2.4.3 金属活动性顺序-【一战成名新中考】2025四川中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·四川化学 核 心 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 命题点 3　 金属活动性顺序 (必考,每年考查 1 ~ 2 题,0. 75 ~ 11 分) 1. 常见金属的活动性顺序 K Ca Na　 Mg　 Al　 Zn　 Fe Sn Pb (H)　 Cu　 Hg　 Ag　 Pt Au 从左到右金属活动性由强逐渐　 减弱　 → 在金属活动性顺序里: (1)金属的位置越靠前,它的活动性就越　 强　 (填“强”或“弱”)。 (2)位于　 氢　 前面的金属(K、Ca、Na 除外)能置换出稀盐酸、稀硫酸里的　 氢　 (填元素名称)。 (3)位于　 前面　 的金属( K、Ca、Na 除外)能把位于　 后面　 的金属从它们化合物的溶液 里置换出来。 2. 金属活动性强弱的判断依据 (1)在自然界中的存在形式:仅以化合物形式存在的金属比有单质形式存在的金属的活动 性　 强　 (填“强”或“弱”,后同)。 (2)人类开发利用的时间:一般情况下,开发利用越晚的金属,活动性越　 强　 。 (3)与酸的反应:能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属的活动性　 强　 。 (4)与盐溶液的反应:若反应能发生,则该金属单质的活动性　 强　 于盐中金属;若反应不 能发生,则该金属单质的活动性　 弱　 于盐中金属(K、Ca、Na 除外)。 实验分阶突破 金属活动性顺序的探究 一阶 教材实验梳理 1. 探究方法:控制变量法。 2. 验证或探究依据 (1)在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属( K、Ca、Na 除外)能与稀盐酸或稀硫酸发生 置换反应。 (2)在金属活动性顺序里,位于前面的金属( K、Ca、Na 除外)能把位于后面的金属从其盐 溶液中置换出来。 3. 实验方案设计 (1)比较两种金属的活动性强弱(以 Zn、Cu 为例) 实验方法 金属与酸反应 金属与盐溶液反应 将两种金属分别插入等浓度的酸溶液中 将一种金属插入另一种金属的盐溶液中 实验方案 图 1 　 　 图 2 图 3 　 　 图 4 实验现象 图 1 锌片表面有气泡产生; 图 2 无明显现象 图 3 锌片表面　 有红色固体析出　 ,溶液由 　 蓝　 色变为　 无　 色;图 4 无明显现象 实验结论 金属活动性:　 Cu<Zn　 14 基础夯实练·四川化学 核 心 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 (2)比较三种金属的活动性强弱(以 Al、Cu、Ag 为例) 实验 方法 方法 “两金夹一盐” “两盐夹一金” 说明 选活动性最强和最弱的两种金属的单 质及活动性居中的金属盐溶液 选活动性最强和最弱的两种金属的盐溶 液及活动性居中的金属单质 实验方案 　 　 实验现象 铝丝表面　 有红色固体析出　 ,溶液 由　 蓝　 色变为　 无　 色;银丝表面 无明显现象 在 Al(NO3) 3 溶液中,铜丝表面无明显现 象;在 AgNO3 溶液中,铜丝表面　 有银白色 固析出　 ,溶液由　 无　 色变为　 蓝　 色 实验结论 金属活动性:　 Al>Cu>Ag　 二阶 交流与反思 4. 实验注意事项 (1)实验前金属必须要打磨的目的是　 除去金属表面的氧化物和污物　 。 (2)进行金属与酸的反应时,酸一般用稀盐酸或稀硫酸,不用硝酸或浓硫酸。 (3)金属与盐的反应,盐必须可溶于水。 (4)在比较金属活动性时,需要注意控制变量法的应用,如酸或盐溶液的温度、浓度、体积, 以及金属的形状、表面积需保持一致。 5. 实验拓展———探究未知金属的活动性强弱(以 Al、Cu、R 为例) 实验思路 将已知金属的活动性顺序排好 Al>Cu 实验猜想 猜想未知金属可能排的位置 R>Al>Cu 　 Al>R>Cu　 Al>Cu>R 实验方法 将金属 R 放入铝和铜的盐溶液中 实验结论 根据实验现象判断金属 R 正确的位置 三阶 思维模型构建 24 基础夯实练·四川化学 (3)①生铁　 钢　 ②人造骨 【小实验】①有　 ②无　 ③大　 ④导电　 ⑤延展　 ⑥熔化 ⑦导热 易错判断 1. √　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕　 5. ✕　 6. ✕ 命题点 2　 金属的化学性质 1. (1)化合反应　 发出耀眼的白光 2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO　 4Al+3O2 􀪅􀪅 2Al2 O3 火星四射,放出大量的热,生成黑色固体 3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 　 变黑　 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO (2)置换反应　 Zn+2HCl 􀪅􀪅 ZnCl2 +H2 ↑ Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑　 浅绿 Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑ Fe+H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑ (3)置换反应 ②红　 浅绿　 Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu　 红　 无 2Al+3CuSO4 􀪅􀪅 Al2(SO4 ) 3 +3Cu　 银白　 蓝 Cu+2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 +2Ag　 银白　 浅绿 Fe+2AgNO3 