第一章 原子结构与性质 B卷 期末考前特训 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2

保密★启用前 姓名：___________班级：______一卷分数：______二卷分数 总分 2024-2025学年高二第一学期期末考前化学特训 第一章 原子结构与性质 B卷 一、单选题，每题2分，共20分。每小题有且只有一个正确答案，多选少选均不得分。 1．下列各项叙述错误的是 A．若硫原子核外电子排布图为，则违反了泡利原理 B．若21号Sc元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理 C．铍原子的核外电子排布图为，符合洪特规则和泡利原理 D．原子的电子排布式由能释放特定能量产生发射光谱 2．“律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，是由五种原子序数依次增大的元素组成，这五种元素的性质或结构信息如下表： 元素 信息 Q 基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键 W 基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子 X 最高价氧化物对应的水化物与、最高价氧化物对应的水化物都能反应 Y 在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族 Z 在第四周期主族元素中原子半径最大 下列说法正确的是 A．该物质一定含离子键 B．第一电离能： C．简单离子半径： D．电负性： 3．谷氨酸钠[HOOCCH2CH2CH(NH2)COONa]是味精的主要成分，常用作食品添加剂，具有增加食物的鲜味和香味的特性。下列说法正确的是 A．电负性大小： B．电离能大小： C．半径大小： D．热稳定性大小： 4．下列有关化学用语不正确的是 A．基态原子的电子排布式： B．已知是离子化合物，其电子式为： C．的离子结构示意图为 D．基态C原子的电子排布图为 5．依据图示关系，下列说法不正确的是 A．Cu(s)与的反应是放热反应 B．有较好的热稳定性，与的价层电子排布为有关 C．   D．化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 6．离子液体在的化学转化、有机合成、物质的分离提纯、电化学等领域有广泛的应用。某离子液体的结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，X与Y处于同一周期，Y的原子序数等于W、X的原子序数之和，Z原子的最外层电子数与Y原子的核外电子数相等。下列说法错误的是 A．原子半径：Z>X>Y>W B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>X C．X是p区元素，位于元素周期表中第14列 D．氯碱工业上是通过电解某熔融盐得到Z的单质和其他产品 7．钼的某种三元化合物的晶体结构如图所示。下列说法正确的是 A．电负性大小： B．第一电离能大小： C．金属性强弱：Cs＜Mo D．半径大小： 8．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是 I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 578 1 817 2 745 11 575 14 830 18 376 23 293 A．基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素一定是ⅠA或ⅠB族元素 B．原子的价电子排布为(n-1)d1～10ns1～2的元素一定是副族元素 C．某主族元素的电离能I1～I7数据如上表所示(单位：kJ·mol－1)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族 D．在①P、S，②Mg、Ca，③N、F三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为36 9．探究硫元素单质及其化合物的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 与的非金属性强弱 将通入饱和溶液中，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 B 与酸性强弱 将通入溶液中，产生黑色沉淀生成 C 是否具有氧化性 将通入溶液中，产生淡黄色沉淀 D 溶液是否变质 向溶液中加入盐酸酸化的溶液，观察是否产生白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 10．某化合物A(如图所示)，短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期。Z与可以形成分子，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列叙述错误的是 A．X的最高价氧化物对应的水化物是三元弱酸 B．简单氢化物的稳定性：Y>Z C．Z的一种氧化物具有漂白性 D．