假期作业(11)原电池-【百汇大课堂·寒假作业】2024-2025学年高二化学假期作业

假期作业 假期作业（十一） 原电池 ·知识导图 4.构成原电池的条件 (1)具有两个能导电的电极（一般为两种活 能量转化 动性不同的金属，也可以用其他导电材料作 化学能→电能 电极，如石墨等)： 电 实质 氧化还原反应 (2)具有电解质溶液或熔融电解质（两电极 均插入电解质溶液中形成内电路)： 两个电极 (3)电极间形成闭合回路（两电极接触或用 理基础 装置 电解质溶液 导线连接)： (4)能自发进行的氧化还原反应（本质条件）。 化学电源 原理 一个闭合回路 二、化学电源的类别 反应 电极反应 电池总反应 又叫干电池，活性物质（发生氧化 一次电池 还原反应的物质)消耗到一定程 原电池原理的应用 度，就不能继续使用了 一重难精训 又称可充电电池或蓄电池，放电 、1A2Ae 化学电源 二次电池 后可以再充电使活性物质获得再 生，可以重复使用 一、原电池的概念、反应实质及构成条件 种连续地将燃料和氧化剂的化 1.原电池的概念 燃料电池 学能直接转化为电能的化学电 原电池是将化学能转化为电能的装置。 源，如氢氧燃料电池 2.实质 利用自发进行的氧化还原反应将化学能转 三、原电池原理应用 化为电能。 1.设计原电池 3.电极与电极反应 2.加快反应速率 (1)负极：失电子，发生氧化反应，外电路电 子流出的一极；一般情况下，较活泼金属作 3.比较金属的活动性 负极。 跟综练习· 电极反应：较活泼金属一ne一金属阳离 A 子，如Zn-2e一Zn2+。 L.硼化钒(VB,)-空气电池是目前储电能力最 现象：一般负极溶解，质量减小。 高的电池，电池示意图如图，该电池工作时 (2)正极：得电子，发生还原反应，外电路电 发生的反应为：4VB。十11O,一4BO3十 子流入的一极；一般情况下，较不活泼金属 2V,O。下列说法不正确的是 ( 或非金属导体作正极。 负线 VB 电极反应：电解质溶液中的阳离子 电极a 十ne一单质（或较低价态的阳离子），如 2H+2eH2↑. 现象：一般有气体放出或正极质量增大。 KOH溶液选择州透过暝 33 有太礼军商二寒假·化学 A.电极a为电池正极 极反应为Zn+2OH-2e一ZnO+ B.电池工作过程中，电极a附近区域pH H,O,Ag2O+H,O+2e-2Ag+20H, 减小 电池总反应为Ag2O+Zn—2Ag+ZnO。 C.图中选择性透过膜为阴离子透过膜 下列有关叙述中不正确的是 D.VB2极发生的电极反应为：2VB2+ A.Zn为负极、AgO为正极 220H-22e-V2O,+2B,O,+11H,O B.电池工作时，正极质量逐渐减小 2.氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池 C.电池工作时，电子由Zn极经外电路流向 (600~700℃)，具有效率高、噪音低、无污 Ag2O极 染、燃料多样、余热利用价值高等优点。氢 D.电路中每通过0.2mol电子，负极的质量 氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所 理论上减少6.5g 示。下列有关该电池的说法正确的是 5.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电 池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行 负 发电，在海水中电池总反应可表示为 650℃ 5MnO2+2Ag+2NaCl =Na,Mns O10+ H -C(0 0 2AgC1。下列“水”电池在海水中放电时的有 H0方 关说法不正确的是 ( CO A.负极反应式：Ag十CI厂-e一AgCI H0+ CO A.电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的 B.