假期作业(4)钠及其化合物-【百汇大课堂·寒假作业】2024-2025学年高一化学假期作业

#1# 高一寒假·化学 失去1x4e- 质量-氧气的质量-7.8g+100g-1.6g-106.2g,所以 3S+6KOH-K.SO.+2K.S+3HO 该溶液的质量分数为7.5%,故D错误。 4.C [烧碱为氢氧化一NaOH,故A错误;纯碱是碳酸钢一 得到2x2e- NaCO。.故B错误;小苏打为碳酸氢一NaHCO.故C正 答案(1)5 13333 确;赤铁矿为三氧化二铁一FeO,故D错误。] 得到1x2e 5.B [纯破溶液水解显碱性,碱性溶液促进油污水解,所以 热的纯减溶液可以去除物品表面的油污,故A正确;小苏 失去2Xe 打碳酸氢纳是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂,苏打碳酸 失去1X4e 衲碱性较强,所以不能用来治疗胃酸过多,故B错误;漂 白粉具有强氧化性能杀凿消毒,所以漂白粉可用于游泳池 (3)3S+6KOH--KSO.+2KS+3H0 的消毒杀菌,故C正确;过氧化钴与二氧化碳、水蒸气反 得到2X2e 应生成氧气,则NaO。可用作呼吸面具的供氧剂,故 D正确。] 假期作业(四) 6.C [Na。O和酸反应生成盐和水属于减性氧化物,Na。O 1.B [碳酸纳受热不分解,碳酸氢钢受热分解,则碳酸钢的 和酸反应生成盐、水和氧气,反应是氧化还原反应,所以过 热稳定性强于碳酸氢钢,A正确;碳酸氢钢溶于水时是吸 氧化钢不是碱性氧化物,故A错误;纳燃烧生成过氧化 热反应,则向碳酸氢纳中加少量水时会伴随吸热现象,B 纳,过氧化纳和二氧化碳反应生成氧气,氧气是助燃剂,所 错误;纳极易与空气中的氧气发生反应,致使纳表面变暗 以纳着火时不能用干冰灭火,故B错误;Na。O与水反应 生成氧化纳,氧化钻与空气中的水蒸气反应生成白色固体 生成氢氧化衲,Na。O。与水反应生成氢氧化纳和氧气,所 氢氧化纳,氢氧化衲易潮解表面变成溶液,氢氧化钢与空 以Na2O、Na2O。水溶液的成分相同,故C正确;向碳酸钟 气中二氧化碳反应生成十水碳酸纳,十水碳酸纳易风化生 固体中滴加少量水,伴随着放热现象,而不是吸热,故 成白色粉末碳酸纳,则纳、氧化纳和氢氧化铀长期放置在 D错误。] 空气中最终都会变成碳酸纳,C正确;碳酸钴的溶解度大 7.AD[利用NH;极易溶于水,且水溶液显碱性,可以提高 于碳酸氢钢,保持温度不变,向饱和碳酸销溶液中通入二 CO 的吸收,因此先通NH,后通CO,所以A气体是 氧化碳发生如下反应:NaCO。十CO十HgO NH.气体B为CO,故A错误;氛气易溶于水,先通入氛 2NaHCO。,反应消耗水,碳酸氢纳的溶解度小于碳酸 气,生成的碳酸氢纳溶解度较小,都与溶解性有关,故B正 钢,生成碳酸氢纳的质量比消耗碳酸钢的质量多,反应得 确;第I步操作是过滤操作,通过过滤得到碳酸氢纳晶体, 到过饱和碳酸氢纳溶液会析出碳酸氢纳晶体,D正确。 所以需要的仪器有:烧杯、漏斗、玻璃棒,故C正确; 2.B [反应物中没有单质参与,不是置换反应,A错误;同 第IV步操作为加热碳酸氢钴固体得到Na。CO。,主要操作 种元素形成的性质不同的单质互为同素异形体,石墨炀与 为加热,故D错误。] 金刚石都是碳单质,互为同素异形体,B正确;Na。O十 8.D [碳酸纳和酸反应分步进行,先生成碳酸氢纳,后碳酸 2C0--Na。CO+C反应中C元素的化合价由十2价变 氢钟和酸反应生成二氧化碳,碳酸氢纳反应生成二氧化碳 成十4价和0价,C0既是还原剂,也是氧化剂,C错误; 的速率更快,所以A装置的气球膨胀速度比B慢,故A错 CO)与碱、水都不反应,属于不成盐氧化物,D错误。 误;而Na。CO。和NaHCO。的物质的量均为0.01mol,所 3.B [切开金属纳置于空气中,切口开始呈银白色(纳的真 以Na。CO。和NaHCO;中纳离子的物质的量不同,故最 面目)→变暗(生成Na。