7.2 重要的含氮化工原料 同步练习 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

2024—2025学年高中化学苏教版必修第二册7.2 重要的含氮化工原料 一、单选题 1．构建美好生活，离不开化学的贡献。物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．具有漂白性，可用漂白毛、丝等 B．易液化，可用作制冷剂 C．化学性质稳定，可用于金属焊接保护气 D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 2．下列说法正确的是 A．Na2O2能与水、二氧化碳反应生成O2，可作供氧剂 B．NO2溶于水能生成硝酸，故NO2为酸性氧化物 C．根据是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．硅酸盐材料二氧化硅可用来生产光导纤维 3．将5.6g铁粉加入一定体积的某浓度的硝酸中，加热充分反应后，铁粉完全溶解，将生成的气体和0.06mol混合通入足量水中，气体完全被水吸收并生成。下列说法错误的是 A．铁粉反应后溶液中剩余的的物质的量为0.24mol B．生成的气体在标准状况下的体积一定为1.792L C．铁粉反应后溶液中既有又有 D．若向铁粉反应后溶液加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧沉淀得到8g固体 4．下列装置和药品的选择正确的是 A．除去CO2中的少量SO2 B．实验室制取NH3 C．萃取、分液 D．收集NO2气体 A．A B．B C．C D．D 5．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．0.1 mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： B．铁粉与稀硝酸反应得到浅绿色溶液： C．向CuSO4溶液中滴加NaHS溶液生成黑色沉淀： D．少量H2S通入NaClO溶液中： 6．能用下图所示装置完成气体制备、尾气处理(加热和夹持等装置略去)的是 选项 气体 制备试剂 烧杯中试剂 A 铜与浓硫酸 NaOH溶液 B 浓氨水与碱石灰 水 C NO 铜与稀硝酸 水 D 与浓盐酸 饱和NaCl溶液 A．A B．B C．C D．D 7．下列说法不正确的是 A．氨水可以直接作为肥料施用 B．铵盐都可作为氮肥 C．氨态氮肥和草木灰混合使用可以增强肥效 D．作为氮肥，铵盐比氨水使用更方便 8．科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如、和)，能将海洋中的转化为进入大气层，这一过程称为厌氧氨氧化。厌氧氨氧化工艺是目前具有应用前景的污水脱氨工艺。反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中为氧化产物 B．和中参与反应的数目不相等 C．整个过程，转化向大气释放 D．过程Ⅲ中每生成转移电子 9．某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3及水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过①澄清石灰水（无浑浊现象）；②氢氧化钡溶液（有浑浊现象）；③浓硫酸（无现象）；④灼热的氧化铜（变红）；⑤无水硫酸铜（变蓝）。则对该混合气体的成分判断正确的是 A．一定没有CO2，肯定有CO和H2 B．一定有CO、CO2和水蒸气 C．一定有H2、CO2和HCl D．有CO2、NH3和水蒸气 10．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是 A．O2 B．NO2 C．SO2 D．NH3 11．尿素[分子式为]水溶液热解产生的可去除尾气中的，流程如下。下列说法错误的是 A．尿素中氮元素的化合价为-3 B．“催化反应”过程中还原的化学方程式为 C．“催化反应”过程中需控制温度在250~380℃之间，可能是从化学反应速率、催化剂的活性或防止发生的催化氧化等方面考虑的 D．若氧化处理后的尾气中混有，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低的去除率。硫酸盐的产生是因为被、还原成，再与反应而得 12．下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是 A． B． C． D． 13．取Cu和CuO的混合物共为amol，向其中加入VmL2.0mol•L﹣1稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48LNO(标准状况)。向所得溶液中加入400mL2.5mol•L﹣1NaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得到32.0g固体。下列分析判断错误的是 A．a=0.4 B．V=600 C．amol混合物中m(Cu)：m(CuO)=5：12 D．反应中转移的电子数目为0.6NA 14．