假期作业(3)氧化还原反应-【百汇大课堂·寒假作业】2024-2025学年高一化学假期作业

假期作业 假期作业（三）氧化还原反应 ·知识导引图· 3.氧化还原反应与四种基本类型反应间的 关系 得儿了.价降低，被 氧化剂 还原产物 化合反应 分解反成 还原发非：还原反应 基不概念 失电了，价升高，被 轧化还原反应 还原剂 氧化物 换反应 还 氧化发牛氧化反向 质特征 电子的转移引起化合价升降 复分解反应 守扣规律 重要规律 转化规神 4.常见的氧化剂和还原剂 慨弱规律 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价 一重雄精训· 态元素的化合物、过氧化物等。如： 一、氧化还原反应的概念 年化剂—C2浓硫酸HNO,KMnO.(H)FgCr0,H 得e 还原产物一C1 SO2N0或NO2Mn2F2或FeGr 1.氧化还原反应的本质和特征 本质一电子的转移 (2)常见还原剂 氧化还 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴 原反应 特征一反应过程中元素的化合价发生变化 离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳 2.基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的 离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： 关系 还原剂一Z H, CO fe-HS上 得到电子化合价降低，发牛还原反应 失e 门生成 年化物-Zn2HC02Fe3 氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产物 生成 (3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧 失去电了化合价升高，发生氧化反应 化性，又有还原性。如： 规律总结] 还原产物 Fe H,0 化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、澳、碘、银； +ne 二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价 氧化剂 e S01l,0 磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四 还原剂 -ne 六硫都齐全；铜汞二价最常见。 氧化产物 Fe- so 0 11 有女礼车商一寒假·化学 其中：Fe2+、SO主要表现还原性，H2O2 定遵循“高价十低价→中间价”，而不 主要表现氧化性。 会出现交叉现象。简记为“两相靠，不 相交”。 二、氧化还原反应规律及其应用 例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原 (一)氧化性、还原性强弱规律 反应是 1.氧化性、还原性的判断 (1)氧化性是指得电子的性质（或能力）；还 2 原性是指失电子的性质（或能力）。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子 的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。 注：不会出现⑤中H2S转化为SO2而 从元素的价态考虑： H2SO4转化为S的情况。 最高价态一只有氧化性，如：Fe3+、H2SO4、 2.歧化反应规律思维模型 KMnO4等； “中间价→高价十低价”。 最低价态一只有还原性，如：金属单质、 具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等） C1-、S2-等； 均可发生歧化反应，如：Cl2+2NaOH一NaC】 中间价态—既有氧化性又有还原性，如： +NaClO+H2O。 Fe2+、S、Cl2等。 3.应用 2.氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)判断同种元素不同价态的物质间发生氧 依据氧化还原反应方程式判断 化还原反应的可能性，如浓H2SO1与SO2 得到ne 不发生反应。 氧化剂十还原剂一还原产物+氧化产物 (2)根据化合价判断反应体系中的氧化 (氧化性)（还原性）（还原性） (氧化性) 剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对 失去e 于反应6HCI(浓)+NaCIO3一NaCI+ 氧化性：氧化剂>氧化产物 3Cl2↑+3H2O中，氧化剂为NaClO3,还 还原性：还原剂>还原产物 原剂为HC(浓)，氧化产物和还原产物都 口决：比什么“性”找什么“剂”，“产物”之 为Cl2。 “性”小于“剂”。 (三)先后规律及其应用 (二)价态归中、歧化规律及其应用 1.规律 1.价态归中规律思维模型 ①同时含有几种还原剂时 含不同价态的同种元素的物质间发生 加入氧化剂，将按 氧化还原反应时，该元素价态的变化 照还原性由强到弱的顺序依次反应。 12 假期作业产 加入还原剂 ②同时含有几种氧化剂时 将按 三、氧化还原反应方程式的书写与配平 照氧化性由强到弱的顺序依次反应。 标变价 标明反应前后变价心素的化合价 2.应用 列得失 列出化合价的变化值 ①可判断物质发生氧化还原反应的先后 求总数通过求最小公倍数使化个价升降 顺序。 总数相等 而是氧花剂、还原剂、氧化产物、还 ②判断某氧化还原反应中物质氧化性、还原 配系数十原产物的化学量数，观察法配平其 性的相对强弱。 他物质的化学计单数 ③判断某氧化还原反应能否正常进行。 守相 检查质量、比荷、比子是否行恒 (四)守恒规律及其应用 ·典题精练 1.规律 氧化还原反应遵循以下三个守恒规律： ①质量守恒：反应前后元素的种类和质量 考点1考查氧化还原反应的有关概念 不变。 T例1]赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分 ②电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还 是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下 原剂失电子的总数，这是配平氧化还原反应 方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算 反应：2Cu20+Cu2S△6Cu+s02. 的依据。 对于该反应，下列说法中错误的是() ③电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离 A.反应中Cu2S只作氧化剂 子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数 B.还原产物与氧化产物的物质的量之比 相等。书写氧化还原反应的离子方程式时 为6：1 要注意满足电荷守恒，如Fe3+十Cu C.Cu2O在反应中具有氧化性 Fe2++Cu2+(错误)，2Fe3++Cu—2Fe2+ D.反应中被氧化的元素是S +Cu2+(正确)。 解析Cu2O和Cu2S中Cu化合价都降低， 2.应用 都为氧化剂，Cu2S中S化合价升高也作还 ①直接计算反应物与产物或与转移电子的数量 原剂，A错误；反应中还原产物为Cu,氧化产 关系。 物为S02,则二者物质的量之比为6：1， 如用铜电极电解Na2SO4溶液，其阳、阴极产 B正确：Cu2O在反应中Cu化合价由十1价 物及 降低到0价，作氧化剂有氧化性，C正确：反 转移电子关系式为：Cu2+~2e~H2 应中S化合价升高，发生氧化反应，被氧化， ~2OH-。 D正确。 ②配平氧化还原反应方程式。 答案A 13 有女礼车高一寒假·化学 解析反应Cl2+KOH→KX+KY是 考点2考查氧化还原反应的分析方法 C2的歧化反应，KX、KY中的氯分别显正 [例2]LiA1H是重要的储氢材料，可与水发生 价和一1价；由于KX也发生歧化反应KX 反应：LiAIH4+2HO一IiA1O2+4H2↑。 →KY+KZ,可断定KY为KCI,化合价 下列说法中正确的是 高低是：Z中CI的化合价高于X中CI的 A.氢气既是氧化产物又是还原产物 (均为正价)。假设KX中CI为+a价，KZ B.LiA1H4既是氧化剂又是还原剂 中CI的化合价为十b价，依据化合价守恒 C.若生成标准状况下4.48LH2,则转移 原理及KX→KY十3KZ,有a+1=3(b 0.4mol电子 -a),把a=1、a=3、a=5代入上式讨论， D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 可知a=5时，b=7符合题意。则KX中 解析由反应方程式可知，LiAIH4中H由 C1的化合价为+5。 一1价升高为0价，被氧化，是还原剂，H2O 答案C 中H由十1价降为0价，被还原，是氧化剂， [练后反思] 氢气既是氧化产物又是还原产物，A项正 同一元素不同价态原子间发生氧化还原 确、B项错误；由反应方程式可知，每1mol 反应，①②③可以发生，④不可能发生。 LiAIH4反应，转移4mol电子，生成4mol 即归中规律为：两相靠，不相交。 H2,若生成标准状况下4.48L(即0.2mol) H2,则转移0.2mol电子，C项错误；LiAIH ① 最低价中问价 中间价最高价 为还原剂，水为氧化剂，还原剂与氧化剂物 ②最低价中间价 中间价最高价 质的量之比为1：2，D项错误。 ③最低价 中问价 中间价最高价 答案A ④最低价 中问价 中间价最高价 考点3考查氧化还原反应规律的应用 考点4考查氧化还原反应的定量计算 [例3]氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发 [例4]向含有Fe2+、I、Br的溶液中通入 生如下反应：Cl2+KOH→KX+KY(未配 平)，KX在一定条件下能自身反应KX→ 适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化 KY+KZ(未配平，KY与KZ关系比为 如下图所示。下列有关说法不正确的是 1:3),以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾 盐，由以上条件推知在KX中氯元素的化合 ↑n(离子) 价是 A.+1 B.+3 E C.+5 D.+7 6n(CLVmol 14 假期作业产为 A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况 答案(1)2MnO+16H++10CI B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·LJ 2Mn2++5C12↑+8H2O C.当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离 (2)4H++5C1O2-C1-+4C1O2↑ 子反应可表示为2Fe2++2I-+2C12 +2H2O 2Fe3++12+4CI (3)2CIO2+10I-+8H+-512+4H2O D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br)= +2C1 2:1:3 跟踪练习· 解析根据还原性：Br<Fe2+<I,线段 AB代表I厂物质的量的变化情况，线段BC 1.下列化学反应中，水只做氧化剂的是( 代表Fe3+物质的量的变化情况，线段DE代 A.2Na+2H2O-2NaOH+H2 表Br物质的量的变化情况，A项正确；溶 B.Cl2+H2O=HCI+HCIO 液体积未知，无法计算浓度，B项错误：当通 C.2F2+2H2O=4HF+02 入2molC2时，溶液中已发生的离子反应 D.CaO+H2O-Ca(OH)2 可表示为2Fe2++2I+2Cl2—2Fe3++ 2.已知有如下反应：①2Fe3++2I一2Fe2+ L2+4C1,C项正确；根据三段消耗氯气的 +l2,②2Fe2++Br2—2Fe3++2Br, 量可知，原溶液中n(Fe2+):n(1): ③2Fe(CN)8-+l2—2Fe(CN)8+2I-。 n(Br-)=2:1:3,D项正确。 试判断氧化性强弱顺序正确的是 ( 答案B A.Fe3+>Br2>I2>Fe(CN) 考点5考查氧化还原反应方程式的书写 B.Br2>12>Fe3>Fe(CN) 与配平 C.Br2>Fe3+>I2>Fe(CN) [例5] (1)KMnO4与盐酸反应生成MnCl2 D.Fe(CN)>Fe3+>Br2>I2 和C12,其反应的离子方程式为 3.下列微粒中，只有氧化性的是 ①S2- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S ⑤H+ ⑥Na+ ⑦Mg (2)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成 A.①⑦ B.②④ NaCI并释放出ClO2,该反应的离子方程式 C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥ 为 4.对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+ (3)将CIO2通入KI和H2SO1的混合液中， 2H2个有下列判断，其中正确的是() 发生反应的离子方程式为 ①氢气只是氧化产物②氢气只是还原产 物③水是氧化剂④氢化钙中的氢元素 15 有女礼车商一寒假·化学 被还原⑤此反应中的氧化产物与还原产 物的分子个数之比为1：1 光照一於DH A.①④① B.②③⑤ 一0 C.① D.③⑤ A.该过程中，LDH作为催化剂 5.下列变化中必须加入还原剂才能实现的是 B.NH3是还原产物 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 A.HC1→C2 D.原料气N2可通过分离液态空气获得 9.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄 B.MnO→Mn2+ 绿色气体：②向FeCL2溶液中通入少量实验 C.KC103→O2 ①产生的气体，溶液变黄色：③取实验②生 D.Fe→fe+ 成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝 6.下列说法正确的是 ( 色。下列判断正确的是 A.含有最高价态元素的化合物一定具有强 A.上述实验证明氧化性：MnO>Cl2> 氧化性 Fe3+>I2 B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应 C.