1.3 专题3 金属综合题-【一战成名新中考】2025贵州中考化学·一轮复习·分层作业本优质课件PPT（练册）

化学 1 2 3 主题一 物质的性质与应用 （三）金属和金属矿物 专题三 金属综合题 4 （多在非选择题第5题考查） 1.[2024云南]铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明 起着重要作用。 （1）铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和______性。 导电 （2）铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是 ，根据其主要成分的组成元 素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是_____ （填化学式）。 5 （3）铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。 如表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金（铜） 柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是____。 物质 A B 硬度 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬。 铜 （4）铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈 蚀的反应为， 的化学式为_____。 6 （5）铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含和 的溶液。 为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收和 。 ①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为__________________________； ②溶液C中的溶质是________________。 硫酸亚铁、硫酸 7 2.[2024贵阳一模]我国首款具有自主知识产权的大型民用客机 使用了 大量的金属材料。 （1）用铁作炊具，利用了铁的延展性和______性。 导热 （2）铝常用于制造合金。铝有很强的抗腐蚀性，主要原因是铝的表面形 成一层致密的氧化铝薄膜，发生反应的化学方程式为__________________ _______________。 8 （3）探究、和 三种金属的活动性顺序。 【设计实验】 同学们设计了如图的6 个实验（图中“ ”表示将足量金属片 加入溶液中，如③表示将 片加入 溶液中）。 完成①～⑥实验，记录实验数据。写出其中任意一个反应的实验现象及化 学方程式：__________________________________________________、 _________________________________________。 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色（合理即可） （与上空对应） 9 【交流讨论】 甲同学做了③和④两个实验，经过观察和分析，得出结 论： 。 乙同学认为甲同学的结论不合理，理由是____________________________ __________________________________________________________。 由③可得金属活动性，由④可得金属活动性，无法判断、的金属活动性顺序 【反思结论】 为达实验目的，从①～⑥的实验中，选择必要的（不多选） 实验组合完成探究任务，正确的组合有________________________ （填实验序号）。 ①④（或④⑥或②④⑤） 10 （4）物质的性质决定物质的用途。由以上金属的利用和实验探究归纳出 金属的化学性质有________________________________________________ _____________。 多数金属与氧气反应、部分金属与酸反应、金属与某些盐溶液反应 （5）工业上用与赤铁矿（主要成分 ）高温下反应冶炼铁，该反 应的化学方程式为____________________________。 11 3.[2022贵阳]金属材料的使用与生产、生活和社会发展密切相关。 （1）金属冶炼。利用与 的反应炼铁，反应的化学方程式为 ____________________________。 （2）金属材料的使用和保护。 ①“贵州桥梁”闻名世界。桥梁建造中使用大量钢材作支架，钢是铁的合金， 钢的硬度比纯铁的____（填“大”或“小”）。 大 ②铁制品在潮湿的空气里容易生锈，防止铁生锈的措施有______________ _____________________________________。铁也易被酸腐蚀，写出铁与 盐酸反应的化学方程式：__________________________，该反应的基本类 型是__________。 保持铁制品表面干燥、加保护膜、制造耐腐蚀的合金等 置换反应 12 （3）比较、、 的金属活动性。 ①将一定量的硫酸铜溶液加入锌粉和铁粉的混 合固体中，反应的示意图如图所示，分析可知， 实验中发生反应的化学方程式为_____________ _____________________，可得结论：________ _____________________。 金属活动性、 ②在上述实验中继续添加一定量硫酸铜溶液， 微粒种类和数量的变化情况为_______________ _________________________________________ _____时，可得结论：金属活动性 。 铁原子数减少，铜原子数增多（或数目增多，铜原子数增多） 13 4.（2024贵州12题8分）贵州蕴藏丰富的铝、锰、锌、铁、铜等矿产资源。 合理开采、充分利用这些矿产资源，可实现“富矿精开”。 Ⅰ.精准识矿 （1）金属的性质与存在形式。 ①铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝在空气中能与氧气反应形成一层致密的 氧化铝薄膜，反应的化学方程式为_____________________。 ②分别在放有锰片、铜片的试管中加入稀硫酸，锰片表面有气泡产生，铜 片表面无明显变化。