山东省淄博第五中学2024-2025学年高一上学期教学质量检测12月月考 化学试题

2024一2025学年度第一学期高一教学质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23A127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1,化学与生活、生产、科研密切相关。下列说法错误的是 A.硬铝用于制造飞机外壳 B,臭氧用于自来水消毒 C.12C用于测定文物年代 D.氢氧化铝用于治疗胃酸过多 2.石墨烯在光伏领域应用广泛。一种生产石悬烯的原理为2C0+Na,0一定条件 -=Na2CO3+C (石墨烯)，分离N2CO,后得到C(石墨烯)。下列说法正确的是 A.该反应属子置换反应和氧化还原反应 B.Na2O在熔融状态下可导电，属于电解质 C.CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于碱 D.C(石墨烯)和C0(足球烯)互为同位素 3.下列物质的储存与安全使用错误的是 A,常温时液氯用钢瓶储存 B,漂白粉密封保存在干燥处 C.活泼金属着火用干燥沙土扑灭 D.常温时KMnO4溶液储存在无色试剂瓶中 第1页（共7页） 41991年我国科学家张春莲测得的铟(49)元素的精确相对原子质量被采用为国际标 准数据。下列说法错误的是 A,In是第五周期第ⅢA族元素 B,n的同位素原子具有相同的电子数 C.核素In的中子数为113 D.In的金属性比上一周期同族元素强 5.下列离子方程式正确的是 A,氧化铁与稀硫酸反应：Fe203+6H一2Fe3++3H20 B.,钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+==2Na*+Cu C.氯气与水反应：C2+H20=-2Ht+Cr+ClO D,向氯化钙溶液中通入二氧化碳：Ca2*+Hz0+C02=CaC03l+2H+ 6,下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 A,“84”消毒液中：Fe2+、H、CI、SO42 B.烧碱溶液中：CO2、[AI(OH)司、K、NO3 C.苏打溶液中：NH4*、Ba2+、CI、NO D.覆铜板蚀刻液(FeC溶液)：Cu2+、K*、I、SO42 7,Na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.78gNa2O2中含有的阴离子数目为2N B.0.1molL-MgCl2溶液中含有的C数目为0.2Na C,标准状况下，等物质的量的O2和O3所含的分子数目均为N D.22.4L(标准状况)CL2与足量铜粉完全反应转移电子数目为2Na 8.价类二维图和实验是学习元素及其化合物的重要方法。下列说法不正确的是（下面价 类二维图中的物质均含同种金属元素) 止水夹 碱 氧化物 稀疏酸 ,NaOH溶液 单质 0+12+3+4+56 N 化合价 第2页（共7页） A.a→f→g→h的每一步转化均需要加入氧化剂 B.b不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成c C.c→a可通过在一定条件下加入C0、Al等还原剂实现 D.通过上图实验装置可制备，并较长时间保持白色沉淀不变色 9,研究发现NO2能加快$O2被O2氧化的速率，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A.氧化性：SO>NO2 B,NO是反应I的还原产物，也是反应I的还原剂 s02 反应 反应Ⅱ C.反应Ⅱ的化学方程式为2N0+O2=2NO2 02 D.总反应的化学方程式为2S02+0,N92S0, 10.下列实验操作能达到实验目的的是 A,用pH试纸测新制氯水的pH B.向NaBr溶液中滴加溴水除去其中少量NaCI C.向溶液中依次加入稀硝酸和AgNO3溶液检验是否含有CI D将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上称量 11,仅用下表实验器材（规格、数量不限，非玻璃仪器任选），能达到实验目的的是 选项 实验器材（省略夹持装置） 实验目的 A 玻璃棒、蒸发皿、酒精灯 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3 B 玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、分析天 用18.4moL-HS04溶液配制 平、烧杯 250mL1.00mol-L-1HS04溶液 烧杯、酒精灯、胶头滴管 制备Fe(OHD胶体 D 酒精灯、圆底烧瓶、玻璃导管、长颈漏 用MnO2和浓盐酸制备并收集氯气 斗、洗气瓶、集气瓶 第3页（共7页） 12.下列对离子共存的结论和分析地正确的是 选项 离子种类 结论及分析 Fe2+、Cl0、S0、OH 有白色沉淀生成：Fe2+2OH=Fe(OH),↓ B CIO、CI、Ht、Na 产生黄绿色气体：CI0+CI+H=CL,个+H,0 Q Ca2+、HC0,、OH、K* 溶液变浑浊：Ca*+20H-Ca(OH),↓ 含等浓度的上述离子的溶液变红： D ie+、r、CI、SCN Fe"+3SCN=Fe(SCN), 13,把200mL由MgC2和KCl组成的混合溶液分成2等份。