2025届高三化学二轮复习 讲义 氧化还原反应的基本概念和规律

氧化还原反应的基本概念和规律 复习目标　1.了解氧化还原反应的本质。2.了解常见的氧化还原反应。根据化学式判断元素化合价。3.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。4.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。 知识点一　与氧化还原反应相关的概念 　　　　　　　　　　　　　　　　 1.本质和特征 2.相关概念间的关系 　 (1)有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如____________________________________________________________________ ___________________________________________(符合题意即可)。 (2)分析：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 上述反应中，氧化剂是____________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是___________________________________________， KMnO4发生________反应，HCl发生______________反应，盐酸表现的性质是________性和________性；生成1 mol Cl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是________ mol。 3.电子转移的表示方法——双线桥法与单线桥法 (1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。 用双线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目： ___________________________________________。 (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。 用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目： ___________________________________________。 4.常见的氧化剂与还原剂 (1)常见的氧化剂及还原产物预测 氧化剂 还原产物 KMnO4 Mn2＋(酸性)；MnO2 (中性)；MnO(碱性) K2Cr2O7(酸性) Cr3＋ 浓硝酸 NO2 稀硝酸 NO X2(卤素单质) X－ H2O2 OH－(碱性)；H2O(酸性) Na2O2 NaOH(或Na2CO3) NaClO(或ClO－) Cl－、Cl2 NaClO3 Cl－、Cl2、ClO2 PbO2 Pb2＋ (2)常见的还原剂及氧化产物预测 还原剂 氧化产物 S2－(或H2S) S、SO2(或SO)、SO H2C2O4 CO2 H2O2 O2 I－(或HI) I2、IO CO CO2 金属单质 (Zn、Fe、Cu等) Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋ Fe2＋ Fe3＋(酸性)； Fe(OH)3(碱性) SO2(或H2SO3、SO) SO (3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性，如： 具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物 Fe2＋ Fe3＋ Fe SO2 SO3 或SO S SO SO S H2O2 O2 H2O或OH－ Cl2 HClO或ClO－或 ClO Cl－ NO2 NO NO或N2 其中Fe2＋、SO2、SO主要表现还原性，H2O2、Cl2、NO2主要表现氧化性 　 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂吗？ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ (一)氧化还原反应相关概念与表示方法 1.下表中，对化学反应类型判断错误的是(　　) 选项 化学方程式 反应类型 A N2O42NO2 分解反应，或氧化还原反应 B 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 置换反应，或氧化还原反应 C FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3 (胶体)＋3HCl 复分解反应，或非氧化还原反应 D 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 化合反应，或氧化还原反应 2.(2023·盐城模拟)N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。下述反应能产生N2O：3CO＋2NO2===3CO2＋N2O。下列关于该反应的说法正确的是(　　) A.CO是氧化剂 B.NO2发生氧化反应 C.NO2被还原 D.常温常压下，0.2 mol NO2参加反应会生成6.72 L CO2 3.下列各氧化还原反应的化学方程式表示的变化过程正确的是(　　) 氧化还原反应与基本反应类型之间的关系 (二)借助陌生反应(过程)分析氧化还原反应 4.O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是(　　) A.氧气是氧化产物 B.O2F2既是氧化剂又是还原剂 C.若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4 5.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，转化流程如图所示： 有关上述转化过程的下列叙述正确的是(　　) A.MFe2O4表现了还原性 B.MFe2Ox表现了还原性 C.SO2和NO2表现了还原性 D.SO2和NO2发生了分解反应 一些特殊物质中元素的化合价 知识点二　氧化还原反应规律及应用 (一)强弱规律 1.氧化性、还原性的判断 (1)氧化性是指____________的性质(或能力)；还原性是指____________的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的________程度，与得、失电子数目的________无关。如：Na－e－===Na＋、Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。 (3)从元素的价态考虑：最高价态——只有____________，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有____________，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有____________又有____________，如Fe2＋、S、Cl2等。 