吉林省长春市东北师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期第三次摸底考试 化学试题

参考答案 一、每小题3分，共45分 1.D2.D3.B4.B5.D6.B7.A8.D9.B10.D 11.C12.D13.C14.A15.B 二、本题共4小题，共55分 16.(10分)（除特殊指出外，其余均2分） (1)18(1分) (2)>(1分)，[Cu(NHA]+中的N原子的价层电子对均为成键电子对，而NH中的N 原子存在一对孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力比成键电子对之间的斥力更大， 所以NH3中的键角更小 (3)C (4)A (5)YPO4 17.（16分)（每空2分) (1)增大接触面积，加快浸取速率 (2)SiO2 Sb,S3+6Fe3+=2Sb3++6Fe2++3S (3)4:5 (4)8.0×103 7.78 (5)2SbOCI+2NH,.H,O=Sb,O,+2NH,Cl+H,O 温度升高，氨水分解挥发 18.(14分)（每空2分） (1)-1306.1 (2)C (3)环氧乙烷分解或有副反应发生或升高温度平衡逆向进行 品 (4)乙二醇与水均为极性分子相似相溶，且乙二醇与水分子间可形成氢键 C2H602+140H+10e=2CO}+10H20 (5)加入少量1,2一二氯乙烷会消耗AgO,促进反应Ⅱ，抑制反应I,即增加主反 应选择性；1,2一二氯乙烷浓度较高时则会使催化剂Ag转化为AgCl,使Ag不能再 生，催化循环受阻，催化效果降低 答案第1页，共2页 19.(15分)（除特殊指出外，其余均2分） (1)平衡气压，使液体顺利滴下 2MnO,+16H*+10CI'=2Mn2+5CL,T+8H,O (2)浓硫酸(1分) 冷凝收集TiCL (3)TiO2+2C+2Cl2 温TiCl+2C0 (4)C (5)C 95% 答案第2页，共2页2024一2025学年上学期 东北师大附中 化学试卷 高三年级第三次摸底考试 可能用到的相对原子质量：016Mg24S32C135.5Ti48Cu641127P%207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.高铜酸钠NaCuO2是一种黑色难溶于水的固体，酸性或高温条件下不稳定。下列关于 该化合物推测不合理的是 A。有较强的氧化性 B.属于钠盐 C.可与酸反应 D.隔绝空气加强热，可能只生成CuO、Na2O 2.下列说法正确的是 XCO,和CO:中键角相等 B.S0F2的中心原子S采用sp2杂化 C.Br原子基态核外电子排布式为[Ar]4s24p D NaCl晶胞中，每个Na周围紧邻且距离相等的CI构成正八面体结构 3.利用冠醚可实现水溶液中锂、镁离子的分离，其制备与分离过程如图。下列说法错误 的是 A.使用(CH)N促进甲→乙反应正向进行 B.丙中L通过化学键与O原子结合 C.甲、乙、丙中仅有一种物质属于超分子 D.通过空间结构和作用力协同实现锂、镁离子的分离 4.对于白磷引起的中毒，疏酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下： 11P4+60CuS0+96H20=20X+24HP0十60HS04,关于该反应下列说法不正确的是 A.X中铜的化合价为+1价，CuSO4仅作氧化剂 B.48molH0参加反应时，被CuS04氧化的P4为3mol 试卷第1贞，共10页 C.每消耗1.JmoP4时，有12mol电子转移 D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：5 5.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A.向Ba(HCO)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全： Ba++HC0+Hf+S0}=BaS0,↓+H,0+C02↑ B.2.24LC0z(标准状况)通入250mL0.5molL-Na0H溶液中： 4C02+50H=C02+3HC03+H0 C.将ICI滴入NaOH溶液中：ICl+2OH=IO+CI+H,O D.将0.2molC通入：2L0.1 mol-L-Fel2溶液中： 2Fe2++2T+2Cl2=2Fe3++L2+4CI 6.