2.3.5 溶液的配制-【一战成名新中考】2025四川中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

基础夯实练·四川化学 第 一 部 分 氢原子和氧原子　 每 1 个水分子分解成 2 个氢原子和 1 个氧原子,每 2 个氢原子结合成 1 个氢分子,每 2 个氧原 子结合成 1 个氧分子 4. D　 5. D 6. 【宏观辨识】(1)氢元素和氧元素　 (2)c　 1 ∶2　 燃着的木 条燃烧更旺　 O2 　 【证据推理】 2 ∶1　 密度　 1 ∶8　 【模型 构建】各元素原子个数比(合理即可) 命题点 3　 溶液及相关判断 1. C　 2. D　 【拓展考法】D　 3. B 4. A　 【拓展设问】HI 5. (1)液体分层,上层无色下层红色　 (2)分层　 (3)搅拌 增大接触面积,加快溶解速率　 (4)固体、液体、气体 6. (1)探究不同溶质在同一溶剂中的溶解性　 (2)左低右高 　 氢氧化钠固体溶于水放出热量,瓶内压强增大,大于外 界大气压　 (3)CaO+H2 O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 命题点 4　 溶解度 1. C 2. C　 【拓展设问】(1)温度升高,氧气的溶解度变小　 减小 (2)减小　 (3)AC 3. C　 4. C　 5. A　 6. B 7. B　 【拓展设问】A　 8. D　 9. C　 10. B　 11. C 12. (1)物理　 混合物　 (2)36. 0　 易溶　 饱和　 不变 13. D　 14. D　 15. B 16. (1)66　 (2)①t1 　 ②11 ∶10　 ③不饱和　 ④AB 命题点 5　 溶液配制 1. D　 2. C　 3. C 4. D　 【拓展设问】 B 5. (1)溶解　 (2)玻璃棒　 搅拌,加速氯化钠的溶解 (3)3　 左盘　 A　 (4)50 mL　 胶头滴管　 A　 (5)偏大 (6)细口瓶　 溶液中溶质的质量分数　 (7)10 【拓展设问】(8)ABDF 6. C 7. (1)碳酸钠的质量为 100 g×10% = 10 g,水的质量为 100 g -10 g = 90 g,称取 10 g 碳酸钠,用量筒量取 90 mL 水,分别 加入烧杯中,用玻璃棒搅拌溶解(或将称量的碳酸钠和量 取的水依次放入烧杯,用玻璃棒搅拌使碳酸钠溶解,合理 即可) (2)解:设理论上可生成沉淀的质量为 x。 Na2 CO3 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 2NaOH+CaCO3 ↓ 106 100 5. 3 g×10% x 106 100 = 5. 3 g×10% x 　 x= 0. 5 g 答:理论上可生成沉淀的质量为 0. 5 g。 一单元一整合　 大单元 3　 水和溶液 任务一:(1) 2. 53 　 混合物 　 ( 2) ①物理 　 ②水分子间的 间隔 任务二:蒸馏　 (1)明矾　 (2)活性炭　 (3)难溶性　 烧杯、 漏斗、玻璃棒　 D　 (4)化学　 (5)过滤　 混合物　 (6) CH4 + 2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 +2H2 O　 (7)颗粒大小　 过滤　 引流　 不改变 　 软水　 (9)④③②① 任务三:(1)ACD　 (2)①沸点　 ②小于 任务四:(1)氢元素和氧元素　 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅2H2 O (2)①2 ∶ 1　 2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑ ②直流　 增强导电性 ③水分子通电分解成氢原子、氧原子　 8m 任务五:(1)①降低温度到可燃物的着火点以下　 ②吸收生 成的 SO2 ,防止污染空气　 ③CaO+H2 O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 　 (2) C　 (3)①10　 ②甲=乙>丙　 ③饱和　 3 ∶10　 ④降温结晶 跨学科实践活动 5　 水质检测及自制净水器 任务 1:(1)B　 (2)C　 任务 2:(3)加速不溶物沉降 (4)除去较小的悬浮杂质　 (5)活性炭　 (6)杀菌消毒 【质疑反思】水中含有可溶性物质 　 