2.物质氧化性、还原性强弱的比较 (1)根据化学方程式判断 氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂___________________________________________氧化产物； 还原性：还原剂___________________________________________还原产物。 (2)根据相同条件下产物的价态高低判断 如2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋SFeS，则氧化性：Cl2________S。 (3)根据反应条件、浓度大小及反应的剧烈程度判断 反应条件要求越低，浓度越大，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。 　 (1)制备K2FeO4的反应为3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，由此得出氧化性：Cl2________(填“>”或“<”)FeO。 (2)K2FeO4的性质探究：用KOH溶液将紫色K2FeO4固体溶出，得到紫色K2FeO4溶液。取少量该溶液，滴加盐酸，有Cl2产生。 该实验表明Cl2和FeO的氧化性强弱关系与(1)相反，原因是____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 实验室制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质 (二)先后规律及应用 1.同时含有几种还原剂(或氧化剂)，发生氧化还原反应时，还原性(或氧化性)强的优先反应，即“强者优先”，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：________＞________，所以________先与Cl2反应。 2.常见的强弱顺序 氧化性：MnO(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S；还原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(SO)<S2－。 (三)价态规律及应用 1.价态归中规律思维模型 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是 注：不会出现⑤中H2S转化为SO2，而H2SO4转化为S的情况。 2.歧化反应规律思维模型 “中间价―→高价＋低价”。 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 3.应用 (1)判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。如浓H2SO4与SO2不发生反应。 (2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HCl＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2。 　 氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应：Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O(未配平)，KX在一定条件下能自身发生反应：KX―→KY＋KZ(未配平，KY与KZ的物质的量之比为1∶3)。以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件分析在KX中氯元素的化合价。 ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ (一)物质氧化性、还原性强弱的比较及应用 1.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应： SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋；Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 下列有关说法不正确的是(　　) A.还原性：SO2>Fe2＋>Cr3＋ B.氧化性：Cr2O>Fe3＋>SO C.Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 2.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是(　　) A.Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应 3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B.每1 mol Co2O3在酸性溶液中被还原生成Co2＋时转移1 mol e－ C.FeCl3溶液能使淀粉KI试纸变蓝 D.I2具有较强的氧化性，可以将Co2＋氧化成Co2O3 3.(2023·江苏模拟组合题)下列实验探究方案能得出相应结论的是(　　) 选项 探究方案 结论 A 向FeBr2溶液中加入几滴氯水，振荡，再加CCl4萃取，观察CCl4层颜色变化 还原性： Fe2＋>Br－ B 向MnO2固体中滴加稀盐酸，加热，观察是否有黄绿色气体产生 氧化性： MnO2>Cl2 C 向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液振荡，溶液颜色变红 氧化性： Ag＋>Fe3＋ D 向NaBr溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉KI溶液，观察溶液颜色变化 氧化性： Cl2＞Br2＞I2 (二)价态规律和先后规律的应用 4.已知有如下三个氧化还原反应： 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中Fe2＋和I－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(　　) A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl 5.下列说法正确的是(　　) A.KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中氧化产物为Cl2，还原产物为KCl B.浓H2SO4具有强氧化性，浓H2SO4不能干燥SO2 C.H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶1 D.NO2与NH3在一定条件下不可能发生反应 6.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)： ①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2OX＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O 这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是________。 