O)→变白色固体(生成NaOH)→ 终两试管中NaCI的物质的量不一定相同,故B错误;碳 成液(NaOH潮解)→结块(吸收CO成NaCO。· 酸钟和酸反应的离子方程式为:CO{}一十H --HCO, 10H。O)→最后变成Na。CO粉末(风化).故A错误:由 HCO +H --CO。^+HO.碳酸氢衲和酸反应的离 NaCO+HO+CO--2NaHCO;可知,此反应消耗 子方程式为HCO+H -CO。+HO,若最终两气 水,且Na。CO。转化为NaHCO。后溶质质量增加,又因 球体积不同,所需酸的物质的量范围是;0n(HCl) NaHCO;溶解度较小,所以会有晶体析出,故B正确;用 0.02mol,所以其浓度小于2molL,故C错误;1.06g 洁净的铀丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄 NaCO.和0.84gNaHCO:的物质的量均为0.01mol,若 色,则浴液中一定含Na ,可能为纳盐或氢氧化纳溶液 最终两气球体积相同,说明生成二氧化碳物质的量相等, 故C错误;6.2gNa。O与水反应生成氢氧化钟,溶液中的 则Na。CO.、NaHCO。均完全反应,则氢化氢的物质的量 溶质是氢氧化纳,根据化学式Na。O→2NaOH知,生成氢 大于或等于0.02mol,其浓度大于或等于2mol/L,故 氧化纳的质量为8g,溶液的质量一氧化纳和水的质量 D正确。] 6.2g+100g-106.2g,所以该溶液的质量分数为7.5% 9.解析 A~E五种物质都含有同一种元素,A为淡黄色固 7.8gNa。O与水反应生成氢氧化和氧气,所以溶液中 体化合物,可由单质B转化得到,且A又能与二氧化碳反 的溶质是氢氧化纳,根据化学式Na。O→2NaOH知,生 应生成D,则A为NaO,D为NaCO.,而B能与氢气反 成氢氧化钟的质量为8g,溶液的质量一过氧化钩十水的 应生成E,则B为Na、E为NaCl,A、B均可以转化生成C 66 假期作业 C可以转化得到D、E,可推知C为NaOH,据此进行解答。 铜和自来水中的几种微粒不反应,所以不变质,故B正 (1)固体A的名称为过氧化纳,衲的常见用途有:制作高 确;OH+H--H。O,所以药品会变质,故C错误; 压纳灯,Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂,制备 Ag +Cl--AgCl,所以药品会变质,故D错误。] 的化合物,制备某些金属等; 4.A [①Cu与盐酸不反应,故不选;②Fe与氢气反应生成氛 (2)①B→C的化学方程式为2Na十2H。O--2NaOH+ 化铁,故不选;③Mg与氢气或盐酸均反应生成氛化铁,故选; H,②A→D的化学方程式为2Na2O。+2CO。- ④Zn与氛气或盐酸均反应生成氢化铁,故选A。] 2NaCO+O: 5.A [使石蒸溶液变红的是H ,红色褪去的是HClO,故 (3)将氛气通入C溶液中的化学方程式:Cl。十2NaOH- A错误;生成氢化银沉淀,对应的微粒为C1,故B正确; NaCl+NaCIO十HO,其落液有漂白作用,漂白原理是; 加入Na。CO。粉末,有气泡产生,生成CO.,对应的微粒为 NaCIO+H.O+CO.-NaHCO.+HCIO. H ,故C正确:氢气把FeCl。氧化为FeCl,遇到KSCN 答案(1)过氧化钢 制作高压纳灯,Na-K液态合金做 溶液变红,故D正确。 原子反应堆的导热剂,制备纳的化合物,制备某些金属等 6.BC [有气体参与的反应,首先检查装置气密性,然后进行操 (任写一条)(2)①2Na十2HO--2NaOH+H 作;药品如果有固体和液体药品,先固后液的顺序投料,所以 ②2NaO+2CO-2NaCO+O(3)Cl+2NaOH 本实验操作顺序为;检验装置气密性→添加固体药品→添加 NaCI+NaCIO+HO NaCIO+HO+CO. --NaHCO+ 液体药品→加热,故A正确;发生装置中产生氛气中含有水 HClO。 