假期作业(1)物质的分类及转化-【百汇大课堂·寒假作业】2024-2025学年高一化学假期作业

假期作业产 假期作业（一） 物质的分类及转化 知识导图 行分类，可以采用交叉分类法对物质进行 分类。 简单 交叉分类法 按阴离子分类 NaCO 按阳离子分类 分类法 树状分类法 碳酸盐 Na.SO 二钠盐 溶液 KSO 分散系 浊液 含义 硫酸盐 K-CO- >钾盐 丁达尔效应（鉴别） 胶困 性质 介稳性 (3)根据物质的性质也可以对物质进行分类 应用 围阁 能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱 性氧化物，如CaO;能与碱反应只生成盐和 ·重难粉训 水的氧化物称为酸性氧化物，如CO2;既能 与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化 一、物质的分类 物称为两性氧化物，如A2O3;既不能与酸反 应又不能与碱反应生成盐和水的氧化物称 (一)根据物质的组成和性质分类 为不成盐氧化物，如NO。 (1)同一种元素可以形成不同的单质，由同 大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，大多 一种元素形成的不同单质之间互称为同素 数金属氧化物属于碱性氧化物。 异形体。 按组成分 →金属氧化物 一非金属氧化物 (2)树状分类法和交叉分类法 氧化物 →酸性氧化物 A.树状分类法 对同类事物按某种标准再进行分类的方法 按性质分 碱性氧化物 两性氧化物 称为树状分类法，根据物质的组成可以采用 不成盐氧化物 树状分类法对物质进行分类。 特别提醒] 化学物质 ①酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水 (根据所含物质的种类数) 混合物 纯净物 反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3。 (根据组成元素的种类数) ②碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化 单扇 化合物 物不一定是碱性氧化物，如M2O7为酸性 金属 非金属无机化合物 有机化合物 氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过 单质 单质 氧化物酸寂盘向 氧化物。 (二)分散系及其分类 B.交叉分类法 1.分散系 对同一种物质按不同的标准分类的方法称 (1)概念：把一种（或多种）物质以粒子形式分散 为交叉分类法，从不同的标准对同一物质进 到另一种（或多种）物质中所形成的混合物。 有女之高一寒假·化学 (2)分类：根据分散质粒子的直径大小将分 (2)往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后，可 散系分为溶液、浊液和胶体，可用下图直观 稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。原因 地表示。 是长时间加热将导致氢氧化铁胶体聚沉。 溶液 胶体 浊液 →分散质粒子直径 I nm 100 nm 二、物质的转化 2.三种分散系比较 1.酸、碱、盐的性质 分散系 溶液 胶体 浊液 同类物质往往具有相似的性质，酸、碱、 分散质粒子 <1 nm 1~100nm 盐都各有自己的化学通性。 直径大小 >100nm (1)酸：酸溶液中都含有H+,能与活泼金属 分散质粒 离子或 大分子或 巨大分子或 反应、碱性氧化物、碱、盐发生反应。 子成分 小分子 离子集合体 离子集合体 (2)碱：碱溶液中都含有OH一，能与非金属 均匀、透明 不均匀、 氧化物、酸、盐发生反应。 外观特征 均匀、透明 或半透明 不透明 2.化学反应的分类 不稳定，静 化合反应 稳定，静置 稳定性 按反应物、生成物种类及 分解反应 无沉淀 较稳定 置有沉淀 或分层 数目多少分为 置换反应 3.