下列微观结构或现象不能解释其性质的是 选项 微观结构或现象 性质 以 SCN中S和N均具有孤电了对 S和N均可以作为配位原子 ◇ 杯酚分离C0和C60 体现超分子的自组装 磷脂分子头部亲水，尾部疏水；细胞膜是磷 细胞膜双分子层头向外，尾向内 脂双分子层 排列 D F可以和HF形成氢键缔合成FHF)加 HF的浓溶液酸性增强 7.如下图所示的化合物是制备某些食品添加剂的中间体，其中X、Y、Z、P、Q、R、M 为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是 R'Z PP A.简单氢化物的沸点：Z<Q B.M的最高价含氧酸与Y反应体现氧化性和酸性一 C.Q的第一电离能是同周期元素中最大的 D.P分别与X、Q形成的化合物空间结构一定相同 试卷第2灾.共10页 8.某化学小组探究[CNH4P+的生成，进行了如下实验。下列说法不正确的是 实验 实验操作和现象 序号 向盛有4mL0.1mol·L'CuS0,溶液的试管中滴加5滴1.0mol-L氨水，产生蓝色沉 I 淀：继续滴加约2L氨水，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液 取0.1g氢氧化铜固体于试管中，加入10mL1.0molL氨水，滴加氨水时溶液略变 2 蓝，但沉淀未见明显溶解：继续滴加饱和H4C溶液时，沉淀完全溶解，得到深 蓝色溶液 另取0.1g氢氧化铜固体于试管中，滴加饱和NH4C1溶液，沉淀未见明显溶解 A.I中产生蓝色沉淀的离子方程式为Cu2+2NH,H,O=Cu(OH),↓+2NH B.通过上述实验分析，I中蓝色沉淀溶解是溶液中NH和氨水共同作用的结果 C.Ⅲ是为了排除Cu(OH田2沉淀直接溶解于饱和NH:Cl溶液的可能 日.由实验可知，取少量C(O田2固体于试管中，加入过量氨水，固体可完全溶解 Q,钙钛矿类杂化材料(CHNH)PbL在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构 如图1所示，B代表Pb2+。设Na为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为Pg·cm3。下列 说法错误的是 a pm 图1 图2 A.N、I、Pb均属于p区元素 B.CHNH与Pb+之间能形成配位键 620 C.该晶胞参数a为) ×10°pm D.若沿z轴向y平面投影，则其投影图如图2所示 试卷第3页，共10贞 10.在化学实践中，会使用许多缓冲溶液。在缓冲溶液巾发挥作用的物质称为缓冲对， 一个缓冲对包含2个相差1个H的分子或离子。在人体的血液（®H约7.35-7.45）中也有 H2CO:/HC0;等缓冲对。下图为参考数据。关于缓冲溶液相关实验，下列说法正确的是 物质 HCO为 HCO; CH3COOH NH3 H2C2O4 HC2Oi pK,/pK 6.4 10.3 4.7 4.7 1.3 4.3 A.为构建pH=3的缓冲溶液， 可采用HCO/HCO;缓冲对 B.某缓冲溶液仅由HzC2O4与NaHC2O4配制而成，且该溶液pH=1,则配制时可将 0.lmol/L的HzC2O4溶液与0.1mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合 C.将浓度均为2molL的CH;COONH4与NazC2O4溶液混合，则c(OH)>c(HC2O) D.将浓度均为0.2molL的1 LMgCl2溶液与2 LNa2CO3溶液混合，此时Mg2+可视为 完全沉淀，且沉淀质量为14.2g,则此时溶液p约为10 11.不饱和有机物的电催化双氢化装置如图所示。它通过阴离子交换膜和钯膜电极将电 解池分为四个区域，两极产生的活性氢原子H*)经钯膜电极渗透到不饱和有机物的氢化 反应区域，在隔离的阳极和阴极室中，实现不饱和有机物的电催化双氢化。 HCHO CH.CL 阴离子交换膜 CH.CL 已知：法拉第效率= 反应转化成目标产物所需转移电子的物质的量×L(为法拉第常数。 电路中实际通过的电量 值为96485C/mol)。下列说法正确的是 A.装置中电极b应与电源负极相连 B.M电极上发生的电极反应式：2H0+2e=20F+H, C.该电池的理论最大法拉第效率为200% D.若不考虑电量损耗，则2ol4一乙炔基苯胺完企氢化，电路中转移的电子数目为 8NA 试卷第4页，共10须 12.一定温度下，分别将两种亚硫酸氢盐加热分解，达平衡时的压强分别为p、p2。 i.NH4HSO3(s)NH3(g)+H2O(g)+SO2(g) pr=a Pa ii.2NaHSO3(s)=Na2SO3(s)+H2O(g)+SO2(g)pz=b Pa 在该温度下，将一定质量的NH.HSO3与NaHSO,加入某密闭容器中，平衡时三种固体均 存在。