正极反应式：5MnO2+2e—MnOa 作用 C.每生成1 mol Na,Mn,O。转移2mol电子 B.负极反应式为H,一2e+CO片C)2十 D.AgCI是还原产物 HO 6.最近，手机电池爆炸的事件屡屡曝光，电池 C.该电池可利用工厂中排出的CO2,减少温 的安全性和环保性再次被公众所重视。一 室气体的排放 种以引火性高的联氨(N,H,)为燃料的环保 D.电池工作时，外电路中流过0.2mol电 电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理 子，消耗3.2gO 如图所示。下列说法正确的是 3.某公司开发了锂钒氧化物二次电池。电池 电极M 电极N 总反应为V,0,+i票iV,0,下列说 法正确的是 A.该电池充电时，锂电极与外加电源的负 极相连 质了交换膜 B.该电池放电时，L向负极移动 A.N极为电源负极，联氨从c口通入 C.该电池充电时，阴极的反应为Li,V,O。 B.负极上每消耗1molN2H,转移6mol xe-V2Os+xLi 电子 D.若放电时转移0.2mol电子，则消耗锂的 C.正极的电极反应式为N2H,十4e 质量为1.4xg N2+4H 4.有一种银锌微型纽扣电池。其电极分别是 D.可将联氨改进为引火性低、稳定性好的 Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液，电 N2H·H2O 34 假期作业 7.某研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可 充电电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如 图所示。下列说法不正确的是 快离 了导休稀NaOH 聚合物溶液 换 I.iS0水溶液 (1)锂离子电池工作时，a极发生 37n24 (填“氧化”或“还原”)反应，Li移向 (填“a”或“b”)极，写出b极的电极反 I结核构式 应 (2)电解池中物质A的化学式是 其中右侧交换膜应选用 (填“阳离 子”或“阴离子”)交换膜，该交换膜的作用是 T0一7m结构式 A.放电时，N极发生还原反应 写出d极的电极反应 B.充电时，Zn+向M极移动 (3)若电解池左侧溶液的体积为2L,其浓度 C.放电时，每生成1 mol PTO一Zn2+,M极 由2mol·L1变为4mol·L1时，理论上 溶解Zn的质量为260g 电路中通过的电子是 mol。 D.充电时，N极的电极反应式为2PTO+ 10.下图是将SO,转化为重要的化工原料 8e+4Zn2+—PT0-Zn2+ H2SO,的原理示意图。 8.(双选)某原电池装置如图所示，电池总反应 为2Ag十Cl2—2AgCI。下列说法正确 的是 49硫酸 阴离了交换膜 (只允环阳商子进过 气体隔膜 (不允许气体通过力 请回答下列问题： 1ml·I盐梭 (1)该装置将 能转化为 A.正极反应为C12十2e一2C1 能，电流方向为 (填“b→a”或“a→ B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉 b”)。 淀生成 (2)催化剂b表面O,发生 反应， C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应 其附近酸性 (填“增强”、“不变”或 随之改变 “减弱”)。 D.当电路中转移0.01mole时，交换膜左 (3)催化剂a表面的电极反应式： 侧溶液中约减少0.02mol离子 9.