胶体的性质及应用 复分解反应 丁达尔效应应用 离子反应 鉴别溶液和胶体 化 按反应中有无离子参与分为 非离子反应 电泳应用静电除尘 反 江河入海口处 氧化还原反应 按反应中有无电子转移分为 加人电解质溶液 非氧化还原反应 三角洲的形成 可逆反应 聚沉 加人与胶粒带相应用 一明矾、铁盐能 按反应进行的程度和方向分为 反电荷胶体 净水 不可逆反应 加热搅拌棒 吸热反应 卤水点豆腐 按反应的能量变化分为 放热反应 4.Fe(OH)3胶体的制备 3.物质的转化 饱和FeCl,溶液 (1)物质的转化：金属单质、非金属单质、氧 逐滴 至液体呈 继续加热 红褐色 化物、酸、碱、盐之间有如下转化关系： FeOH), 沸水 停止加热舌 胶体 金属单质 非金属单质 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 盐和气体 化学方程式为FCL,十3H0△Fe(OHD,(胶体) 盐和水 +3HC。 碱 酸 [特别提醒 碱和盘 酸和盐 Fe(OH)3胶体的制备注意要点 两种新盐 (I)向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不 盐 是直接加热FeCl3饱和溶液，否则会因溶 (2)物质转化的应用 液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀而无 1)物质的制备：从上述转化关系我们可以找 法得到Fe(OH)3胶体。 到制备某种物质的可能方法。 假期作业产》 ①酸的制备：酸性氧化物与水反应、盐与另 C.“血液透析”利用了胶体的性质 一种酸反应 D.葡萄糖注射液可产生丁达尔效应，属于 ②碱的制备：碱性氧化物与水反应、盐与另 胶体 一种碱反应 解析浓氨水中滴加FCL3饱和溶液，会迅 ③盐的制备：金属单质与非金属单质反应、 速生成大量的Fe(OH)3,聚集程度较大，进 酸性氧化物与碱性氧化物反应、盐与盐反 而得到的是Fe(OH)3沉淀，而向沸腾的水中 应、酸与盐反应、碱与盐反应 滴加FeCl3饱和溶液，发生水解反应，方可制 2)工业上物质的制备方法选择因素：要从反 得Fe(OH)3胶体，A项错误；胶体是由分散 应进行的可能性、原料来源、成本高低、设备 质（胶粒）分散到分散剂中形成的分散系，为 要求等因素来选取物质制备的适当方法。 混合物，而硅酸为纯净物，不是分散系，故不 是胶体，硅酸分散到水中形成的分散系可以 ·典题精练 是胶体，也可以是浊液或溶液，视其扩散程 度而定。氯化铁溶液顾名思义是溶液不是 考点1考查物质的分类 胶体，B项错误；血液透析是利用胶体的渗析 [例1]分类是化学学习和研究的常用手段， 原理净化血液，C项正确；葡萄糖注射液属于 下列分类依据和结论都正确的是 ) 溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，D项 A.H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有 错误。 氧元素，都是氧化物 答案C B.HCIO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化 考点3考查胶体知识在工农业生产中的 性，都是氧化性酸 应用 C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于 [例3]关于胶体的性质与应用，下列说法错 水，都是电解质 误的是 ( D.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有 A.静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘 两个氢原子，都是二元酸 尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去 解析HCOOH是酸，Cu2(OH)2CO3是碱 B.“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学 式盐，A项错误；CH3CH2OH是非电解质， 现象，同时也与胶体有关 C项错误：HCOOH分子中只有羧基氢原子 C.