4.3 防治二氧化硫对环境的污染 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

2024—2025学年高中化学苏教版必修第一册4.3 防治二氧化硫对环境的污染 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．对废旧塑料制品进行深挖填埋处理 B．为方便、卫生，提倡选用一次性木筷、纸杯 C．工业生产中的含硫、含氮废物直接排入大海 D．青少年若需服用安眠药、镇静剂，需要医生的指导 2．化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A．制造“C919”飞机机身的碳纤维材料属于新型无机非金属材料 B．葡萄酒中添加微量的作用是杀菌、抗氧化 C．“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是 D．减少二氧化硫、氮氧化物的排放可防治酸雨 3．下列气体不会造成大气污染的是 A．SO2 B．CO C．N2 D．NO 4．某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程，下列有关说法错误的是 A．固体2中含有CaCO3、CaSO3和Ca(OH)2 B．捕获剂所捕获的气体可用作冶炼金属的还原剂 C．X可以是空气或是氧气，且需过量 D．处理含废水时，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1 5．劳动成就梦想。下列劳动项目中所含的化学知识错误的是 A．我国南方地区酸雨污染严重，酸雨是指值小于6的雨水 B．为了减少煤的使用对大气的污染，常在煤中加入石灰石进行脱硫 C．用二硫化碳清洗试管内壁上残留的硫，是利用了硫易溶于二硫化碳的性质 D．洗衣服时含磷洗衣粉的大量使用及废水的任意排放，会引起水华或赤潮 6．硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是 A．植物、动物残体腐败会产生H2S B．氢、氧两种元素均参与了硫的循环 C．工厂产生的含硫烟气无需处理即可排放 D．硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应 7．下列做法不恰当的是 A．将废电池随意丢弃 B．加强废旧金属的回收和再利用 C．将生活垃圾进行分类处理 D．开发利用太阳能、潮汐能等新型能源 8．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述错误的是 A．常温下浓硫酸可以使铁钝化，因此可以用铁制容器盛放浓硫酸 B．可以通过单质化合制得FeS，而CuS无法通过单质化合得到 C．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以硫酸盐的形式进入土壤中 D．硫黄矿制备硫酸需经过两步： 9．实验室中利用、、制取，下列有关说法正确的是 A．和可相互转化，互称为同位素 B．若利用制，常用做氧化剂 C．、分解制取，两种反应物既是氧化剂又是还原剂 D．三个反应分别产生等物质的量的，转移的电子数相同 10．生活中处处存在化学。下列叙述正确的是 A．“能走不骑，能骑不坐”是低碳的出行理念 B．现代建筑外墙使用聚苯乙烯泡沫塑料制成的保温板属于无机非金属材料 C．汽车“油改电”可以减少大气污染物和NO的排放 D．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋有利于早餐店铺的卫生和环保 11．资源、材料、环保、健康等是当今社会重要的研究课题，化学与这些课题密切相关。下列说法不正确的是 A．铝合金的硬度比纯铝大，是制造飞机的理想材料 B．制冷剂氟氯代烷能造成臭氧空洞，从而导致“温室效应” C．海水水资源的利用包括海水淡化，蒸馏和电渗析能使海水淡化 D．不合理用药危害巨大，长期大量服用阿司匹林可能导致不适症状发生 12．十九大报告强调发展与环境的和谐，下列说法错误的是 A．绿地可以调节气候，减少空气中含量 B．在燃煤中加入生石灰可减少排放 C．为了提高粮食产量可以大量施用化肥 D．积极开发新能源，减少化石燃料使用 13．雌黄()和雄黄()都是自然界中常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有、两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅱ中为氧化产物 B．反应Ⅰ中和恰好完全反应时，其物质的量之比为 C．若反应Ⅱ中转移电子，则生成 D．反应Ⅲ和Ⅳ均属于非氧化还原反应 14．近年来，西昌以打造国际生态田园历史文化名城为目标，发出最强“绿色宣言”。下列是某同学列举的部分“绿色发展”措施，其中不合理的是 A．大力发展太阳能等清洁能源 B．全面规范烧烤经营行为，推广燃料利用更充分的无烟烧烤 C．