6.1 化学反应速率与反应限度 同步练习 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

2024—2025学年高中化学苏教版必修第二册6.1 化学反应速率与反应限度 一、单选题 1．甲烷在某含催化剂作用下反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．所有化学反应都有断键吸热与成键放热的过程 B．该图示过程的总反应为 C．该图示过程共释放了能量 D．步骤一吸收了能量 2．一定温度下，恒容密闭容器中，CO与Cl2在催化剂的作用下发生反应生成光气(COCl2)：。下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．容器内气体的质量不再变化 B．CO、Cl2、COCl2的浓度相等 C．容器内气体的总压不再变化 D．消耗1molCO的同时生成1mol COCl2 3．有效调控化学反应速率对人们的日常生活和工业生产有重要意义。下列措施中．主要是利用温度调控化学反应速率的是 A．将煤块粉碎后燃烧 B．茶叶使用真空包装 C．用盐腌制过年腊肉 D．医护人员冷藏存放疫苗 4．关于的化学反应，下列表示的反应速率最小的是 A．mol⋅L⋅min B．mol⋅L⋅s C．mol⋅L⋅min D．mol⋅L⋅min 5．已知在密闭容器中发生反应，经后，的物质的量减少。下列有关反应速率的说法正确的是 A．用表示的反应速率大小关系为 B．用表示的反应速率是 C．用B表示反应在末的反应速率为 D．增加A的量，化学反应速率加快 6．在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应：  。不能作为达到化学平衡状态的标志的是 A．气体密度不再发生变化 B．A的物质的量浓度不再改变 C．容器内总压强不再改变 D．A、B、C、D四种物质的物质的量之比为4：5：3：6 7．采用为硝化剂是种新型的绿色硝化技术。F．Daniels等在起始压强为、25℃体积不变的密闭容器中，向V L反应器中加入了5mol的发生以下反应，经过t min后达到平衡时为a mol，为b mol。下列说法不正确的是 A．平衡时的物质的量浓度为： B．达到平衡时体系的压强为： C．若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明各反应已达平衡状态 D．从反应开始到达到平衡时，用表示的化学反应速率为： 8．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其合成原理为，下列有关合成氨反应的说法正确的是 A．和的总能量小于的总能量 B．若恒容密闭容器中混合气体平均摩尔质量不再变化，则反应达到平衡状态 C．降低的浓度能增大反应速率 D．密闭容器中充入和充分反应放出热量为 9．某化学反应在2L密闭容器中进行，反应物浓度在20s内由6.00mol变为2.00mol，则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为 A． B． C． D． 10．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B．SO2为0.3mol/L C．SO3为0.4mol/L D．SO2、SO3均为0.1mol/L 11．利用催化剂催化丙烷氧化脱氢历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注)。下列说法错误的是 A．被吸附时放热 B．催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变() C．决定丙烷脱氯速率的反应是 D．过渡态2比过渡态1稳定 12．以黄铁矿（主要成分为，其中的化合价为－1价）生产硫酸的工艺流程如下图。 下列说法不正确的是 A．将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率 B．沸腾炉中每生成，有发生转移 C．接触室中排放出的、循环利用，可提高原料利用率 D．吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥 13．将的溶液和的溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验(已知遇到能产生蓝色沉淀，可用于的检验)。下列实验能说明溶液中存在化学平衡“”的是 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入溶液 溶液变红色 ② 滴入溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A．