取一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使Mg2+完全沉淀：取另一份加入含bmolAgNO3的溶液，恰好使CI 完全沉淀。则原混合溶液中K+浓度为 A.5(b-a)mol-L-1 B.10(2a-6)mol-L-IC 10(b-a)mol-L-I D.10(b-2a)mol-L-! 14.亚氯酸钠(NaCIo2)是一种高效漂白剂，其制备方法如下： ①2 NaCIo3+S02+H2S04=2ClO2↑+2NaHS04 ②2ClO2+H202+2NaOH=2 NaClO2+O2↑+2H20下列说法错误的是 A.①中C1O2是还原产物，②中O2是氧化产物 B.由②可知，氧化性：C1O2>HO2 C.每生成4 nol NaC1O2,至少消耗44.8LS02(标准状况) D.生成1molO2时，②中转移电子的物质的量是4mol 二、选择题（本题包括3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 15,将一定量的铁粉投入到硫酸铜与硫酸铁的混合溶液中，充分反应后有固体剩余。下列分 析正确的是() A剩奈固体中只含未反应的铁粉 B.若固体中有铜，则反应后的溶液中不可能含有C2 C,若剩余固体中有铁，则反应后的溶液中只有一种溶质 第4页（共7页） D.若剩余固体中只有铜，则反应后的溶液中含有F3+ 16.利用Cl2氧化锰酸钾(K2MnO4)制备KMnO4,装置如图所示（夹持装置略）： 浓盐酸 止水夹 源白粉 饱和食盐水KMnO, 浓强碱溶液 y B C 已知：KzMO,在浓强碱溶液中稳定存在，碱性减弱时发生反应： 3MnO}+2H,0=2MnO:+MnO2↓+4OH。下列说法错误的是 A.在碱性条件下，氧化性：Cl2<K,MnO B.装置A中发生反应的化学方程式为Ca(CIO)2+4HCI(浓)=CaCl2+2CL2个+2H,0 C.装置D中的试剂为澄清石灰水 D.若去掉装置B,会导致KMnO,产率降低 17.侯德榜（如图）是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其 工业流程如图。下列说法错误的是 C02 滤渣 煅烧 Na2CO3 饱和食盐水 NH3 滤液 降温结晶 →NH4Cl NaCl 母液 A.该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应，没有发生氧化还原反应 B.应该向“饱和食盐水”中先通入过量CO2,再通入NH C.滤渣主要成分是Na,CO, D.煅烧的产物二氧化碳可循环利用 第5页（共7页） 三、非选择题：本题共5小题，共58分。 18.10分)钠的化合物在生产和生活中有着非常广泛的应用。回答下列问题： (1)NaC1可用作调味品，除去NaCl固体中混有的少量不溶性杂质，采取的实验操 作依次为、过滤、。 (2)NaCIo是漂白液的有效成分，工业上制备漂白液的离子方程式为一。 (3)Nz02可在呼吸面具或潜水艇中作为O2的来源，有关反应的化学方程式 为一。某潜水艇上有50人，如果每人每小时消耗的02在标准状况下体积为56L·假 设所需要的O2全部由Na2O2来提供，则潜水艇中一天所需要Na2O2的质量是kg。 (4)Na202可用作熔矿剂和氧化剂，在高温熔融条件下可将Cr2O,氧化为Na2CrO4, 该反应的化学方程式为一。 19.(12分)某化学课外小组对氯气与铁反应的实验进行创新设计，其装置如图甲所示( 图乙是实验中所用加热棒的结构图)。回答下列问题： 浓盐酸 加热棒 铁丝 氢氧化钠 上一引线区 上发热区一 学生电源 氯酸钾 溶液 5号 支撑区 图甲 图乙 (1)仪器A的名称是，实验时若A中浓盐酸全部滴完，应立即关闭活塞，其目的是 (2)B中产生氯气的反应的化学方程式为 (3)实验时，应待B中后，再打开学生电源开关，其目的是 (4)铁与氯气反应的化学方程式为 (5)C中使用倒置的漏斗代替玻璃导管的目的是 第6页（共7页） 0.①2分)下图为部分物质（或其溶液）间的转化关系（除水外，其他反应物、生成物 均已列出)。已知C为紫红色金属单质，H为能使带火星的木条复燃的气体，I为红 褐色沉淀，G的焰色试验呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。回答下列问题： 12S04 H (1)写出下列物质的化学式：A ；G (2)I加热分解生成的固体产物俗称，写出其一种用途。 (3)F与H作用生成I的化学方程式为；J与C反应的离子方程式为。 (4)检验J溶液中是否混有D,可使用的试剂为。除去D溶液中混有的J, 最好使用的方法是（用离子方程式表示）。 21.12分)利用火力发电厂燃煤排放的固体废弃物粉煤灰（主要成分为A12O3和SiO2, 含少量FeO、FezO3、CaO等)提取AlO3的一种工艺流程如下： 盐酸 H202 NaOH C02 粉煤灰→ 酸浸 操作I 除钙 操作Ⅱ 操作Ⅲ 沉铝 焙烧 A1203 硅渣 滤渣 滤液→NaHCO 已知：SO2不溶于水，也不溶于盐酸：“除钙”中使用吸附树脂去除钙离子。回答下列 问题 (1)在实验室完成“操作”时用到的主要玻璃仪器有 (2)硅渣的主要成分是，滤渣的主要成分是。 (3)“操作Ⅱ”中加入H2O2的目的是_，反应的离子方程式是 (4)“操作Ⅲ”后的溶液中铝元素的主要存在形式为（填写离子符号）。 (5)“沉铝”反应的离子方程式为。沉铝”后的滤液经减压热发得到NHCO,固体，不 采用常压蒸发的原因是一。 第7页（共7页）