1.3 专项突破4 金属与酸反应的图像分析-【一战成名新中考】2025贵州中考化学·一轮复习·分层作业本优质课件PPT（练册）

化学 1 2 3 主题一 物质的性质与应用 （三）金属和金属矿物 专项突破4 金属与酸反应的图像分析 4 ［贵州：2023.12（2）②；贵阳：10年3考］ 解题模型 类型1 横坐标表示反应时间 方法指导 规律：曲线的倾斜程度表示金属与酸反应产生氢气的速率，倾斜程度越大 表示反应速率越____（填“快”或“慢”），金属活动性越____ （填“强”或“弱”）。 快 强 5 等质量的不同金属分别与等质量、等浓度的同种酸反应。 _____________________________________________ 如图1，金属足量，酸被消耗完，最终生成氢气的质 量由____（填“金属”或“酸”）的质量决定，最终生成 氢气的质量一定______（填“相等”或“不相等”）。等 价态金属的相对原子质量越小，最终消耗的金属的质 量越____（填“多”或“少”）。 图1 酸 相等 少 6 _____________________________________________ 如图2，酸足量，金属被消耗完，最终生成氢气的质 量由______（填“金属”或“酸”）的质量决定。等价 态金属的相对原子质量越小，最终生成氢气的质量越 ____（填“多”或“少”）。 金属 多 图2 类型2 横坐标表示酸的质量 _____________________________ 等质量的A、B、C三种金属分别与足量等浓度的稀盐酸 充分反应，加入稀盐酸的质量与产生氢气的质量关系如 图3所示： 1.当酸的质量 时，生成氢气的质量______ （填“相等”或“不相等”）。 2.酸足量，最终生成氢气的质量由______（填“金属”或 “酸”）的质量决定，等质量的等价态金属，相对原子质 量越____，产生氢气的质量越多。 图3 相等 金属 小 8 【温馨提示】若横坐标表示加入酸的质量，曲线的斜率不能用来表示金属 活动性。 类型3 横坐标表示金属质量 _______________________________________ 向等质量等质量分数的稀盐酸中加入足量的金属，加入金 属的质量与产生氢气的质量关系如图4所示。 1.当加入金属的质量 时，此时金属不足，酸过量，生 成氢气的质量由______（填“金属”或“酸”）的质量决 定。 2.当加入金属的质量大于小于 时，此时金属铝相对于酸 过量，金属镁相对于酸不足（曲线在 上方）产生氢气 质量的大小关系是_________。 3.当加入金属的质量 时，酸被消耗完，最终生成氢气 的质量______。 金属 相等 图4 10 类型4 金属与酸反应的其他曲线分析 密闭容器中，铁与稀硫酸反应的图像分析（已知反应为放热反应） 图像 _______________________________________ ____________________________________________ _______________________________________ 11 分析 之前，因为反应放 热，温度升高，反应 速率加快； 之后， 因为酸的浓度逐渐减 小，反应速率逐渐减 慢 密闭容器中： 之 前，反应有气体产 生，且反应放热，导 致压强增大； 时， 恰好完全反应， 温度降低，导致压强 减小，但因为反应产 生了气体，最终压强 大于初始压强 之前，该反应为放 热反应，温度逐渐升 高； 时，恰好完全 反应，温度达到最高 值； 之后，温度逐 渐恢复至室温 12 专项精练 1.等质量的、 两种金属分别和足量的同体积、同浓度 的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示 （金属的化合价相同）。下列说法不正确的是( ) A. 时，产生气体的质量： B. 时，消耗金属的质量： C. 时，消耗金属的质量： D. 时，消耗盐酸的质量： √ 13 2.[2023河北]向盛有 铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸， 该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。 下列说法错误的是( ) A. 点时，溶液中的溶质只有 B. 点时，生成气体的总质量达到最大 C. 过程中，溶液的 逐渐增大 D. 该铜锌混合物中锌的质量为 √ 14 3.某实验小组在相同条件下探究金属与酸反应的放热情况，实验装置如图1， 溶液温度随反应时间变化如图2，实验试剂如表。下列分析正确的是 ( ) 图1 图2 实验编组 等质量稀硫酸 金属粉末质量 ① 含 铁 ② 含 锌 ③ 含 镁 15 A. 反应结束后，烧杯中的溶液都呈无色 B. 