我国科学家设计了一种锂离子电池，并用此 (4)若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论 电池来电解含有Na,SO3的工业废水，可获 上参加反应的S)2与加入的H,O的质量 得硫酸等物质，该过程示意图如图： 比为 35有女代尊商二寒假·化学 会发生水解反应：B-+H2O一HB+OH,故 5.A[加水促进溶解，固体质量减少而c(Mg2+)不变， Na2B溶液显碱性。(2)在Na2B溶液中存在： 仍为饱和溶液，A正确；加入HC1,发生酸碱中和反应， Na2B—2Na++B-、B-+H2O=→HB-+ c(Mg2+)浓度增大，B错误：加Na(OH固体，c(OH) OH、H2O一H++OH。在Na2B溶液中不存 增大，溶解平衡逆向移动，c(Mg2+)浓度减小，C错误： 在H2B,A错误：由元素质量守恒和电荷守恒知，B错 加MgSO,固体，c(Mg2+)增大，D错误.] 误：由电荷守恒知，c(Na+)十c(H+)=2c(B-)十 6.B[Fe3+在溶液中存在水解平衡，即Fe3+十3HO一 c(OH)+c(HB),C正确：由物料守恒知，c(Na)= Fe(OH)3+3H+,加入Zn()能促使平衡正向移动除去 2(B-)+2c(HB)=0.2mol·L-1,D正确。(3)在 Fe3+和过量的盐酸，B项正确。加入A,C、D项均引 NaHB溶液中存在：NaHB一Na+十HB、HB一 入杂质离子。] H+B-,H2O=一H+OH。已知0.1mol·LI 7.B[25℃时，M(OHD2的溶度积常数Kp=c(MP+)· NaHB溶液的pH=2,说明其中c(H+)=0.01mol·L1, 2(0H)=1×10-5×(1×10-3)2=1×10-11,A错 主要是HB电离产生的。在HB溶液中，第一步电 误：饱和的M(OH)2溶液中加入NaOH固体，不改变 离产生的H什抑制了第二步的电离，所以0.1mol·L一J 溶度积常数，不能使溶液由Z点变为X点，B正确： H2B溶液中c(H广)<0.11mol·L.I。(4)在NaHB溶 M(OH)2在水中的溶解度比其在KOH溶液中的大， 液中存在：NaHB一Na+HB,HB一H十 而溶度积常数随温度变化而变化，M(OH)2在水中的 B,HO一H+十OH。溶液中各离子浓度由大到 溶度积与其在KOH溶液中的相同，C错误：任何含 M(OH)2固体的溶液中一定存在沉淀溶解平衡，溶度 小的顺序为c(Na+)>c(HB)>c(H)>c(B-)> 积常数不变，升高温度，向沉淀溶解方向进行，阳离子 c(OH ) 和阴离子浓度增大，所以不能使溶液由Y点变为 答案(1)碱性B-十H2O一HB+OH X点，D错误。] (2)CD(3)<0.1mol·L-NaHB溶液的pH= 8.解析(1)第一步除去Fe2+,不能直接调整pH=9.6, 2,说明其中c(H+)=0.01mol·L.1,主要是HB 根据已知信息，如果直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀， 电离产生的。在H2B溶液中，第一步电离产生的 而Cu+早已经变为沉淀，因此不能直接调整pH,故 H中抑制了第二步的电离，所以0.1mol·L1H2B 答案为不能：因Fe2+沉淀的pH最大，Fe2+沉淀完全 溶液中c(H+)<0.11mol·L1 时，Cu+、Fe3+也会沉淀完全；(2)①有人用强氧化剂 (4)c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(B2-)> NaClO将Fe2+氧化为Fe3+,发生的离子反应为 (OH) 2Fe2++CO+2H+一2Fe3++CI+H2O,根据 假期作业（十） 反应方程式可知，加入NaCIO后，消耗氢离子，溶液的 pH变大：②用NaClO作氧化剂，虽然将亚铁离子氧化 跟踪练习 成了铁离子，但会引入新的杂质：③能氧化亚铁离子， 1.C[在一定温度下的AgC1的饱和溶液中，Ag和 而不引入新的杂质，所以除去混合溶液中F2+主要有 CI厂浓度的乘积才是一个常数，A错误：在含有AgCI Cl2、O2、H2O2:(3)除去溶液中的Fe3+的方法是调整 固体的溶液中，c(Ag+)·c(C)=1.8X10-I0,但 溶液的pH=3.7,通过加要保留的物质对应的难溶于 c(Ag)和c(C厂)不一定相等，故B错误：当Q=K即 水的物质，利用该物质与酸反应，使得PH升高，铁离 时，溶液为饱和溶液，C正确：一定温度下，向饱和 子水解直到全部生成氢氧化铁，因此可用 AgCI溶液中加入盐酸，不会影响Kp,D错误。] Cu2(OH)2CO:.CuO.Cu(OH)2. 