蒸气和氢化氢,分别用浓碗酸、饱和NaC溶液净化,先除氢 10.解析 H能使澄清石灰水变浑浊,H是CO;C、D与盐 化氢杂质,因为除氢化氢过程中引入水蒸气,用浓碗酸一起 酸生成CO气体,则C、D为Na。CO。和NaHCO。,又知 除去,所以装置IlI、II中的试剂依次为饱和NaCI溶液、浓疏酸 D和A可生成C,则D为NaHCO,A为NaOH;F和 故B错误;氢气的密度比空气大,所以用向上排空气法收集, CO. 生成NaCO。和一种气体,可知F为NaO,B和盐 即长管进气短管出气,所以装置IV中长导管进气,短导管出 酸生成NaCI和可燃性气体,知B为Na。 气,故C错误;氧气与氢氧化纳反应生成氧化钟、次氢酸钢和 (1)根据以上分析,A是NaOH、B是Na、C是 水,所以装置V中离子方程式为:Cl。+2OH-Cl十 NaCO、D是NaHCO、E是NaCl,F是NaO C1O+HO,故D正确。] (2)NaO.和CO。反应生成碳酸铀和氧气,反应的化学 7.D [a处发生Cl+2KI-2KCl+I,b处发生Cl+ 方程式是2Na。O+2CO--2NaCO。+O。 2NaBr--2NaCl十Br,则a处变蓝,b处变红棕色,由氧 (3)碳酸氢衲和盐酸反应生成氢化纳、二氧化碳、水,反应 化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知ClI,Cl 的离子方程式是HCO+H+--HO+CO。 Br。,不能比较Br。、I的氧化性,故A错误; 答案 (1)NaOH Na NaCO. NaHCO NaCl c处发生Cl。十HgOHCl十HClO,具有酸性和漂白 NaO. 性,则c处先变红,后&色,褪色与HClO的漂自性有关 (2)2NaO+2CO.--2Na。CO+O 故B错误; (3)HCO+H-HO+CO d处发生Cl+2NaOH--NaCl+NaCIO+HO.则d处 红色消失,因溶液的碱被消耗,故C错误; 假期作业(五) e处发生Cl+2FeCl--2FeCl,由氧化剂的氧化性大 1.A [新制氢水中含有Cl、HCIO,HO三种分子,故A错 于氧化产物的氧化性可知,氧化性为Cl。一Fe3+,根据强 误;新制氢水中含有H ,可使蓝色石蒸试纸变红,含有 弱规律,所以还原性:Fe2Cl,故D正确。] HClO,具有强氧化性,可使试纸褪色,故B正确;氢水中 8.解析解答推断题的关键在于寻找“突破口”。由B为黄 含有C1,与硝酸银反应生成白色的氢化银沉淀,故C正 绿色的气体单质,可知B为Cl,C为无色气体且与Cl能 确;氢水中含有H ,滴加碳酸铀溶液,有二氧化碳气体生 发生反应,则C为H。,E为HCl;由反应③、④可以推出, 成,故D正确。] A为排在H前面的金属,且A为变价金属,因此A为Fe。 2.B [铁与氢气反应生成氧化铁,产生棕红色的烟,没有白 答案 (1)Fe Cl H (2)2Fe+3Cl. 点2FecCl。 烟生成,产物是FeCl,故A错误;氢气在氢气中燃烧生成 HCI,火焰为苍白色,反应产物HCl溶于水得到盐酸,工业 (3)Fe+2HCl--FeCl+H^ 上利用该反应原理生产盐酸,故B正确;氢水中含有HCl (4)2FeCl+Cl --2FeCl HC1的酸性大于碳酸,而HClO的酸性小干碳酸,所以向 9.解析 (1)实验室用二氧化猛固体和浓盐酸加热反应制取象 氢水中加入NaHCO。粉末,有气泡产生,说明氛水中含有 气,浓盐酸易挥发,制得的氢气中含有氧化氢和水蒸气,验证 HCl,故C错误;氢水具有漂白性,能漂白pH试纸,将氢 性质之前均需要除去,先用饱和食盐水除去氢化氢,再用浓 水滴在pH试纸上先变红后褪色,故D错误。] 疏酸除去水蒸气,因此装置C中盛装的溶液是饱和食盐水, 3.B[用Cl。作为杀菌消毒剂的自来水中,主要含有H D中试剂浓疏酸的作用是干燥氢气; C1、HCIO.CIO、HO等粒子,NaCO+2HCl- (2)E是收集氧气并检验氢气是否具有漂白性的实验,氮 2NaCl十CO。