2.成都中考化学方程式百变练-【一战成名新中考】2025四川中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

分层作业本·四川化学 类型 13 其他反应 62. 煅烧石灰石 　 63. 碳酸不稳定极易分解 　 64. 碳酸氢钠受热分解 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 二、成都中考化学方程式百变练 类型 1 根据物质的俗称、主要成分书写 1. 酒精在空气中完全燃烧[2020. 17(4)第 1 空] 　 2. 熟石灰吸收二氧化碳的反应[2023. 16(5)] 　 类型 2 根据反应原理书写 3. 实验室用高锰酸钾制取氧气[2022. 16(5);2020. 16(1)第 2 空] 　 4. 实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气 (10 年 4 考) 　 5. 实验室用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制 取二氧化碳(10 年 4 考) 　 6. 实验室制取氢气[2022. 17(1)第 1 空] 　 7. 电解水[2018. 18(5)第 2 空] 　 8. 工业上将赤铁矿还原成铁(或高炉炼铁原理) [2022. 18(3);2017. 18(1)] 　 9. 用稀盐酸或稀硫酸除铁锈[2021. 19(3)第 2 空; 2017. 18(5)] 　 　 10. 氢氧化钠变质(2020. 14A) 　 11. 检验二氧化碳(或二氧化碳使澄清石灰水变 浑浊)[2018. 17(3)] 　 12. 不能用铁制品配制波尔多液的原因[2015. 16(3)] 　 13. 用氢氧化钙中和硫酸厂的废水[2019. 16(4)] 　 14. 稀盐酸中和氢氧化钠[2017. 16(3);2015. 17(3)] 　 15. 制取硫酸铝的化学方程式[2015. 18(4)] 　 16. 高温煅烧石灰石[2015. 16(2)] 　 17. 硫酸钠可用于钡盐(如氯化钡) 中毒的解毒 剂,解毒原理[2023. 18(5)] 　 18. 小苏打治疗胃酸过多 　 类型 3 根据实验装置书写 19. 实验室制取气体 (1)实验室用 A 或 B 装置制取氧气 　 (2)实验室用 A 或 B 装置制取二氧化碳 　 (3)实验室用 A 或 B 或 D 装置制取氢气 　 (4)实验室用 C 装置制取氧气 　 20. 根据实验装置书写化学方程式 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 3 分层作业本·四川化学 (1)A 装置中发生反应的化学方程式为 　 　 。 [2023. 17(3)] (2)B 装置中发生反应的化学方程式为 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2017. 13) (3)C 装置乙中发生反应的化学方程式为 　 　 。 [2018. 17(3)] 类型 4 根据实验现象书写 21. 将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧 杯中,可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯 底,一会儿又慢慢上浮接近液面时又下沉。 冒气泡的原因是 　 　 。 [2018. 19(1)] 22. 将铝片浸入 8% CuSO4 溶液中,一段时间后, 铝片表面逐渐产生气泡并析出红色物质。 写 出生成红色物质的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 类型 5 根据工艺流程图书写 23. 调浆过程发生的复分解反应的化学方程式 [2024. 18(2)第 1 空] 　 　 24. 炼铁炉中生成铁的化学方程式[2022. 18(3)] 　 　 25. 过程⑥反应产生的 Y 是一种常见的有毒气 体,则该反应的化学方程式为 　 类型 6 根据题给信息书写(陌生化学方程式) 26. 含氟牙膏(含氟成分为 NaF)与蛋壳反应在表 而生成氟化钙保护层。 [2018. 19(5)] 　 27. 一定条件下,CO2 和 H2 发生某个反应只生成 一种产物甲酸(CH2O2)。 　 类型 7 根据特殊反应条件书写 28. 高温 (1)煅烧石灰石 　 (2)碳将二氧化碳转化成一氧化碳 　 (3)碳还原金属氧化物 　 (4)氢气 / 一氧化碳还原氧化铁 　 　 29. 加热 (1)二变一:铜与氧气反应生成氧化铜。 　 (2)二变二:氢气 / 一氧化碳还原氧化铜。 　 　 (3)一变三: ①实验室用高锰酸钾加热制氧气 　 ②碳酸氢钠受热分解 　 30. 