2.C[由于AgCI的溶解度大于AgBr,在AgCI和AgBr两 答案(1)不能因Fe2+沉淀的pH最大，Fe2+沉淀 饱和溶液中，前者c(Ag)大于后者c(Ag),c(CI厂)> 完全时，Cu+、Fe3+也会沉淀完全 c(Br),当将AgCl、AgBr两饱和溶液等体积混合时， (2)①A②否引人新杂质③CDE(3)CEF 有AgBr沉淀生成，当加入足量AgNO3溶液时，溶液 9.解析(1)由于BaCl2与Na2SO1反应生成硫酸钡沉 中CI一也形成AgC1沉淀，由于原等体积的饱和溶液 淀，则溶液中c(Ba2+)与c(SO)相同，则c(Ba2+)= 中CI厂物质的量大于Br,则生成的AgCI沉淀比 1×10-5mol·L.-1. AgBr多。答案选C] (2)c(Ba2+)=2×10-10mol·L-1. 3.B[B项为胶体的形成，不能用沉淀溶解平衡移动原 答案(1)1×10-5 理解释。] (2)对于溶解平衡BaSO,(s)一Ba2+(aq)+SO(aq), 4.C[BaSO4和BaCO2是盐，均属于强电解质，A错 H+不能减小Ba2+或SO的浓度，平衡不能向溶解 误：碳酸钡易溶于骨酸，故不能用碳酸钠溶液代替硫 方向移动2×10-10 酸钠，B错误；BaSO4悬浊液中，加入少量BaCL2固 体，BaCl2溶解电离产生Ba2+,使得到的悬浊液中 假期作业（十一） :(Ba+)增大，C正确：硫酸钡比碳酸钡更难溶，但巯 跟踪练习 酸银在水中存在沉淀溶解平衡，向其中加入饱和碳酸 1.B[A.硼化钒-空气燃料电池中，VB2在负极失电子， 钠溶液：这时溶液中c(Ba2+)·c(C)>Kn(B(CO) 氧气在正极上得电子，所以：为正极，A项正确：B.绷 就可以形成碳酸锁沉淀，因而可以实现硫酸锁向碳酸 化锐-空气燃料电池中，氧气在a极上得电子，氧气得 钡的沉淀转化，D错误。] 电子生成氢氧根高子，所以a电极附近溶液pH增大， 68 假期作业 学为 B项错误：C.氧气在正极上得电子生成()H,OH一通 的正极N连接外加电源的正极作阳极，发生失电子的氧 过选择性透过膜向负极移动，所以图中选择性透过膜 化反应，电极反应式为PTO-Zm2+一8e一2PTO+ 应只允许阴离子通过，C项正确；D.负极上是VB失 4Zn2+,故D错误：故选D.] 电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为： 8.AD[A.原电池正极发生还原反应，该原电池正极反 2VB2+22OH-22e一V2O3+2B2O3+11H2O, 应式为CL2十2e一2CI,故A正确：B.该原电池放 D项正确。答案选B] 电时，负极材料中的Ag被氧化为Ag,Ag与附近的 2.B[A.根据上述分析，电池工作时，熔融碳酸盐参与 CI反应生成AgCI白色沉淀，所以交换膜右侧溶液中 了电极反应，故A错误：B.负极发生氧化反应，电极 无大量AgCL白色沉淀生成，故B错误：C,由原电池负 反应式为H2-2e-+CO号—(CO2+H2O,故B正 极反应C1十Ag-e一AgC1￥和正极反应C2十 确：C.根据总反应，该电池工作时没有消耗二氧化碳， 2e一2C1可知，若用NaCl溶液代替盐酸，电泡总 不能减少温室气体的排放，故C错误：D.电池工作时， 反应不变，故C错误；D.