1.教材化学方程式分类练-【一战成名新中考】2025四川中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

分层作业本·四川化学 　 　 　 　 　 化学方程式集训 　 　 　 　 　 一、教材化学方程式分类练 类型 1 实验室制取气体 1. 高锰酸钾制取氧气 　 2. 过氧化氢制取氧气 　 3. 氯酸钾制取氧气 　 4. 用石灰石(或大理石)制取二氧化碳 　 5. 锌与稀硫酸反应制取氢气 　 类型 2 物质与氧气的反应 6. 碳在氧气中充分燃烧 　 7. 碳在氧气中不充分燃烧 　 8. 硫在氧气中燃烧 　 9. 磷在氧气中燃烧 　 10. 氢气在氧气中燃烧 　 11. 铁丝在氧气中燃烧 　 12. 镁条在氧气中燃烧 　 13. 一氧化碳在氧气中燃烧 　 14. 甲烷在氧气中充分燃烧 　 15. 乙醇在氧气中充分燃烧 　 【特殊反应条件】 16. 铝与氧气反应(反应条件:常温) 　 17. 铜与氧气反应(反应条件:　 　 　 　 ) 　 类型 3 有水参加的反应 18. 水的电解 　 19. 氧化钙与水反应 　 20. 二氧化碳与水反应 　 类型 4 有二氧化碳参加的反应 21. 二氧化碳与氢氧化钙溶液反应 　 22. 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 　 23. 碳还原二氧化碳 　 类型 5 金属的冶炼 24. 木炭还原氧化铜 　 25. 焦炭还原氧化铁 　 26. 氢气还原氧化铁 / 氧化铜 　 　 27. 一氧化碳还原氧化铁 / 氧化铜 　 　 类型 6 金属与酸反应 28. 锌与稀硫酸反应 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 1 分层作业本·四川化学 29. 铁与稀盐酸反应 　 30. 铁与稀硫酸反应 　 31. 镁与稀盐酸反应 　 32. 铝与稀硫酸反应 　 类型 7 金属与盐溶液反应 33. 铁与硫酸铜溶液反应 　 34. 铝与硫酸铜溶液反应 　 35. 铜与硝酸银溶液反应 　 36. 锌与氯化亚铁溶液反应 　 类型 8 金属氧化物与酸反应 37. 氧化铁与稀盐酸反应 　 38. 氧化铜与稀硫酸反应 　 39. 氧化铝与稀盐酸反应 　 类型 9 酸与碱反应 40. 稀盐酸与氢氧化钠反应 　 41. 稀盐酸与氢氧化钙反应 　 42. 稀盐酸与氢氧化镁反应 　 43. 稀硫酸与氢氧化钠反应 　 44. 稀硫酸与氢氧化钡反应 　 45. 稀盐酸与氢氧化铜反应 　 类型 10 酸与盐反应 46. 稀盐酸与碳酸钠反应 　 47. 稀硫酸与碳酸钠反应 　 48. 稀盐酸与碳酸钙反应 　 49. 稀盐酸与碳酸氢钠反应 　 50. 稀盐酸与硝酸银反应 　 51. 稀硫酸与氯化钡反应 　 类型 11 碱与盐反应 52. 氢氧化钠与硫酸铜反应 　 53. 氢氧化钠与氯化铁反应 　 54. 氢氧化钠与硫酸镁反应 　 55. 氢氧化钙与碳酸钠反应 　 56. 氢氧化钡与碳酸钠反应 　 57. 熟石灰与氯化铵反应 　 类型 12 盐与盐反应 58. 碳酸钠与氯化钙反应 　 59. 碳酸钠与氯化钡反应 　 60. 硫酸钠与氯化钡反应 　 61. 硝酸银与氯化钠反应 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 2 分层作业本·四川化学 类型 13 其他反应 62. 煅烧石灰石 　 63. 碳酸不稳定极易分解 　 64. 碳酸氢钠受热分解 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 二、成都中考化学方程式百变练 类型 1 根据物质的俗称、主要成分书写 1. 酒精在空气中完全燃烧[2020. 17(4)第 1 空] 　 2. 熟石灰吸收二氧化碳的反应[2023. 16(5)] 　 类型 2 根据反应原理书写 3. 实验室用高锰酸钾制取氧气[2022. 16(5);2020. 16(1)第 2 空] 　 4. 实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气 (10 年 4 考) 　 5. 实验室用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制 取二氧化碳(10 年 4 考) 　 6. 实验室制取氢气[2022. 17(1)第 1 空] 　 7. 电解水[2018. 18(5)第 2 空] 　 8. 工业上将赤铁矿还原成铁(或高炉炼铁原理) [2022. 18(3);2017. 18(1)] 　 9. 用稀盐酸或稀硫酸除铁锈[2021. 19(3)第 2 空; 2017. 18(5)] 　 　 10. 氢氧化钠变质(2020. 14A) 　 11. 检验二氧化碳(或二氧化碳使澄清石灰水变 浑浊)[2018. 17(3)] 　 12. 不能用铁制品配制波尔多液的原因[2015. 16(3)] 　 13. 用氢氧化钙中和硫酸厂的废水[2019. 16(4)] 　 14. 稀盐酸中和氢氧化钠[2017. 16(3);2015. 17(3)] 　 15. 制取硫酸铝的化学方程式[2015. 