3.3.7溶液中粒子浓度大小的比较 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

S2– H2O +H+ +2H+ H2S OH- HS– +H+ H3O+（ H+ ） ﹣H+ HS– H2S H+为得到 质子后的产物 OH- 为失去 质子后的产物 常温下，0.1mol/L Na2S溶液中，下列关系式中不正确的是( ) c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1/2c(Na＋) c(HS-)+2(S2-)+c(OH-)=c(Na＋)+c(H＋) C.c(OH-)=2c(H2S)+c(H＋)+ c(HS-) D.c(HS-)+(S2-)+c(OH-)=c(Na＋) D 课 前 检 查 Na2S溶液中存在： Na2S = 2Na+ + S2– H2O ⇌ H+ + OH– S2– + H2O ⇌ HS– + OH– HS– + H2O ⇌ H2S + OH– 第7课时 溶液中粒子浓度大小的比较 第三章 水溶液中 的离子反应与平衡 教 学 目 标 第三节 盐类的水解 1．知道两个“微弱”的理论—电离理论、水解理论 2．会借助三个守恒比较溶液中粒子浓度的大小。 一、紧抓2个微弱——电离和水解 1. 电离 强电解质——完全电离 弱电解质（弱酸/弱碱）——微弱电离（ 约1%） 弱电解质的电离是微弱的，多元弱酸分步电离，且电离程度依次减小。 2.盐类水解是微弱的——（约 0.01%） 弱酸的阴离子或弱碱的阳离子的水解是微弱的，多元弱酸根分步水解，且水解程度依次减小。 二、牢记三个守恒 ①电荷守恒 ②物料守恒 ③质子守恒 c(CH3COOH) >> c(H+) > c(CH3COO-) > c(OH-) CH3COOH CH3COO - + H+ （微弱） H2O OH- + H+ （极弱） 弱酸电离程度小，离子浓度远远小于弱酸分子的浓度。 1.单一溶液 （1）一元弱酸溶液，如： 醋酸溶液中 三、利用电离理论、水解理论及三大守恒比较溶液中粒子浓度的大小 NH3·H2O OH- + NH4+ （微弱） H2O OH- + H+ （极弱） 弱碱电离程度小，离子浓度远远小于弱碱分子的浓度。 c (NH3 · H2O) c (OH–) c (NH4+) c (H+) >> > > （2）一元弱碱溶液，如： 氨水中： （3）多元弱酸溶液，如： H2S溶液中： c (H2S) c (H+) c (HS–) c (S2–) c (OH–) >> > > > 多元弱酸分步电离，且电离程度依次减小，以第一步电离为主。 H2S H+ + HS– （微弱） HS– H+ + S2– （更微弱） H2O OH– + H+ （极弱） 【练习】H3PO4溶液中，粒子浓度大小关系为： c (H3PO4) c (H+) c (H2PO4–) c (HPO4 2–) c (PO43- ) c (OH–) >> > > > > (4)单一盐溶液 ① 强酸强碱的正盐溶液，如NaCl溶液 ② 一元弱酸的正盐溶液，如CH3COONa溶液 CH3COONa = CH3COO- + Na+ H2O H+ + OH- CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- （微弱） （极弱） （完全电离） 单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。 c(Na+) >c(CH3COO-) > c(OH-) > c(CH3COOH) > c(H+) 比较NH4Cl溶液中粒子浓度的大小： NH4Cl = Cl– + NH4+ （完全电离） NH4+ + H2O H+ + NH3·H2O （很微弱） H2O OH– + H+ （极弱） c (Cl–) c (NH4+) c (H+) c ( NH3·H2O) c (OH–) > > > > 课 堂 练 习 ③多元弱酸的正盐溶液，如Na2CO3 溶液中 Na2CO3 = 2Na+ + CO32- （完全电离） c(Na+) c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-) c( H2CO3 ) c(H+) > > > > H2O H++OH- （极弱） HCO3- + H2O H2CO3 + OH- （更微弱） CO32- + H2O HCO3- + OH- （微弱） > 弱酸酸式盐溶液 水解 > 电离: 碱性 电离 > 水解: 酸性 （NaHSO3 NaH2PO4 KHC2O4 等） （NaHCO3 Na2HPO4 KHS 等 ) （5）多元弱酸的酸式盐溶液 如NaHCO3溶液中： NaHCO3 = Na+ + HCO3- （完全电离） c(Na+) c(HCO3-) c(OH-) c(H2CO3) c(H+) c(CO32-) > > > > > HCO3- + H2O H2CO3 + OH- （微弱） HCO3- CO32- + H+ （更微弱） H2O H++OH- （极弱） 比较NaHSO3溶液中粒子浓度的大小 NaHSO3 = Na+ + HSO3- （完全电离） c(Na+) c(HSO3-) c(H+) c(SO32-) c(OH-) c(H2SO3) > > > > > H2O H++OH- （极弱） HSO3- + H2O H2SO3 + OH- （更微弱） HSO3- SO32- + H+ （微弱） 课 前 检 查 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1 mol/L KHC2O4溶液中，下列关系正确(　　) A．c(K＋)＋c(H＋)＝ c(HC2O4－) ＋c(OH－)＋ c(C2O42－) B． c(HC2O4－) ＋ c(C2O42－) ＝0.1 mol/L C．c(C2O42－)＜ c(H2C2O4) D．c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋ c(C2O42－) D 课 堂 练 习 2.不同溶液中,同一离子浓度大小的比较 对于给定的相同物质的量浓度的能够产生同一种离子的溶液，要先看分子内离子的配比（离子角标），配比越大，浓度越大，再考虑离子水解、电离以及其他离子对水解、电离的影响（抑制、促进、无影响）。 如：相同温度下，在浓度均为0.1mol/L的①NH4HSO4 ②NH4Cl ③CH3COONH4 ④（NH4）2SO4溶液中，c（ NH4 +）的大小顺序为： ④＞①＞②＞③ 【练习】比较等浓度NH4Cl 、(NH4)2SO4 、氨水、CH3COONH4 、 (NH4)2Fe(SO4)2 、(NH4)2CO3溶液中c(NH4+) 的大小顺序 (NH4)2Fe(SO4)2 >(NH4)2SO4 > (NH4)2CO3 > NH4Cl > CH3COONH4> 氨水 【练习】c(NH4+)相同的下列溶液：NH4Cl、（NH4)2SO4、 NH4HSO4、NH4HCO3 ，其物质的量浓度由小到大的顺序是： （NH4）2SO4 ＜ NH4HSO4 ＜ NH4Cl ＜ NH4HCO3 根据电离程度、水解程度的相对大小分析。 ①分子的电离大于相应离子的水解程度 例如:等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中： ②分子的电离程度小于相应离子的水解程度 例如:在0.1 mol·L-1的NaCN和0.1 mol·L-1的HCN溶液的混合液中,各离子浓度的大小顺序为： 3.混合溶液中各离子浓度的大小比较 ⑴两种物质混合不反应 等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH混合溶液中： c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 例：100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶 液混合，在所得溶液中( ) A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-) D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) 例：将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是( ) A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O) B、 c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+) C、 c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O) D、 c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+) A D ⑵两种物质恰好完全反应 ⑶两种物质反应，其中一种有剩余 课 堂 小 结 $$