①和② B．②和④ C．③和④ D．① 14．如图是合成氨反应的正、逆反应速率随反应时间变化的示意图，有关叙述错误的是 A．状态I和状态II时，反应均处于平衡状态 B．状态I变化为状态II的过程，称为化学平衡移动 C．时刻平衡向正反应方向移动，是由增大压强引起的 D．同一种反应物在状态I和状态II时，浓度不相等 15．某温度下，向2 L恒容密闭容器中加入固体，发生反应，反应过程如图所示，下列说法正确的是 A．第2 min时该反应达到了平衡状态 B．第3 min时mol⋅L C．0~2 min，的平均反应速率为0.5 mol⋅L⋅min D．提高反应时的温度，可以实现的完全转化 二、填空题 16．合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3⇌[Cu(NH3)3CO]Ac。完成下空： (1)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 。(填编号) a.减压     b.增加NH3的浓度    c.升温    d.及时移走产物 (2)铜液中的足量的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式 。 (3)铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为 。 (4)已知与CO2与CS2分子结构相似，熔点CS2高于CO2，其原因是 。 (5)某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下： 实验序号 实验温度 KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 溶液褪色时间 V(mL) c(mol/L) V(mL) c(mol/L) V(mL) t(s) A 293K 2 0.02 4 0.1 0 t1 B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8 C 313K 2 0.02 V2 0.1 1 t2 ①其中V1= ，T1= ②反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因可能是 (至少答出两点)，经实验证明是反应体系中的某种粒子对反应有某种作用，相应的粒子最有可能是 (填符号)。 17．工业上，通过丁烷裂解可以获得乙烯、甲烷和丙烯等化工原料： ①(丁烷，g)(丙烯，g) ②(丁烷，g)(乙烯，g) 向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol丁烷，在一定温度和催化剂作用下发生上述2个反应，测得丁烷、丙烯的物质的量与时间关系如图所示。    (1)下列情况表明上述反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．混合气体密度不随时间变化 B．混合气体平均摩尔质量不随时间变化 C．混合气体总压强不随时间变化 D．混合气体中碳原子总数不随时间变化 (2)0～4min内，乙烷的平均反应速率为 。 (3)在该条件下，丁烷的平衡转化率为 。 (4)平衡体系中，n(乙烯)∶n(丙烯) 。 18．控制变量法是一种科学研究方法，在化学中常用来研究影响反应速率的因素。已知某小组同学想通过比较溶液与稀硫酸发生反应出现乳白色的浑浊所需时间的长短来研究单一因素对反应速率的影响。实验设计及记录如下表： 实验编号 反应温度／℃ 稀 出现浑浊所需时间 V/mL c/mol·L V/mL c/mol·L V/mL I 25 5 0.1 10 0.1 5 Ⅱ 5 0.2 5 0.2 10 Ⅲ 35 5 0.1 10 0.1 5 Ⅳ 25 2.5 0.2 10 0.2 V (1)溶液与稀硫酸发生反应的离子方程式为 。 (2) ℃，设计实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅳ的其他条件相同时，目的是研究 对反应速率的影响。实验中出现浑浊所需时间 (填“>”或“<”)，且 mL。 (3) 组对比可以研究温度对速率的影响。 19．I.几种烷烃分子的球棍模型如图： (1)与C互为同分异构体的有 (填标号，下同)。 (2)D的名称为 。 (3)请写出E的一氯代物的结构简式： 。 II.NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)。将一定量N2O4气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。 (4)下列可以说明该反应达到平衡的是_______(填标号)。 A． B． C．容器内气体的颜色不再变化 D．