1.(2023·全国乙卷)下列应用中涉及到氧化还原反应的是(　　) A.使用明矾对水进行净化 B.雪天道路上撒盐融雪 C.暖贴中的铁粉遇空气放热 D.荧光指示牌被照发光 2.(2022·山东卷)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为(　　) A.金(Au)：“虽被火亦未熟” B.石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C.石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D.石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 3.(2023·浙江1月选考)关于反应2NH2OH＋4Fe3＋===N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列说法正确的是(　　) A.生成1 mol N2O，转移4 mol电子 B.H2O是还原产物 C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D.若设计成原电池，Fe2＋为负极产物 4.(2023·浙江6月选考)化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是(　　) A.药剂A具有还原性 B.①→②过程若有2 mol S—S键断裂，则转移4 mol电子 C.②→③过程若药剂B是H2O2，其还原产物为O2 D.化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的定型 5.(2023·各地高考组合题)根据实验操作及现象，下列结论中正确的是(　　) 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 往FeCl2溶液中加入Zn片， 溶液由浅绿色变为无色 Fe2＋的氧化能力比Zn2＋弱 C 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强 D 向FeCl2溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 Fe2＋ 具有还原性 氧化还原反应的基本概念和规律 知识点一 自主梳理 3.(1)3Cu＋8HNO3===3Cu失去3×2e-(NO3)2＋2N得到2×3e-O↑＋4H2O (2)3Cu＋8HN6e-O3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 微思考 1.(1)3O22O3 (2)KMnO4　HCl　Cl2　MnCl2　还原　氧化 还原　酸 2 mol　2 2.不一定　如H2＋CuOCu＋H2O反应中H2是还原剂。 对点练通 1.A　[A.反应N2O42NO2为分解反应，但是元素的化合价没变化，不是氧化还原反应，A错误；B.反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3中，一种单质置换另一种单质，为置换反应，也为氧化还原反应，B正确；C.反应FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl中，两种化合物交换阴阳离子，为复分解反应，元素的化合价没有变化，为非氧化还原反应，C正确；D.反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，多种物质生成一种物质，为化合反应，有元素化合价变化，为氧化还原反应，D正确。] 2.C　[A项，CO中碳化合价升高，失去电子，是还原剂，错误；B项，NO2中氮化合价降低，发生还原反应，错误；C项，NO2中氮化合价降低，被还原，正确；D项，0.2 mol NO2参加反应会生成0.3 mol CO2，常温常压下，0.3 mol CO2体积不等于6.72 L，错误。] 3.A　[A项，该反应中Fe元素化合价由＋3价降低为＋2价，I由-1价升高到0价，转移电子数目为2，正确；B项，硫化氢与浓硫酸反应，硫化氢被氧化成硫，浓硫酸被还原成二氧化硫，则1 mol 硫化氢被氧化，转移2 mol 电子，错误；C项，该反应中Cl元素化合价由0价变化为＋1价、-1价，转移电子数目为1，错误；D项，该反应中，Mn元素的化合价降低，得电子，Cl元素的化合价升高，失去电子，错误。] 4.D　[A项，O元素的化合价由反应前的＋1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，氧气是还原产物，错误；B项，在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，O2F2是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是-2价，反应后变为SF6中的＋6价，H2S是还原剂，错误；C项，没有说明是标准状况，不能确定HF的物质的量，也不能确定转移电子的物质的量，错误；D项，根据化学方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量之比是1∶4，正确。] 5.B　[A项，由信息可知，MFe2O4与氢气的反应中，M元素的化合价降低，则为氧化剂，具有氧化性；B项，MFe2Ox在常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，则氧化物为氧化剂，MFe2Ox为还原剂，体现其还原性；C项，由B可知，SO2和NO2表现了氧化性；D项，SO2和NO2转化为单质，反应过程可表示为SO2＋MFe2Ox―→S＋MFe2O4不是分解反应。] 知识点二 自主梳理 (一)1.(1)得电子　失电子　(2)难易　多少　(3)氧化性　还原性 氧化性　还原性 2.(1)>　>　(2)＞ (二)1.Fe2＋　Br-　Fe2＋ 微思考 1.(1)>　(2)溶液的酸碱性不同 2.Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O是Cl2的歧化反应，KX、KY中的氯元素分别显正价和-1价；由于KX也能发生歧化反应：KX―→KY＋KZ，可断定KY为KCl，化合价高低：Z中Cl>X中Cl(均为正价)。假设KX中Cl的化合价为＋a价，KZ中Cl的化合价为＋b价，依据化合价升降相等及KX―→KY＋3KZ，有a＋1＝3(b-a)，把a＝1、a＝3、a＝5代入上式讨论，可知a＝5时，b＝7符合题意，则KX中Cl的化合价为＋5。 对点练通 1.D　[由第一个反应知，氧化性：Fe3＋>SO，还原性：SO2>Fe2＋；由第二个反应知，氧化性：Cr2O>Fe3＋，还原性：Fe2＋>Cr3＋；综合两个反应可得氧化性强弱顺序为Cr2O>Fe3＋>SO，还原性强弱顺序为SO2>Fe2＋>Cr3＋。A.由分析知，A不符合题意；B.