3.3.1盐溶液的酸碱性 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.常见的吸热反应有哪些？ 2.中和反应反应热的测定实验中用到的简易量热计中常 考的仪器名称是？ 3.重铬酸钾溶液中存在的平衡体系用离子方程式表示为？ 4.肼又叫什么？结构式是什么？ 5.书写燃烧热的热化学方程式时需要注意哪两点？ 6.氨水溶液呈碱性的原因用化学用语来表示为？ 课 前 检 查 元素符号、离子符号、化学式、电子式、结构式、化学方程式、离子方程式、原子结构示意图、离子结构示意图、电子排布式、轨道表达式等。 第1课时 盐溶液的酸碱性 第三章 水溶液中 的离子反应与平衡 教 学 目 标 第三节 盐类的水解 1.通过实验探究知道盐的类型与其溶液酸碱性的关系 2.会分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因 3.知道盐类的水解的定义、实质 一、盐类的水解 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ 酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应） 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 1．盐的分类 将下列8种盐：NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、CH3COONa、CH3COONH4 ，按生成盐的酸、碱的强弱分类。 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 NaCl、K2SO4 FeCl3、 (NH4)2SO4 强碱弱酸盐 Na2CO3、CH3COONa 弱酸弱碱盐 (NH4)2CO3、CH3COONH4 2．盐溶液的酸碱性 【实验探究】 测定NaCl、Na2CO3、NH4Cl、KNO3、CH3COONa、(NH4)2SO4溶液的酸碱性 课本P71：探究 酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液的酸碱性如何呢？ pH试纸法 酸碱指示剂法 pH计法 测溶液酸碱性方法 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 PH 酸碱性 盐类型 中性 碱性 碱性 酸性 中性 酸性 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 7.0 10.5 6.4 7.0 7.6 5.9 认真观察实验，记录实验数据，填入下列表格 【结果与讨论】 分析以上实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系。 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 ①盐溶液并不都显中性，有的显酸性，有的显碱性。 ②盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：谁___显谁性、都强显____性 ③酸和碱的相对强度相差越大，则对所形成的盐溶液的酸碱性影响 程度越大。 强 中 预测下列盐溶液的酸碱性。 ①FeCl3 ③Na2SiO3 ⑦NaClO ②Na2S ⑤NaF ⑧KNO3 ⑥FeCl2 ④CuSO4 盐溶液呈酸性的有：______________________ 盐溶液呈中性的有：______________________ 盐溶液呈碱性的有：______________________ ①④⑥ ⑧ ②③⑤⑦ 课 堂 练 习 3．盐溶液呈现不同酸碱性的原因 溶液呈中性 c(H+)＝c(OH-) 溶液呈酸性 c(H+)＞c(OH-) 溶液呈碱性 c(H+)＜c(OH-) 上述盐既不能电离出H+，也不能电离出OH-，它们的水溶液为什么有的显酸性，有的显碱性呢? 【思考】NaCl溶液为什么呈中性？ 纯水中： 加NaCl后： c(H＋) =c(OH－) c(Na＋) =c(Cl－) NaCl电离产生的Na+和Cl–均不能与水电离产生的OH–和H+相互作用生成弱电解质，即加NaCl后不影响水的电离平衡。溶液中c(H＋) =c(OH－)溶液呈中性。 不反应 不反应 试一试：分析NH4Cl溶液呈酸性和CH3COONa溶液呈碱性的原因？完成课本P72页思考与讨论。 NH4Cl溶液呈酸性的原因 H2O H+ + OH– 纯水中： c(H＋) =c(OH－) 加NH4Cl后： NH4Cl Cl– + NH4+ NH3·H2O 减小 增大 + 得c(H＋) ＞c(OH－) 解释：NH4Cl电离出来的NH4+能与水电离出来的OH–结合生成弱电解质—NH3·H2O，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，最终使得溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。 化学方程式： 离子方程式： NH4Cl+H2O NH3·H2O + HCl NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ CH3COONa溶液呈碱性的原因： H2O H+ + OH– 纯水中： c(H＋) =c(OH－) CH3COONa = CH3COO_ + Na+ 加醋酸钠： + CH3COOH 减小 增大 得c(H＋) ＜c(OH－) 解释：CH3COONa电离出来的CH3COO-能与水电离出来的H+结合生成弱电解质—CH3COOH，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，最终使得溶液中c(H＋) ＜c(OH－)，溶液呈碱性。 CH3COONa+H2O CH3COOH +NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH +OH- 化学方程式： 离子方程式： 13 盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 溶液中存在的离子 Na⁺、Cl⁻、 H⁺、OH⁻ NH4+、Cl⁻、 H⁺、OH⁻ CH3COO⁻、Na⁺、 H⁺、OH⁻ 离子间能否相互作用生成弱电解质 能(H2O) 能(H2O、NH₃·H₂O) 能(H2O、CH3COOH) c(H⁺)与c(OH⁻)的相对大小 c(H⁺)=c(OH⁻) c(H⁺)>c(OH⁻) c(H⁺)<c(OH⁻) 课本P72页思考与讨论 下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( ) A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C.在CH3COONa溶液中，由水电离 的c(OH－)≠c(H＋) D.水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性 C 课 堂 练 习 ①定义 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。 ②实质 生成弱电解质，促进水的电离，导致c（H+）≠c（OH-） ③条件 有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子 4．盐类的水解 常见的能水解的阴离子： NH4+、 Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+ CH3COO-、 ClO- 、CN-、F-、AlO2 - 常见的能水解的阳离子： CO32-、 SiO32-、 SO32-、 S2-、 PO43- HCO3-、 HSO3-、 HS-、HPO42- 、H2PO4- 水解的结果： 促进了水的电离，使盐溶液呈现酸碱性。 盐类的水解 盐溶液酸碱性规律 有弱才水解；无弱则水解；谁弱谁水解都弱双水解；谁强显谁性；都强显中性 越弱越水解；越弱越显相反性。 盐类的水解的实质 弱酸的阴离子或弱碱的阳离子促进了水的电离 盐类的水解规律 谁强显谁性；都强显中性 课 堂 小 结 ④盐类的水解的规律 有弱才水解 无弱则不解 都弱双水解，酸碱K来定 谁弱谁水解 能溶才水解 难溶则不解 谁强显谁性 都强显中性 越弱越显相反性 越弱越水解 $$