下列说法不正确的是 A.反应的平衡常数K= 27 B.平衡时，容器内NH,的分压为4口 2787 Pa C.若但温、但容，通入少量N田，再次平衡时体系的总压强保持不变 D.若恒温、恒压，通入少量NH3,再次平衡时容器内H2O的物质的量不变 13.室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应： ①M+N=X+Y:②M+N=X+Z. 反应①的速率可表示为v1=k1c2M),反应②的速率可表示为v2k2c2QM)k1、k2为速率常数)。 反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是 0.5 0.4 3 0.3 (30,0.300 0.2 c(M) 30,0.125) 0.1 c② 0 102030405060 t/min A.0~30min时间段内，Y的平均反应速率为2.5×103 mol-L-min-! B.反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 C.如果反应能进行到底，反应结束时37.5%的M转化为Z D.反应①的活化能比反应②的活化能大 试卷筇5项.共10页 14.菱镁矿（主要成分为MgCO3,含少量Ca、Si、Fe、Mn和Al等元素）制备氟化镁的工 艺流程如下。 NHNO3溶液H2O2溶液H2C2O,溶液 氨水 HP溶液 菱镁矿 煅烧 氧化除锰 除钙 除铁铝 沉淀 MgF2 滤渣1、居气 滤渣2 滤渣3 滤渣4 滤液 已知：①室温下，Kp[Fe(OH]=2.8×1039,Kp[AI(OH]-1.3×1033: ②cQM*≤1.0×105moL1时，认为该离子已沉淀完全。 下列说法错误的是 A.“蒸氨时，尾气的主要成分是NH、CO2 B.“氧化除锰时，消耗H2O2溶液的体积高于理论值 C.“除铁铝时，当A13*恰好沉淀完全时，ce-2.15×10-mol-L-I D.“沉淀时，发生反应的离子方程式为2HF+Mg2=MgF2+2H 15.乙二酸(HC20)俗称草酸，是一种二元弱酸，常温下，向：20mL0.100molL1的乙 二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，过程中的gX[区为 c(C) 或 (HC (HC0)c(H,C20,) V(NaOH)与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 VONaOHymL c82,40 40 2.620) 20 b3.82.0) 10 -3.824 A.直线I中的X表示 c(C) c(HC2O B.a点溶液中存在cH2C20)：cHC20)=10135:1 C.常温下，H2C204亡2H+Cz042的K=10507 D.c点溶液中满足c(OH)=c(H)+c(HC2O)+2cHC2O4) 试卷第6贞，共10页 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(10分)利用物质的结构与性质进行研究，有助于我们更好地掌握知识。 (1)基态砷原子中，共有 种空间运动状态不同的电子。 (2)H-N-H键角大小：[Cu(NH)A+ NH(填“>”、“=”或“<”)，其原因 是 (3)有关[Cu(NH:)4]SO4~H0晶体的下列说法正确的是 A.超分子都是通过配位键相互作用形成的 B.C的焰色试验呈绿色，是屯子由激发态跃迁至基态时吸收能量产生的 C.1mol[CuNH)4]2+中含有o键的数目为16NA D.对该晶体进行加热时，配体NH比HO更容易失去 (4)配合物F(CO)是一种具有三角双锥结构的黄色黏稠状液体，可用于制备纯铁，结 构如图所示。已知熔点为-20℃，沸点为103℃ 下列关于Fe(CO))的说法错误的是 0 A.Fe(CO)sj]中Fe原子以sp杂化方式与CO成键 B.五羰基铁不溶于水，易溶于苯 e C.固体[Fe(CO)属于分子晶体 D.每个Fe(CO)s]粒子中含配位键的个数为10 (5)从磷钇矿中可提取稀土元素钇(Y),某磷钇矿的结构如图。 OPO 该磷钇矿的化学式为 17.(16分)锑白(Sb20)是优良的无机白色颜料，可用作阻燃剂、催化剂、油漆等。一 种采用辉锑矿（主要成分为Sb2S3,含少量的As2S5、CuO、PbS和SiO2等）提取锑白的工艺 流程如图所示： 盐酸、FeC NaaS NaHPO2 氨水 裤镜矿粉碎 浸取 除铜、→除砷 水解 +Sb0C1→中和脱氯→Sb.0, 滤渣1 滤渣江 As 已知：①浸取液中的主要微粒为Sb3+、Fe2+、Cu2+、AsO}、PbC¨、H、CI: ②Kp(CuS)=6.2×1036，Kp(PbS)=8.0×10w。 