医学上的血液透析原理同胶体的渗析类 可以电离，属于一元酸，D项错误。 似，透析膜同滤纸类似 答案B D.由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集 考点2考查分散系类别的判断及性质 成大的颗粒，所以胶体的性质相对稳定 特点 解析静电除尘器除去空气或工厂废气中 [例2]下列有关分散系的说法中，正确的是 的飘尘是利用胶粒的带电性而加以除去，此 ( 过程为胶体的电泳，故A正确；“雨后彩虹” A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得 既是一种自然现象又是光学现象，与胶体的 Fe(OH)3胶体 知识有关，雨后空气中含有纳米级的小水 B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 珠，与空气形成胶体，故B正确；血液是一种 3 有女之高一寒假·化学 胶体，利用渗析的原理可以除去血液中的毒 A.置换反应一定属于氧化还原反应 性小分子物质，而血液中的必要成分不能通 B.有单质参加或有单质生成的化学反应一 过透析膜，但可以透过滤纸，故C错误；由于 定是氧化还原反应 同种电荷的静电排斥作用，胶体相对比较稳 C.化学反应中有一种物质被氧化，必定有另 定，故D正确。 外一种物质被还原 答案C D.氧化还原反应发生的本质是化合价发生 了变化 考点4考查化学反应的分类 解析(1)置换反应一定属于氧化还原反 [例4]按化学反应中元素化合价是否发生变 应，复分解反应一定不属于氧化还原反应， 化，无机反应可以分为氧化还原反应和非氧 有元素化合价变化的分解反应属于氧化还 化还原反应。这种分类方法与将无机反应 原反应，有元素化合价变化的化合反应属于 按反应形式的不同分为四种基本反应类型 氧化还原反应，所以化合反应和分解反应与 是完全不同的分类方式，这二者的关系如图 氧化还原反应属于交叉关系，置换反应被氧 所示。 化还原反应包含，复分解反应和氧化还原反 氧化还原反应 应既不交叉也不被包含，若B表示化合反 应，则C表示分解反应，A表示置换反应，D 非氧化还原反应 D 表示复分解反应。 图中方框内区域表示所有的化学反应，大圆 (2)B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表 内区域表示氧化还原反应，大圆外区域表示 示既是氧化还原反应又是化合反应，则为有 非氧化还原反应，其中A~D分别表示四种 元素化合价变化的化合反应，如C2十 基本反应类型。请分别填出： 2FeCl2—2FeCl3;C圈与氧化还原反应重 (1)化学反应可以分为四种基本反应类型： 叠的阴影部分表示既是分解反应又是氧化 还原反应，则为有元素化合价变化的分解反 O2 应，如2KC10△ 2KC1+302↑。 (2)若图中B圈表示化合反应，则： (3)置换反应一定有元素化合价变化，属 B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪 于氧化还原反应，A正确；同素异形体之 一类反应？ 间的转化有单质生成或有单质参加，但无 元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪 错误：氧化还原反应可发生在同一物质之 一类反应？ 间，如在C2+H2O一HCl+HCI1O反应 中，C2既是氧化剂，又是还原剂，C错误； 请分别举出符合以上两种情况的一个例子： 氧化还原反应发生的本质是电子转移，D 错误。 答案(1)置换反应化合反应分解反应 (3)下列说法正确的是 复分解反应(2)有元素化合价变化的化 假期作业产》 合反应有元素化合价变化的分解反应 锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属 MnO2 于 Cl2+2FeCl2 =2FeCla 2KCIO3 △ A.氧化物 B.酸 2KC1+3O2↑(3)A C.碱 D.盐 2.