元素原子在反应中失电子越多，还原性就 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉碘 越强 化钾试纸变蓝 D.反应中同一反应物可能既可以发生氧化 D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还 反应又可以发生还原反应 原性 7.2020年8月初，黎巴嫩首都贝鲁特港口发生 10.配平(1)(2)：用双线桥法表示(3)(4)氧化 大规模爆炸，该爆炸是储存在仓库的2750 还原反应的电子转移。 吨硝酸铵引起的。已知爆炸时硝酸铵分解： (1)( )KI+( )KIO+( 5NH4NO3-4N2↑+2HNO3+9H2O↑， H2SO-( )12+( )K2SO+ 则该反应中被氧化和被还原的N原子数之 )H2O (2)( 比为 )Cu2S+( )HNO-( Cu(NO3)2+( )HSO4+()NO2↑ A.1:1 B.5:3 +( )H2O C.3:5 D.51 8.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压 (3)MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+C2↑ 和可见光下，基于LDH合成NH3的原理示 +2H2O 意图如下。下列说法不正确的是 ( (4)3S+6KOH-K2SO3+2K2S+3H20 16假期作业产方士 电解质的应该除了电解质之外的所有化合物（依然不包括 子而A1原子失3个电子，但Na的还原性比A1强，故C错 单质和混合物)，答案为②⑥⑦： 误；反应中同一反应物，既可能有元素的化合价升高，也可 (4)HC1中H的化合价可以降低，CI的化合价可以升高， 能有元素的化合价降低，反应中同一反应物可能既可发生 所以HC有氧化性和还原性；金属单质没有负化合价，所 氧化反应又可发生还原反应，故D正确。] 以金属只有还原性：HCI表现Cu没有的性质，就是HC1 7.B[根据氧化还原反应变价规律，同种元素的化合价 表现氧化性。 不能交叉，因而按照该方程式所示的反应，一定是5个 答案(1)④⑧(2)①③⑤⑧⑨(3)②⑥⑦(4)氧化 NH对中的一3价的N原子被氧化为0价，5个NO3 性和还原性H的化合价十1可以降低，CI的化合价一1 中只有3个+5价的N原子被还原为0价，还有2个 可以升高还原性Zn十2HC一ZnCl2十H2↑ NO?在反应前后没有发生化合价的变化，则该反应中 假期作业（三） 被氧化和被还原的N原子数之比为5：3。] 8.C[从图示可以看出，氢气和水在LDH表面发生反应， 1.A[该反应水中的氢元素由+1价降为0价，只做氧化 而LDH不发生变化，所以LDH作催化剂，A正确：该过 剂，A符合题意：该反应水中元素的化合价不发生变化，既 程中，氮元素的化合价从反应前N2中的0价降低为反应 不做氧化剂也不做还原剂，B不符合题意：该反应水中氧 后NH3中的一3价，发生还原反应，所以NH是还原产 元素的化合价由一2价升高为0价，只做还原剂，C不符 物，B正确；该反应的化学方程式为2N2十6H20 合题意；该反应不是氧化还原反应，D不符合题意。] 4NH3+3O2,氮气是氧化剂、水是还原剂，氧化剂与还原 2.C[依据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化 剂的物质的量之比为1：3，C不正确；空气的主要成分是 产物的氧化性，由反应方程式①判断氧化性Fe3+>l2,由 氧气和氨气，原料气N2可通过分离液态空气获得， 反应方程式②得到氧化性Br2>Fe3+,由反应方程式③得 D正确.] 到氧化性l2>Fe(CN),综合可得C项正确。] 9.A[①向KMnO4眉体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，该 3.C[由元素的化合价可知，处于最高价的元素的微粒只 反应中Mn的化合价由十7价变为十2价、Cl的化合价由 具有氧化性，处于最低价的元素的微粒只具有还原性，而 一1价变为0价，高锰酸钾是氧化剂、浓盐酸是还源剂，氧 处于中间价态的徽粒既有氧化性又有还原性，以此来 化性：MnO,>Cl2;②向FcCl2溶液中通入少量实验①产 解答。 生的气体，溶液变黄色，铁元素的化合价由十2价变为十3 ①S2一的化合价为一2价，为最低价，只具有还原性，故不 价、C1的化合价由0价变为一1价，氯化亚铁是还原剂、氧 选：②F2+的化合价为+2价，为中间价，有氧化性和还原 气是氧化剂，氧化性：Cl2>Fe3+,③取实验②生成的溶液 性，故不选：③Fe3+的化合价为十3价，为最高价，只具有 滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色，铁离子和碘离子发 氧化性，故选：④S的化合价为0价，为中间价，有氧化性 生氧化还原反应生成碘和亚铁离子，I的化合价由一1价 和还原性，故不选：⑤H十的化合价为十1价，为最高价，只 变为0价、铁元素的化合价由十3价变为十2价，所以碘离 具有氧化性，故选：⑥Na的化合价为十1价，为最高价， 子作还原剂、铁离子为氧化剂，氧化性：Fe3+>l2。