下列说法不正确的是 A．装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．图②标识表示易燃类物质 C．装置③可用于制取氨气 D．装置④可用于从碘水中萃取碘 15．下列反应的离子方程式正确的是 A．与反应： B．用溶液吸收废气中的： C．与稀硝酸反应：当时， D．溶液与少量溶液反应： 二、填空题 16．工业上用氨水吸收SO2尾气，写出该反应的化学方程式 。 17．回答下列问题： (1)氮气的电子式 。 (2)SiO2与焦炭制备粗硅的化学方程式 。 (3)Cu和浓硝酸反应的离子方程式 。 (4)硝酸放在棕色试剂瓶的原因(用化学方程式解释) 。 18．如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。回答下列问题： (1)写出的一种用途： 。 (2)B物质的电子式为： 。 (3)与图中的物质C常用于检验的存在，则C的化学式为 。 (4)实验室制取物质B的化学方程式为 。 (5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为 。 (6)将3.2g铜与60.0mL一定浓度的硝酸发生反应，铜完全溶解，产生和NO混合气体的体积为8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 。 19．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 (1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气 ；氢气 。 (2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合、控制氢气和氮气的流速外，还有 的作用。 (3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是 ，锥形瓶中还可观察到的现象是 。 (4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式： 。 (5)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子：、、 、 。 三、计算题 20．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示，求原混合溶液和的浓度 。(需在答题纸上写出计算过程) 21．铜镁合金恰好完全溶解于一定浓度的硝酸中，得到和的混合气体(标准状况)，将这些气体与(标准状况)混合后通入溶液，所有气体被完全吸收生成硝酸钠。计算： (1)混合气体中与的物质的量之比为 。(写出计算过程) (2)硝酸的物质的量浓度为 。 22．为确定某一铁铜样品中各成份的含量，某同学进行了如下实验：准确称取一份质量为铁铜样品，逐渐加入一定体积某浓度的稀硝酸，每次实验充分反应后，测得生成气体的体积为（已换成标准状况，假设生成的全部逸出），并测得剩余固体质量为。各次实验的数据如下表： 稀硝酸体积 0 80 160 240 320 400 体积 0 0.896 1.792 2.688 3.584 4.48 剩余固体质量 12.24 8.88 5.52 1.92 0 0 根据以上实验数据，请回答： (1)上述实验当加入稀硝酸后，所发生反应的离子方程式为 。 (2)稀硝酸的物质的量浓度为 。 (3)样品中的物质的量之比为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B D B A C C C A 题号 11 12 13 14 15 答案 D B C C C 1．D 【详解】A．SO2能与某些有色物质反应生成无色物质，表现出漂白性，可用来漂白毛、丝等，A正确； B．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用于制冷剂，与NH3易液化有关，B正确； C．化学性质稳定，不容易与金属发生化学反应，可用于金属焊接保护气，C正确； D．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，浓硫酸作干燥剂与其脱水性无关，D错误； 故选D。 2．A 【详解】A．Na2O2与CO2和H2O都能反应生成O2，可以做供氧剂，A正确； B．NO2溶于水生成HNO3和NO，不是酸性氧化物，B错误； C．根据分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，C错误； D．二氧化硅是氧化物不属于硅酸盐材料，D错误； 答案选A。 3．B 【分析】根据题中所给信息，铁粉完全溶解，因此Fe与稀硝酸发生反应可能生成Fe2+、Fe3+，在反应过程中金属失去电子的物质的量与硝酸得到电子的物质的量相等，转移的电子就是氧气得到的电子，即根据得失电子守恒，5.6gFe失去的电子最终被0.06mol得到，因此转移电子为，5.6gFe为0.1mol，可知0.1molFe共失去的电子的物质的量为0.24mol，由此可以判断反应后溶液中既有又有，设的物质的量为，的物质的量为，则，，联立求得：，，据此作答。 