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述正确的是 考点5考查物质间的转化 ( [例5]下表所列各组物质中，物质之间通过 A.Fe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子， 一步反应就能实现如图所示转化的是 Fe(OH)3胶体呈电中性 B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮 沸时间越长，越有利于胶体的生成 C.制备Fe(OH)3胶体反应的化学方程式是 物质 FeCls+3H2O-A-Fe(OH)3+3HCl 选项 D.Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液的本质 区别是丁达尔效应 Al AIClg Al(OH) 3.NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na B HNO, NO NOz 和SO-。下列对于NaHSO4的分类中不正 Si SiO, H2SiO 确的是 A.NaHSO4是盐 D Cu CuO Cu(OH)2 B.NaHSO4是酸式盐 解析 氢氧化铝不能一步反应生成铝，不符 C.NaHSO4是钠盐 合转化关系，A不符合题意；稀硝酸与铜反 D.NaHSO4是酸 应生成一氧化氮，一氧化氨氧化生成二氧化 4.下列过程中不涉及化学变化的是 氮，二氧化氨与水反应生成硝酸和一氧化 氨，符合转化关系，B符合题意；二氧化硅不 溶于水，不能与水反应生成硅酸，不符合转 化关系，C不符合题意；Cu与氧气反应生成 A偏二甲 氧化铜，氧化铜不能与水反应产生氢氧化 B.漂粉精 C.酒精清 肼作火箭 D.菜刀生 铜，氢氧化铜不能直接变为铜单质，不符合 用于鱼塘 洁电脑键 发射的 锈 转化关系，D不符合题意。 的消毒 盘油污 燃料 答案B 5.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。 ·跟踪练习 下列推理正确的是 () A.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反 1.2019年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪 应一定是中和反应 纳、斯坦利·惠廷汉和吉野彰，以表彰他们 B.活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与 在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。 稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 有女之气高一寒假·化学 C.单质中只含有一种元素，所以只含有一种 9.请根据下列不同的分类标准对下列物质进 元素的物质一定是单质 行分类：①空气，②乙醇，③硫酸铵晶体， D.化合物是由不同种元素组成的纯净物。 ④铜，⑤碘，⑥氢气，⑦石墨，⑧食盐水。 所以由不同种元素组成的纯净物一定是 (1)按物质的组成分类，属于混合物的是 化合物 :属于纯净物的是 6.下列现象与胶体知识无关的是 属于单质的是 :属于化合物的是 A.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过 美不胜收 (2)按物质的导电性分类，能导电的是 B.食品加工厂利用盐卤加入豆浆中做豆腐 C.向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，溶液 (3)按物质的状态分类，属于气态物质的是 没有浑浊 ；属于液态物质的是 ；属于固 D.黄石大冶钢厂利用静电除尘技术去除废 态物质的是 气中的固体悬浮物 10.单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以 7.在①MgO、CuO、CaO、SO2;②C、Fe、S、P; 用下图简单表示。请按要求把图中每个指 ③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质 定序号的转变用一个相应的化学方程式 中，每组各有一种物质在分类上与组内其他 表示。 