混合气体的压强不再变化 (5)在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入随时间的变化曲线如图所示。 ①1～4四个点中，v正=v逆的点有 。 ②反应进行到16min时，N2O4的转化率是 。 ③下列措施能使该反应速率加快的是 (填标号)。 A．增大NO2的浓度　　B．增大容器体积　　C．加入合适的催化剂　　D．恒容条件下充入He 三、计算题 20．一定温度下，在的密闭容器中，三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： (1)反应的化学方程式为 。 (2)反应开始到，用X表示的平均反应速率为 。 (3)下列关于该反应的说法正确的是 (填字母)。 A．时，该反应已经停止            B．之前X的消耗速率小于它的生成速率 C．时正反应速率等于逆反应速率    D．时的浓度保持不变 21．在2L的容器中放入4mol N2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)。反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%， (1)5min时，剩余N2O5的物质的量 ； (2)前5min内，υ(NO2)= 。 22．F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了时分解反应： 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如表所示（t=时，完全分解）： t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 p/kPa 研究表明，分解的反应速率v=。时，测得体系中，则此时的 ，v= 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D D A D D B B B 题号 11 12 13 14 15 答案 B B D C C 1．D 【详解】A．依据化学反应的实质分析，化学反应过程中一定有新物质生成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应过程中一定伴随断键吸热与成键放热的过程，A正确； B．该图示过程中的总反应为，B正确； C．该图示过程反应物到生成物放出的能量共释放了能量，C正确； D．步骤一中吸收了能量，但又释放了能量，步骤一整体释放了能量，D错误； 故答案为D。 2．C 【详解】A．容器内各物质都呈气态，依据质量守恒定律，不管反应是否达到平衡，气体的质量始终不发生改变，A不符合题意； B．CO、Cl2、COCl2的浓度相等，可能是反应过程中的某个阶段，不一定是平衡状态，B不符合题意； C．反应前后气体的分子数不等，随着反应的进行，混合气的压强不断发生改变，当容器内气体的总压不再变化时，反应达平衡状态，C符合题意； D．消耗1molCO的同时生成1mol COCl2，反应进行的方向相同，反应不一定达到平衡状态，D不符合题意； 故选C。 3．D 【详解】A．将煤块粉碎后燃烧，通过增大接触面积加快化学反应速率，A不符合题意； B．茶叶使用真空包装，通过隔绝氧气的方法减缓化学反应速率，B不符合题意； C．用盐腌制过年腊肉，使细菌脱水从而杀菌，减缓化学反应速率，C不符合题意； D．医护人员冷藏存放疫苗，降低温度，减缓化学反应速率，D符合题意； 故选D。 4．D 【详解】化学反应速率之比等于化学计量数之比，比较反应速率的大小，可将其转化成同一物质并统一单位，再比较数值的大小，mol⋅L⋅s可转化成0.01 mol⋅L⋅s=0.6 mol⋅L⋅min；mol⋅L⋅min可转化成0.6 mol⋅L⋅min；mol⋅L⋅min可转化成0.4 mol⋅L⋅min，综上，反应速率最小的是mol⋅L⋅min； 故选D。 5．A 【详解】A．反应速率之比等于化学计量数之比，用表示的反应速率大小关系为，故A正确； B．A是固体，反应过程浓度视为不变，不能作为表示反应速率的物质，故B错误； C．反应速率是指某一时段内的平均速率，不是某时刻的瞬时速率，故C错误； D．因A物质为纯固体，增加A的量，化学反应速率不变，故D错误； 故选A。 6．D 【详解】A．反应前后气体的质量发生改变，容器的体积不变，所以混合气体的密度随反应而变化，气体密度不再发生变化，能说明达到平衡状态，故A不符合； B．根据平衡状态的概念可知，A的物质的量浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，说明是平衡状态，故B不符合； C．反应前后气体的物质的量发生变化，在恒温恒容的密闭容器中，容器内总压强随反应而变化，容器内总压强不再改变，能说明反应达到平衡状态，故C不符合； D．