【详解】A．根据分析可知，最终溶质为、，可知溶液中剩余的的物质的量为，故A正确； B．因硝酸的浓度未知，与铁反应生成的气体可能是NO或NO和混合气体，故求出的气体在标准状况下的体积不一定为1.792L，故B错误； C．根据分析可知，溶液中既有又有，故C正确； D．加入足量氢氧化钠溶液后，产生、，过滤、洗涤后在空气中灼烧，最终得到的是，利用原子守恒可知，，则灼烧沉淀得到的质量为，故D正确； 故答案选B。 4．D 【详解】A．除去CO2中的SO2应选用饱和NaHCO3溶液，图中Na2CO3溶液吸收SO2的同时会吸收CO2，药品错误，A错误； B．实验室制备NH3应选用Ca(OH)2和NH4Cl，NH4NO3加热有爆炸的危险，药品错误，B错误； C．萃取分液装置中分液漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，装置错误，C错误； D．NO2气体密度大于空气且污染空气，多功能集气瓶收集NO2气体应长进短出，NO2气体与NaOH反应，用NaOH尾气处理，球形干燥管防倒吸，装置与试剂都正确，D正确； 故答案选D。 5．B 【详解】A．0.1 mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，则NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按1：2的物质的量关系混合，反应产生BaSO4沉淀、Al(OH)3沉淀、NH3·H2O，反应的离子方程式应该为：+Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O，A错误； B．铁粉与稀硝酸反应得到浅绿色溶液，反应产生Fe(NO3)2、NO、H2O，根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒，可知该反应的离子方程式应该为：，B正确； C．向CuSO4溶液中滴加NaHS溶液生成黑色CuS沉淀，同时产生H+，该反应的离子方程式应该为：Cu2++HS-=CuS↓+H+，C错误； D．H2S具有还原性，NaClO具有氧化性，二者在溶液中发生氧化还原反应产生S、NaCl、H2O，则少量H2S通入NaClO溶液中的离子方程式应该为：H2S+ClO-=S↓+Cl-+H2O，D错误； 故合理选项是B。 6．A 【详解】A．铜与浓硫酸需要在加热条件下反应(图中加热和夹持等装置略去)，处理二氧化硫常用碱液，故A正确； B．氨气极易溶于水，尾气处理装置不能防止倒吸，故B错误； C．铜与稀硝酸反应制取NO，但NO不与水反应，不能进行尾气处理，故C错误； D．与浓盐酸共热制取氯气(图中加热和夹持等装置略去)，但NaCl溶液不能吸收尾气，应该用氢氧化钠溶液，故D错误； 故选A。 7．C 【详解】A．氨气极易溶于水，能直接做肥料施用，故A正确； B．铵盐中含有氮元素，可作氮肥，故B正确； C．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾溶于水，溶液显碱性，与氨态氮肥混合会放出氨气，降低肥效，故C错误； D．氨水不稳定受热易分解，氨气易逸出，降低肥效，直接作为氮肥比铵盐作为氮肥效果差，故D正确； 故选C。 8．C 【分析】从图中可以看出，一共有三个过程，I：，II：，III：。 【详解】A．过程I中，N元素化合价降低生成NO，则NO为还原产物，A错误； B．由图示可知，过程I为NO在酶1的作用下转化为NO和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：I：，生成1molNO，a过程转移消耗2molH+，过程II为NO和铵根在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：，消耗1molNO，b过程转移消耗2molH+，消耗H+相等，B错误； C．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为，转化1mol生成1molN2，C正确； D．III：，每生成转移4mol电子，D错误； 故答案为：C。 9．C 【详解】试题分析：通过了③浓硫酸，混合气体中就没有水分了，但是经过⑤无水硫酸铜变蓝，说明在④中生成了水，故一定有氢气，在AC中选；在2中有浑浊现象，说明一定有二氧化碳，那为何①中没有浑浊，说明有HCl,阻碍了二氧化碳与石灰水反应生成沉淀，则选项C正确。 考点：混合气体的成分分析 10．A 【分析】能用浓硫酸和氢氧化钠固体干燥的气体不能与这两者反应，浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体，氢氧化钠不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体。 【详解】A．O2既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥，A项符合题意； B．NO2能与氢氧化钠反应，所以不能用氢氧化钠固体干燥，B项不符合题意； C．SO2能与氢氧化钠反应，所以不能用氢氧化钠固体干燥，C项不符合题意； D．