物质不同，这三种物质分别是 金属 ① 非金属 A.CuO、S、ZnCl2 B.SO2、Fe、HNO3 碱性 5 酸性 盐 氧化物 氧化物 C.CaO、C、BaCOs ④ 碱 ⑦ 8⑧ D.SO2、S、NaNO3 酸 8.实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制 例： 备两种分散系，图中圆的大小代表分散质粒 ①有铝盐和氢气生成：2A1+3H2SO4(稀) 子的相对大小。下列说法正确的是() -Al2(SO4)3+3H2个 Ag、C ②生成物为氧化镁： ③生成物为二氧化碳： ④生成物为亚硫酸： ⑤有硝酸镁生成： A.分散系I为溶液 ⑥有硫酸钠生成： B.分散系Ⅱ为胶体 ⑦有硫酸铜生成的中和反应： C.制备分散系I的离子方程式为Ag+十 CI一AgCI(胶体) ⑧有氯化钡参加的反应： D.两分散系的本质区别是是否有丁达尔 效应假期作业 参考答案 确;废气中的固体悬浮物属于胶体分散系,胶体粒子带电, 假期作业(一) 在外电压的作用下作定向移动而达到工厂利用静电除尘 [氧化物是指只由两种元素组成,其中一种为氧元素 1.D 的目的,与胶体知识有关,故D错误。] 的化合物,钴酸锥由三种元素组成,不属于氧化物,A错 7.B [①MgO.CuO、CaO.sO 中,MgO、CuO、CaO是减性 误;酸是指电离时生成的阳离子全是氢离子的化合物,钻 氧化物,SO。是酸性氧化物,故①中SO。与其他三种物质 酸中没有氢元素,不属于酸,B错误;减是指电离时生成 不同;②C、Fe、S、P中Fe是金属单质,其他的为非金属单 的阴离子全是氢氧根离子的化合物,钴酸钾中没有氢氧 质,故②中Fe与其他三种物质不同;③ZnCl、BaCO 根,不属于破,C错误;盐是指电离时生成金属离子(或铁 HNO.、NaNO。中HNO。是酸,其他三种是盐,故③中 根离子)和酸根离子的化合物,钴酸钗由金属离子铿离子 HNO。与其他三种物质不同;每组各有一种物质在分类 和酸根离子钴酸根离子构成,属于盐,D正确,选D。] 上与组内其他物质不同,这三种物质分别为SO、Fe、 2.A [Fe(OH)。胶体微粒能吸附阳离子,使得Fe(OH)。胶 HNO。,故选B。] 体微粒带正电荷,但Fe(OH)。胶体呈电中性,A正确;胶 8.C [图中园的大小代表分散质粒子的相对大小,实验室 体煮沸时会发生聚沉,故在制备Fe(OH)。胶体的实验中 可利用NaC1溶液和AgNO。溶液制备两种分散系,制取 加热煮沸时间太长,会导致胶体聚沉变为氢氧化铁沉淀, 氢化银胶体和氢化银沉淀,小于1nm为溶液,介于 B错误;制备氢氧化铁胶体反应的化学方程式是FeCl十 1nm~100nm之间为胶体,图中分散系I的圈相对较小 代表为胶体,故A错误;大于100nm为浊液,图中的分散 系I的圆较大为浊液,故B错误;图中分散系I的圆相对 溶液、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小,而不是 较小代表为胶体,NaCI溶液和AgNO。溶液制取氢化银 丁达尔效应,D错误。] 胶体,离子方程式为Ag 十C1--AgCI(胶体),故C正 3.D [NaHSO.在水溶液中的电离方程式为:NaHSO一 确;分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小,故 H +Na +SO .说明NaHSO是盐(金属离子或按根离 D错误。] 子(NH)与酸根离子或非金属离子结合的化合物),因为有 9.解析 ①空气是气态混合物,既不是电解质也不是非电解 纳离子、疏酸根离子,所以可归为铀盐、疏酸盐;阳离子有 质,不能导电;②乙醇是含有碳元素的化合物,属于液态有 H 、Na ,所以为酸式盐;酸是指电离出的阳离子只有氢离 机物,不能导电;③碗酸按晶体为盐,属于纯净物,是固体 子的化合物,故答案选D。] 不能导电;④铜是由一种元素组成的单质,是金属固体,能 4.C [偏二甲胜作火箭发射的燃料,燃料燃烧是化学变化, 够导电;碑是由礁元素组成的纯净物,是固态非金属单 A不符合;漂粉精有效成分是次氢酸,漂粉精的漂白原 质,不能导电;氢气是气态非金属单质,不能导电;石 理:漂粉精溶于水,可发生反应生成次氢酸,Ca(ClO)。