十HO,所以药品会变质,故A错误;碗酸 气不具有漂白性,因此干燥的氛气遇干燥的有色布条不褪 67假期作业 假期作业（四） 钠及其化合物 ·知识导图 (3)与盐酸反应 离子方程式：2Na+2Ht—2Na++H2↑。 电解熔融Na(G (4)与盐反应 10 1l(0 NaOH ICI a.与熔融盐反应 NaCl 电解食盐水 Na w0 过量(C0 如：4Na十TiCl,商温4NaC1+Ti, C02 Ca(OlD CO NaCOa C)+H() aH〔) △ Na十KCl商温NaCI+K+(制取金属钾，因 (,点燃 为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而 ·币难精讲· K手G1花只年 逸出)。 b.与盐溶液反应 一、钠的性质及应用 Na与CuSO4溶液反应的化学方程式2Na+ 1.钠的物理性质 CuSO1+2H20—Na2SO1+H2↑ 银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点 +Cu(OH)2￥。 低（小于100℃），密度比水的小，但比煤油 [特别提醒] 的大。 1.钠燃烧时不能用水灭火，应用沙土 2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质 盖灭。 一还原性 2.取用金属钠时，用镊子夹取金属钠，用滤 O2,Cl2、H2OH+等 纸擦干表面的煤油，放在洁净干燥的玻璃片 Na①2 Na 失去e ①28 上用小刀切割，不能用手直接接触金属钠， (1)与非金属单质（如O2、C12)的反应 并且将剩余的钠放回原试剂瓶中保存。 (2)与水反应 二、钠的氧化物与氢氧化物 ①离子方程式：2Na+2H2O一2Na++ 2OH-+H2↑。 1.氧化钠与过氧化钠的比较 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 物质 NazO NazO2 孕一钠的密度比水小 氧元素 -2 -1 一反应放热，钠的熔点低 化合价 窗一产生气体推动钠球游动 色、态 白色固体 淡黄色粉末状固体 响一反应烈 阴、阳离 1:2 1:2 -生成了碱下a(OH 子个数比 17 有女礼商一寒假·化学 续表 2.转化关系 物质 Na2O NazO2 ①CO2+H2O:②适量H NazCOa= eNaHCO ①固体（加热）：②适量OH 是否为碱 是 不是 3.Na2CO3、NaHCO3的除杂 性氧化物 序号 混合物（括号内为杂质） 除杂方法 Na20+H2O 2Na02+2H20 与水反应 ① Naz CO (s)(NaHCO) 加热法 -2NaOH -4NaOH+O2↑ ② NaHCO (aq)(Naz COa) 通入足量CO2 Na2O+CO2 2Na202+2C()2 与C0,反应 滴加适量 Naz CO (aq)(NaHCO) =Na,CO =2Na2C03+O NaOH溶液 Na2 O+2HCI 2Na20,+4HCI 与盐酸反应 -2NaCl+ 四、碱金属元素、焰色试验 4NaC1+2HO+(O2↑ H2O 1.碱金属的一般性 氧化剂、 用途 内容 相似性 递变性（由Li→Cs) 供氧剂、漂白剂 电子层数逐渐增多 2.氢氧化钠 最外层均为 原子结构 核电荷数逐渐增大 (1)物理性质：NaOH的俗名为烧碱、火碱或 1个电子 原子半径逐渐增大 苛性钠；它是一种白色固体，易溶于水并放 出大量的热，有吸水性：吸收空气中的水分 都具有较强的 而潮解；有很强的腐蚀性。 元素性质 金属性，最高正 金属性逐渐增强 价均为十1价 (2)化学性质：具有碱的通性。 三、碳酸钠与碳酸氢钠 (除Cs外)都呈 密度逐渐增大（钾反 物理 银白色，密度较 常)，熔、沸点逐渐 1.Na2CO3和NaHC(O3的性质 性质 小，熔、沸点较低 降低 ·俗名：纯碱或苏打，溶液旱碱性 盐酸 单质 →NC)+2H1一2N(1+H(O+X)4 4C) C(HD2溶被 性质 →NC0)+Ca(OH)2CC)￥+2NOH B4帝流一，C0十B,.