1.2.4电负性 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2

下列关于元素第一电离能的说法<zzd>不正确</zzd>的是( @45@ ) A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C.最外层电子排布式为 （若只有 层时为 ）的原子，第一电离能较大 D.对于同一元素而言，原子的电离能 B [解析] A项，同一主族，从上到下元素的第一电离能越来越小，活泼性越来越强；B项，同周期的第Ⅱ 族与第Ⅲ 族，第Ⅴ 族与第Ⅵ 族，第一电离能大小关系出现了反常；C项，最外层电子排布式为 的原子为稀有气体原子， 第一电离能较大；D项，同一元素的原子， 课 前 检 查 1 √ [2021·福建卷，节选] 类石墨相氮化碳 作为一种新型光催化材料，在光解水产氢等领域具有广阔的应用前景，研究表明，非金属掺杂（ 、 等）能提高其光催化活性。 、 、 的第一电离能 大小为 ，原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________。 </m> 原子的 <m></m> 轨道处于半充满状态，比相邻的 <m></m> 原子更稳定，更难失电子,则； <m></m> 、 <m></m> 同主族， <m></m> 原子半径大于 <m></m> 原子，更易失电子 ，则，所以 课 前 检 查 A＞D＞B＞C 镁离子 镁离子 镁原子 镁原子 【新课导入】 第一电离能越小，元素的金属性越 。 强 电负性 越大，元素的非金属性越强。 第二节 原子结构与元素的性质 第一章 原子结构与性质 第5课时 元素周期律—电负性 教 学 目 标 1.认识电负性，记住电负性的周期性变化规律 。 2.知道电负性的三个应用。 3、电负性 （1）键合电子： （2）电负性 元素相互化合，可理解为原子之间产生化学作用力，形象地叫做化学键，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子 美国化学家鲍林提出，用来描述不同元素的原子对键合电子吸引 力的大小 ①概念 电负性是相对值，没单位；稀有气体未计，电负性最大的是氟。 鲍林 ②意义 电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。 表示该元素越容易接受电子，越不容易失去电子，形成阴离子的倾向越大，非金属性越强。 ③大小的标准 以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出各元素的电负性。 ④电负性的递变规律 一般来说，同周期元素 从左到右，原子半径逐渐减小，元素的非金属性逐渐增强，元素的电负性逐渐变大 。 同族元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，元 素的电负性逐渐变小。 第二周期元素的电负性是公差为0.5的等差数列（注意H和P，C和S） 电负性最大的元素: 电负性最小的元素： (不考虑稀有气体及放射性元素) Cs F ⑤电负性的应用 判断元素金属性和非金属性的强弱 电负性越大，元素的非金属性越强 非金属三角区边界“类金属”既有金属性又有非金属性 对角线规则：电负性相近，性质相似 Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2 Be、Al的电负性分别为1.5、1.5 B、Si的电负性分别为2.0、 1.8 电负性＜1.8 电负性≈1.8 电负性＞1.8 为金属 为“类金属” 为非金属 一般 判断化合物中元素化合价的正负 电负性小的元素在化合物中吸引电子能力弱，元素的化合价为正值； 电负性大的元素在化合物中吸引电子能力较强，元素的化合价为负值。 HClO BrCl H—O—Cl -2 +1 Br—Cl +1 -1 +1 +1 +3 S O Cl2 +4 -2 -1 NF3 NaBH4 -1 H Si H H H 硅烷 +4 显正价 显负价 H H C H H 甲烷 CH4 -4 显负价 +1 -1 SiH4 请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出元素的化合价 课 堂 练 习 +3 -1 ClO2 +4 -2 已知X、Y元素同周期，且电负性：X＞Y，下列说法正确的( ) A.X与Y形成化合物时，X显正价，Y显负价 B.第一电离能：Y可能大于X C. 最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的酸性 D.最简单氢化物的稳定性：HmY大于HmX B 课 堂 练 习 判断化学键的类型 电负性相差很大(相差>1.7) 离子键 电负性相差不大(相差<1.7) 共价键 特例：NaH是离子化合物电负性差<1.7 3.0－1.5＝1.5<1.7，故AlCl3为共价化合物 AlCl3 特例：HF是共价化合物电负性差>1.7 一般认为，如果两个成键元素的电负性相差大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断下列化合物：①NaF　②AlCl3　③NO　④MgO　⑤BeCl2　⑥CO2 (1)属于共价化合物的是__________。 (2)属于离子化合物的是______。 元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 ②③⑤⑥ ①④ 课 堂 练 习 利用图1-23的数据制作第三周期主族元素、第ⅠA和ⅦA族元素的电负性变化图，并找出其变化趋势。 同周期主族元素： 同主族元素： 从左至右电负性逐渐变大 从上至下电负性逐渐变小 【探究】元素的电负性变化趋势 （课本P26） 下列元素按电负性由大到小顺序排列的是(　　) A．K、Na、Li B．N、O、F C．As、P、N D．F、Cl、S D 下列说法不正确的是( ) A.第ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大 B.电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度 C.元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强 D.NaH的存在能支持可将氢元素放在第ⅦA族的观点 A 课 堂 练 习 越靠右，越靠上 ② 元素非金属性增强 ①原子半径减小 ③单质氧化性增强 ④离子还原性减弱 ⑥简单气态氢化物稳定性增强 ⑦最高价氧化物对应水化物酸性增强 ⑤单质与H2化合越来越容易 越靠左，越靠下 ② 元素金属性增强 ①原子半径增大 ③单质还原性增强 ④离子氧化性减弱 ⑥最高价氧化物对应水化物碱性增强 ⑤单质与H2O (或酸)反应剧烈程度增加 ⑦第一电离能减小 ⑧第一电离能增大 (但注意：同周期，ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA ) ⑧电负性减小 ⑨电负性增大 课 堂 小 结 注意：电离能包括稀有气体，电负性不包括 $$