化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构 二、多选题，每小题4分。共20分。每小题有1-2个正确答案，多选不得分，漏选得2分。 11．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如所示。其中元素Z的基态原子价电子排布式为nsn-1npn+1，下列说法正确的是 A．Y、Z、W三种元素的最高正价依次递增 B．X、Z都是ⅥA族元素，电负性：W>X>Z C．气态氢化物的稳定性：W>Z>Y D．对应的简单离子半径：W>X>Z 12．下列有关微粒半径大小的比较正确的是 A．离子半径：(Se2-)＞r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+) B．原子半径：r(Cl) ＞r(Li)＞r(F)＞r(H) C．若单核离子Xa+与Yb-具有相同的电子层结构，则离子半径Xa+＞Yb- D．若单核离子Xa+与Y(a+1)+具有相同的电子层结构，则离子半径Y(a+1)+＞Xa+ 13．某化合物的结构(键线式)及分子结构模型如下： 该有机物分子的核磁共振氢谱图如下： 下列关于该有机物的叙述正确的是 A．该有机物中处于不同化学环境的氢原子有8种 B．该有机物属于芳香族化合物 C．键线式中的Et代表的基团为—CH3 D．该有机物在一定条件下能完全燃烧生成CO2和H2O 14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是 A．工业上常用电解的方法制备W的单质 B．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性 D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同 15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成的一种化合物M具有如下性质，下列推断正确的是 A．原子半径：Z>Y>X>W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X C．简单阴离子的还原性：Z<W D．W、Y、Z组成的化合物只含共价键 第二卷 （共60分） 16．下表给出了14种元素的电负性： 元素 电负性 元素 电负性 元素 电负性 Al 1.5 B 2.0 Be 1.5 C 2.5 Cl 3.0 F 4.0 Li 1.0 Mg 1.2 N 3.0 Na 0.9 O 3.5 P 2.1 运用元素周期律知识完成下列各题。 (1)同一周期中，从左到右，主族元素的电负性 ；同一主族中，从上到下，元素的电负性 。所以主族元素的电负性随原子序数递增呈 变化。 (2)如表中所示短周期元素中，电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物属于 化合物，用电子式表示该化合物的形成过程 。 (3)已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。则Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中属于离子化合物的是 ，属于共价化合物的是 。 17．回答下列问题 (1)为什么副族元素又称为过渡元素？ (2)为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内？处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？ (3)在周期表里找出Cr和Cu的价层电子，它们的电子排布符合构造原理吗？此外还有哪些元素的基态原子电子排布不符合构造原理？ (4)预言119号元素基态原子最外层电子排布；预言第八周期有多少种元素？ (5)对角线规则：元素周期表中的某些主族元素其某些性质与 元素相似。 如铍、铝两元素的性质相似性： 与酸反应 与碱反应 单质 氧化物 氢氧化物 18.子构型为 ，在元素周期表中的位置是 ，属 区元素 (2)Cr电子排布式从3d54s1→3d6是 能量(填“吸收”或“放出”)；Co3+核外电子有 个未成对电子数，Zn2+的价电子轨道表示式为 ；V原子结构示意图为 。 (3)已知A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则基态A原子中，电子运动状态有 种；电子占据的最高电子层符号为 ，该电子层含有的能级数为 ，该电子层含有 个原子轨道。 19．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位置，结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题： (l)Ge 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，P、S、Cl元素对应的简单离子的还原性由强到弱的顺序为 。(写离子符号) (2)根据元素周期律，推断： ①阴影部分元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 。(写化学式) ②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4(填“> ”“< ”或“=” ) H2SeO4。 ③镓的氯化物与氨水反应的化学方程式为 (3)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。：如2A1+4BaO3Ba↑ + BaO •A12O3，利用上述方法可制取Ba的主要原因是 a．高温时Al 的活泼性大于Ba    b．高温有利于BaO 分解 c．高温时BaO• A12O3比A12O3稳定 d．Ba的沸点比Al 的低 (4)用铝热法还原下列氧化物，制得金属各l mol，消耗铝最少的是 。 a．MnO2 b．WO3 c．Cr2O3 d．Co3O4 20．铅及并化合物在工业生产中具有非常广泛的用途，根据以下流程回答相关问题。 (1)铅是碳的同族元素，且比碳多4个电子层，则铅位于元素周期表第 周期 族。 (2)反位条件的控制在工业生产中有着极其重要的作用。把铅块制成铅花的目的是 。途径I中不用14 mol·L-1的浓硝酸制备硝酸铅的原因是 。 (3)写出(CH3COO)2Pb溶液[(CH3COO)2Pb 为弱电解质]与KI溶液反应的离子方程式： 。 (4)取75.8 g (CH3COO)2Pb • nH2O样品在N2气氛中加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示(样品在75℃时已完全失去结晶水)。 ①(CH3COO)2Pb • nH2O中n= 。 ②150～200℃间分解产物为PbO和一种有机物M，M能与水反应生成乙酸，则该温度区间内分解反应的化学方程式为 。 (5)T℃时，取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成饱和溶液。准确移取25.00mL PbI2饱和溶液，分次加入阳离子交换树脂RH(发生反应:2RH+Pb2+==R2Pb+2H+)中，用250 mL洁净的锥形瓶接受流出液，用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性。将洗涤液一并盛放到锥形瓶中，加入酚酞，用0.0025 mol·L-1的NaOH溶液滴定，重复上述操作2次，当达到滴定终点时，平均消耗氢氧化钠溶液20.00 mL。则T℃时PbI2的Ksp= 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 第一章 原子结构与性质B卷答案 1．A 【详解】A．根据洪特规则，填入简并轨道的电子总是先单独分占且自旋平行，该排布图违反了洪特规则，A错误； B．根据构造原理，最后两个能级的电子应先填入4s轨道再填入3d轨道，该排布式违反了构造原理，B正确； C．铍元素原子序数为4，1s、2s能级均只有一个原子轨道，该排布图符合洪特规则与泡利原理，C正确； D．该变化表示电子从较高能量的激发态跃迁到基态，释放出能量，故会产生发射光谱，D正确。 2．A 【分析】Q基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键，则Q为H元素，W基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子，则W的电子排布式为，W为O元素，Y在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族，则Y为S元素，Z在第四周期主族元素中原子半径最大，则Z为K元素，X最高价氧化物对应的水化物与、最高价氧化物对应的水化物都能反应，X为Al元素，据此解答。 3．A 【详解】A．已知碳氢化合物中H显正价，C显负价，故电负性大小：，A正确；B．根据同一周期从左往右，元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA反常，故电离能大小：，B错误；C．已知O2-和Na+核外电子排布相同，且O的核电荷数比Na小，故离子半径大小：，C错误；D．已知O的非金属性比N的强，故简单气体氢化物的热稳定性大小：，D错误。 4．B 【详解】A．钛元素的原子序数为22，基态原子的电子排布式为，故A正确；B．是离子化合物，电子式为，故B错误；C．离子的核电荷数为17，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为，故C正确；D．碳元素的原子序数为6，基态原子的电子排布式为，电子排布图为 ，故D正确。 5．C 【详解】A．根据图示，，放热反应，A正确；  B．Cu+的价层电子排布为3d10属于全满稳定结构，Cu2O有较好的热稳定性，B正确；C．，，则，C错误； D．根据盖斯定律可知，化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D正确。 6．D 【分析】由图可知，W形成共价键数目为1，X形成共价键数目为4，Y形成共价键数目为3，且W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，X与Y处于同一周期，Y的原子序数等于W、X的原子序数之和，即元素W、X、Y分别为H、C、N，Z原子的最外层电子数与Y原子的核外电子数相等，Z为Cl，该离子液体的结构为。 7．B 【详解】A．同一周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减小，则电负性大小：χ(O)＞χ(Br)，故A错误；B．