开发新技术，将燃料燃烧时的化学能全部转化为热能 D．加大农业科技投入，开发塑料大棚替代品，减少白色污染 15．化学在“三废”治理方面发挥着重要的作用，下列关于环境保护和绿色化学的说法正确的是 A．绿色化学的核心思想是治理污染 B．我国酸雨形成的主要原因是汽车排出的大量尾气 C．混凝剂硫酸亚铁、硫酸铝、聚合氯化铝可作污水处理剂 D．可通过焚烧回收热能或深挖填埋方式处理废旧塑料制品 二、填空题 16．“绿水青山就是金山银山”，保护地球，建设美丽家园，是我们每个人的责任和义务。请回答下列有关问题： (1)下列做法有利于保护环境的是___________(填序号)。 A．露天焚烧秸秆，增加土壤肥力 B．回收利用废旧金属，减少矿产资源的开发 C．化学实验产生的有毒气体应及时排至室外，以防止实验人员中毒 D．化工厂建在海边，将污水排入大海，防止污染土壤 (2)煤、石油等化石燃料直接燃烧时会产生SO2而污染大气。 ①SO2可用FeCl3溶液吸收，写出该反应的离子方程式： 。 ②利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫氧化物(SO2，SO3)和氮氧化物(NO，NO2)的工艺如图所示，该工艺既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca(NO3)2。    a．CaSO4可以调节水泥的硬化时间。尾气中SO2与石灰乳、空气反应生成CaSO4的化学方程式为 。 b．Ca(NO3)2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca(NO3)2和H2O的化学方程式为 。 17．学习元素化合物时可以借助“价类二维图”预测物质性质。如下是部分含硫化合物的二维图的相关信息。 (1)图中“X”代表的物质类别是 ；Y转化为Z体现了Y的 性。 (2)SO2是重要的大气污染物，会导致“酸雨”。SO2产生硫酸型酸雨有两条途径：途径一是SO2→SO3→H2SO4；另一途径是：SO2→ 。 (3)将装有SO2的试管倒立在水槽中，可观察到 。取出试管中的溶液，分别进行如下实验： ①滴加品红溶液，振荡，观察到红色褪去，说明SO2具有 性。 ②滴加BaCl2溶液，无明显现象，再滴入FeCl3溶液后出现白色沉淀。出现白色沉淀的原因 。 (4)根据SO2的性质，提出一种燃煤脱硫的方法 。 18．为减轻大气污染，必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理，根据所学知识回答下列问题： （1）化石燃料包括煤、石油和 。 （2）酸雨是指pH (填“＞”“＜”或“＝”)5.6的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH约为5.6，原因是 (用化学方程式表示)。 （3）在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其他物质的情况下，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为 。 （4）在新能源汽车未普及时，如图所示为一种“节能减排”的有效措施，以下对乙醇做汽车燃料的描述错误的是 (填字母，下同)。 A．原料来源丰富     B．是可再生能源      C．燃烧完全没有污染 （5）Cu与稀HNO3反应的离子方程式为： 。 （6）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是 。 （7）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O。现有VL某NaOH溶液能完全吸收nmolNO2和mmolNO组成的大气污染物。 ①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为 mol·L-1。 ②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m= 。 19．简要回答下列问题。 (1)面粉中加入小苏打(NaHCO3)焙制出的糕点，食用起来膨松可口。试说明其原因： 。 (2)CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。请你写出有利于降低大气中CO2浓度的一项措施： 。 (3)灾区常用明矾作净水剂，其原理是 。 三、计算题 20．某100 mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的浓度为0.2 mol·L-1。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，若反应后溶液体积不变，回答下列问题： (1)原溶液中Cu2+的浓度为 ； (2)反应后测得Cl-的浓度为 ； (3)反应中氧化剂是 ，反应后测得溶液中Fe2+的浓度为0.05 mol/L，则反应生成铜单质的质量为 g，转移电子 个； (4)剩余的Cu2+的物质的量浓度为 。 