一B00t+2d 还原性逐渐增强：与 化学都具有较强的 O2反应越来越剧 →俗名：小苏打，溶液星碱性，溶解度比C(方小 性质还原性 烈，产物越来越复杂 盐酸 +NaH)+HI一Nd+HO+C)↑ Ca(OD,过量HC万+(OH+C+一 2.焰色试验 NHCO. Ca(HD2溶液 CaCO3￥+HO 离子反应 Ca0H少量C+20H+2H0G (1)焰色试验是物理变化，是元素的性质。 CCO￥+CE+2HO (2)常见元素的焰色 (1,溶液 无明显现象 钠元素黄色；钾元素紫色（透过蓝色钴玻璃 受热分解 2H00△00+H0+C0,f 观察)；铜元素绿色。 18 假期作业产才市 一典题精练 考点3考查碳酸钠和碳酸氢钠的有关 计算 [例3]现有25mL2mol·L-1的Na2CO 考点1考查钠及其化合物的性质和用途 溶液和75mL1mol·L1的稀盐酸。(1)将 [例1]下列关于金属钠单质及其化合物的说 Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐 法中，不正确的是 酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现 A.NaCI可用作食品调味剂 象及结果（标准状况下）为 () B.相同温度下NaHCO3的溶解度大 A.现象相同，所得气体的体积相等 于Na2CO3 B.现象相同，所得气体的体积不等 C.Na2CO3的焰色试验呈黄色 C.现象不同，所得气体的体积相等 D.工业上Na可用于制备钛、锆等金属 D.现象不同，所得气体的体积不等 解析氯化钠有咸味，可用作食品调味剂，A 解析把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开 项正确；相同温度下碳酸氢钠的溶解度小于 始时盐酸过量，则发生反应Na2CO3十2HCl 碳酸钠的溶解度，B项错误；钠元素的焰色为 一2NaC1十H2O十CO2个，开始就有气体 黄色，C项正确；钠的活动性比较强，可以从 放出。若将盐酸滴到Na2CO3溶液中，开始 熔融盐中置换出钛、锆等金属，D项正确。 时NazCO3过量，只发生反应Na2CO3+ 答案B HCl一NaHCO3+NaCl,无气体放出，只 考点2考查过氧化钠的有关计算 有在Na2CO3全部转化成NaHCO3后再滴 加盐酸才有气体放出。当n(Na2CO3): [例2]200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混 n(HCl)小于或等于1：2时，Na2CO3完全 合气体与足量的Na2O2充分反应后周体质 反应，产生CO2体积相同，n(Na2CO3): 量增加了3.6g,则原混合气体的总物质的量 是 n(HC1)=(0.025L×2mol·L1):(0.075L A.0.125mol B.0.25 mol ×1mol·L-1)=2:3>1:2,故产生的C02 C.0.5 mol D.1 mol 的体积不相同。 解析根据质量守恒定律可知，生成O2的 答案D 质量为11.6g-3.6g=8g,n(O2) 考点4考查碳酸钠和碳酸氢钠的有关图 像分析 32g·mol=0.25mol,根据Na202与 8 g [例4]向四只盛有一定量NaOH溶液的烧 H2O(g)、CO2反应的物质的量的关系可知 杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液 CO2和H2O(g)的物质的量之和为0.25mol 中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热， ×2=0.5mol。 产生的CO2气体与HCI物质的量的关系如 答案C 图（忽略CO2的溶解和HCI的挥发）： 19 有女礼车商一寒假·化学 n(CO) ndCO.) 