同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，同一主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，则第一电离能大小：，故B正确；C．同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性强弱：Cs＞Mo,故C错误；D．电子层数越多，原子半径越大，则半径大小：r(Mo)＞r(O)，故D错误。 8．D 【详解】A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，可能为K、Cr或Cu，K为第IA族元素，Cr、Cu为副族元素，铬在元素周期表中属ⅥB族，故A错误；B．原子的价电子排布为(n-1)d6~8ns2的元素为第Ⅷ族元素，第Ⅷ族不属于副族，故B错误；C．某主族元素的电离能～I7的数据如上表所示(单位：kJ∙mol-1)，I4远远大于I3，说明容易失去前面三个电子，第四个电子较难失去，因此可推测该元素位于元素周期表第ⅢA族，故C错误；D．在①P、S，②Mg、Ca，③N、F三组元素中，每组中第一电离能较大的元素分别为P、Mg、F，其原子序数之和为36，故D正确。 9．C 【详解】A．向饱和溶液中通入，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，方程式为：，这证明了与反应生成了碳酸，而在反应中，并没有形成最高价的含氧酸(硫酸），而是形成的亚硫酸，若比较非金属元素氧化性强弱，选择的酸必须是最高价含氧酸，A错误；B．将通入溶液中，发生反应：，此复分解反应之所以发生，是因为生成了沉淀，并非强酸制弱酸原理，B错误；C．将通入溶液中，发生反应：，产生淡黄色硫沉淀，C正确；D．酸性条件下亚硫酸根离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，亚硫酸根被氧化为硫酸根离子，产生的沉淀为，应选盐酸、氯化钡检验变质，D错误。 10．A 【分析】 短周期元素 X、、Z原子序数依次增大，观察正离子结构，Z失去一个电子后，可以成3个共价键，说明Z原子最外面为6个电子，由于Z位于第三周期，所以Z为S元素，负离子结构为，Y成一个共价键，为-1价，不是第三周期元素，且原子序数大于X，应为F元素（不是H元素，因为正离子已经有H元素）；X得到一个电子成4个共价键，说明其最外层为3个电子，为B元素，据此分析解答。 11．BC 【详解】A．s轨道最多容纳2个电子，，所以，则Z的基态原子价电子排布式为，Z是S，根据X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置可知，X是O，Y是P，W是F。F无最高正价，A项错误。B．同周期主族元素从左到右，元素的电负性递增；同一主族自上而下，元素的电负性递减，所以元素的电负性：，B项正确。C．同周期主族元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强；同一主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性：，元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物越稳定，所以气态氢化物的稳定性：，C项正确。D．X、W对应的简单离子的核外有2个电子层，Z对应的简单离子核外有3个电子层，对于电子层结构不同的离子来说，离子核外电子层数越多，离子半径越大；对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：，D项错误。 12．AB 【详解】A．离子电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，则原子序数越小，半径反而越大，所以离子半径顺序为：(Se2-)＞r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)，A正确；B．原子电子层数越多，半径越大，电子层数相同，则原子序数越小，半径反而越大，所以原子半径顺序为：r(Cl) ＞r(Li)＞r(F)＞r(H)，B正确；C．若单核离子Xa+与Yb-具有相同的电子层结构，则Xa+在下一周期，原子序数较大，所以离子半径Xa+＜Yb-，C错误；D．若单核离子Xa+与Y(a+1)+具有相同的电子层结构，则Y(a+1)+原子序数较大，所以离子半径Y(a+1)+＜Xa+，D错误。 13．AD 【详解】A．由核磁共振氢谱图可知有8种不同化学环境的氢原子，故A正确；B．由键线式可看出，该物质中无苯环，不属于芳香族化合物，故B错误；C．由键线式和球棍模型对照可知Et为—CH2CH3，故C错误；D．该有机化合物分子中只含有碳、氢、氧三种元素，完全燃烧生成CO2和H2O，故D正确。 14．AB 【分析】Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则内层电子数只能是2，则最外层电子数是6，所以Z是O元素；Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和，且原子半径r(Y)＞r(Z)＞r(X)，说明X只能是第一周期元素H，则Y是N元素；X与W同主族，则W是Na元素。 