3.3.3影响盐类水解的主要因素 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

下列各组离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是（ ） A. NH4Al(SO4)2溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO3-、NO3- B. pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、Cl－ C. 常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Al3＋、Ca2＋、 NO3-、Cl－ D. 加入铝粉产生氢气的溶液中：NH4+、SO42-、K+、Br－ A 课 前 检 查 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 A. NH4+ 、H + 、OH-、Cl_ B. Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ C. H +、 Cl_ 、 NH4+ 、OH _ D. Cl、 NH4+ 、 OH- 、H + 课 前 检 查 第3课时 盐类水解平衡常数 第三章 水溶液中 的离子反应与平衡 教 学 目 标 第三节 盐类的水解 会借助盐类水解平衡常数与弱酸或弱碱的电离平 衡的关系理解“越弱越水解，越弱越显相反性”。 二、盐类水解的平衡常数 1.概念 在一定温度下，能水解的盐在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸（或弱碱）浓度和氢氧根离子（或氢离子）浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子（或弱碱的阳离子）浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。 2.水解平衡常数 与电离常数及的定量关系 ①弱酸强碱盐，如 <m></m> 溶液：<m></m> <m></m> </m> </m> 返回至目录 4 ②强酸弱碱盐，如 <m></m> 溶液： <m></m> <m></m> </m> </m> 即</m> 或 <m></m> <m> 越弱越水解 只受温度的影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。 3.意义 Kh越大，离子的水解程度越大。 4.影响因素 返回至目录 5 CO32－＋H2O OH－＋HCO3－ HCO3－＋H2O OH－＋H2CO3 Na2CO3溶液的第一步水解 NaHCO3溶液的水解 在相同温度下，为什么同浓度Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的pH要大？用平衡常数解释。（碳酸的电离常数Ka1=4.5x10-7，Ka2=4.7x10-11) c(HCO3-)·c(OH-) c(CO32-) Kh1 ＝ = c(H2CO3)·c(OH-) c(HCO3-) Kh2 ＝ = Kw Ka1 Kw Ka2 因为：Ka2《Ka1 所以Na2CO3的水解程度比NaHCO3的水解程度大，碱性强 所以：Kh1>Kh2 【思考与讨论1】 越弱越显相反性 弱酸弱碱盐溶液双水解后可能呈中性，也可能呈酸性或碱性。试根据上述水解常数与电离常数的关系，推导弱酸弱碱盐溶液的酸碱性与电离常数的关系。 Ka Kw Kb Kw ＞ 若Ka Kb ＜ 溶液呈___性 同理： Ka Kb ＞ 溶液呈____性 Ka Kb = 溶液呈____性 碱 酸 中 谁强显谁性，相等显中性 Kh (弱酸离子) ＞ Kh (弱碱离子) 【思考与讨论2】 (如HCOONH4和NH4F) (如NH4HCO3和NH4CN) (如CH3COONH4) ①不同弱酸对应的盐 NaClO (aq) CH3COONa (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 对应的酸 HClO CH3COOH < > 碱性（同浓度） ②不同弱碱对应的盐 对应的碱 酸性（同浓度） Mg(OH)2 Al(OH)3 < > 越弱越水解 盐本身的性质：组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度越大 1．内因：盐本身的性质-----主要因素： 三、影响盐类水解的主要因素 比较在相同温度下，0.1mol/L的下列溶液中pH值的大小。 NaHSO3、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3、NaClO 已知弱酸的电离常数 盐的pH值：NaHSO3<CH3COONa<NaHCO3<NaClO<Na2CO3 酸性比较：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3- 课 堂 练 习 种类 H2SO3 CH3COOH H2CO3 HClO 电离常数 1.54╳10-2 1.75╳10-5 Ka1=4.5╳10-7 Ka2=4.7╳10-11 2.95╳10-8 （1)FeCl3溶液呈酸性还是碱性?