通电 　 31. 催化剂(一般是 MnO2 作为催化剂制取氧气) 　 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 4 一战成名 参考答案 分层作业本 化学方程式集训 1分 MnO. 2KC1+30: 1 一、1.2KC10= 37. Fe O +6HC1-2FeCl.+3H0 △ 38. CuO+H.sO. CuSO+H0 2. 2XKMno.K: Mno. +Mno.+o.f 39. A1.O +6HCI-2AICl+3H.0 MO 2H.0+0. 40. HCI+NaOH--NaCI+H.0 3.2H.0. 41. 2HCl+Ca(OH)CaCl+2H0 4. CaCO.+2HClCaCl.+H.O+CO 42. 2HCI+Mg(OH)-MgCl+2H0 5. Zn+H.so.-Znso.+H 43. H.SO.+2NaOH--Na.SO.+2H.0 点然co. 6.C+0. 44. H.sO.+Ba(OH).-BasO +2H.0 7.2C+o.点2co 45. 2HCl+Cu(OH).CuCl.+2H.0 点燃s0。 46.2HCl+Na.CO.-2NaCl+H.O+CO 47. H. sO.+Na CO.-Na. SO.+H.O+co 8.5+0. 点燃2P0. 48. 2HCl+CaCO.CaCl.+H,O+Co1 9.4P+50. 49. HCI+NaHCO. -NaCI+H.O+CO. 点2H.0 10.2H.+0. 50. HCI+AgNO. AgCI +HNO. 点然Fe0. 51. H. sO.+BaCt. -BasO. +2HC1 11.3Fe+20 12. 2Mg0. 2Mgo 52. 2NaOH+CuSO.-Cu(OH).+Na,So 53. 3NaOH+FeCl.Fe(OH). +3NaCl 点燃2c0. 54. 2NaOH+MgSO.-Mg(OH).+Na. $o 13.2C0+0. 点燃co+2H:0 55. Ca(OH)+Na.CO. CaCO. I+2NaOH 14.CH.+20. 56. Ba(OH).+Na.CO.-BaCO. +2NaOH 15.C.H.0t30.点2c0.+3H.0 57. Ca(OH),+2NH. C. cacl,+2NH. 1+2H,O 16.4Al+30.-2A1.0 58. Na CO.+CaCl.CaCO. +2NaCl 17.加热 2Cu+0.△2Cuo 59. Na.CO.+BaCl.BaCO. +2NaCl 18.2H02. +0.1 60. Na SO.+BaCl. -BaSO. I+2NaCl 61. AgNO.+NaClAgCl +NaNO 19. Cao+H.o- Ca(OH): 高温cao+co.1 20. CO.+H.o-H.Co. 62. Caco. 63. H.CO.-H.0+CO.1 21. CO.+Ca(OH).CaCO.{+Ho 64.2NaHco.△Na.CO +t.0+co. 1 22. CO.+2NaOH- Na.CO.+H.0 高温2c0 二、 23.C+Co. 24.C+2Cuo高温2Cu+c0. 点燃2c0.+3H.0 1. C.H.0H+30. 高温4Fe+3C0. 2. Ca(OH)+CO.CaCO.1+H0 25.3C+2Fe,0. 3. 2KMno.△K. Mno.+Mno.+o.f 26.31. tF.0 高温2Pe+3H0 MnO 2H.0+0. H.Cuo△Ccu+H.o 4.2H.0. 5. CaCO.+2HCl-CaCl.+H.O+CO 高温2Fe+3co. 27.3c0+Fe.0 过7.21H021.1+0.1 6. Zn+H.so-Znso.+H. co+Cuo△cu+co. 高2Fe+3c0. 28. Zn+H.so.-乙nSO.+H 8.3C0+Fe.0. 29. Fe+2HCl--FeCl.+H.f 9. 6HCl+Fe.O.-2FeCl.+3H.0 30. Fe+H. so. -FeSO.+H. 3H.$O.+Fe. O -Fe(sO. ).+3H0 31. Mg+2HCl-MgCl.+H 10. CO.+2NaOH- Na.CO +H.o 32. 2Al+3H,SO.A1(SO.).+3H.f 11. CO.+Ca(OH).CaCO +Hgo 33. Fe+CuSo. -Feso.+Cu 12. Fe+Cuso. --FeSO.+Cu 34. 2Al+3CuS0.A1.(S0 )+3C 13. Ca(OH).+H.SO.CaSO.+2H.0 35. Cu+2AgNO. Cu( NO.).+2Ag 14. HCl+NaOH--NaCl+H,0 36. Zn+FeCl.-ZnCl.+Fe 15.2Al+3H.SO.