任务 3:【实验验证】 BaCl2 溶液 [ 或 Ba ( NO3 ) 2 溶液] 　 【质疑反思】 过量的 Na2 CO3 与 BaCl2 [或 Ba( NO3 ) 2 ] 溶液反应也能产生白色沉 淀,不能证明一定含有硫酸根离子　 重新取少量自来水进行 步骤 2 实验(或继续向已生成的白色沉淀中加入过量稀盐酸 或稀硝酸)　 【总结分析】CaSO4 +BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+CaCl2 任务 4:(7)过滤、吸附　 混合物　 任务 5:(8)C　 (9)用淘米 水浇花(合理即可) 专项突破 2　 溶解度图表分析 专项精讲 一、常考点 1 (1)40　 (2)甲>乙>丙　 (3) t2 ℃ 时,甲、丙两物质的溶解度 相等,均为 30 g　 【拓展结论】①相等　 ②相等　 相等 常考点 2 (1)增大　 甲　 (2)减小 常考点 3 (1)饱和　 不饱和　 (2)饱和　 (3)甲、乙　 丙 常考点 4 (1)增加溶质(或恒温蒸发溶剂或降低温度)　 (2)增加溶剂 (或降低温度)　 (3)增加溶质(或恒温蒸发溶剂) (4)增加溶质(或恒温蒸发溶剂)　 降低温度 常考点 5 (1)降温结晶(或冷却热的饱和溶液)　 (2)蒸发结晶 (3)升温结晶 常考点 6 (1)60　 1 ∶ 6　 (2)23. 1%　 (3)12　 (4)甲>乙>丙 (5)乙=丙　 (6)甲>乙>丙　 丙>乙>甲 【易错判断】①√　 ②×　 ③×　 ④×　 ⑤× 常考点 7 (1)甲>乙>丙　 (2)丙>乙>甲　 (3)甲>乙>丙 丙>乙>甲 常考点 8 (1)甲、乙　 甲>乙　 乙>丙>甲　 丙>乙>甲　 丙>乙>甲　 乙 >丙>甲　 (2)丙　 甲>丙　 (3)变小 【易错判断】①×　 ②×　 ③×　 ④× 二、常考点 1 (1)36. 0　 63. 9 常考点 2 (2)增大　 较小 常考点 3 (3)20　 30　 36. 0<x<36. 3 专项精练 1. B 2. B　 【拓展设问】 ( 1) = 　 ( 2) 不饱和 　 ( 3) 硝酸钾( 或 KNO3 )　 (4)降温结晶(或冷却热的饱和溶液) 3. A　 4. C　 【拓展判断】FJ 5. (1) t2 　 (2)乙>甲>丙　 (3)50　 搅拌,加快溶解 (4)蒸发结晶 【拓展设问】(5)丙　 (6)甲=乙>丙　 (7)D　 (8) < (9)甲> 乙　 (10)乙> 甲> 丙　 (11)80 6. A　 7. D　 【拓展设问】(1)B　 (2)NaCl<KNO3 8. C　 9. (1)8. 1　 (2)KIO3 　 (3)大于　 (4)不会　 (5)1. 3 10. D 11. (1)36　 (2)不饱和　 (3)相等　 (4)2. 4　 (5)25% 12. C　 13. C　 14. B　 15. D 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 7 分层作业本·四川化学 核 心 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 命题点 5　 溶液的配制 (10 年 5 考) 基础过关 1. (2024 扬州)实验室用 NaCl 固体和蒸馏水配制 50 g 15%的 NaCl 溶液时,不需要使用的仪器是 ( 　 ) A. 烧杯　 B. 玻璃棒　 C. 量筒　 D. 坩埚钳 2. (2024 青岛)现有 100 g 溶质质量分数为 10%的 葡萄糖溶液,关于此溶液的说法不正确的是 ( 　 ) A. 溶质是葡萄糖,溶剂是水 B. 溶质与溶剂的质量比为 1 ∶ 9 C. 取出 50 g 此溶液,其溶质质量分数为 5% D. 从微观角度看,溶质溶解既有扩散过程,又 有水合过程 3. (2024 宿迁)下列配制 100 g 溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液的系列操作中,错误的是 ( 　 ) 4. (2024 常州)用下图所示浓硫酸配制 100 g 质量 分数为 9. 8%的稀硫酸,下列说法正确的是 ( 　 ) A. 经过计算所需浓硫酸的体积为 9. 8 mL,水 为 90. 2 mL B. 实验所需的主要仪器有烧杯、温度计、托盘 天平、量筒 C. 稀释时把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中,并不 断搅拌 D. 