􀪅􀪅 Fe (NO3 ) 2 +2Ag 2. (1)①3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 ②Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑ ③Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu ④3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2(合理即可) ⑤Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O (2)①2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO ②CO+CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2(合理即可) ③CuO+H2 SO4 􀪅􀪅 CuSO4 +H2 O ④H2 SO4 +Cu(OH) 2 􀪅􀪅 CuSO4 +2H2 O ⑤2NaOH+CuSO4 􀪅􀪅 Cu(OH) 2 ↓+Na2 SO4(合理即可) ⑥Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu(合理即可) 易错判断 1. √　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕　 5. ✕ 命题点 3　 金属活动性顺序 1. Mg　 Zn　 Cu　 Ag　 减弱 (1)强　 (2)氢　 氢　 (3)前面　 后面 2. (1)强　 (2)强　 (3)强　 (4)强　 弱 实验分阶突破 3. (1)有红色固体析出　 蓝　 无　 Cu<Zn (2)有红色固体析出　 蓝　 无　 有银白色固体析出　 无 蓝　 Al>Cu>Ag 4. (1)除去金属表面的氧化物和污物 5. Al>R>Cu 命题点 4　 金属资源的利用和保护 教材知识梳理 一、1. 单质　 化合物 2. Fe2 O3 　 Fe3 O4 二、2. (1)除杂　 (3)使碳与氧气充分反应,放热,进而提高 炉内温度　 (4)N2 3. 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 【备考补充】(2)使生铁中的碳充分反应降低含碳量 (3)C+O2 高温 􀪅􀪅 CO2 三、 1. 水蒸气　 氧气　 氧化铁(或 Fe2 O3 ) 2. (2)Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O、 Fe2 O3 +3H2 SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4 ) 3 +3H2 O 3. (1)空气(或氧气)或水 (2)刷漆　 涂油 实验分阶突破 2. 水蒸气　 氧气 3. 与空气(或氧气)接触　 与水接触　 与空气(或氧气)和水 同时接触 4. (1)除去铁钉表面的污物和氧化物 (2)除去溶解在水中的氧气 　 防止空气中的氧气再次溶 解到水中 (3)隔绝空气(或氧气)　 (4)吸收试管中的水蒸气 5. (1)a 试管中的铁钉生锈,b 试管中的铁钉无变化 　 左侧 升高、右侧下降 (2)1、2　 1　 铁制品的锈蚀需要与空气(或氧气)和水同 时接触,且盐溶液能加速铁的锈蚀 6. (1)铁生锈放出的热量小于装置散失的热量 (2)加氯化钠溶液前,铁锈蚀较慢 　 铁锈蚀消耗氧气,装 置内压强减小,注射器内盐酸被吸入烧瓶,反应产生较多 氢气 (3)使用铁粉和加入碳粉,加快了铁锈蚀的速率 (五)常见的酸、碱、盐 命题点 1　 酸碱指示剂及溶液的 pH 1. 红　 紫　 蓝　 无　 无　 红 2. (1)0~ 14 (2)增强　 增强　 ①酸　 小　 ②中　 ③碱　 大 (3)①玻璃棒　 标准比色卡 【备考补充】增大　 减小 3. (3) 5. 6 易错判断 1. √　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕　 5. ✕ 命题点 2　 常见酸的性质及用途 1. H+ 　 氢 2. (1)刺激性　 白雾　 减小　 减小　 增大　 减小 (2)干燥剂　 NH3 　 化学　 碳酸氢钠溶液　 放出大量的热 　 浓硫酸　 水　 搅拌,使产生的热量快速扩散 4. 红　 置换　 2HCl+Fe 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑ H2 SO4 +Fe 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑　 浅绿 H2 SO4 +Zn 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑　 复分解 2FeCl3 +3H2 O　 红棕色固体溶解,溶液由无色变为黄色 CuSO4 +H2 O　 黑色固体溶解,溶液由无色变为蓝色 复分解　 HCl+NaOH 􀪅􀪅 NaCl+H2 O CaSO4 +2H2 O　 复分解 2HCl+CaCO3 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ H2 SO4 +Na2 CO3 􀪅􀪅 Na2 SO4 +H2 O+CO2 ↑　 H + 【知识迁移】 HCl+AgNO3 􀪅􀪅 AgCl↓+HNO3 H2 SO4 +BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+2HCl　 有白色沉淀生成　 有 白色沉淀生成　 Cl- 　 SO2-4 　 阴离子 易错判断 1. ✕　 2. ✕　 3. √　 4. ✕　 5. ✕ 命题点 3　 常见碱的性质及用途 1. OH- 　 氢、氧 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 4