18(4)] 　 16. 高温煅烧石灰石[2015. 16(2)] 　 17. 硫酸钠可用于钡盐(如氯化钡) 中毒的解毒 剂,解毒原理[2023. 18(5)] 　 18. 小苏打治疗胃酸过多 　 类型 3 根据实验装置书写 19. 实验室制取气体 (1)实验室用 A 或 B 装置制取氧气 　 (2)实验室用 A 或 B 装置制取二氧化碳 　 (3)实验室用 A 或 B 或 D 装置制取氢气 　 (4)实验室用 C 装置制取氧气 　 20. 根据实验装置书写化学方程式 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 3 一战成名目 参考答案 分层作业本 化学方程式集训 第 MnOz 37.Fe0,+6HC1=2FeCl,+3H0 -、1.2KC103 2KC1+30,↑ 38.Cu0+H,S04=CuS0.+H0 部分 2.2KMnOK:MnO.+MnO,+O, 39.l,0,+6HCI=2A1Cl,+3H,0 40.HCl+NaOH NaCl+H,O 3.2H,0222H,0+0,t 41.2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O 4.CaCO,+2HCI =CaCl,+H,0+CO, 42.2HC1+Mg(0H)2=MgC12+2H,0 5.Zn+H,SO,=ZnS0,+H: 43.H2S0,+2Na0H=Na2S0,+2H20 6C+0, CO: 44.H,S0+Ba(0H),=BaS0.↓+2H,0 7.2C+0, 点整200 45.2HCI+Cu(OH),CuCl,+2H,0 46.2HCl+Na,CO,=2NaCl+H,O+CO, 8.5+0,点尴50， 47.H,s0,+N,C0,N,s0.+H,0+C02i 9.4P+50,点誉2P,0, 48.2HCI+CaCO,CaCL,+H,0+CO, 49.HCl+NaHCO、 N:aCl+H,0+C02↑ 10.2H,+0,2H0 50.HCI+AgNO,=AgCl!+HNO 51.H,S0,+BaCL2—BuS04↓+2HC 11.3Fe+20, 点整Fe,0: 52.2Na0H+CuS0,—Cu(0H)2↓+Na,S0 12.2Mg+02 点爸2Mg0 53.3NaOH+FeCl,Fe(OH)+3NaCl 点尴200， 54.2NaOH+MgS0,Mg(OH)+Na,SO 13.2C0+0 55.Ca(0H)2+Na,C03=CaC01,+2N0H 14.CH,+202 点燃c0,+2H,0 56.Ba(OH)2+Na,C03一BaC03↓+2NaOH 15.C,H,0H+30,点尷2C0,+3H,0 57.Ca(0H),+2NH,d△CaC,+2NH,↑+2H,0 16.4A1+30,—2A1,0 58.Na,CO,+CaCl,CaCO,+2NaCl 17.加热20u+0,△200 59.Na.CO,+BaCl:=BaCO,+2NaCl 60.Na,S0,+BuCl,—BaS0,↓+2NaC 18.2H,0道电2H,↑+0，↑ 6L.AgNO+NaCI—AgC↓+NaNO 19.Ca0+H,0Ca(0H)3 62.CaC0, 20.C0,+H,0=H,C0 商温Ca0+C0,1 63.H,C0 =H,0+C021 21.C0,+Ca(0H)2=CaC0,↓+H,0 △ 22.C02+2Na0H= =Na,C0,+H20 64.2NaHC0, =Na,C0,+H,0+C0,↑ 23.C+C0,商温200 二、 24.C+20u0商墨20u+C0,1 1.C,H,0H+30,点整200，+3H,0 2.Ca(0H),+C0,一CaC0,↓+H,0 25.3C+2Fe,0高温4fe+3C0,↑ 3.2KMnO,K:MnO,+MnO:+O.1 26.3H,+fe0,高温2Fe+3H,0 4.2H,0, H,+Cu0△Cu+H,0 M02H,0+0,1 5.CaCO,+2HCI CaCl,+H,0+CO. 27.300+fe,0,商遇2Fe+3C0, 6.Zn+H,SO,-ZnS0,+H, c0+00△Gu+c0, 7.2H,0画电2H,↑+0,1 28.Zn+H,S0=7nS0.+H,1 8.3C0+Fe,0商遇2Fe+3C0, 29.Fe+2HCI FeCl,+H, 9.6HCl+Fe,O,=2FeCl,+3H,O 30.Fe+H,s0,—FeS0,+H,↑ 3H,S0,+Fe03=Fe(S0,),+3H,0 31.Mg+2HCI MgCl,+H:1 10.CO,+2NaOH =Na.CO,+H,O 32.2A1+3H,S0—A1,(S0),+3H21 11.C0,+Ca(OH)2=CaC01↓+H,0 33.Fe+CuSO,FeS0,+Cu 12.Fe+CuSO,FeS0,+Cu 34.2A1+3CuS0,—A1,(S0,)3+3Cm 13.Ca(0H)2+H,S0,=CaS0,+2H,0 35.Cu+2AgN03—Cu(N0,)2+2Ag 14.HCI+NaOH =NaCl+H,O 36.Zn+FeCl,=ZnCl,+Fe 15.2A1+3H,S0 A山，(S0,),+3H2↑（合理即可） 2 基础芬实练·四川化学