NH3能与浓硫酸反应，所以不能用浓硫酸干燥，D项不符合题意； 答案选A。 11．D 【分析】催化反应过程通入的气体含有NO2、O2、NH3、H2O、CO2（尿素水溶液热解产物），除发生NO2与NH3反应外，还可能发生NH3的催化氧化，其产物为NO和H2O，据此分析解题。 【详解】A．CO(NH2)2中碳元素+4价，氧元素-2价，氢元素+1价，设氮元素化合价为x，则4+(-2)+2x+1×4=0，解得x=-3，A正确； B．依据题意可知反应物为NO2和NH3，产物为N2和H2O。方程式为，B正确； C．“催化反应”过程中需控制温度在250~380℃之间，可能是从化学反应速率、催化剂的活性或防止发生的催化氧化(温度过高会发生的催化氧化)等方面考虑的，C正确； D．催化反应过程通入的气体含有NO2、O2、NH3、H2O、CO2（尿素水溶液热解产物），除发生NO2与NH3反应外，还可能发生NH3的催化氧化，其产物为NO和H2O。硫酸盐的产生是因为被、氧化成，再与反应而得。NO的生成可以使NOx的去除率下降，D错误； 故选D。 12．B 【详解】A．SO2可以用浓硫酸干燥，和氢氧化钠、氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，故A错误； B．O2是中性气体，所以既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥，故B正确； C．Cl2可以用浓硫酸干燥，和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，故C错误； D．NH3是碱性气体，能和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，故D错误； 故选B。 13．C 【分析】只有Cu与稀硝酸反应生成NO，n(NO)=0.2mol，由得失电子守恒可知n(Cu)=0.3mol，反应后加入NaOH溶液，溶质只有硝酸钠时，Cu2+恰好沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得到32.0g固体为CuO，n(CuO)=0.4mol，由Cu原子守恒可知，原混合物中n(CuO)=0.4mol﹣0.3mol=0.1mol，以此来解答。 【详解】A．原混合物中n(CuO)=0.1mol，n(Cu)=0.3mol，则a=0.4，故A正确； B．反应后加入NaOH溶液，溶质只有硝酸钠时，Cu2+沉淀完全，n(NaOH)=0.4L×2.5mol/L=1mol，硝酸在反应中作酸和氧化剂，由原子守恒可知V×10﹣3L×2mol/L=1mol+0.2mol，解得V=600，故B正确； C．amol混合物中m(Cu)：m(CuO)=0.3mol×64g/mol：0.1mol×80g/mol=12：5，故C错误； D．N元素的化合价由+5价降低为+2价，n(NO)=0.2mol，则反应中转移的电子数目为0.2mol×(5﹣2)×NAmol﹣1=0.6NA，故D正确； 故选：C。 14．C 【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，可用装置①制取，气态产物为SO2，可利用SO2的漂白性进行检验，观察到品红溶液褪色，故A正确； B．火焰表示易燃，图②标识表示易燃类物质，故B正确； C．加热氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气，为防止水倒流炸裂试管，试管口应斜向下，故C错误； D．萃取是利用物质在不同溶剂中溶解性的差异进行分离混合物，装置④可用于从碘水中萃取碘，故D正确； 故选C。 15．C 【详解】A．在该反应中，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂，18O全部在氢氧化钠中，正确的离子方程式为，A错误； B．用溶液吸收废气中的过程中会发生氧化还原反应生成CaSO4，ClO-被还原为Cl-，正确的离子方程式为，B错误； C．Fe与稀硝酸反应，稀硝酸被还原为NO，当时，根据得失电子守恒可知，硝酸将Fe氧化为Fe2+，反应的离子方程式正确，C正确； D．溶液与少量溶液，可假设为1mol，则，化简可得，D错误； 故选C。 16．2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3 【详解】工业上用氨水吸收SO2尾气，氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，反应方程式为2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3。 17．(1) (2) (3)Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O (4) 【详解】（1）氮气是由氮氮三键构成的分子，其电子式为； （2）SiO2与焦炭在高温条件下可发生置换反应生成单质硅和CO，该方法制备粗硅的化学方程式为：； （3）Cu和浓硝酸发生反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O； （4）浓硝酸受热或见光易分解，生成二氧化氮、氧气和水，所以需放在棕色试剂瓶避光保存，涉及的化学方程式为：。 