A、B、C、D四种物质的物质的量之比为4：5：3：6，不能说明正逆反应速率相等，不能判断是否为平衡状态，故D符合； 故选D。 7．D 【分析】 达到平衡时为a mol，为b mol，平衡时的物质的量为：  ，平衡时的物质的量为：。据此分析作答。 【详解】A．平衡时，A正确； B．平衡时，根据等温等容条件下，压强之比等于物质的量之比，，得出平衡时压强为，B正确； C．为红棕色气体，当体系颜色不变时反映浓度不变，各反应均已达到平衡状态，C正确； D．在计算用生成物表示的反应速率时，其物质的量改变要用平衡时的物质的量，而不能用过程量。其正确答案为：，D错误； 故选D。 8．B 【详解】A．该反应为放热反应，所以1molN2和3molH2的总能量大于2molNH3的总能量，A错误； B．反应前后都是气体，反应后气体的物质的量在减小，混合气体平均摩尔质量在增大，不再变化时达到了化学平衡状态，B正确； C．降低N2的浓度能减小反应速率，C错误； D．该反应为可逆反应，所以密闭容器中充入1molN2和3molH2充分反应放出热量小于92.4kJ，D错误； 故选B。 9．B 【详解】反应物的反应前浓度为=3mol/L，反应物的反应后浓度为=1mol/L，则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为=； 故选B。 10．B 【分析】由题给数据可知，若反应向正反应方向完全进行，二氧化硫、氧气、三氧化硫的浓度分别为0、0、0.4mol/L，若反应向逆反应方向完全进行，二氧化硫、氧气、三氧化硫的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0，该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则平衡时，二氧化硫和三氧化硫的浓度均介于0.2—0.4范围内，氧气的浓度均介于0.1—0.2范围内。 【详解】A．由分析可知，平衡时二氧化硫的浓度小于0.4mol/L、氧气的浓度小于0.2mol/L，故A错误； B．由分析可知，平衡时二氧化硫的浓度介于0.2—0.4范围内，反应向逆反应方向进行时，二氧化硫的浓度可能为0.3mol/L，故B正确； C．由分析可知，平衡时三氧化硫的浓度小于0.4mol/L，故C错误； D．由方程式可知，平衡时二氧化硫的浓度为0.1mol/L时，三氧化硫的浓度为0.3mol/L，同理三氧化硫的浓度为0.1mol/L时，二氧化硫的浓度为0.3mol/L，所以平衡时二氧化硫和三氧化硫的浓度不可能均为0.1mol/L，故D错误； 故选B。 11．B 【详解】A．由图可知，被吸附时放热，故A正确； B．催化剂不能改变丙烷氧化脱氢的焓变()，故B错误； C．是过程中活化能最大的一步，决定丙烷脱氢速率，故C正确； D．过渡态2的能量低，更稳定，故D正确； 答案选B。 12．B 【分析】由题给流程控制，黄铁矿在沸腾炉中与氧气高温条件下反应生成氧化铁、二氧化硫，二氧化硫、氧气在接触室反应生成三氧化硫，未反应的二氧化硫和氧气返回接触室循环反应，三氧化硫在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收可生成硫酸，尾气中含有二氧化硫和氧气。 【详解】A．将黄铁矿粉碎，可增大固体表面积，有利于增大反应物的接触面积，加快其在沸腾炉中的化学反应速率，故A正确； B．由分析可知，黄铁矿在沸腾炉中与氧气高温条件下反应生成氧化铁、二氧化硫，反应的化学方程式为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，反应中生成8mol二氧化硫，转移电子的物质的量为44mol，则生成1mol二氧化硫时，转移电子的物质的量为1mol×=5.5 mol，故B错误； C． 二氧化硫与氧气在接触室反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，可逆反应不能完全反应，则接触室中排放出的二氧化硫和氧气循环利用，可提高原料利用率，故C正确； D．尾气中含有二氧化硫、氧气，用氨水吸收可转化铵态氮肥，故D正确； 故选B。 13．D 【详解】①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中有Fe3+，能说明溶液中存在化学平衡“”， ①选； ②向溶液中滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成，溶液中过量，无论是否存在可逆反应，都会有黄色沉淀生成，不能说明反应存在平衡“”，②不选； ③无论反应是否存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入溶液均有蓝色沉淀生成，不能说明反应存在平衡“”，③不选； ④无论反应是否存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，不能证明存在平衡“”，④不选； 故选D。 