十 墨是固态非金属单质,能够导电;⑧食盐水是氢化纳的水 H.O+CO.-CaCO。+2HCIO.次氢酸可消毒杀菌 溶液为液态混合物,能够导电。 B不符合;酒精清洁电脑键盘油污,是因为油污能溶于酒 (1)属于混合物的是①⑧,属于纯净物的是②③④ 精,是物理变化不是化学变化,C符合;铁生锈有新物质生 属于单质的是④,属于化合物的是②③。(2)按物 成,是化学变化,D不符合。 质的导电性分类,能导电的是④⑧。(3)按物质的状态 5.D [中和反应一定生成盐和水,但是生成盐和水的反应 分类,属于气态物质的是①,属于液态物质的是②⑧,属 不一定是中和反应,比如金属氧化物和酸反应生成盐和 于固态物质的是③④。 ④ 答案(1)①⑧ ②③④ ②③ 水,非金属氧化物和碱反应生成盐和水,都不是中和反应; (2)④⑧(3)① ②⑧ ③④ A项错误。与碗酸反应可以得到的气体有氢气也可能有 10.解析 反应②为金属单质参加的反应,生成物为氧化送, 二氧化碳或者二氧化碗等气体;B项错误。含有一种元素 的物质有纯净物也有混合物,若为混合物则不是单质;如 则为铁与氧气的反应;2Mg+O 奥氧和氧气混合在一起就不是单质,因为其是混合物; 金属单质参加的反应,生成物为二氧化碳,则为碳与氧气 C项错误。化合物是不同元素组成的纯净物,所以化合物 需要同时具备两个要素,不同元素,纯净物。所以不同元 素组成的纯净物一定是化合物。D项正确。] 应,生成物为亚碗酸,则为二氧化碗与水的反应:SO十 6.C[云属于胶体分散系,具有丁达尔效应,所以夏日的傍 H.O-→H.SO。;反应为减性氧化物参与反应,有硝酸铁 晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收,与胶体知识有 生成,则为氧化镂与稀硝酸的反应:MgO+2HNO。 关,故A错误;豆浆属于胶体分散系,盐南属于电解质,食 Mg(NO)。十HO;反应为酸性氧化物参与反应,有碗 品加工厂利用盐加入豆浆中做豆腐是利用胶体遇电解 酸钴生成,则为三氧化碗与氢氧化钢的反应:2NaOH十 质发生聚沉的性质,与胶体知识有关,故B错误;向碳酸 SO. -NaSO.十H,O;反应为碱参与反应,有疏酸 氢纳溶液中加入氢化锅溶液,溶液中的离子之间不反应 铜生成,则为氢氧化铜与碗酸的反应:Cu(OH)十 则没有浑浊,属于溶液分散系,与胶体知识无关,故C正 HSO.--CuSO.十2HO;反应⑧为有酸和氛化锁参加 63 #1# 高一寒假·化学 的反应,则为稀碗酸与氧化锁溶液的反应:HSO十 6.D[硝酸银与盐酸、氢化纳反应实质相同,都为银离子与 BaCl --2HCl+BaSO。 氢离子发生反应生成氛化银,离子方程式为Ag 十 ②2Mg十O点-2Mg0 答案 CI-AgCl ,A项不符合题意;过量CO。通入NaOH 点然co. 溶液中,过量CO。通入潦清石灰水中,反应实质相同,都 ③C+O 是氢氧根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子CO。十 OH--HCO,B项不符合题意;向烧减溶液中滴加稀 ④SO+H:O一H.SO 盐酸,向H.SO.溶液中滴加KOH溶液,反应实质相同 MgO+2HNO--Mg(NO)+HO 都是氢离子与氢氧根离子反应生成水,离子方程式为 2NaOH+sO.--NaSO.+H0 H +OH--H。O,C项不符合题意;前者反应实质为 Cu(OH)+HsO --CuSO+2HC 锁离子与疏酸根离子反应,生成碗酸锁沉淀,后者除了生 ⑧HSO+BaCl--2HCl+BaSO 1 成疏酸锁还生成氢氧化铜沉淀,离子方程式为①SO}十 假期作业(二) BaBaSO;反应②Cu} +sO+Ba2++ 2OHCu(OH)。+BaSO:D项符合题意。] 1.C [MgSO 是盐,在溶液中完全电离,电离方程式为 MgSO -Mg2++SO,故A正确;HSO.是强酸,在 7.D [S0带有2个单位负电荷,C1带有1个单位负电 溶液中完全电离,电离方程式为HSO.