21．I.高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制备高铁酸钠的一种方法的主要反应原理离子方程式如下：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。 (1)在上述反应中 (填元素名称)元素被氧化，氧化剂是 ，氧化产物是 (填化学式)。 (2)高铁酸钠(Na2FeO4)在水处理过程中，首先使铁元素转化为Fe(OH)3胶体，胶体的吸附性使水中悬浮物聚沉，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是 。 (3)请用双线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目： 。 Ⅱ.已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 (4)该反应中的还原剂与氧化剂的个数比为 。 (5)若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是 。 (6)该反应中HNO3表现出的性质有 。 22．完成下列小题 (1)碳的氧化物可用来制备碳酰肼[，其中碳元素为＋4价]。加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳。该反应的化学方程式 。 (2)控制城市空气污染源的方法可以有_____(多选) A．开发新能源 B．使用电动车 C．植树造林 D．戴上呼吸面具 (3)有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：，则生成物A的化学式为 。 (4)实验室制备氯气时，高锰酸钾也是常用的强氧化剂。在酸性条件下，离子被还原成。高锰酸钾与浓盐酸在室温下制氯气的离子方程式 。 (5)是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一体。实验室制备的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌，反应后的溶液中检验出氯离子。在此制备反应的离子方程式为 。 (6)取100mL某钛液，加铝粉，使其发生反应(未配平)，反应完全后，消耗铝粉1.08g，则该钛液中的物质的量浓度为 。 (7)工业上利用纳米和组成的体系储放氢(如图所示)。写出放氢过程中发生反应的化学方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C C A C A D C A 题号 11 12 13 14 15 答案 B C B C C 1．D 【详解】A．深挖填埋废旧塑料制品会改变土壤的结构，危害农业生产，造成白色污染，所以这种做法不值得提倡，故A不符合题意； B．选用一次性筷子、纸杯会造成资源浪费，所以这种做法不值得提倡，故B不符合题意； C．工业生产中的含硫、含氮废物直接排入大海会破坏生态平衡，所以这种做法不值得提倡，故C不符合题意； D．青少年若需服用安眠药、镇静剂，需要医生的指导，合理就医值得提倡，故D符合题意； 故选D。 2．C 【详解】A．碳纤维材料属于新型无机非金属材料，A正确； B．二氧化硫可用于杀菌消毒，具有还原性可作抗氧化剂，食品中可适量添加，B正确； C．计算机芯片的主要成分为Si，C错误； D．二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨，D正确； 故选C。 3．C 【详解】A．SO2会导致酸雨的形成，A不选； B．CO是有毒的气体，会造成大气污染，B不选； C．N2是空气的成分，不会造成大气污染，C正确； D．NO会导致光化学烟雾，与O2反应产生的NO2会导致酸雨的形成，D不选； 答案选C。 4．C 【分析】工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收,生成固体2为CaCO3、CaSO3及过量的Ca(OH)2，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO；气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可以为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠；NaNO2与含有的溶液反应生成无污染的N2，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO，以此解答该题。 【详解】A．