1.3.2 金属的化学性质-【一战成名新中考】2025贵州中考化学·一轮复习·分层作业本优质课件PPT（练册）

化学 1 2 3 主题一 物质的性质与应用 （三）金属和金属矿物 命题点2 金属的化学性质 4 ［贵州：2024.12（1）①③，2023.12（2）（3）；贵阳：10年10考］ 基础过关 1.下列有关金属与氧气反应的说法正确的是( ) A. 所有金属在常温下都能与氧气反应 B. “真金不怕火炼”说明即使高温下，金也不与氧气反应 C. 未打磨过的铝在空气中不燃烧，说明铝的化学性质不活泼 D. 金属与氧气反应都必须点燃或加热 √ 5 2.[2024陕西]关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是( ) A. 三种金属在空气中均易锈蚀 B. 用稀硫酸可以区分三种金属 C. 用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序 D. 三种金属均是生活中常用导线的制作材料 √ 6 3.【传统文化】[2024湖北改编]《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生 铁打成薄片， 浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤 煤，取出刮洗……入炉烹炼， 方成铜。”下列理解错误的是( ) A. “打成薄片”是利用了铁的延展性 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 √ 7 4.[2024重庆A]中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。 现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确 的是( ) ①反应能证明两种金属的活动性 ②反应后溶液的质量增加 ③反应生成的溶质为硫酸铁 ④反应后固体表面附着一层红色物质 A. ①④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④ √ 8 5.[2024泸州]铝在常温下很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的 氧化铝薄膜。据此，某课外学习小组开展了系列性质探究予以证明。已知 熔点：铝，氧化铝；沸点：铝 。回答相关问题： 【实验1】如图，用火焰喷枪的火焰（温度 ）从下往上灼烧铝片，观察到下端形成一 个呈鼓胀状态的“小泡”。 （1）铝在常温下跟氧气发生______（填反应类型）反应。 化合 （2）形成鼓胀“小泡”现象既能证明 __________________________________________，还能证明铝的熔点低于 氧化铝，“小泡”内装的铝呈____态。 铝能与氧气反应生成致密而坚固的氧化铝薄膜 液 9 【实验2】将铝片浸入 溶液中。 （3）开始 内无明显现象，该事实______ （选填“能”或“不能”）证明氧化铝薄膜的致密性。 不能 （4） 左右铝片表面逐渐产生气泡并析出红色物质。 收集气体检验，易燃，则气体是______。写出生成红色 氢气 物质的化学方程式：___________________________________。 10 6.[2024重庆B改编]锂离子电池中含有铝箔、铜箔，为验证铝和铜的金属 活动性顺序，设计了如下实验： 【方案一】将铝片和铜片相互刻划，金属片上出现划痕者更活泼。 【方案二】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入 相同的稀盐酸中，金 属丝表面产生气泡者更活泼。 【方案三】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入 相同的硝酸银溶液中， 金属丝表面有银白色物质析出者更活泼。 以上方案中，你认为能达到实验目的的是____（填方案序号），该方案中 发生反应的化学方程式为_____________________________。 二 11 7.一题练透一实验 利用如图实验探究金属的化学性质。 实验一 （1）实验一：水的作用是_____________________ _____________。实验中，观察到发出白光后铁丝 并未燃烧，原因是____________________________ _______________________。 防止燃烧产物下落使集气瓶瓶底炸裂 火柴燃烧消耗了较多的氧气，使氧气不足（合理即可） 实验二 （2）实验二：两个反应均生成了____（填化学式）。 左侧试管中可观察到的现象是_____________________ ________。 溶液变为浅绿色，有气泡产生 12 实验三 （3）实验三：铜丝插入 溶液一段 时间后，观察到的两个现象分别是______ ____________________________________ _____，发生反应的化学方程式是_______ ___________________________。铝丝表 铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 铝 铜 银 面析出红色固体时，试管内溶液中的溶质一定有__________，金属铜、银、 铝的活动性顺序为_____________。 13 8.[2024达州改编]金属材料性能优良，已成为社会发展的重要物质之一。 （1）广汉三星堆遗址出土的黄金面具历经3000年依旧金光灿灿，其原因 是__________________。 （2）钢铁是容易锈蚀的金属材料。实验室用稀盐酸除铁锈的化学方程式 为________________________________。 金的化学性质稳定 14 （3）金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入 含有和 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色 滤液。下列说法正确的是___（填字母）。 A. 滤渣中一定含有、和 B. 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 C. 向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生 D. 滤液中一定不含，可能含有和 √ 15 9.[2018贵阳改编]人类社会发展离不开金属材料。如图是 某硬铝的主要成分。 （1）硬铝属于______（填“合金”或“纯金属”）。 合金 （2）硬铝中三种金属分别与氧气反应的化学方程式为_________________ _______________、____________________、___________________。 （3）将适量硬铝（已砂纸打磨处理）放入足量稀硫酸中，观察到现象为 ________________________，反应的化学方程式有____________________ ____________________________________________________________。 固体部分溶解，产生气泡 、 16 （4）将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中，充分反应后，溶液出现蓝色， 出现蓝色的原因是______________________________________，写出此时 溶液中溶质成分并说明理由：______________________________________ ________________________________________________________________ _______。 铜和硝酸银反应生成了易溶于水的硝酸铜 铜在三种金属中活动性最弱，既然铜和硝酸银已经反应，则铝、镁都已经完全反应，因此溶质有硝酸铝、硝酸镁、硝酸铜 17 拓展考法 向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示。 （1） 点时溶液中所含的金属阳离子有____________。 、 （2） 点之后，容器中存在的金属为____________。 银、铜、铁 （3）图像中和 两段线段倾斜程度不同，请做出解释_ ___________________________________________________ ________。 参加反应的铁的质量相等时，置换出银的质量大于置换出铜的质量 18 能力提升 10.镉 是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间，镉的化合物相 关性质如下。下列预测合理的是( ) 物质 在水中的溶解性 难溶，白色固体 难溶，白色固体 易溶于水 A. 能与反应生成 B. 在一定条件下可与氧气反应生成 C. 可由与 反应制得 D. 硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去 √ 19 11.[2024吉林]为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中 进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。 其中终点表示时间为203秒时，装置中氧气含量为 。 结合图示判断下列说法错误的是( ) 20 A. 加热前的空气样品中氧气含量为 B. 铜在加热条件下能与氧气发生化学反应 C. 拐点至终点 所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 D. 通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释 √ 21 12.【数字化曲线】将打磨后的镁条放入盛有 热 水约为的烧杯中，用 传感器和浊度传感器 监测溶液的 和浊度（浊度是指溶液对光线通过时 所产生的阻碍程度。通常浊度越高，溶液越浑浊）随 时间的变化如图。下列有关描述正确的是( ) A. 该实验中反应的化学方程式为 B. 实线表示溶液浊度随时间的变化 C. 时向溶液中滴入石蕊溶液，溶液变红 D. 后溶液浊度下降是因为生成的 沉降了 √ 22 13.[2016贵阳改编]化学活动课上同学们对金属的性质及合金的成分进行 了探究，请你参与。 （1）取等质量的金属，分别加入足量稀硫酸，完成如表四组实验。 试剂/序号 A B C D 金属 铜粉 锌粉 锌粉 镁粉 稀硫酸 硫酸 硫酸 硫酸 硫酸 ①写出实验中一个反应的化学方程式________________________________ __________________________________。 （或） 【解析】锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，镁能与稀硫酸反应生成硫 酸镁和氢气； 23 ②根据表中____实验（选填序号），即可判断、 两种金属的活动性顺序。 【解析】要比较金属的活动性顺序，可以依据金属能否与酸反应来判断，需 要控制金属的质量、酸的类别、酸的质量分数以及金属与酸的接触面积一致。 24 （2）探究合金的成分，某合金可能由、、 、 四种金属中的两种组成。 【提出问题】合金由哪两种金属组成？ 【实验探究】 ①取该合金，在足量氧气中反应，生成固体质量为，和 的 关系如图所示，则 表示的意义是______________________。 参加反应的氧气的质量 【解析】取该合金，在足量氧气中反应，生成固体质量为 ，即 生成氧化物的质量为，故根据图示可以看出， 表示的是 参加反应的氧气的质量； 25 ②再向的固体中加入稀硫酸，微热，固体全部溶解，得溶液 ，继续 进行如下实验，补充完成内容。 实验操作 实验现象 结论和化学方程式 向中加入 铁粉、搅拌 ________________ ________________ ________________ 化学方程式：__________ ______________________ ______________________ ______________________ 中的溶质：__________ _______ 过滤，把所得固体洗涤、 干燥，称其质量也为 ， 并向此固体中加入稀硫酸 无明显现象 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，有气泡产生 、 、 26 【解析】向 溶液中加入铁粉后过滤得到的固体中加入 稀硫酸，无明显现象，说明该金属不能与稀硫酸反应， 故该合金含有铜，则将铁粉加入 中，铁能与其中含有 的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故会观察到有红色固 体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；铁与硫酸铜反应的化学方程式为 若只是铁与硫酸铜反应，反应后固体质量增加，故铁不可能只与硫酸铜反 应，必然会有一部分铁与稀硫酸反应，故 中的溶质为硫酸和硫酸铜。 27 【分析结论】 ③若， ，结合上述实验分析，合金的成分是________。 铜和铝 28 【解析】若， ，则参加反应的氧气 的质量为 ，根据质量关系 29 应用极值法，假设金属分别为、、、 ， 则生成对应氧化物的质量分别为、、 、 ；由于生成的氧化物的质量是 ，可得出另一 种金属是铝，故合金的成分是铜和铝。 （3）根据上述实验总结金属的化学性质_____________________________ _____________________。 活泼金属能与酸反应，能与氧气反应，能与某些盐反应 31 32 $$