考点5 考查碱金属元素的一般性和特 殊性 01 2 3 4 n(lICI) 01234Ic0 例5]下列关于碱金属的叙述正确的是 ( ↑02) ↑n(C2j A.碱金属物理性质相似，均为银白色金属 B.碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、 01234H 01234nHC 组 W 氧气等发生反应 则下列分析都正确的组合是 C.随核电荷数的增加，碱金属单质的密度逐 ①图I对应溶液中的溶质为NaHCO。 渐增大 D.焰色试验为化学变化 ②图Ⅱ对应溶液中的溶质为Na2CO3和 解析碱金属中绝为略带金色光泽的金属， NaHCO3,且二者的物质的量之比为1：1 A项不正确；碱金属性质活泼，均易与氯气、 ③图Ⅲ对应溶液中的溶质为NaOH和 氧气等发生反应，B项正确；随核电荷数的增 Na2CO3,且二者的物质的量之比为1：1 加，碱金属单质的密度呈增大趋势，但钾反 ④图N对应溶液中的溶质为Na2COs 常，其密度为0.86g·cm3,比钠的密度 A.①② B.①③ (0.97g·cm一3)小，C项不正确；焰色试验 C.②④ D.②③ 为物理变化，D项不正确。 解析图I中从O点即开始产生CO2气 答案B 体，对应溶液中的溶质为NaHCO3,①正 确：图Ⅱ中Oa段消耗HCI的量小于ab段 考点6考查有关焰色试验的知识 消耗HC1的量，对应的溶液中的溶质为 [例6]下列有关焰色试验操作注意事项的说 Na2CO3和NaHCO3,且二者的物质的量 法中正确的是 () 之此83=gx2=片·@正 ①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 ②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同， 确：图Ⅲ中，Oa段消耗HCI的量等于ab段 再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将 消耗HCI的量，对应溶液中的溶质为 铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身 Na2CO3,③不正确；图V中，Oa段消耗 颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用 HCI的量大于ab段消耗HCI的量，对应 光洁无锈的铁丝代替 溶液中的溶质为Na2CO3、NaOH,且二者 A.仅有③不正确 B.仅有④不正确 n(Na2CO3） 的物质的量之比：n(NaOH)-3-1X2 1 C.仅有⑤不正确 D.全对 解析观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴 ,④不正确。 玻璃，目的是濾去黄光，避免钠的干扰；由于 答案A 焰色试验是通过观察火焰颜色来检验元素 20 假期作业产才事 是否存在的方法，所以实验时所用火焰和所 焰上灼烧，焰色为黄色，该溶液为钠盐 用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜 溶液 色，否则将无法观察到被检验元素的真实焰 D.7.8gNa2O2和6.2gNa2O分别溶于 色反应情况。 100g水中，得到溶液的质量分数前者 答案D 更大 4.下列物质的俗名与化学式相对应的是 跟踪练习 ( 1.下列叙述错误的是 A.烧碱—Na2CO A.Na2CO3的热稳定性强于NaHCO B.纯碱—NaOH B.向NaHCO3中加少量水，NaHCO3能溶 C.小苏打—NaHCO3 解，伴随放热现象 D.赤铁矿—FeO C.Na、Na2O、NaOH长期放置在空气中，最 5.下列说法不正确的是 () 终都变成Na2CO3 A.热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污 D.