废气中的CO2、SO2与石灰乳反应生成更难溶的CaCO3和CaSO3，石灰乳微溶于水，则固体2中含有CaCO3、CaSO3和Ca(OH)2，A正确； B．气体2只含有N2和CO，N2无毒，故捕获剂捕获的气体主要为CO，可用作冶炼金属的还原剂，B正确； C．气体1中含有NO、CO和N2，若用过量空气，则NO被全部氧化为NO2，NO2与NaOH反应生成NaNO3和NaNO2，与流程图中NaNO2不符，故通入的空气不能过量，NO2与NO气体按照1:1混合与NaOH完全反应生成NaNO2，C错误； D．NaNO2具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应生成无污染的N2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，D正确； 故选C。 5．A 【详解】A．酸雨是指值小于5.6的雨水，A错误； B．在煤中加入石灰石进行脱硫（最终转化为硫酸钙）可以减少煤的使用对大气的污染，B正确； C．硫易溶于二硫化碳，所以可用二硫化碳清洗试管内壁上残留的硫，C正确； D．洗衣服时含磷洗衣粉的大量使用及废水的任意排放，造成水体富营养化，会引起水华或赤潮，D正确； 故选A。 6．C 【详解】A．由图可知，动植物和微生物残体的腐败会产生H2S，A正确； B．动植物和微生物残体的腐败会产生H2S，H2S燃烧产生SO2，所以氢、氧两种元素参与硫的循环，B正确； C．工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放，可以减少二氧化硫生成，降低酸雨的形成，C错误； D．由图可知：H2S→SO2,有化合价变化，属于氧化还原反应，所以硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应，D正确； 答案选C。 7．A 【详解】A．随意丢弃废旧电池，易导致重金属污染，A错误； B．加强废旧金属的回收和再利用，可节约金属资源，B正确； C．将生活垃圾进行分类处理，可有效减少污染，C正确； D．开发利用太阳能、潮汐能等新型能源，可解决能源短缺的问题，D正确； 故选A。 8．D 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，常温下浓硫酸可以使铁钝化，因此可以用铁制容器盛放浓硫酸，A正确； B．可以通过单质化合制得FeS即Fe+SFeS，但2Cu+SCu2S，即CuS无法通过单质化合得到，B正确； C．酸雨包括硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，硫酸型酸雨中硫酸与土壤中的金属氧化物反应生成硫酸盐进入土壤中，C正确； D．硫磺矿制备硫酸经历，即硫和氧气反应生成二氧化硫，不是生成三氧化硫，D错误； 故答案为：D。 9．C 【详解】A．和是由同种元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，A错误； B．若利用制，常用做催化剂，B错误； C．分解制取，Cl元素化合价降低，O元素化合价升高；分解制取，Mn元素化合价降低，O元素化合价升高，两种反应物既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．中是-1价氧变成氧气，、中是-2价氧生成氧气，则三种反应分别产生等物质的量的，转移的电子数不相同，D错误； 答案选C。 10．A 【详解】A．行走与骑车属于低碳的出行方式，A正确； B．聚苯乙烯泡沫塑料属于有机高分子材料，B错误； C．不是大气污染物，C错误； D．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋有利于早餐店铺的卫生，但不环保，不符合绿色化学理念，D错误； 故选A。 11．B 【详解】A．合金的硬度比成分金属大，铝合金的硬度比纯铝大，是制造飞机的理想材料，A正确； B．制冷剂氟氯代烷能造成臭氧空洞，导致温室效应的是二氧化碳含量增加，B错误； C．海水淡化方法有蒸馏法和电渗析法、离子交换法等，C正确； D．不合理用药危害巨大，长期大量服用阿司匹林可能导致恶心、头疼等不适症状发生，D正确； 答案选B。 12．C 【详解】A．绿地可以光合作用为生物创造氧气，绿地可以调节气候，吸附灰尘减少空气中含量，A正确； B．生石灰可与燃煤时生成的结合，减少排放，B正确； C．大量施用化肥，会引起土壤、水体污染，不利于环境保护，不利于发展与环境的和谐，C错误； D．积极开发新能源，减少化石燃料使用，可以减少废气、废渣等污染物的排放，D正确； 答案选C。 13．B 【详解】A．反应Ⅱ中生成的由升价得来，为氧化产物，故A正确； B．反应Ⅰ方程式，与恰好完全反应的物质的量之比为，故B错误； C．反应Ⅱ中，转移电子，生成二氧化硫，所以转移电子，生成，故C正确； D．反应Ⅲ和Ⅳ中各元素化合价都没有变化，均属于非氧化还原反应，故D正确； 故选：B。 