通过以 只具有氧化性，故选：⑦Mg的化合价为0价，为最低价， 上分析知，上述实验证明氧化性：MnO>Cl2>Fe3+> 只其有还原性，故不选。] 12,故A正确；通过以上分析知，有3个氧化还原反应，故 4.D[CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑，反应中CaH2 B错误；实验①生成的气体是氯气，氯气能氧化碘离子生 中氢元素从一1价升高为0价，被氧化为氢气，做还原剂； 成碘单质，所以实验①生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾 H2O中氢元素化合价从十1价降低为0价，被还原为H2, 试纸变蓝，故C错误；实验②只证明F2+有还原性，故 做氧化剂。 D错误。] ①氢气既是氧化产物也是还原产物，故①、②错误； 10.解析(1)碘酸钾作氧化剂，碘元素化合价降低5，碘化 ③H2O是氧化剂，故③正确；④CaH2中的氢元素被氧化， 钾作还原剂，碘元素化合价升高1，根据化合价升降守 故④错误；⑤反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之 恒（即得失电子守恒），碘化钾的系数为5，碘酸钾的系 比为1：1，故⑤正确。] 数为1，碘单质的系数为3，再根据原子守恒进行配平， 5.B[加入还原剂使其他物质被还原，被还原的过程是物 最终得到方程式为5KI十KIO3十3H2SO,一3l2十 质所含元素的化合价降低。氯元素的化合价升高，需要加 3K2S04+3H2O: 入氧化剂，故A不选；锰元素的化合价降低，需要加入还 (2)二氧化锰作氧化剂，化合价降低2，氯化氢作还原剂， 原剂，故选B:氧元素的化合价升高，是被氧化的过程，故 化合价升高2，故可表示为 C不选；铁元素的化合价升高，需要加入氧化剂，故 得到1×2e D不选。] 6.D[元素处于最高价，能得到电子，在化合物中不一定强 MnO,+MHCI(装)△MnCs+C,+2H,0, 具有氧化性，Na2SO,中的S为十6价，但不表现强氧化 失去2Xe 性，故A错误；MnO(是阴离子但具有强氧化性，Fe2+既 (3)疏单质自身发生氧化还原反应，化合价从0价分别变 有氧化性又有还原性，故B错误；Na原子在反应中失1个电 化到十4价和一2价，则可表示为 65 有女礼军高一寒假·化学 失去1×4e 质量-氧气的质量=7.8g十100g-1.6g=106.2g,所以 3S+6K0HK2S03+2K2S+3H20。 该溶液的质量分数为7.5%，故D错误。] 4.C[烧碱为氢氧化钠一NaOH,故A错误；纯碱是碳酸钠一 得到2X2e Na2CO3,故B错误；小苏打为碳酸氢钠一NaHCO3,故C正 答案(1)513333 确；赤铁矿为三氧化二铁一Fe2O3,故D错误。] 得到1X2c 5.B[纯碱溶液水解显碱性，碱性溶液促进油污水解，所以 （2Mn0s+4HCI(装)△MnCz+C+2,0 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污，故A正确；小苏 打碳酸氧钠是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，苏打碳酸 失去2Xe 钠碱性较强，所以不能用来治疗胃酸过多，故B错误；漂 失去1×4e 白粉具有强氧化性能杀菌消毒，所以漂白粉可用于游泳池 (3)3S+6KOH—K2S03+2K2S+3H20 的消毒杀菌，故C正确：过氧化钠与二氧化碳、水蒸气反 得到2×2e 应生成氧气，则N2O2可用作呼吸面具的供氧剂，故 D正确。] 假期作业（四） 6.C[Na2O和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，Na2O2 1.B[碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解，则碳酸钠的 和酸反应生成盐、水和氧气，反应是氧化还原反应，所以过 热稳定性强于碳酸氢钠，A正确：碳酸氢钠溶于水时是吸 氧化钠不是碱性氧化物，故A错误：钠燃烧生成过氧化 热反应，则向碳酸氢钠中加少量水时会伴随吸热现象，B 钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，氧气是助燃剂，所 错误；钠极易与空气中的氧气发生反应，致使钠表面变暗 以钠着火时不能用干冰灭火，故B错误；Na2O与水反应 生成氧化钠，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体 生成氢氧化钠，N2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，所 氧氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氧氧化钠与空 以Na2O、Na2O2水溶液的成分相同，故C正确；向碳酸钠 气中二氧化碳反应生成十水碳酸钠，十水碳酸钠易风化生 固体中滴加少量水，伴随着放热现象，而不是吸热，故 成白色粉末碳酸钠，则钠、氧化钠和氢氧化钠长期放置在 D错误。] 