14．C 【详解】A．状态I和状态II时，正、逆反应速率相等，反应均处于平衡状态，故A正确； B．状态I改变条件瞬间正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行到达状态II，化学平衡发生移动，故B正确； C．t1时刻平衡正向移动，根据图像可知，正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不变，所以改变的条件是增大反应物浓度，不是改变的压强，故C错误； D．由于平衡发生了移动，所以反应物、生成物的浓度均发生变化，故D正确； 故答案为：C； 15．C 【详解】A．第2min时，N2O3的物质的量还在减小，NO2的物质的量还在增大，即反应未达到平衡状态，正反应速率大于逆反应速率，A错误 ； B．由图可知，第3 min时，，则mol⋅L，B错误； C．0~2 min，的平均反应速率为0.5 mol⋅L⋅min，C正确； D．反应为可逆反应，不会进行完全，D错误；   故选C。 16． bc 2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3 C＞N＞O＞H CS2相对分子质量大，分子间作用力大 1 293K 反应放热温度升高，生成物中某些物质是催化剂 Mn2+ 【分析】 【详解】 (1)a．减压反应速率减小，a错误； b．增大浓度，可增大反应速率，b正确； c．升高温度，增大反应速率，c正确； d．减小生成物浓度，反应速率减小，d错误； 答案选bc； (2)氨气是碱性气体，CO2是酸性气体，足量的氨气与CO2反应的化学方程式为2NH3＋CO2＋H2O=(NH4)2CO3，故答案为：2NH3＋CO2＋H2O=(NH4)2CO3； (3)铜液的组成元素中属于短周期元素的是H、C、N、O，同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则四种元素的原子半径大小顺序是C＞N＞O＞H，故答案为：C＞N＞O＞H； (4)CS2和CO2都是分子晶体，CS2的相对分子质量大，分子间作用力大，因此CS2熔点高于CO2，故答案为：CS2相对分子质量大，分子间作用力大； (5)①实验A、B中KMnO4溶液的浓度相等，可探究出在相同温度下，H2C2O4溶液浓度的改变对反应速率的影响，其中V1=2mL+4mL-2mL-3mL=1mL，T1=293K，故答案为：1；293K； ②KMnO4与H2C2O4反应放热，且反应后的溶液中出现了Mn2＋，Mn2＋可能是此反应的催化剂，促进了反应速率加快，故答案为：反应放热温度升高，生成物中某些物质是催化剂；Mn2+。 【点睛】 第(5)小题为难点，解答的关键是对比分析图表中的数据找出相同的和不同点，然后得出合理结论。 17．(1)BC (2)0.05 (3)60％ (4)1∶2 【详解】（1）A．反应在恒容密闭容器中进行且两个反应的反应物和生成物均为气体，无论是否达到平衡，混合气体的密度始终不变，A错误； B．两个反应均不是等体积反应，随着反应进行混合气体的总物质的量不断变化，平均摩尔质量也不断变化，平均摩尔质量不变说明反应达到平衡，B正确； C．两个反应均不是等体积反应，且反应在恒容密闭容器中进行，随着反应进行总压强不断变化，压强不变说明反应达到平衡，C正确； D．化学反应中原子守恒，因此无论是否达到平衡，碳原子总数始终不变，D错误； 故答案选BC。 （2）0-4min内生成丙烯0.8mol，则反应①消耗丁烷0.8mol，共消耗丁烷1.2mol，则反应②消耗丁烷0.4mol，因此生成乙烷0.4mol，乙烷的平均反应速率为。 （3）该条件下，反应①和②共消耗丁烷1.2mol，则丁烷的平衡转化率为1.2mol÷2mol=60%。 （4）平衡时反应①消耗丁烷0.8mol，生成丙烯0.8mol，反应②消耗丁烷0.4mol，生成乙烯0.4mol，则生成乙烯与丙烯的物质的量之比为1∶2。 18．(1) (2) 25 浓度 > 7.5 (3)Ⅰ、Ⅲ 【详解】（1）溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫沉淀、水，反应的离子方程式为 （2）因为该实验是研究单一因素对反应速率的影响，对比分析Ⅰ、Ⅱ组浓度不同，则温度需相同，所以℃，目的为研究浓度对速率的影响，浓度高反应速率快，所以。Ⅰ、Ⅳ也用于对比研究浓度对速率影响，则需保证溶液的总体积为20 mL，所加蒸馏水的体积为 mL。 （3）要研究温度对速率的影响，各组分浓度应该相等，分析表格中数据得到Ⅰ组和Ⅲ组来研究温度对速率影响。 