由分析知，B不符合题意；C.由于氧化性强弱顺序中Cr2O>SO，Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4，C不符合题意；D.在第一个反应中，Fe2(SO4)3是反应物，其中铁元素化合价降低，Fe2(SO4)3作氧化剂；在第二个反应中，Fe3＋是生成物，是由Fe2＋被氧化而得，Fe3＋作氧化产物，D符合题意。] 2.C　[A.Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，所以氯气通入FeI2溶液中，先氧化碘离子后氧化亚铁离子，且铁离子可氧化碘离子，所以不可能存在反应3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3，A错误；B.Co2O3在酸性溶液中易得电子而被还原成Co2＋，所以每1 mol Co2O3在酸性溶液中被还原生成Co2＋时转移2 mol e-，B错误；C.氯化铁的氧化性大于碘，所以氯化铁和碘化钾反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以氯化铁溶液能使淀粉KI试纸变蓝，C正确；D.Co2O3的氧化性大于I2，所以Co2O3能氧化碘离子生成碘单质，而碘不能将Co2＋氧化成Co2O3，D错误。] 3.A　[A.氯水中含有Cl2，可以氧化Br-、Fe2＋，向FeBr2溶液中加入几滴氯水，CCl4无明显现象，说明无Br2生成，说明Fe2＋的还原性强于Br-，A正确；B.MnO2固体与稀盐酸不反应，无法产生氯气，选项B错误；C.酸化的AgNO3中氢离子和硝酸根离子可组成硝酸从而氧化Fe2＋生成Fe3＋，无法说明氧化性Ag＋>Fe3＋，C错误；D.由于氯水过量，2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2反应后有氯水剩余，加入淀粉KI溶液时，KI先与Cl2反应，Br2和KI的反应不一定发生，溶液变蓝无法证明氧化性Br2＞I2，D错误。] 4.C　[由题目中的三个反应可知氧化性强弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>I2，因Cl2、KMnO4均能氧化Fe2＋，故选项A、B不合题意，HCl不能氧化I-，D项错误。] 5.C　[A项，Cl2既是氧化产物又是还原产物；B项，浓H2SO4与SO2中S的化合价无中间价，二者不反应，可以用浓H2SO4干燥SO2；D项，NO2在一定条件下可以氧化NH3。] 6.G、Y、Q、Z、X 解析　由①得出Q中Cl元素价态高于G，因为G必介于Q和-1价的氯元素之间，-1价为氯元素的最低价；将该结论引用到③，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G；分析②：H2O中的H元素化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。 集训真题　走进高考 1.C　[A.使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而使水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；B.雪天道路上撒盐融雪，是为了降低水的凝固点到0 ℃以下，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意；C.暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，在此过程中会放出热量，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C符合题意；D.荧光指示牌被照发光，是因为发生了光反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意。] 2.C　[A.金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，说明金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意；B.石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO＋H2O===Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水蒸气，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；C.石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag＋SAg2S、Fe＋SFeS、2Cu＋SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；D.石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意。] 3.A　[A项，由离子方程式可知，反应生成1 mol一氧化二氮，转移4 mol电子，故A正确；B项，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是还原剂，Fe3＋是氧化剂，还原产物是Fe2＋，故B错误；C项，NH2OH是还原剂，Fe3＋是氧化剂，故C错误；D项，若设计成原电池，Fe3＋在正极得到电子被还原生成Fe2＋，Fe2＋为正极产物，故D错误。] 4.C　[A.①→②是氢原子添加进去，该过程是还原反应，因此①是氧化剂，具有氧化性，则药剂A具有还原性，故A正确；B.①→②过程中断裂1 mol S—S键反应需消耗1 mol H2，则若有2 mol S—S键断裂，则转移4 mol 电子，故B正确；C.②→③过程发生氧化反应，若药剂B是H2O2，则B化合价应该降低，因此其还原产物为H2O，故C错误；D.通过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质中S—S键位置发生了改变，因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的定型，故D正确。] 5.C　[A.常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产生气泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；B.FeCl2溶液中加入Zn片，Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe，溶液由浅绿色变为无色，Fe2＋的氧化能力比Zn2＋强，B错误；C.铜比银活泼，在形成原电池过程中，做负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，C正确；D.向FeCl2溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液不仅能氧化Fe2＋，也能氧化Cl-，溶液紫红色均褪去，不能说明Fe2＋有还原性，D错误。] 学科网（北京）股份有限公司 $$