空气中最终都会变成碳酸钠，C正确：碳酸钠的溶解度大 7.AD[利用NH3校易溶于水，且水溶液显碱性，可以提高 于碳酸氢钠，保持温度不变，向饱和碳酸钠溶液中通入二 CO2的吸收，因此先通NH3,后通CO2,所以A气体是 氧化碳发生如下反应：Na2CO3十CO2十H20 NH3,气体B为CO2,故A错误；氨气易溶于水，先通入氨 2 NaHCO3Y,反应消耗水，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸 气，生成的碳酸氢钠溶解度较小，都与溶解性有关，故B正 钠，生成碳酸氢钠的质量比消耗碳酸钠的质量多，反应得 确；第Ⅲ步操作是过滤操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体， 到过饱和碳酸氢钠溶液会析出碳酸氢钠晶体，D正确，] 所以需要的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正确； 2.B[反应物中没有单质参与，不是置换反应，A错误；同 第N步操作为加热碳酸氢钠固体得到Na2CO3,主要操作 种元素形成的性质不同的单质互为同素异形体，石墨烯与 为加热，故D错误。] 金刚石都是碳单质，互为同素异形体，B正确：Na2O十 8.D[碳酸钠和酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸 2CO一Na2CO3十C反应中C元素的化合价由+2价变 氢钠和酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钠反应生成二氧化碳 成十4价和0价，C0既是还原剂，也是氧化剂，C错误； 的速率更快，所以A装置的气球膨胀速度比B慢，故A错 CO与碱、水都不反应，属于不成盐氧化物，D错误。] 误；而Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为0.01mol,所 3.B[切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真 以Na2CO3和NaHCO3中钠离子的物质的量不同，故最 面目)→变暗（生成Na2O)→变白色固体（生成NaOH)→ 终两试管中NaCl的物质的量不一定相同，故B错误：碳 成液(NaOH潮解)→结块（吸收CO2成Na2CO3· 酸钠和酸反应的离子方程式为：CO+H+一HCO?、 10H2O)→最后变成Na2CO3粉末（风化），故A错误：由 HCO3+H+CO2↑+H2O,碳酸氢钠和酸反应的离 Na2CO3+H2O十CO2一2 NaHCO3可知，此反应消耗 子方程式为HCO5+H+一CO2↑十H2O,若最终两气 水，且Na2CO3转化为NaHCO3后溶质质量增加，又因 球体积不同，所需酸的物质的量范围是：0<n(HCI)< NaHCO3溶解度较小，所以会有晶体析出，故B正确：用 0.02mol,所以其浓度小于2mol/L,故C错误；1.06g 洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄 Na2CO3和0.84 g NaHCO3的物质的量均为0.01mol,若 色，则溶液中一定含Na十，可能为钠盐或氢氧化钠溶液， 最终两气球体积相同，说明生成二氧化碳物质的量相等， 故C错误；6.2gNa2O与水反应生成氢氧化钠，溶液中的 则Na2CO3、NaHCO3均完全反应，则氯化氢的物质的量 溶质是氢氧化钠，根据化学式Na2O·2NaOH知，生成氢 大于或等于0.02mol,其浓度大于或等于2mol/L,故 氧化钠的质量为8g,溶液的质量=氧化钠和水的质量= D正确。门 6.2g十100g=106.2g,所以该溶液的质量分数为7.5%；9.解析A~E五种物质都含有同一种元素，A为淡黄色面 7.8gN2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以溶液中 体化合物，可由单质B转化得到，且A又能与二氧化碳反 的溶质是氢氧化钠，根据化学式Na2O2→2NaOH知，生 应生成D,则A为Na2O2,D为Na2CO3,而B能与氯气反 成氢氧化钠的质量为8g,溶液的质量=过氧化钠十水的 应生成E,则B为Na,E为NaCI,A、B均可以转化生成C, 66