15．BC 【分析】M溶液中加入氯化铁生成红色溶液，说明其中含有SCN-，再加入NaOH溶液生成气体、沉淀和溶液，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故为氨气，沉淀为氢氧化铁沉淀，溶液中加入氯化铁又生成红色溶液，说明依然生成了，也就是SCN-没有变化，M为NH4SCN，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，综合可知，W、X、Y、Z分别为H、C、N、S元素。 16．逐渐增大 逐渐减小 周期性 离子 Mg3N2 BeCl2、AlCl3、SiC 【详解】(1)分析可知，所给元素位于元素周期表的第2、3周期，分属于7个主族： 第2周期元素 B C N O F 电负性 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 第3周期元素 P S 电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 可以看出：①随原子序数的递增，元素的电负性呈现周期性变化。②同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大；同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小； (2) 电负性最大的元素F为4.0与电负性最小Na为0.9相差3.1大于1.7，两元素形成的化合物属于离子化合物，用电子式表示该化合物的形成过程为：； (3)中、N两元素电负性差值为1.8，大于1.7，形成离子键，故为离子化合物；、、中组成元素的电负性差值分别为1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共价键，故三种物质均为共价化合物。 17．(1)副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为过渡元素 (2)由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律可知，在元素周期表中，同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称之为半金属或准金属 (3)Cr和Cu的价层电子，它们的电子排布不符合构造原理，Mo、Ag、Au基态原子电子排布不符合构造原理 (4)119号元素基态原子最外层电子排布8s1，第八周期有50中元素 (5) 右下方的主族元素 【详解】（1）副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。 （2）由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律可知，在元素周期表中，同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称之为半金属或准金属。 （3）Cr的价层电子排布式为3d54s1，而不是3d44s2，不符合构造原理；Cu的价层电子排布式为3d104s1，而不是3d94s2，不符合构造原理；基态原子电子排布不符合构造原理的还有 Mo（4d55s1）、Ag（4d105s1）、Au（5d106s1）。 （4）119号元素基态原子位于第八周期第ⅠA族，最外层电子排布8s1，第八周期有50中元素。 （5）对角线规则：元素周期表中的某些主族元素其某些性质与右下方的主族元素元素相似。如铍、铝两元素的性质相似性：Al与酸反应的离子方程式为：、Be与酸反应的离子方程式为：；Al与碱反应的离子方程式为：、Be与碱反应的离子方程式为：；Al2O3与酸反应的离子方程式为：、BeO与酸反应的离子方程式为：；Al2O3与碱反应的离子方程式为：、BeO与酸反应的离子方程式为：；Al(OH)3与酸反应的离子方程式为：、Be(OH)2与酸反应的离子方程式为：；Al(OH)3与碱反应的离子方程式为：、Be(OH)2与碱反应的离子方程式为：。 18． 1s22s22p63s23p63d34s2 3d34s2 第四周期ⅤB族 d 吸收 4 6 L 2 4 【详解】(1)因为最外层电子数为2，但最高正化合价却为5，说明该元素是副族元素。依据同族中半径最小，即为第四周期元素：1s22s22p63s23p63d34s2，价电子构型为3d34s2，为23号元素，在元素周期表中的位置是第四周期ⅤB族元素，属d区元素； (2)Cr电子排布式从3d54s1→3d6是由基态转化为激发态，吸收能量；Co3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，核外电子有4个未成对电子数，Zn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，价电子轨道表示式为；V原子的质子数是23，原子结构示意图为； (3)A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A原子为C原子，核外有6个电子，即核外有6种运动状态不同的电子，基态C原子核外电子共占据2个电子层，电子占据的最高电子层为L层，L层含有s、p两个能级，能级数为2；s能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，所以L电子层共有4个原子轨道。 