保持温度不变，向Na2CO3饱和溶液中通 B.在医疗上，苏打是治疗胃酸过多的一种 入CO2,有NaHCO3晶体析出 药剂 2.科学家开发出一种低成本光伏材料—蜂 C.漂白粉可用于游泳池的消毒杀菌 窝状石墨烯，生产原理为Na2O+2CO一 D.Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂 Na2CO3十C(石墨烯)。下列说法正确的是 6.下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是 ( A.该生产石墨烯的反应属于置换反应 A.Na2O、Na2O2都属于碱性氧化物 B.石墨烯和金刚石是同素异形体 B.钠着火时可用干冰灭火 C.CO在该反应中只作还原剂 C.Na2O、Na2O2水溶液的成分相同 D.Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧 D.向碳酸钠固体中滴加少量水，伴随着吸热 化物 现象 3.下列有关钠及钠的化合物的说法中，正确的 7.(双选)以下是在实验室模拟“侯氏制碱法” 是 生产流程的示意图： ( ) 饱和溶液人胞和溶恒入三件医逃液H遮休 体A的 A与食#：的 A.一小块钠置于空气中足够时间，最终会变 成Na2O2 则下列叙述错误的是 B.在饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有 A.A气体是CO2,B气体是NH 沉淀析出 B.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶 C.用洁净的铂丝蘸取溶液放置于酒精灯火 解度的差异 21 有《礼军商一寒假·化学 C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、 (1)固体A的名称为 ,单质B 漏斗、玻璃棒 的常见用途有： D.第V步操作是将晶体溶于水后加热、蒸 发、结晶 (任写一条)。 8.有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在 (2)写出下列反应的化学方程式： 它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84 ①B→C g NaHCO3,A、B中分别有10mL相同浓度 ②A→D 的盐酸（不考虑盐酸的挥发），将两个侧管中 (3)写出将氯气通入C溶液中的化学方程 的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正 式： 确的是 ,其溶液有漂白作用，漂 气球 白原理是 NC0:或 NaHCO, 盐酸售放正使固体治落 (写反应方程式) A或B 10.A、B、C、D、F五种物质都含有钠元素，A A.B装置的气球膨胀的体积大 B、C,D与盐酸反应均生成E,此外B还生 B.最终两试管中NaCI的物质的量一定相同 成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无 C.若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一 色无味气体H,该气体能使澄清石灰水变 定小于或等于1mol/L 浑浊。D和A可反应生成C,F和H也可 D.若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一 以反应生成C和另一种无色无味气体。请 定大于或等于2mol/L 回答下列问题： 9.A~E五种物质都含有同一种元素，它们之 (1)写出A、B、C、D、E、F的化学式： 间的转化关系如图所示，其中A为淡黄色固 B 体化合物，B为单质。 D E F (2)写出F和H反应的化学方程式： (3)写出下列反应的离子方程式：D+盐酸 22