19．(1)DE (2)2-甲基丁烷(或异戊烷) (3)(CH3)3CCH2Cl (4)CD (5) 1、2 75% AC 【详解】（1）A、 B、C、D、E的分子式分别为C3H8、C4H10、C5H12、C5H12、C5H12，C、D、E的分子式相同，而结构不同，故C的同分异构体是DE，故答案为：DE； （2）D的结构简式为(CH3)2CHCH2CH3，习惯命名法是异戊烷，系统命名法是2-甲基丁烷，故答案为：2-甲基丁烷(或异戊烷)； （3）E的结构简式为(CH3)4C，氢原子只有一种，所有E的一氯代物的结构简式为(CH3)3CCH2Cl，故答案为：(CH3)3CCH2Cl； （4）A．，可能是某一时刻满足，也可能是平衡时满足，浓度之比不能作为平衡判断标志，故A不符合题意；     B．根据速率之比等于化学计量数之比，且满足正逆反应速率相等，当时反应达平衡，故B不符合题意； C．二氧化氮是红棕色气体，四氧化二氮是无色气体，容器内气体的颜色不再变化，说明二氧化氮的浓度不变，说明反应达到平衡，故C符合题意；     D．N2O4(g)⇌2NO2(g)反应前后气体的系数不相等，混合气体的压强不再变化时说明各自的物质的量不再变化，说明反应达到平衡，故D符合题意； 故答案为：CD （5）①v正=v逆的点是反应达到平衡的点，1～4四个点中满足条件的有1、2；②反应进行到16min时，反应达到平衡，由 得N2O4的转化率是；③下列措施能使该反应速率加快的是： A．增大NO2的浓度，活化分子数增多，反应速率加快，故A符合题意；　　 B．增大容器体积，反应物浓度会减小，活化分子数减小，反应速率减慢，故B不符合题意；　　 C．催化剂能使活化分子数和百分数都增加，反应速率加快，故C符合题意；　　 D．恒容条件下充入He，反应物浓度不变，速率不变，故D不符合题意； 故答案为：1、2；75%；AC。 20． X+Y2Z 0.040mol/(L·s) CD 【详解】(1) 由图可知，反应中，X、Y的物质的量减少，X、Y是反应的为反应物，Z的物质的量增多，Z是生成物，当反应进行到10s时，反应达到平衡，X、Y、Z的物质的量变化量之比为(1.20—0.40)mol：(1.00—0.20) mol：(1.60— 0) mol=1:1:2，由各物质的变化量之比等于化学计量数之比可知，X、Y、Z的化学计量数之比为1:1:2，则反应的化学方程式为X+Y2Z，故答案为：X+Y2Z； (2) 由图可知，反应开始到，X的物质的量的变化量为(1.20—0.40)mol=0.80mol，则用X表示的平均反应速率为=0.040mol/(L·s)，故答案为：0.040mol/(L·s)； (3) A．由图可知，时，各物质的物质的量保持不变，说明反应达到了平衡，但反应依然再进行，没有停止，故错误； B．由图可知，之前反应没有达到平衡，正反应速率大于逆反应速率，则X的消耗速率大于X的生成速率，故错误， C．由图可知，时，各物质的物质的量保持不变，正反应速率等于逆反应速率，说明反应达到了平衡，故正确； D．由图可知，时，各物质的物质的量保持不变，说明反应达到了平衡，故正确； CD正确，故答案为：CD。 21． 3.2mol 0.16mol∙L−1∙min−1 【分析】先计算N2O5转化的物质的量，再计算剩余N2O5的物质的量，再计算υ(N2O5)，根据速率之比等于化学计量数之比计算υ(NO2)。 【详解】(1)5min时，测得N2O5转化了20%，则N2O5消耗的物质的量为4mol×20%＝0.8mol，则剩余N2O5的物质的量为4mol－0.8mol＝3.2mol；故答案为：3.2mol。 (2)前5min内，，根据速率之比等于化学计量数之比得到υ(NO2) ＝2υ(N2O5) ＝2×0.08 mol∙L−1∙min−1＝0.16mol∙L−1∙min−1；故答案为：0.16mol∙L−1∙min−1。 【点睛】该题可以按照先计算转化量，再计算剩余量和速率，根据速率之比等于化学计量数之比进行计算，也可以按照“三段式”解题，再进行计算。 22． 30.0 6.0×10-2 【分析】根据物质反应时，压强比等于相应物质的化学计量数的比分析计算。 【详解】在反应开始时，pN2O5=35.8 kPa，时，体系中，则根据方程式：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)中物质转化关系可知N2O4(g)压强为pN2O4(g)=2×2.9kPa=5.8 kPa，则此时pN2O5(g)= 35.8 kPa-5.8 kPa=30.0 kPa，带入速率公式，可得v=2.0×10-3×30.0 kPa·min-1=6.0×10-2 kPa·min-1。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$