由原电池的负极反应C十 外电路中流过0.2mol电子，消耗0.5mol氧气，质量 Ag一e一AgCl↓可知，当电路中转移0.01mole 为16gO2,故D错误：故选B。] 时，交换膜左侧溶液中减少0.01molC厂，同时约有 3.A[A.电池充电时负极与外电源的负极相连，Li为 0.01molH十通过阳离子交换膜移至右侧，故交换膜 负极反应物，所以L与外电源的负极相连，故A正 左恻溶液中约减少0.02mol离子，故D正确。综上所 确；B.向外供电时，该装置是原电池，锂离子向正极移 述答案为AD,] 动，故B错误；C.该电泡充电时阴极得电子，发生还原 9.解析(1)锂离子电池工作时，a极Mn得到电子，发 反应，电极反应为：xLi计十xe一xLi,故C错误； 生还原反应：Li带有正电荷，向负电荷较多的正极a D.若放电时转移0.2mol电子，负极上1i一e一 极移动，负极b极上Li失去电子变为L计，该电极反 Li+,所以反应消耗Li的质量为0.2molX7g‘mol= 应式为：Li一e一Li计： 1.4g,故D错误；故答案选A。] (2)在电解池中，心电极连接电源负极，为阴校，在阴极 4.D[A.电极活动性Zn>Ag2O,所以Zn为负极、 c上溶液中的H十得到电子变为H2逸出，电极反应式 Ag2O为正极，A正确：B.电池工作时，正极发生反应： 为2H++2e一H2↑，所以物质A的化学式是H2: Ag20+H2O+2e一2Ag+2OH,电极由Ag2O 在右侧溶液中的离子失去电子发生氧化反应，明离子 变为单质Ag,可见正极质量逐渐减小，B正确：C,电池 不断放电，使右侧溶液中正电荷较多，所以右侧交换 工作时，电子由负极Z如极经外电路流向正极Ag2O 膜应选用阴离子交换膜，该交换膜的作用是：能选择 极，C正确：D.负极是Zn,负极的电极反应式为：Zn十 性的通过S)号，起到平衡电荷的作用；在d极上发生 2OH--2e一ZnO+H2O,Zn是+2价金属，每有 氧化反应，d电极的电极反应式为：S(O号+十H2O一 1 mol Zn反应，转移2mol电子，负极质量会增加8g, 2e—2H++SO或2H20-4e—02↑+ D错误：故合理选项是D。] 4H+,2S0号-+02—2S0号-： 5.D[A.根据分析，负极是银，失电子变成氯化银，A项 (3)若电解池左侧溶液的体积为2L,其浓度由2mol/L变 正确：B.根据分析，正极是Mn(O2,得电子变成 为4molL时，△n(OH)=2L×(4mdlL.-2molL)= MnsO6,B项正确：C.每生成一个MnO6,相当于 4mol,由于左侧电极为2H+十2e一H2↑，每消耗 5个+4价的锰原子变成5个+3.6价的锰原子，故一 2molH+,就会同时产生2 mol OH,转移2mol电 共失去2mol电子，反应中转移的总电子数等于氧化 子，现在溶液中(OH物质的量增加了4mol,因此理 剂得电子数，C项正确；D.根据化合价不难发现AgCI 论上电路中通过的电子是4mol。 是单质银化合价升高后得到的产物，即氧化产物，D项 答案(1)还原aLi-e一Li计(2)H2阴离 错误：答案选D] 子能选择性地通过S(O号，起到平衡电荷的作用 6.D[根据氢离子的移动方向，电极N为正极，正极是 S()号+H20-2e—2H++SO或2H20 氧气发生还原反应，则氧气从c口通入，A错误：负校 4e—02↑+4H+,2S0号-+02=2S0}(3)4 为联氨发生氧化反应，电极反应式为N2H一4e 10.解析(1)该装置没有外加电源，是一个原电池，把化 N2↑+4H+,则每消耗1molN2H4,转移4mol电子， 学能转化为电能，电流方向与电子流向相反，所以电 B错误：正极是氧气发生还原反应，电极反应式为(O2十 流方向为b→a。故答案为化学：电：b→a: 4H+4e一2H2O,C错误：将联氨改进为引火性 (2)由图示可看出，电子由a表面转移到b表面，因此 低、稳定性好的N2H1·H2O,则电池的安全性会更高， a表面发生氧化反应，由题意SO2转化为H2SO,发 D正确。] 