3.3.2盐类的水解方程式 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1、在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO – B、CO3 2 – C、Fe 3+ D、SO4 2 – D 2、下列物质分别加入到水中，溶液呈酸性的是( ) A、硫酸钠 B、氯化钠 C、硫酸铝 D、 碳酸钠 C 课 前 检 查 盐的类型与盐溶液酸碱性的关系是？ 盐类的水解的定义与实质是？ 弱酸阴离子 弱碱阳离子 结合H+ 破坏了水的电离平衡 促进水的电离 c(H+)≠c(OH-) 使盐溶液呈现酸性或碱性 盐电离 结合OH- 生成弱电解质 ④盐类的水解的规律 有弱才水解 无弱则不解 都弱双水解，酸碱K来定 谁弱谁水解 能溶才水解 难溶则不解 谁强显谁性 都强显中性 越弱越显相反性 越弱越水解 同物质的量浓度NaX、NaY、NaZ三种正盐溶液，测得溶液的pH分别是7、9、10，则相对应的酸：HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为： HX＞HY＞HZ 课 堂 练 习 第2课时 盐类的水解方程式的书写 第三章 水溶液中 的离子反应与平衡 教 学 目 标 第三节 盐类的水解 1.记住盐类的水解的规律 2.能正确书写盐类的水解方程式 盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，属于吸热反应。 ⑤盐类的水解的表示方法——盐类的水解方程式 酸 ＋ 碱 盐 ＋ 水 水解 中和 盐类水解（单水解）一般是比较微弱的，水解程度很小，通常用“ ”表示， 也不把生成物（如 、 等）写成其分解产物的形式，即无沉淀和气体产生。 多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似），（相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度大得多，故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。） <m> 多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。（与多元弱碱的电离类似） <m> NH4＋ ＋ H2O CH3COO-＋ H2O CH3COOH ＋ OH- NH3·H2O ＋ H+ CO32-+H2O HCO3- + OH- (主要) H2CO3+OH- (次要) HCO3-+H2O 下列水解离子方程式正确的是 ( ) A、Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ B、Br-+H2O HBr+OH- C、CO32-+H2O H2CO3+2OH- D、NH4++ H2O NH3.H2O +H+ D 课 堂 练 习 多元弱酸的酸式酸根离子，水解和电离同步进行。 HCO3-+H2O H2CO3+OH- HCO3-+H2O H3O++CO32- （HCO3- H++CO32-） HSO3-+H2O H3O++SO32- HSO3-+H2O H2SO3+OH- （HSO3- H++SO32-） [思路]多元弱酸盐的酸碱性取决于多元弱酸跟离子的水解和电离程度的相对大小； [方法]比较其电离平衡常数和水解平衡常数的相对大小 水解 电离 水解 电离 电离 HCO3- HSO3- 电离 水解使溶液显什么性？ 电离使溶液显什么性？ 溶液最终呈什么性？ 酸性 碱性 ——衡量水解程度的相对大小 Kh＝ c ( H2CO3).c( OH－ ) c(HCO3－) ＝ c ( H2CO3).c( OH－ ).c(H＋ ) c(HCO3－).c(H＋ ) ＝ Kw Ka1 ※盐类水解平衡常数Kh 越弱越水解 HCO3-+H2O H2CO3+OH- H2CO3 Ka1 1 Kw = = 2.2x10-8 4.5x10-7 1x10-14 HCO3-+H2O H3O++CO32- （HCO3- H++CO32-） Ka2=4.7x10-11 小结：HCO3-的Kh＞ Ka2水解程度大于电离程度,溶液显碱性 查阅课本P125 课本P77 HSO3－＋H2O OH－＋H2SO3 HSO3－ H+－＋SO32- Ka2=6.0x10-8 Kw Kh ＝ = = 7.1x10-13 Ka1 1.4x10-2 1x10-14 小结： HSO3-的Ka2＞Kh电离程度大于水解程度，溶液显酸性 显酸性的（电离程度＞水解程度）: NaHSO3、 NaH2PO4 显碱性的（水解程度＞电离程度）: NaHS、 NaHCO3、 Na2HPO4 【常见弱酸酸式盐溶液酸碱性】 书写下列物质水解的离子方程式： NaF、Na2CO3、NaClO、CuCl2 课 堂 练 习 F-+ H2O HF+OH- CO3 2- + H2O HCO3 - + OH- (主) HCO3- + H2O H2CO3 + OH- (次) Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ ClO-+ H2O HClO + OH- (2) (1)NH4+与S2-、HCO3-、CO32-、CH3COO-等组成的盐虽然水解相互促进，水解程度有所增大，产物的量增多，但没有脱离开溶液的体系，水解不完全不彻底，书写时仍用 “ ”表示. 弱酸根阴离子与弱碱阳离子同时出现会发生双水解，相互促进，水解进行的程度增大。 NH4++CH3COO-+H2O CH3COOH+NH3·H2O 发生“完全双水解”的盐类，因水解彻底，故用“=”，同时有沉淀 和气体 产生。 常见的发生完全双水解的离子对有 与 、 、 、 、 等， 与 、 、 等。完全双水解的离子溶液中不能大量共存。 写出下列双水解离子方程式： Al3+ + 3HCO3- Al3+ + 3AlO2- (泡沫灭火器的工作原理) (制备Al(OH)3原理3) 2Al3+ + 3S2- (干法制备Al2S3的原因) 课 堂 练 习 = Al(OH)3 + 3CO2 + 6 H2O = 4Al(OH)3 + 6 H2O = 2Al(OH)3 + 3 H2S 下列各组离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是（ ） A. NH4Al(SO4)2溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO3-、NO3- B. pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、Cl－ C. 常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Al3＋、Ca2＋、 NO3-、Cl－ D. 加入铝粉产生氢气的溶液中：NH4+、SO42-、K+、Br－ A 课 堂 练 习 3.(1)用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因 _____________________________________。 (2)FeCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性， 常温时的pH_____7(填“＞”、“=”、“＜”)，原因是(用离子方程式表示)：_____________________； 酸 < CH3COO-+H2O CH3COOH +OH- Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 课 堂 练 习 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 A. NH4+ 、H + 、OH-、Cl_ B. Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ C. H +、 Cl_ 、 NH4+ 、OH _ D. Cl、 NH4+ 、 OH- 、H + 课 堂 练 习 二、将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来 一、盐类水解的离子方程式遵循质量守恒定律和电荷守恒定律 三、弱酸根离子和弱碱阳离子同时出现在一份溶液中，会发 生双水解。 HS-+H2O S2-+H3O+ 是HS-的电离方程式 HS-+H2O H2S+OH- 是HS-的水解方程式 1、单水解用“ ” ，不标“”和“” 2、多元弱酸水解——要分步书写 3、多元弱碱水解——要一步到位 课 堂 小 结 $$