实验①对应图2中曲线 C. 反应结束后，实验①和②有金属粉末剩余 D. 实验③最多生成 氢气 图1 图2 √ 16 4.[2023广西]向三个烧杯中分别放入足量的、、 粉末，同时加入质 量分数相同的 稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是( ) A. B. C. D. √ 17 5.取过量的表面积相同的锌粒与铁粒、铝丝与锌丝，分别加入等浓度等体 积的稀盐酸，用温度传感器测定上述四个反应过程中的溶液温度变化曲线 如图所示。 18 （1）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式：___________________________ _______， 该反应溶液温度先升高后下降的原因是______________________________ _____________________________________________________。 反应放热，温度升高，完全反应后不再放热，且继续加入的稀盐酸起降温作用，故温度降低 19 （2）由图分析可知，金属的活动性强弱、金属与酸的接触面积与反应时 溶液温度变化的关系： ___________________________________________ ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ __________________ 。 其他条件相同时，当金属与酸接触面积较小时， 溶液温度变化不大，金属活动性强的金属使溶液温度升高较大；当金属与 酸接触面积较大时，溶液温度变化较大，金属活动性强的金属使溶液温度 先缓慢升高再快速降低，金属活动性弱的金属使溶液温度先快速升高再缓 慢降低（合理即可） 20 6.某化学兴趣小组的同学运用手持技术探究铝等金属与酸的反应。如图1， 向烧瓶内注入 某浓度的稀硫酸，分别剪取完全相同的镁、铝、 锌、铁、铜金属片，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡胶 塞，采集得到如图2所示的气压变化曲线。回答下列问题。 图1 图2 （1）曲线 对应的金属是____。 铜 21 （2）曲线对应的金属是铁，在 时溶液中含有的物质除水外还有 _______________。 、 图1 图2 （3）曲线 对应的金属是镁，反应的化学方程式为____________________ ___________________________________________________，在 左右曲 线 达到最高点后又略微下降的原因是_______________________________ ________________________________。 镁和稀硫酸反应放出热量，完全反应后，逐渐冷却至室温，压强减小 22 （4）下列说法错误的是___（填字母）。 图1 图2 A. 对应的反应速率适中，适合实验室制取气体 B. 如延长反应时间，可得到 的图像是一条直线 C. 从0到100秒图像可推测 对应的金属打磨不彻底 √ 23 7.某化学兴趣小组的同学在学习“活泼金属与酸的反应”时，利用了铝片与 稀硫酸反应，产生氢气的速率与时间的关系如图所示。 （1）单质铝与稀硫酸反应的化学方程式为__________ ____________________________________________。 图中从 段时间内没有明显变化的原因是_________ ______________________________________， 点之后 曲线下降的原因是______________________________。 铝表面有一层氧化铝薄膜，氧化铝先与稀硫酸反应 随着反应进行，稀硫酸浓度减小 24 （2）将铝片与 相同的足量稀硫酸、稀盐酸反应，结 果是生成氢气的速率前者比后者慢很多。 ①甲同学认为，可能是两片铝片的大小、质地等不一 致的原因，于是将某铝片从中间切成两等份，再分别 放入 相同的稀硫酸和稀盐酸中，观察反应现象，结果仍是生成氢气的速 率前者比后者慢得多。 25 ②乙同学提出，可能是与稀硫酸反应的铝片表面有氧化膜的原因，大家一 致表示反对，因为______________________________________________。 铝片完全相同，与盐酸反应的铝片表面也有氧化膜 26 ③丙同学对比盐酸和硫酸的化学式之后，认为可能是稀盐酸中的氯离子对 反应产生促进作用，你认为还存在另一种可能是______________________ _______。 硫酸根离子对反应有抑制作用 （3）若打磨后的铝片质量为 ，则与足量稀硫酸反应，最多能得到氢 气质量为____ 。 0.3 27 28 $$