试卷第7贞，共10贞 回答下列问题： (1)粉碎辉锑矿的目的是 (2)滤渣I的成分除不溶性杂质PbS、S外还有 (填化学式)。b2S3在“浸取” 时发生反应的离子方程式为 (3)“除砷”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (P元素转化为最高价态) (4)若浸取液中Cu2+、PbCL浓度均为0.001moL1,c(s2-)≥ molL1才能使二 c(Cu2+ 者完全沉淀（当离子浓度≤1×10mol.L时认为沉淀完全），此时 c(Pb2+ (5)“中和脱氯”时脱氯率与反应温度的关系如图所示： 100 80 8 20 0 20304050607080 温度℃ “中和脱氯”时发生反应的化学反应方程式为 :随温度升高，脱氯率降低可能的 原因为 18.(14分)环氧乙烷（简称E0)是高效消海剂，可用于口罩等医用品消毒，工业常用 乙烯氧化法生产。 主反应：2CH2-C2g)+O2(g Ag/a-Al032H CH( △E=-209.8kJ-moH 副反应：CH2=CH2g)+302(g)一2C02(g)+2H0(g) △H22-1323.0kJmo4 回答下列问题： （1)C2H4的燃烧热△H=-1411.0kJmo,则E0(g)的燃烧热△H= kJ.moll。 (2)以下既能加快反应速率又能提高E0产率的方法有 (填标号)。 A.降低温度 B.向容器中充入N2使压强增大 C.采用改性的催化剂 D.用空气替代氯气 CH2一CH0 (3)已知： ,H(e+HC1⑧aOi ,合成过程中的温度与氯乙醇的 平衡产率关系如图a,30℃下原料投料比与氯乙醇的平衡产率关系如图b。 试卷第8项，共10页 100 100 95 95 90 90 85 85 800 20 40 60 80 100 1:1.0 E:I.I :12 反应温度1℃ n环氧乙病：nHC) 图d 图b 反应随温度升高平衡产率降低的可能原因为 反应达到平衡时，系统总压为P, 根据图b中A点数据计算该温度下的平衡常数K, (以分压表示，分压=总压× 物质的量分数). （4)E0经水解可得到乙二醇。乙二醇易溶于水的原因为 写出乙二醇一氧气碱 性燃料电池的负极电极反应式： (5)以Ag为催化剂的反应机理如图2所示： -AgO.(s). CH(g) 0(g EO(g) (s) AgO(s) HO(gH+CO(g) CH.(g) 图2 加入1,2一二氯乙烧会发生2Cl(g)+2Ag'O(S)=2AgC1(S)+O(g)。-…定条件下，反应经 过定时间后，E0产率及选择性与1,2一二氯乙烷浓度关系图3所示。则随着1,2 一二刻乙烷浓度增人，E0产率先增后减的原因是 2.6 。产率 ★选择性 90 2.4- 2.2 80 2.0 性/ 1.8 70 1.6 0.0 040.81216 2.0 1,2-二氯乙烷ppm 图3 试卷第9玩，.共10爽 19.(15分)我国的歼一20战机使用了大欤的钛金属，TiC4是产钛的重要中问原料. 实验室用如下装置制备TiC1:(夹持装置略去)。 分散有Ti0,和碳 浓盐酸 粉末的石棉绒 耐高温陶瓷管 碱石灰 o∞-co 电炉 KMnO PdCL,溶液 冰盐水 A B G 已知：①CO与PCh溶液反应产生黑色金属钯。 ②有关物质的性质。 熔点C 沸点/℃ 密度/(gcm） 水溶性 TiCl -24 136.4 1.7 遇水极易水解，同时出现白雾 CCL -23 76.8 1.6 难溶于水，与TC4溶 请回答下列问题： (1)装置A中a的作用是 A中制C12的离子方程式为 (2)装置C中的药品为 ,装置E用冰盐水浴的目的是 (3)装置D中发生两个反应，其中制反应为C+2C,高遇cCH,主反应中氧化剂与还 原剂的物质的量相等且只有两种产物，写出主反应的化学方程式 (4)进一步提纯E中产物的方法是 (填编号)。 A.过滤 B.蒸发 C.蒸馏 D.分液 (5)测定产品纯度：准确量取3.4g产品，配成250mL含Ti02的溶液，取25.00mL该溶 液，加入还原剂将TiO2全部转化为T,再加入指示剂，用0.1mol/LNH4Fc(SO2标准溶 液滴定至终点，将T3氧化为TiO2.重复操作2-3次，消耗标准溶液平均体积为17.00mL。 ①滴定时所州的指示剂为 (填标号) A.盼酞济液B.甲基橙C.KSCN溶液D.KMnO4溶液 ②产品中TiCL4的纯度为 式张第10负，具10负