-A1.(S0).+3H.t(合理即可) N 基础夯实练·四川化学 高温cao+co: 高温cao+co. 16. CaCo. 28.(1)CaCo. 17. Na, SO+BaCl.BaSO. +2NaCl (2)C+co02c0 18. NaHCO.+HCINaCl+H.O+CO. (4)3H, te:0 高温2Fe+3.0 (2)CaCO.+2HClCaCl.+H.O+Co (3) Zn+H.soO.--Znso+H 3cO+Pe.0高2Fe+3c0 20.(1)Cu+2AgNO.-Cu( NO.)+2Ag (2)H,+Cuo△ Cu+H.o (2)2Al+3CuS0.-A1.(sO)+3Cu co+Cuo△cu+co. (3)CO,+Ca(OH).CaCO. +H0 1-尔 21. CaCO.+2HClCaCl+H.O+C01 (3)①2KMno.K.Mno.tMno.+o.f 22. 2Al+3CuSO. -A1.(sO.).+3C ②2NaHco.△Na.Co +H.o+co. 23. Ca(OH).+K.CO.CaCO. I+2KOH Ca(OH).+Na.CO.CaCO.1+2NaOH 30.2H.21. 1+0.1 高温 高温3Fet 24. Fe.0.+3co 2Fe+3co.(或Fe.0.+4C0 4C0:) 25.C+Mgo+cl.高盟Mgcl,+ co MnO: 2KC1+30.1 2KCio 26. 2NaF+CaCo.--CaF.+Na.Co. 27.C0.+H.一定条件 CH.O 第一部分 命题点精准练 核心一 化学用语 8.D 9.C 【拓展判断】H 10.(1)69.72 四(2)不同(3)5(或五)(4)A* 命题点1 构成物质的微观粒子 【拓展设问】(5)CD AC(6)E 最外层电子数相同 1.③ ①② ④⑧ (7)Ga.0. 2.A 3. B 4. D 5.A 命题点4 化合价与化学式 6.A 【拓展判断】FG 7.C 【变式训练】【变式1】A【变式2】( 1.A 2.C 3.B 4.C 5.A 6.A 8.C 9.D 7.(1) FeO. (2) CH. (3) N (4) O. (5) HCI 10.B.【拓展设问】(1)压强减小,分子间间隔增大 (2)温 (6)NaHCO. 度升高,分子运动加快(3)分子之间有间隔(4)温度 8.C 升高,分子间间隔增大(5)碳原子排列方式不同 9.D【拓展考法】(1)F(2)B(3)D(4)①四(或4) 11:72②49.2% (6)增大 构成分子相同,化学性质相同(7)分子之间 ③铎(或Zn)45.5 有间隔 10.A 11. D 12.C 13.C 14. D 11.C【变式训练】【变式1】D【变式2】(1)分子在不断地 跨学科实践活动1 制作模型并展示科学家 运动(2)不同的分子运动速率不同(或相同条件下,复 探索物质组成与结构的历程 分子比氢化氢分子运动快) )(3)不污染环境(合理即 (1)AB D C 2 (2)ABD (3)C 可)【拓展】NH.+HCl-NHCI 【实验结论】水是由氢元素和氧元素组成的 12.C 。_定条件 13.(1)滤纸条上的酣酣溶液由左至右依次变红 在不断运 # 【拓展应用+ 动(2)分子不断运动且分子之间有间隔 继续 (3)①BC ②分子种类 (4)质子 离子 元素 (5)原子核 ·化学用语综合训练 命题点2 微观粒子结构示意图 基础分点练 1.B 【拓展考法]C 2.C 一、1.(1)H He Li Be B C N O F Ne Na Mg 3.D【拓展考法】(1)13 13 13 金属 三(2)A (3)D AI Si P s Ci Ar K Ca 4.(1)BD AE C Na' (2)ACE (3)4(或四) CDE (2) Mn Fe Cu Zn Ag Ba Hg Sn Pb Pt Au ②③(4)得到(5)D Na:0 Ti ISe 2.o si 命题点3 元素和元素周期表 二、Na' Ar'*Ca*K' Ba FeCa”Fe”Mg” 1.B 2.C 3.A 4.A Zn” Ag NH: H' OH L'NO CI' SO 5.C 【拓展设问】(1)0(2)N(3)0(4)Ca sco 6.D【拓展判断】GH 三、1. 0 N. He Ne H. Cl. KMnO. K.MnO. 7.(1)F 齿(2)28.08 (3)5(4)3 Na HCI HNO H.O. H.o CuO Al.O. H.CO. H. sO. FeCl, FeCl. 【拓展设问】(5)D(6)3氧 Ar(7)二 2. ①CH. ②FeO. ③Fe.O. ④NaCI HCl H.O.Caco.⑧Ca(oH): 得到 Ne(8)电子层数 最外层电子数(9)AI(OH)。3.①C0。②CaO ③Ca(OH)。④NaOH 基础夯实练·四川化学 2