--2H++ 荷,而Na 、K 都是带有1个单位正电荷阳离子,四种离 子的物质的量浓度均为1mol·L一时,不满足电荷守恒 SO},故B正确;KClO。是盐,在溶液中完全电离,注意 故A错误;Cu②}+的水溶液为蓝色,不符合题意,故B错 C1O不能拆写,电离方程式为KCIO。--K++CIO, 误;H和HCO 能结合成二氧化碳和水,不能共存,故 故C错误;Ca(OH)。是强破,在溶液中完全电离,电离方 C错误;本组离子间不能结合成沉淀、气体、或水,故能共 程式为Ca(OH)Ca2++2OH,故D正确;故选C。 存,且满足电荷守恒,故D正确。] 2.C [CHCH。OH在水溶液和熔融状态下都不能导电 8.解析 ①常见的“不溶于水和盐酸”的物质是氢化银和碗 CH。CH。OH属于非电解质,故不选A;SO 自身不能发 酸锁,结合所给离子知A是碗酸锁;②B不溶于水,但溶 生电离,SO。属于非电解质,故不选B;CuSO.、NaOH 于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体,则B是碳酸锁, BaSO.、CH。COOH的水溶液都能导电,都属千电解质,故 E是二氧化碳;③C的水溶液呈碱性,与碗酸反应生成碗 选C;NH;自身不能发生电离,NH。属于非电解质,故不 酸银,则C是氢氧化锁;④D可溶于水,与疏酸作用时放出 选D。 气体CO,则D是碳酸钾。以此解答。 3.B [难溶性电解质一般在离子反应中写成化学式,如碳 (1)由上述分析知,本题正确答案是BaSO;;BaCO。 酸、氛化银等,可溶性电解质以离子形式表示,如NaCl Ba(OH).;KCO。 NaOH等,故A错误;离子反应中可能发生电子的转移 (2)碳酸锁和盐酸反应为2HCl十BaCO--CO十 即也可能是氧化还原反应,但不是所有的离子反应都是氧 HO+BaCl;离子方程式为2H +BaCO-CO^十 化还原反应,故B正确;强酸与强碱反应生成可溶性盐与 HO+Ba2+, 水,可以用H十OH--H。O表示,弱酸、弱碱及不溶 氢氧化锲和疏酸反应为Ba(OH)+HSO-BaSO十 性盐在离子反应中应写成化学式,如醋酸与氢水的反应不 2H.O,离子方程式为Ba++2OH+2H+SO= 能用H +OH--HO表示,故C错误;复分解反应的 BaSO.+2HO. 发生需具备离子反应的条件之一即可,如盐酸与NaOH 反应,故D错误。] 二氧化碳和足量潦清石灰水反应为Ca(OH)。十CO。 4.B [氧化纳晶体中的钢离子和氢离子不能自由移动,所 CaCO+H。O;离子方程式为Ca②++2OH十 以不导电,故A不选;石墨是单质,单质既不是电解质也 CO.CaCO..+HO 不是非电解质,故选B;KNO。在水分子的作用下或在熔 因此,本题正确答案是2H +BaCO-CO十HO 融状态下电离出K和NO,故C不选;液态氛化氢中只 B;Ba+2OH+2H+SO-BaSO.+2HO 有氢化氢分子,没有氢离子,故D不选。] Ca+2OH+CO --CaCO+HO 5.D [Mg② 、M、Fe3和Cl 四种离子以物质的量之比为 答案 (1)BaSO. BaCO Ba(OH) KCO 1.3.2:2共存于同一溶液,设Mg② 、M、Fe3+和Cl (2)2H+BaCO-CO+HO+Ba② 四种离子的物质的量分别为1mol、3mol、2mol、2mol. B$2+2OH+2H+SO-BaSO+2H 则阳离子所带电荷总数为1mol×2+2mol×3-8mol Ca*+2OH+CO-CaCO+HO 明离子所带电荷总数为2mol×1-2mol,由电荷守恒可 9.解析 (1)固体导电的应该是金属单质或石墨,电解质溶 知M应为阴离子,且所带电荷总数为8mol一2mol 液导电,非电解质溶液也可导电,液态状态导电的是离子 6mol,结合其物质的量为3mol,可知M为带2个单位负 化合物或金属,所以答案为④⑧; 电荷的阴离子,但Fe和CO相互促进水解生成沉淀 (2)电解质包含的是酸、碱、盐、HO、活波金属氧化物(不 和气体,不能共存,只有SO符合题意。] 包括单质和混合物),所以答案为①③⑧;(3)属于非 64