生氧化反应，因此催化剂a表面S)2发生氧化反应， 7.D[A.该原电池中，放电时M电极为负极，N电极为 催化剂b表面O2发生还原反应生成H2O,消耗 正极，正极得电子发生还原反应，故A正确：B.充电时， H十，其附近酸性减弱。故答案为还原：减弱： 原电池的负极M连接外加电源的负极作阴极，电解质中 (3)催化剂日表面是S)2失去电子生成碗酸，电极方 阳离子Z+移向阴极M,故B正确；C放电时，正授反应 程式为：S02+2H20-2e—SO-+4H+。故答 式为2PT0+8e+4Zm+—PT0-Zm2+,负极反应式 業为S02+2H20-2e-S0-+4H+; 为Zn-2e一Zn2+,电子守恒有4Zn~PT0-Zm2+,所 (4)催化剂a处的反应为SO2+2H20-2e- 以每生成1 mol PTO-Zn2+,M校溶解Zn的质量= 65g‘mo×4mol=260g,故C正确：D.充电时，原电池 S0十4H+,雀化剂b处的反应为号0，+2H十 69 有女代尊商二寒假·化学 2e一H,0,总方程式为S0,+H,0+20: 向阴极移动，由此证明氢氧化铁胶粒带正电荷，D正 确：故答案为C。] H2S)4,设加入的S)2为xg,H2O为yg,则生成硫 5.B[A.甲装置为原电池，其中a电极为负极、b电极为 酸的质量为工X98m@l,反应后水的质量为yg 正极，左侧加入了硫酸，其中的H十可透过质子膜而进 64 g/mol 入右侧极室，所以右侧极室是酸性的，所以电极反应 上胎限帮花酸的*度伤为9，可以求 中不能生成OH,而应生成水：O2+4e+4H+ 2H2O,A项结误；B.乙装置是一个电解池，均采用了 得x:y=8:15。故答案为8：15。 惰性电极，左侧为阳极，右侧d电极为阴极，其中盛放 答案(1)化学电b→a(2)还原减弱 了硝酸溶液，发生的反应为：2H+十2e一H2个，虽 (3)S02+2H20-2e-0月-+4H+(4)8:15 然消耗了H十，但同时有等量的H+从阳极区迁移过 假期作业（十二） 来，故溶液的pH不变，B项正确：C.c电极为阳极，发 生氧化反应：N2O,-2e+2HNO3一2N2O3+ 跟踪练习 1.B[A.由分析可知，电极b为电源的正极，故A正确： 2H+,C项错误：D.依据电子转移数相同可知，甲装置 B.由题给示意图可知，①捕获CO2时，CO2与O2-生 的左侧的电极反应式：SO2一2e+2H20一4H++ 成C2O,②捕获CO2时，CO2与O2=生成CO号， S),可知消耗1molS()2电子转移数为2mol,乙装 C)2、C2O和CO号中碳元素的化合价均为十4价， 置中阳极N2O4-2e+2HNO3—2N2O+2H+, 则①②中碳元素的化合价没有发生变化，故B错误： 阴极反应为2H十十2e一H2↑，为了平衡电荷，则 C.由分析可知，a电极为电解池的阳极，C2(O在阳 有2molH十通过隔膜，D项错误：答案选B。] 极上失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氧气，电 6.BD[A.根据分析判新b电极是阴校，a为阳极，A错 极反应式为2C2()-4e一4C)2↑十O2↑，故C正 误：B.上述分析判断a为阳极和电源正极连接，b电极 确：D.由分析可知，该装置为电解装置，电解反应为二 与电源的负极相连接，B正确；C.电解过程中，水中的 H放电生成H2,所以水是氧化剂，C错误；D.根据现 氧化碳电解生成碳和氧气，总反应式为：CO,电解C十 象分析判断，b电极为电解池的阴极，水中H得到电 (O2,故D正确；故选B。] 子生成氢气，阴极氢氧根离子浓度增大，附近溶液的 2.D[A.甲池为原电池，作为电源，将化学能转化为电 碱性增强，D正确；故选BD。] 能，A错误：B.