若少量浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量的 水冲洗 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 拓展设问 若最终配制的稀硫酸中溶质的质量分数大 于 9. 8%,其原因可能是下列中的　 　 　 　 。 ①所用 98%的浓硫酸在实验桌上敞口放 置一段时间 ②稀释前,用蒸馏水润洗配制稀硫酸的 烧杯 ③量取水的体积时,俯视读数 ④把量好的水倒入烧杯时,有少量水溅出 烧杯 ⑤量取浓硫酸的体积时,仰视读数 A. ①③⑤ B. ③④⑤ C. ①② D. ②④ 5. 一题练透一实验 某同学配制 50 g 溶质质量 分数为 6%的 NaCl 溶液,准备了下列实验用 品。 回答下列问题: (1)该同学按下列实验步骤进行:①计算,②称 量,③量取,④　 溶解　 (填步骤名称),⑤装瓶。 (2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是　 玻璃 棒　 (填名称),其在实验中的作用是　 搅拌, 加速氯化钠的溶解　 。 (3)计算所需 NaCl 的质量为　 　 　 g,称量时, NaCl 应放在托盘天平的　 左盘　 (填“左盘”或 “右盘”)上。 在称量过程中若发现托盘天平的指 针向右偏转,此时应该进行的操作是 　 　 　 (填字母)。 A. 增加适量的氯化钠固体 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 45 分层作业本·四川化学 核 心 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 B. 减少适量的氯化钠固体 C. 增加砝码 D. 调节天平平衡螺母 (4)量取蒸馏水时,该同学应选择 　 50 mL 　 (填“20 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒,操 作如下:将蒸馏水注入量筒,待液面接近量取 体积对应刻度线时,改用　 胶头滴管　 (填仪 器名称)滴加蒸馏水至刻度线,如图该同学观 察方式正确的是　 A　 (填字母)。 (5)若用 C 观察方式量取水的体积,所配制溶 液的溶质质量分数会　 偏大　 (填“偏大” “偏 小”或“无影响”)。 (6)配制好的溶液应装入 　 细口瓶 　 (填“细 口瓶”或“广口瓶”)中;然后贴上标签,标签上 包含的内容除试剂名称外还应注明 　 溶液中 溶质的质量分数　 。 (7)若将 10 g 配制好的质量分数为 6%的氯化 钠溶液稀释成质量分数为 3%的氯化钠溶液, 需加水的质量为　 10　 g。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 拓展设问 (8)下列因素会造成小明所配溶液溶质 质量分数偏小的是　 ABDF　 (填字母)。 A. 量取蒸馏水时仰视读数 B. 将称量好的氯化钠固体转移至烧杯 时,氯化钠撒落 C. 用托盘天平称氯化钠时,砝码放在左 盘,未使用游码 D. 转移氯化钠固体时,纸上有少量残留 E. 将量筒内的水倒入烧杯时,有一部分 水洒出 F. 氯化钠没有全部溶解就装瓶 G. 将配制好的溶液装瓶时,有少量液体 洒出 能力提升 6. 小阳同学在配制一定溶质质量分数的氯化钠 溶液时,其实验操作与目的分析均正确的一 组是 ( 　 ) 选项 实验操作 目的分析 A 称取氯化钠时,在两边托盘 上各放一张相同的称量纸 整洁美观 B 称取氯化钠时,将剩余的氯 化钠放回原瓶 节约试剂 C 量取水时,视线与量筒内凹 液面的最低处保持水平 准确读数 D 溶解 氯 化 钠 时, 用 玻 璃 棒 搅拌 增大氯化钠 的溶解度 7. 【教学情境】(2024 山西)根据情景要求,完成“一 定溶质质量分数的碳酸钠溶液的配制”和化学 方程式的计算。 (1) 配制如图所示的 100 g 10%的碳酸钠溶 液,应该怎样操作? 【温馨提示】 ①计算要写出过程 ②实验要写出具体操作步骤 ③语言描述要简练规范 　 　 　 (2)若取配制好的碳酸钠溶液 5. 3 g 与一定质 量的澄清石灰水恰好完全反应,理论上可生成 沉淀的质量是多少? 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 55