由此可知金属活动性：锰____（选填“强”或“弱”）于铜。 强 14 ③在放有锌片的试管中加入硫酸铜溶液，观察到的现象是______________ _________________________________。 多数金属的化学性质比较活泼，它们主要以化合物的形式存在于自然界。 如菱锌矿、铝土矿、菱锰矿 等。 锌片表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变成无色 15 Ⅱ.精深用矿 （2）工业上用赤铁矿炼铁，与 反应的化学方程式为 ____________________________。炼铁时，加入菱锰矿可制得冶炼锰钢的 材料。锰钢用作高铁的钢轨，利用了锰钢的________________性能。 硬度大、耐腐蚀 16 图1 （3）用某菱锰矿为原料制备高附加值新型电池材料 的流程如图1。 17 已知：菱锰矿中除外，还有； 能与稀硫酸发生复分解反 应， 不溶于水，也不与稀硫酸反应；氨水呈碱性。 图1 ①过滤器中得到的滤渣是______。 ②反应器中，溶液与反应可生成锰的氧化物，如 、 、 。发生的反应之一是 ， 的化学式是_______。 18 图2 ③时，在反应器中保持通入的 和 溶液的质量不变，只改变 溶 液的溶质质量分数，测得生成含锰元素的 固体中锰元素的质量分数与 溶液的 溶质质量分数之间的关系如图2。由图可 知，当溶液的溶质质量分数为 时，可获得高纯度的，当 溶 溶液的溶质质量分数不同，生成不同的锰的氧化物 液的溶质质量分数为其他数值时， 纯度降低，原因可能是________ _____________________________________________。 19 5.[2024贵阳花溪区二模]金属材料广泛应用于生产、生活中。请回答下列 问题。 （1）2024年4月25日，我国神舟十八号飞船成功发射。飞船舱壳使用铝合 金材料，铝合金材料的优点有______________________________ （答1点即可）。 耐腐蚀（或密度小或硬度大等） （2）铝有很好的抗腐蚀性能是因为铝在空气中与氧气反应生成一层致密 的氧化铝 薄膜，该反应的化学方程式为_____________________。 20 （3）根据铁锈蚀的条件，寻找防止铁制 品锈蚀的方法。实验室探究铁锈蚀条件 的实验如图所示。由试管、、 中的现 铁与水和氧气同时接触 用完洗净擦干置于干燥处 象可知，铁锈蚀的条件是______________________。 根据试管、 中现象所得到的结论，防止铁制菜刀锈蚀的方法是________ ________________。 21 （4）黄铜是铜锌、 的合金，与黄金的外观相似，常有不法商贩使 用黄铜代替黄金，牟取利益。现有一块市售的黄金样品，请你利用金属的 化学性质设计实验辨别其真伪。 步骤 现象 化学原理（用化学方程 式表示） ________________________ ___________________ _________________ ______________ ___________________ 取适量样品在空气中加热（合理即可） 样品变黑色（与上空对应） 22 （5）现将一包由铜、镁、 银组成的混合粉末加到一定量的 硝酸银溶液中制备金属银。充分反应后，所得溶液为蓝色，测得剩余固体 的质量为。 的取值范围是__________________。 23 【解析】现将一包由铜、镁、 银组成的混合粉末加到一定 量的硝酸银溶液中制备金属银。硝酸银溶液先和镁反应生成硝酸镁和银， 后和铜反应生成硝酸铜和银，充分反应后，所得溶液为蓝色，说明镁完全 反应，铜部分或全部反应，反应的化学方程式及其质量关系： 24 如果铜没有反应， ，如果铜完全反 应，，铜已经反应， 的取值范围是 。 6.[2024安顺二模]金属在生产和生活中有广泛应用，请回答下列问题。 Ⅰ．我国正在深海、深空、深地、深蓝等领域积极抢占科技制高点。 （1）“深海勇士号”载人深潜器布放了中国第一个由钛合金打造的深海沉 船考古永久测绘基点，钛合金属于__________（填“金属材料”或“合成材 料”）。 金属材料 （2）基站的建立是深蓝网络空间领域数字基础的有力支撑。 铁塔表 面的冷喷锌涂层能隔绝__________，达到防止生锈的目的；基站配有的铅 酸蓄电池在放电时，可将______能转化为电能，确保基站设施不间断供电。 氧气和水 化学 26 Ⅱ．某校化学兴趣小组利用课余时间探究金属的化学性质。 甲 （3）写出甲图中发生反应的化学方程式： _____________________________________________ ______________________________________ （写一个即可），化学小组设计甲图实验来验证铁、 ［或］ 把铜丝伸入盛有稀盐酸的试管中，无明显现象（合理即可） 铜、银的金属活动性顺序，针对图中的方案，请再补充一个实验，即可达 到实验目的，写出补充实验的操作及现象：__________________________ _____________________________。 27 （4）向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续、缓慢地加入 锌 粉，溶液中析出固体的质量与加入锌粉质量的关系如乙图所示。 乙 28 乙 【解析】根据金属活动性顺序 ，向 硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续、缓慢地加 入 锌粉，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，对 应 段，化学方程式为 ，待硝酸银反应完全， 锌与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌和铜，对应 段，化学方程式为 ，待硝酸铜反应完全，锌与硝酸亚铁 溶液反应生成硝酸锌和铁，对应 段，化学方程式为 ； 29 ① 段（不含两端点）反应析出的金属是____________。 铜（或） 乙 【解析】 段（不含两端点）锌与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌和铜，反 应析出的金属是铜； 30 ② 点对应溶液的溶质是_____________________（填化学式）。 