北京市北师大二附中2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题

2026届高二12月月考 一、选择题(每小题只有1个正确选项,每小题4分,共56分) 1. 2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课掌”授课活动。其中太空“冰 雪实验”演示了过饱和醋酸纳溶液的结晶现象。下列说法不正确的是 A. 醋酸纳是弱电解质 B. 醋酸钟溶液中cONa”)>c(CHCOO C. 常温下,醋酸纳溶液的pH>7 D. 该溶液中加入少量醋酸纳固体可以促进醋酸钟品体析出 2. 下列变化中,不能用盐类水解原理解释的是 A. 将TiCl4溶于水并加热删备TiO.xHC B. 用NaCO;溶液处理锅炉水垢中的CaSO C. 用热饱和NaCO;溶液清洗试管壁上附着的植物油 D. 沸水中滴加少量FeCl;溶液制备Fe(OH):胶体 3. 下列装置(固定装置略去)或操作压确且能达到实验目的的是 [环形玻璃 温度 OH 揽 超行红进 食盐水 过选进红 0.2000ml· L- 碎泡沐 m粉 塑料 HCl 盛有红墨水 的U型管 蒸干MgCl2 中和热的测定 酸碱中和滴定 溶液制备 模拟铁的吸氧腐蚀 MgClh固体 4. 下列分析不正确的是 A. 泡沫灭火器中Al(SO4):与NaHCO;反应产生沉淀和气体:A1*+3HCO;-Al(OH)s+3CO21 B. 用饱和NaCO;溶液处理锅炉水垢中的CaSO4的离子方程式:Ca2*+CO2=CaCO3l C. 向蒸水中加入足量Mg(OH),粉末,一段时间后再加入少量蒸水,Mg(OH):溶解度不变 D. 25”C时,在含有大量Pbl2的饱和溶液中存在着平衡Pblc(s)二Pb2(aq)+2I(ag),加入KI固体 溶液中P*浓度减小 答案第1页,共8页 5. 有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成:①CH;COONa与HCl ②CH3COONa 与 NaOH ③CHCOONa与 NaCI ④CH&COONa与 NaHCO;下列各项排序正确的是 A.pH:②>③>④>① B. c(CH;COo):②>④>③① C. 溶液中c(H):①>③>②>④ D. c(CHCOOHD:①>④>③>② 6. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 将NaCO;溶液由0.1mol/L稀释到0.01mol/L. 稀释后CO;的水解程度 溶液pH变' 测溶液pH 减小 等体积pH-3的HA和HB两种酸溶液分别与足HA放出的H2 B 酸性:HB<HA 量的铲反应 多 Cu(H2O)”"转化为 蓝色的CuCl2溶液受热 溶液变绿 [CuCl4]2-为吸热反应 30.]mot·1.! 3渝.】nol.L' 1MC.济液 ! 白色沉淀变为 常温下,Fe(OHD比 E 红褐色沉淀 Mg(OH更难溶 2mL.0.2mol.L-1 NaOH溶 7. 常温下,用NaOH溶液调节HSeO;溶液的pH,溶液中Se(IV)各组分的物质的量分数随 pH变化曲线如图。下列分析不正确的是 ## H,SeO3 SeO{2 善 HSeO= 12 pH A. H,SeO.的二级电离平衡常数:Ka-10-73 B. 向HSeO.滴入NaOH至pH=5,该过程中主要反应为:H2SaO+OH=HSeO,+HC C. pH-8时,溶液中存在c(HSeO)+2c(seo}-)+c(oH-)-c(H*) D. 在pH<0的酸性环境下,向Se(IV)体系中通入sO。制得单质Se的反应为 HO+H2SeO+2SO=Se+2HeSO 8. 已知以下事实:①工业上一种制金属K的方法:Na+KClKt+NaC ②气体HS的一种检验方法:H2S+CuSO.=CuSJ(黑)+H2SO ③Ag可以与HI溶液反应:2Ag+2HI=2Agl+H21 以下说法正确的是 A. ①属于置换反应,根据金属活动性顺序,排在后面的金属不可能置换出排在前面的金属 B. ②属于氧化还原反应,其中HS中的碗元素化合价升高生成H2SO C. ②属于复分解反应,在复分解反应中弱酸不可能制取强酸 D. ③属于置换反应,AgI难溶于水,I使Ag-e=Ag*中c(Ag*)降低,使Ag的还原性提高 到能将H还原。 