14．C 【详解】A．大力发展太阳能等清洁能源有助于“绿色发展”，A正确； B．推广燃料利用更充分的无烟烧烤有利于减少环境污染，B正确； C．将燃料燃烧时的化学能全部转化为热能不能减少燃烧的使用及对环境的影响，C错误； D．开发塑料大棚替代品，可以减少塑料的使用，从而减少白色污染，D正确； 答案选C。 15．C 【详解】A．绿色化学的核心思想是改变“先污染后治理”的观念，从源头上减少或消除污染，A错误； B．我国酸雨的形成主要是由于大量燃烧含硫化石燃料导致的，B错误； C．污水中加入硫酸亚铁、硫酸铝、聚合氯化铝等混凝剂，可使细小悬浮物等聚集成较大的颗粒，然后沉淀、过滤除去，因此混凝剂硫酸亚铁、硫酸铝、聚合氯化铝可作污水处理剂，C正确； D．通过焚烧回收热能或深挖填埋方式处理废旧塑料制品，会生成有害物质，污染环境；恰当的处理废旧塑料制品的常见方式为制成再生制品或裂解为化工原料，D错误； 答案选C。 16．(1)B (2) 【详解】（1）A．露天焚烧秸秆会对空气造成严重的污染，A错误； B．回收利用废旧金属，减少矿产资源的开发，既节约了能源，又减少了对环境的污染，B正确； C．化学实验产生的有毒气体排至室外，会对室外的环境造成污染，C错误； D．化工厂建在海边，将污水排入大海，会对海水造成污染，D错误； 故答案为：B； （2）①通入溶液中发生氧化还原反应生成和，离子方程式为； ②a．尾气中与、石灰乳反应生成和水，化学方程式为； b．尾气中与石灰乳反应生成和水，化学方程式为。 17．(1) 氧化物(或非金属氧化物/酸性氧化物) 还原性 (2)H2SO3→H2SO4 (3) 液面上升至水充满整支试管 漂白性 Fe3+将SO2溶于水形成的H2SO3氧化成，遇Ba2+生成BaSO4沉淀 (4)在燃煤中加入适量石灰石(或石灰) 【分析】根据图示，Y为硫的-2价氢化物，为；Z为S硫单质；通过和可知X为物质类别中的氧化物(或非金属氧化物/酸性氧化物)； 【详解】（1）通过和，两者均为硫的氧化，可知X为物质类别中的氧化物(或非金属氧化物/酸性氧化物)；Y为硫的-2价氢化物，为，由转化为S，硫元素化合价降低，体现了的还原性，故填氧化物(或非金属氧化物/酸性氧化物)；还原性； （2）二氧化硫能溶于水形成，然后被氧化，最终转化为形成酸雨，故填→； （3）因为溶于水，将装有SO2的试管倒立在水槽中，可观察到试管中液面上升至水充满整支试管，故填液面上升至水充满整支试管； ①溶于水形成亚硫酸，亚硫酸能与品红发生加成反应，生成不稳定的无色化合物，使品红溶液褪色，该过程可逆，说明SO2具有漂白性； ②溶于水形成亚硫酸，亚硫酸不与BaCl2溶液反应，无明显现象，滴加FeCl3溶液后，铁离子将二氧化硫氧化成硫酸根离子，与钡离子结合生成硫酸钡，故填Fe3+将SO2溶于水形成的H2SO3氧化成，遇Ba2+生成BaSO4沉淀； （4）二氧化硫具有还原性，可以在燃煤中加入适量石灰石(或石灰)，发生反应，达到燃煤脱硫的目的，故填在燃煤中加入适量石灰石(或石灰)。 18． 天然气 ＜ CO2+H2OH2CO3 2NO+2CON2+2CO2 C 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O Ca(ClO)2 3：2 【详解】(1)煤、石油和天然气是目前应用最多的化石燃料，故答案为：天然气； (2)酸雨是指pH小于5.6的雨水，正常的雨水因溶解了空气中的二氧化碳气体显弱酸性，原因是二氧化碳与水反应产生了碳酸，反应为CO2+H2OH2CO3，碳酸显酸性，故答案为：＜；CO2+H2OH2CO3； (3)尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，可知产物气体为二氧化碳和氮气，由此可得反应方程式为2NO+2CON2+2CO2，故答案为：2NO+2CON2+2CO2； (4)A.工业乙醇可以淀粉或者纤维素水解后得到葡萄糖，葡萄糖发酵得到乙醇，而淀粉和纤维素可以从植物中获得，来源丰富，故A正确； B.由A分析可知乙醇可以来自于植物，植物是可再生的，因此乙醇是可再生能源，B正确； C.乙醇燃烧时产生二氧化碳，同时也可会存在不完全燃烧产生一氧化碳，二氧化碳的大量排放会导致温室效应，一氧化碳有毒，因此乙醇燃烧也会对环境有污染，故C错误； 答案选C。 (5)铜与稀硝酸反应产生硝酸铜，硝酸被还原成一氧化氮气体，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O； (6)氯气通入石灰乳反应产生氯化钙和次氯酸钙，两者为漂白粉的主要成分，其中次氯酸钙具有强氧化性是漂白粉的有效成分，故答案为：Ca(ClO)2； (7)①NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O，由反应可知两反应中氢氧化钠与气体的物质的量之比均为1:1,因此完全吸收nmolNO2和mmolNO时消耗氢氧化钠的物质的量等于气体的物质的量，即n（NaOH）=n（NO2）+n（NO）=（m+n）mol，所用烧碱溶液的物质的量浓度= ,故答案为：； ②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9，设硝酸根物质的量为1mol，则亚硝酸根物质的量为9mol，由反应2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O可知，该反应产生的亚硝酸钠等于硝酸钠的物质的量，即也为1mol，该反应中消耗的二氧化氮为2mol；则NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O产生的亚硝酸钠为9mol-1mol=8mol，该反应中消耗的二氧化氮和一氧化氮均为4mol，由此可得二氧化氮总量为2mol+4mol=6mol，一氧化氮为4mol，原混合气体中NO2和NO的物质的量之比3:2，故答案为：3:2。 19． 小苏打受热易分解，产生二氧化碳气体，使糕点变得膨松 减少化石燃料的使用、植树造林增大植被面积、采用节能技术、利用太阳能和风能等(任选一项) 明矾溶于水后电离出的铝离子会水解形成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，使水中的悬浮颗粒物沉降 【详解】（1）由于小苏打受热易分解，产生二氧化碳气体，使糕点变得膨松，因此面粉中加入小苏打(NaHCO3)焙制出的糕点，食用起来膨松可口。 （2）二氧化碳的产生主要是由于大量使用化石燃料造成的，因此有利于降低大气中CO2浓度的措施有：减少化石燃料的使用、植树造林增大植被面积、采用节能技术、利用太阳能和风能等。 （3）由于明矾溶于水后电离出的铝离子会水解形成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，使水中的悬浮颗粒物沉降，因此灾区常用明矾作净水剂。 20．(1)0.1 mol/L (2)0.2 mol·L-1 (3) CuCl2 0.32 0.01 NA (4)0.05 mol/L 【分析】加入一定量的铁粉，发生反应。 【详解】（1）由化学式CuCl2可知，CuCl2溶液中，故答案为：0.1 mol/L； （2）加入一定量的铁粉，发生反应，Cl-不参加反应，体积不变，Cl-浓度不变为0.2mol/L， 故答案为：0.2mol/L； （3）反应中铜元素化合价降低，氯化铜为氧化剂，铁为还原剂。若反应后测得Fe2+的溶液为0.05 mol·L－1，根据反应可知，，；该反应转移电子为，故答案为：氧化剂；0.32g；0.01 NA； （4）根据反应可知，消耗的铜离子与生成的亚铁离子相等，则反应后：，故答案为：0.05 mol/L。 21．(1) 铁 ClO- (2)1~100nm或10-9~10-7m (3) (4)3:2 (5)42g (6)氧化性、酸性 【详解】（1）在上述反应中铁元素化合价升高，被氧化，氯元素化合价降低，故氧化剂是ClO-，氧化产物是； （2）Fe(OH)3胶体属于胶体分散系，微粒属于直径的范围是1~100nm或10-9~10-7m； （3） 反应中铁离子由+3价升高为+6价，次氯酸根离子中的Cl由+1价降低为-1价，用双线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目； （4）上述反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中HNO3中N元素的化合价由+5价降低为+2价，被还原，则HNO3是氧化剂，Cu的化合价由0价升高为Cu(NO3)2中的+2价，被氧化，硝酸没有全部参加氧化还原反应，8分子HNO3中只有2分子中N的化合价降低被还原，该反应中的还原剂与氧化剂的个数比为3:2； （5）根据可知，氧化3个Cu，还原2个硝酸，则； （6）该反应中HNO3化合价降低表现氧化性，生成盐表现酸性，表现出的性质有氧化性、酸性。 22．(1) (2)AB (3) (4) (5) (6)1.2mol/L (7) 【详解】（1）加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳，反应的化学方程式。 （2）开发新能源、使用电动车可以控制城市空气污染源，城市面积狭小，不利于植树造林，戴上呼吸面具，也不可以控制污染源，故选AB。 （3）根据以及原子守恒，则生成物A的化学式。 （4）高锰酸钾与浓盐酸在室温下制氯气的离子方程式。 （5）在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌，可以制备，反应的离子方程式为。 （6）1.08g铝粉物质的量为0.04mol，根据得失电子守恒，则该钛液中的物质的量浓度为。 （7）放氢过程中发生反应的化学方程式。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$