18．(1)作保护气(或用于合成氨等) (2) (3) (4) (5)(浓) (6)10 【详解】（1）氮气性质不活泼，可以作保护气，氮气可以与氢气反应生成氨气，氮气可用于合成氨；故答案为作保护气或用于合成氨； （2）B为气态氮的氢化物，N显-3价，即B为NH3，其电子式为 ；故答案为 ； （3）C为硝酸盐，硝酸与C用于检验Cl-，检验Cl-常用AgNO3，因此C为AgNO3；故答案为AgNO3； （4）实验室制备氨气，常采用加热NH4Cl和Ca(OH)2，其反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； （5）浓硝酸具有强氧化性，能与木炭反应，其方程式为C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O； （6）溶液中加入NaOH溶液，恰好使Cu2+全部转化成沉淀，此时溶质为NaNO3，根据N原子守恒，n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2、NO)=n(NaOH)+ n(NO2、NO)=100mL×10-3L/mL×2.0mol/L+=0.6mol，c(HNO3)= =10mol/L；故答案为10。 19．(1) a b (2)干燥气体 (3) 氨氧化反应会放出热量 有红棕色气体 (4) (5) 【详解】（1）实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气，所以应选择a装置；制取氢气用稀盐酸与锌不需要加热，所以应选择装置b； （2）浓硫酸具有吸水性，氮气和氢气通过甲装置，图2甲装置中的浓硫酸可以将氮气和氢气干燥，同时可以根据甲装置中冒气泡的速率来控制气体流量； （3）氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热，氨催化氧化产物一氧化氮极易变为二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体； （4）氨气催化氧化生成一氧化氮和水，方程式为： （5）锥形瓶内氮的氧化物与水反应生成硝酸，硝酸再与氨水反应生成硝酸铵．所以锥形瓶内溶液含有硝酸铵，所以溶液中含有H+、OH-、NH、NO离子。 20．4 mol/L、2 mol/L 【详解】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：，根据方程式关系，则； AB段发生反应为：，BC段发生反应为，最终消耗Fe为22.4g，此时溶液中溶质为 FeSO4，则，； 故答案为：4 mol/L、2 mol/L。 21．(1)1：9 (2)11 mol•L-1 【详解】（1）设NO、NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则x+y=；铜镁与硝酸反应过程中硝酸得电子生成氮的氧化物，氮的氧化物在与氧气反应时又失电子生成硝酸根离子，由此可知生成氮的氧化物时转移的电子数等于氮的氧化物与氧气反应时转移的电子数，结合关系：、、可得：3x+y=，解得：x=0.05，y=0.45，混合气体中与的物质的量之比为1:9，故答案为：1：9； （2）硝酸与铜镁反应时部分表现酸性生成硝酸铜和硝酸镁，结合以下关系： 、，由此可见，表现酸性的硝酸的物质的量等于转移电子的物质的量，即为0.6mol，表现氧化性的硝酸的物质的量等于氮的氧化物的物质的量，即为0.5mol，则硝酸的物质的量为0.6mol+0.5mol=1.1mol，硝酸的物质的量浓度为，故答案为：11 mol•L-1； 22．(1) (2)2 (3)5∶2 【详解】（1）根据表格数据，硝酸体积从320mL到400mL，固体质量都是0，但是生成NO，说明是硝酸与Fe2+反应生成的，离子方程式为：； （2）根据前2阶段数据，硝酸的体积、NO的体积、金属减少的质量均成比例，可以判断开始为Fe反应生成Fe2+，有关系式：，第1阶段生成的NO的物质的量为0.04mol，则消耗的HNO3为0.16mol，体积为80mL，硝酸的物质的量浓度为=2mol/L； （3）分析表格的数据：前2阶段数据，硝酸的体积每增加80mL，NO的体积增加0.896L、金属减少的质量均成3.36g，可以判断为Fe反应生成Fe2+，当硝酸体积从160mL到240mL，NO的体积增加0.896L、而金属的质量减少3.6g，说明这一阶段是把剩余的铁反应成Fe2+，铜反应了一部分，剩余铜1.92g；设这3.6g的金属中Fe的物质的量为x，铜的物质的量为y，有方程组：2x+2y==0.12；56x+64y=3.6；解得x=0.03mol，y=0.03mol，则原样品中铜的总质量为0.03mol=3.84g，铜的总物质的量为0.06mol；铁的总质量为12.24g-3.84g=8.4g，物质的量为=0.15mol；样品中的物质的量之比为0.15mol：0.06mol=5∶2。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$