9. 下列实验中,均产生白色沉淀。 CaC溶液 HNagCO溶液 -Na,CO.溶液 3.NaHCO.溶液 3-NaHCO.溶液 下列分析不正确的是 A. Na2CO;与NaHCO;溶液中所含微粒种类相同 B. CaClz能促进NaCO、NaHCO;水解 C. Al(SO);能促进NaCO、NaHCO;水解 D. 4个实验中,溶液滴入后,试管中溶液pH均降低 10. 实验测得0.5molL-CH;COONa溶液、0.5mol·L-1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变 化的曲线如图所示。下列说法正确的是 CH:COONa A. 随温度升高,纯水中c(H)c(OH) HC B. 随温度升高,CH;COONa溶液的c(OH)减小 C. 随温度升高,CH;COONa溶液和CuSO4溶液 CuSO 的pH均降低,是因为CHCOO、Cu*水解平 30 40 50 衡移动方向不同 77PC D. 随温度升高,CuSO.溶液的pH变化是X.改变与水解平衡移动共同作用的结果 11. 侯氏制碱法工艺流程如图所示 合成氛工业提供 CO &组长 NH3 吸数酸化过NaHCO1鼎体级→NacCOy 母液I 母瘦! 盐析 一冷却 降吸数 NaC NH: NHCI 下列说法不正确的是 A. 向饱和食盐水中先通NH.再通足量CO.,B的是获得更多NaHCO B. 采用通氛、冷却、盐析:使NH.Cl(s)一NH.(aq)+CI(an)逆向移动,实现对NHLC 的分离 C. 相同温度下,“盐析”后溶液pH“盐析”前溶液pH大 D. 母液I和母液I所含的粒子种类相同,且前者Na'、HCO.、CI浓度更大 12. 向盛有1mol/LNHCl溶液的烧杯中,加入少量氢水,再加入过量Mg粉,有大量气泡 产生。将湿润的红色石亵试纸放在烧杯口,试纸变蓝。溶液的pH随时间的变化如下图。 下列说法不正确的是 A.随着反应的进行,cONH)降低 B. 产生的气体是混合物 C. pH=9时,溶液中cNH')+2c(Mg^{②)<c(Cl D. 溶液的pH升高可能是Mg与NH.、HO反应的结果 2000 13. 一种分解氢化按实现产物分离的物质转化关系如下,其中b、d代表Mgo成Mg(OH)C 中的一种。下列说法正确的是 A. 等压条件下,反应①、②的反应热之和,小于氮化直序 分解的反应热 B. A、c分别是HCl,NH C. d既可以是MgO,也可以是Mg(OH)Cl NCl( D. 已知MgCl;为副产物,则入水藏气可减少MgCb的产生 14. 利用平衡移动原理,分析一定温度下Mg*在不同pH的NaCO;体系中的可能产物 己知:①图1中曲线表示NaCO;体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ②图2中曲线I的离子浓度关系符合cMg^{});c2(OH)=KlMg(OH)l:曲线II的离子浓度关系 符合c(Mg2):c(CO})-K(MgCO:)[注:起始c(NaCO)-0.1mol-L'.不同pH下c(Co}) 由图1得到]。 一行 1.0 .I.Mg(OHD2 08 耳 -H2CO3 0.6 _ .MgCO 2 00 10 12 pH 图1 图2 下列说法不正确的是 A. 由图1,pH=10.25,c(HCO)-c(CO?) B. 由图2:初始状态pH=11、lgcOMg2)1=-6,无沉淀生成 C. 由图2,初始状态pH=9、lglc(Mg2)]=-2,平衡后溶液中存在 c(HCO)+c(HCO)+c(CO2)=0.1mol:L: D. 由图1和图2,初始状态pH=8、lg[c(Mg{)]=-1,发生反应 Mg?*+2HCO:-MgCO !+COf +HC 15.(17分)研究电解质在水溶液中的离子反应与平翻何黑器的意义. (1)常时.向100mL0.1mol/L.NHllsO.中加0lmul/LNOl1:得 灌液pH与NaOl!淳液体积的关系曲能如围所示 ①NHlHSO,溶液中各离子浓度幽大刻小“ pl 排列序是 ②向NILHSO.溶液中加NaOH溶液到:点 的过程中,发生反应的离子方程式为 ③图山!。