写出FeCl3发生水解的离子方程式。 （2）从反应条件考虑，影响水解平衡的因素可能有哪些？ 2．外因（温度、浓度、溶液的酸碱性等） 从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素可能有哪些? Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 阅读课本P75探究 吸热反应 温度、浓度（反应物的浓度或生成物的浓度） 课 前 检 查 1. 盐类水解的规律是？ 2. 两种中强酸和一种中强碱是？ 3. 电离程度大于水解程度的酸式酸根离子是？ 4. 水解程度大于电离程度的酸式酸根离子是？ 5. 盐类的水解平衡常数与弱酸（碱）的电离平衡常数Ka(Kb) 有什么关系？ 第4课时 影响盐类水解的主要因素 第三章 水溶液中 的离子反应与平衡 教 学 目 标 第三节 盐类的水解 会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。 影响因素 实验操作 实验现象 实验结论与分析 空白对照实验 在小烧杯中加入 溶液，用 计测量该溶液的 溶液的 _____7 的水解： ，使溶液呈酸性 温度 反应物 浓度 生成物 浓度 ＜ 在烧杯中加入 溶液，在酒精灯上微热，用 计测量 该溶液的 溶液颜色 _______ 加深 的水解为_______反应， 升高溶液温度，水解平衡______ 移动，生成红褐色 胶体 吸热 正向 在试管中用药匙加入 晶体，然 后加入 溶液 溶液颜色 _______ 加深 加入 晶体， 的浓度 增大， 的水解平衡_______ 移动，溶液中 增多 正向 在试管中加入 溶液，然后用胶头滴管滴入浓盐酸 溶液颜色 _______ 加入浓盐酸， 的浓度增大， 的水解平衡_______移动， 溶液中 减少 逆向 变浅 返回至目录 13 因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度 温度 升高 _______ _______ _______ 反应物浓度 增大 _______ _______ _______ 减小（即稀释） _______ _______ _______ 外加酸碱 酸 弱碱阳离子水解程度_______ 碱 弱酸阴离子水解程度_______ 外加其他盐 水解形式相同的盐 相互抑制（如 中加 ） 水解形式相反的盐 相互促进[如 中加 右移 增大 增大 右移 减小 增大 右移 增大 减小 减小 减小 【外因对盐类水解平衡的影响】 越稀越水解 越热越水解 返回至目录 14 向三份 溶液中分别加入少量 、 、 固体（忽略溶液体积变化），则 的浓度变化依次为( ) A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大 A [解析] 在 <m></m> 溶液中存在 <m></m> ，加入 <m></m> ， <m></m> 发生水解反应 <m></m> ， <m></m> 和 <m></m> 反应，使平衡右移， <m></m> 的浓度减小，促进水解；加入 <m></m> ， <m></m> 发生水解反应 <m></m> ，产生 <m></m> ，使平衡左移， <m></m> 的浓度增大，抑制水解的进行；加入 <m></m> 固体， <m></m> 发生水解反应 <m></m> ，影响同 <m></m> ，使 <m></m> 的浓度减小，促进水解。 课 堂 练 习 返回至目录 15 一定条件下， 溶液中存在平衡 。下列说法不正确的是( ) A.稀释溶液， 增大 B.通入 ，溶液 减小 C.升高温度，平衡常数增大 D.加入 固体， 减小 A [解析] 水解平衡常数 <m></m> ， <m></m> 只随温度的变化而变化，所以稀释后达平衡，此值不变，A项不正确；通入 <m></m> ，会使溶液中 <m></m> 浓度减小，所以溶液的 <m></m> 也减小，B项正确；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，而盐的水解吸热，所以平衡常数增大，C项正确；加入 <m></m> ，抑制 <m></m> 水解，所以 <m></m> 浓度增大，而 <m></m> 浓度减小，所以 <m></m> 减小，D项正确。 课 堂 练 习 返回至目录 16 在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，c( NH4+)由大到小的顺序： 。 ④>⑤>③>①>② 在Al3＋＋3H2O　　Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是 ( ) A.加热 B.通入HCl C.加入少量Na2SO4(s) D.加入NaCl溶液 D 课 堂 练 习 课 堂 小 结 影响盐类水解的主要因素 内因 外因 越弱越水解 越热越水解 越稀越水解 酸碱盐的影响 平衡移动原理 返回至目录 18 $$