根据原电池的形成条件，通入CHOH 7.C[根据题给信息知，甲图中装置是将化学能转化为 的一极为负极，通入O2的一极为正极，在碱性介质 电能的原电池，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸 中，负极反应：CH,OH-6e+8OH一CO号+ 性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子 6H,0,B错误，C乙池总反应：2CuS0,十2H,0电解 发生还原反应：乙部分是在铁上镀铜，则铁为阴极应 与负极相连，铜为阳极应与正极相连，根据得失电子 2Cu+O2↑十2H2SO应加入CuO,C错误；D.丙池 守恒计算。M是负极，N是正极，Fe为阴极，Cu为阳 中：MgCL2十2H,0电摇Mg(OH21+C,++H,↑ 极，电子从负校经导线流向阴极，由阳极经导线流回 消耗0.05molO2,转移0.2mol电子，生成0.1mol 正极，但是电子不会经过电解质溶液，A错误：当N电 Mg(OH)2,其质量为5.8g,D正确：故答装为D.] 极消耗0.25mol氧气时，则转移0.25mol×4=1mol 3.B[A.a、c电极为阳极，b、d电极为阴极，根据电解原 电子，所以铁电极增重0.5mol×64g·mol1=32g, 理，SO向阳极移动，即向a和c两极移动，故A说法 但是气体需指明是标准状况下的气体，B错误：乙部分 正确：B.试纸为pH,试纸变红，说明溶液显酸性，即 是在铁上镀铜，阳极反应式为Cu一2e—Cu+,阴 a电极反应式为2H2O一4e一(O2↑+4H+,故B说 极反应式为Cu+十2e一Cu,电解液浓度基本不 法错误：C.根据10min试纸I相逼时，红色区域为 变，所以乙中CS),溶液浓度基本保持不变，C正确： 2.7cm,蓝色区城1.3cm,推出H迁移速率比OH M是负极，H2 NCONH2在负极M上失电子发生氧化 快，故C说法正确；D.对比试纸I和试纸Ⅱ的现象不 反应，在酸性环境下，不会出现OH厂，正确的电极反 同，说明电解质浓度越大，对H十和OH的迁移影响 应式为HN(CH2)2NH+4HO-16e—2C)2↑+ 较大，故D说法正确。] N2↑+16H中，D错误.] 4.C[A.电解滴入酚酞的氯化钠溶液时，阴极上氢离子 8.解析(1)①分析电解熔融A12O3的反应方程式可 放电，导致阴极附近显碱性，所以阴极附近溶液显红 知，A3+在阴极发生还原反应生成Al,电极反应式为 色，在F极附近显红色，所以F校是阴极，则B极是负 A13++3e-一Al:O2-在阳校发生氧化反应生成 极，A正确：B.电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极， 02,电极反应式为202--4e一02↑。 电解质溶液中金属阳离子和阳极材料是相同元素，所 ②根据电解总反应方程式可知，生成&gA(即 以欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Cu,电镀液选择 a27mol)时生成()2的物质的量为a36mol: AgNO2溶液，B正确：C,电解硫酸铜溶液时，E为阳极 据O原子守恒可得：n(CO)+2n(CO2)=2× 且Fe作电极，故发生的反应为：Fe一2e一Fe2+,无 a36mol:据C元素质量守恒可得：[n(CO)+ 单质生成，C错误：D.电解池工作时，溶液中阴离子向 n(CO2)门×12g/mol=bg,综合上述两式可得 阳极移动，阳离子向阴极移动，装置丁中，X极是阳极， n(C0)=(3b-a)/18mol,n(CO2)=(2a-3b)36mol。 Y极是阴极，Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒 (2)用铝材为阳极，电解H,S)溶液使铝材表面形成 70