、b、c、d四个点中水的电离穆魔小的是 100 150 200 NaOH溶液体/mL (2)25*C时,HA的电离常数K1x10*,则浓度均为0.0!mol\L的HA与NaA溶液等体 积混合,则混合溶液 (填“酸”“诫”或“中”)性. (3)利用纳碱循环法可脱除烟气中的sO (① 在饷碱循环法中,Na-SO;作为吸收液,室温下pH9的Na2SO;溶液中水电离出的 OH浓度为. ② 吸收液吸收SO的过程中:pH随/n(SO):nHSO)变化关系如下表 91:9 n(SO-2):n(HSO:") 1:1 9:91 pH 8.2 7.2 6.2 1.由上表判断NaHSO:显性,用化学平衡原理解释: II.当吸收液成中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):_. a. cONa)=2c(SO)+c(HSO: b.cONa)>c(HSO)>c(SO})>c(H)=c(OH: c. cONa')+c(H)=c(SO)+c(HSO)十c(OH: ③测定0.1mol L-^Na2SO;溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下: 时刻 C B A D 温度/C 25 30 40 25 TH 9.66 9.52 9.37 9.25 解释A和D中pH不同的可能顺因 16.(14分)以富含FesO,的工业度液为原料生产FeCO,的工艺如下(部分操作和条件略): 1. 从废液中提纯并纯晶出Fe8O.7HO. . 将Fe5O.7HO配制成液. ImI.FeSO.溶液与试剂A混合,得到含FeCO;的浊液. IV. 将浊液过滤,用90。C热水洗泽沉淀,干慷后得到FeCO:固体。 (1)1中,加足的铁屑除去废液中的Pe,该反应的离子方程式是 (2)中,需加一定量HSO,运用化学平衡理论简述疏酸的作用 (3)着A为NaCO,溶液,其浓度对沉淀中铁元素的质量分数以及FeCO,产率的影响如图 %中 * 3 _8 .70 30- △-沉中铁元% ■产% 160 25 22.533.5 5f 15 Na.CO,溶液浓度mol/L. ①NaCO;溶液的浓度大于4mol/L时,FeCO;的产率有所下降,而沉淀中铁元素质量 分数仍在上升的愿因是 ②在烧杯中制备FeCO;沉绽时,应选用的加料方式是 a. 将NaCO;溶液缓慢加入到盛有FeSO;溶液的烧杯中 b. 将FeSO.溶液缓慢加入到盛有NaCO;溶液的烧杯中 (4)若A为稻过量的NHHCO;溶浓 ①I中生成PeCO;的离子方程式是 ②FeCO;达到沉淀溶解平衡时,若室温下测得落液的pH为8,c(Pe2)-1x10-mol/L. 请通过计算判渐所得FeCO;固体中是否混有Fe(OH)并说明理由 (已知:K[Fe(OH)n]-4.9x10-!7) ③若将FeCO;浊液长时间暴露在空气中,会有郁分固体表面变为红褐色,该变化的化 学力程武是 17. (13分)Na2SO;溶液和不同金属的疏酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液 间反应的多样性. 试剂 实验 现象 滴管 试管 饱和Ag2SO;溶液 I.产生白色沉淀 II.溶液变绿,续滴加 0.2 mol-L-ICuSO.溶液 0.2 mol-L-I Na2SO 产生棕黄色沉淀 溶液 III.开始无明显变化,线 0.1mol-L-1Al(SO4);溶 2mL 续滴加产生白色沉淀 (1)经检验,现象I中的白色沉淀是AgsSO。用离子方程式解释现象1: (2)经检验,现象lI的棕黄色沉淀中不含sO},含有Cu、Cu2和sO}。 己知:Cu稀HsO4Cu+Cu2*,Cu2Cull(白色)+l2。 ①用稀疏酸证实沉淀中含有Cu的实验现象是 ②通过下列实验证实,沉淀中含有Cu+和SO}。 淀粉溶液 无明显现象 取上层清液 分成两份 试1去 洗净的棕黄色沉淀 白色沉淀 白色沉淀A a.白色沉淀A是BaSO4,试剂1是__。 b.证实沉淀中含有Cu*和SO的理由是 (3)已知:Al2(SOy);在水溶液中不存在。经检验,现象III的白色沉淀中无SO2,该 白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO.溶液褪色 推测沉淀中含有亚碗酸根和 (4)根据实验,亚疏酸盐的性质有 盐溶液间反应的多样性与 有关.