19．H2GeO3或Ge(OH)4或H4GeO4 p3-> s2-> Cl- HClO4 < GaCl3 +3NH3•H2O=Ga(OH)3↓+3 NH4C1 d d 【详解】(1)Ge与Si、C同主族，其最高价为＋4价，其最高价氧化物对应水化物的化学式类似于H2CO3或H4SiO4，为H2GeO3、或H4GeO4、Ge(OH)4（Ge为金属元素，可写成氢氧化物的形式）； 同周期非金属元素的非金属性从左到右依次增强，元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，则还原性：P3－＞S2－＞Cl－； (2)①同主族非金属元素的非金属性从上到下依次减弱，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于F没有最高氧化物对应的水化物，因此酸性最强的是HClO4； ②同周期非金属元素的非金属性从左到右依次增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Se＞As，则酸性：H3AsO4＜H2SeO4； ③Ga和Al同主族，镓的氯化物与氨水的反应可模仿AlCl3与氨水的反应，化学方程式为GaCl3+3NH3•H2O=Ga(OH)3↓+3NH4C1； (3)Ba的活泼性强于Al，其还原性也强于Al；反应2A1+4BaO3Ba↑+BaO•A12O3，反应能够发生，原因是Ba的沸点比Al 的低，Ba变成了气体，离开了反应体系，促使反应正向移动，反应得以发生，因此d符合题意； (4)制备1molMn，Mn的化合价从＋4价降低到0价，转移4mol电子；同理，制备1mol的金属W、Cr、Co，转移的电子的物质的量分别为6mol、3mol、mol；转移的电子越少，消耗的铝越少，因此消耗铝最少的是d，为Co3O4。 【点睛】同主族元素的性质具有相似性，一般情况下，其最高价的氧化物、最高价氧化物的水化物等物质的化学式都相似。如问题(l)、(2)③，均利用同主族元素的性质的相似性。 20． 六 IVA 增大接触面积，加快反应速率 用14 mol •L-1的浓硝酸反应时，消耗的硝酸量更多且产生的有毒气体更多 (CH3COO)2Pb+2I-==PbI2↓+2CH3COO- 3 (CH3COO)2PbPbO+(CH3CO)2O[或(CH3COO)2PbPbO+C4H6O3] 4×10-9 【详解】(1)碳是第二周期元素ⅣA，铅是碳的同族元素，且比碳多4个电子层，则铅位于元素周期表第六周期元素ⅣA； (2)接触面积越大，反应速率越快，将铅块制成铅花，是为了增大与酸反应的接触面积，加快溶解反应速率；铅具有还原性，硝酸具有强氧化性，铅和稀硝酸反应生成硝酸铅、一氧化氮和水，化学方程式为：3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O，铅与浓硝酸发生氧化还原反应，生成硝酸铅，二氧化氮和水，反应的化学方程式为Pb+4HNO3（浓）=Pb（NO3）2+2NO2↑+2H2O，与稀硝酸相比，含等物质的量HNO3时，浓硝酸溶解的铅较少，且放出的污染气体较多，； ⑶(CH3COO)2Pb溶液能氧化I-生成，且(CH3COO)2Pb为弱电解质不可拆分，此反应的离子方程式为 (CH3COO)2Pb+2I-==PbI2↓+2CH3COO- ； (4)①75.8 g (CH3COO)2Pb • nH2O样品加热至75℃时剩余固体为65克，样品在75℃时已完全失去结晶水，生成的水质量为75.8g-65g=10.8g，则醋酸铅与水的物质的量之比︰=1:3，则n=3； ②铅的氧化物质量为44.6克，醋酸铅的物质的量为=0.2mol，根据铅原子守恒，铅的氧化物（PbOx）的物质的量为0.2mol，此氧化物的摩尔质量为=223g/mol，为PbO，有机物的质量为65g-44.6g=20.4g，此有机物分子内应含有四个碳原子，物质的量为0.2mol，摩尔质量为20.4g÷0.2mol=102g/mol，根据原子守恒可知有机物的分子式为C4H6O3，结构简式为（CH3CO）2O，则该温度区间内分解反应的化学方程式为(CH3COO)2PbPbO+(CH3CO)2O； (5)n（H+）=n（NaOH）=0.002500 mol•L-1×20.00mL×10-3L•mL-1=5.000×10-5mol n[Pb2+（aq）]=n（H+）=2.500×10-5mol；c（Pb2+）==1.000×10-3 mol•L-1，Ksp（PbI2）=c（Pb2+）•c2（I-）=4c3（Pb2+）=4×（1.000×10-3）3=4.000×10-9。 点睛：明确实验流程及反应原理是解题关键，用废铅块为原料合成PbI2的流程：为了增大与酸反应的接触面积，加快溶解反应速率，将铅块制成铅花，途径一：3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O，Pb（NO3）2+2KI=PbI2↓+2KNO3，途径二：Pb（NO3）2+2CH3COOH+nH2O=（CH3COO）2Pb•nH2O+2HNO3，（CH3COO）2Pb•nH2O+2KI=PbI2↓+2CH3COOK+nH2O。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$