、 乙 【解析】点硝酸银恰好完全反应， 点硝酸铜恰好完全反应，则对应溶 液的溶质是硝酸亚铁、硝酸锌，化学式为、 ； 31 ③若段和 段析出的固体质量相等，且参加反应的锌粉质量分别为 和，则和 的比值为______（填最简整数比）。 乙 32 乙 【解析】 段，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银， 化学方程式为 ，参与反 应的锌和生成的银的质量比为； 段，锌与硝酸铜 溶液反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为 ，参与反应的锌和生成 的铜的质量比为；若段和 段析出的固体质量相等，且参加反 应的锌粉质量分别为和，则有 ，则 。 33 7.（2023贵州12题9分）金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）高铁电传输系统的材料主要含铜，是利用了铜良好的______性。 导电 （2）高铁轨道、车厢、附属设施使用大量的铁合金和铝合金。小组同学 探究合金中金属的化学性质。 34 【实验一】在分别装有质量相等和外形相同的、、和 的四只烧 杯中，加入相同质量溶质质量分数为 的盐酸，如图1所示。 图1 ①证明金属活动性 的实验现象是_____________________________ _________________________________，反应的化学方程式为___________ ___________________________________________________________。 甲烧杯中无明显现象，乙烧杯中有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 35 图2 ②在丙、丁烧杯中，使用温度传感器， 测得反应过程中温度的变化曲线如图 2所示，据图分析可知，金属活动性 ，其理由是_______________ _______________________。 镁完全反应的时间小于铝完全反应的时间 36 【实验二】把一定质量的 放入刚反应结束的乙烧杯中，观察现象，得出 结论：金属活动性 。 ③分析实验一和实验二，下列说法正确的是______。 A. 由实验一、二可知，金属活动性 B. 实验二，反应后所得溶液中一定有 C. 实验二充分反应后，所得溶液质量一定变小 D. 实验一，若丁中固体有剩余，则丙、丁中参加反应的盐酸的质量相等 √ √ √ 37 （3）某铝合金可能含有、、中的两种或三种。现提供 样品和足 量的稀盐酸，请设计实验确定该铝合金的成分，写出依据实验获取的证据 和合金可能的成分：____。 38 【答案】 实验操作和实验现象 实验结论 称量盛有足量稀 盐酸的烧杯的质 量为 ，加入 该合金样品， 充分反应后称量 烧杯和剩余物质 的总质量为 固体全部溶解 该合金中含有 、 固体部分 溶解，过 滤、洗 涤、干 燥，称量 滤渣质量 为 该合金中含有 、 该合金中含有 、、 该合金中含有 、 （合理即可） 39 （4）目前，铁是使用量最大的金属。写出工业上用赤铁矿（主要成分是 ）和反应生成 的化学方程式：____________________________。 40 拓展设问 针对第（3）小问：某铝合金只含铝和另一种金属 。为确定其成分，在实 验室将该铝合金投入稀硫酸中，发现合金完全溶解，并生成 氢气， 铝与稀硫酸反应的化学方程式为___________________________________。 若要确定该合金中金属 的相对原子质量还需要的条件是_______________ _________________________________________。 反应后金属的化合价及合金中两种金属的质量（或质量比） 41 8.[2020贵阳]金属材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制，已成 为现代高新技术的重要物质基础。 （1）目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、______________ ________等优点。 光泽好、耐磨、硬度大 （2）镁和铝可熔炼成 镁合金，熔炼过程只能在真空中，不能在 空气中进行的原因是______________________________________________ （写其中一个化学方程式）。 （或） 42 （3）某废弃物中可能含有、、、 中的一种或几种，为确定其 成分并回收金属，取样品进行如图实验。 【解析】铜和稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，镁和 稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。 43 ①步骤Ⅱ的操作是______。 过滤 【解析】步骤Ⅱ的操作是将溶液与固体分离，是过滤操作； 44 ②步骤Ⅱ中产生的现象是______________ __________________________________。 步骤Ⅲ中锌和稀硫酸反应的化学方程式 为____________________________。 有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色，有气泡产生 【解析】锌能与硫酸反应生成硫酸锌和 氢气，化学方程式为 ；锌能与硫酸铜反应 生成铜和硫酸锌，化学方程式为 ，步骤Ⅱ中 产生的现象是有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色，有气泡产生； 45 ③若溶液C中只含一种溶质，则样品 的成分是________________________ _____。 、（或、、） 【解析】若溶液C中只含一种溶质， 即只有硫酸锌，也就是没有硫酸镁， 那么原固体中不含镁，步骤Ⅰ后得到 的铜可能是原固体中含有的，也可能是锌和硫酸铜反应生成的，则样品中 一定含有、，可能含有 ； 46 ④通过测氢气的质量，也可确定样品的成分， 则 的值为___________________ （用和 的代数式表示）。 47 【解析】由质量守恒定律可知，最后得到的 铜来自氧化铜，则氧化铜的质量为 。则原样品中，含有锌和镁的质 量和为 。 若氢气全部是由锌与稀硫酸反应产生的，设生 成氢气的质量为 ，则： 48 若氢气全部是由镁与稀硫酸反应产生的，设生成氢气的质量为 ，则： 则的值为 。 49 50 $$