期末专题练习——计算题---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

2024-2025九年级化学期末专题化学模拟练习——计算专题 专题01 与化学式相关的计算 专题02 与溶液相关的计算 专题03 技巧性拔高计算 专题01 与化学式相关的计算 1.（2023天津市西青区二模）蔗糖的化学式为，它是食品中常用的甜味剂。计算： （1）蔗糖的相对分子质量为___________。 （2）1个蔗糖分子由___________个原子构成。(填数字) （3）蔗糖中___________元素的质量分数最大。 2.（2023年天津市滨海新区结课考）香烟的烟气中含有许多强致癌物和有害物，其中对人体毒害作用最大的有尼古丁，化学式为，请计算： （1）尼古丁的相对分子质量是________； （2）尼古丁中碳、氢、氮三种元素质量比是________（填最简比）； （3）尼古丁中碳元素的质量分数是________（精确到）。 3.（2023天津市南开区一模）《本草纲目》记载：“三七，近时始出，南人军中用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是三七素（），计算： （1）的相对分子质量为_____。 （2）中碳元素与氮元素的质量比为_____（填最简比）。 （3）中氧元素的质量分数为_____（结果精确至0.1%）。 4.（2023天津市河西区一模）中国是茶的故乡，也是茶文化的发源地。茶叶中的茶多酚具有强血管、降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为。请计算： （1）一个分子中含有________个原子； （2）的相对分子质量为________； （3）中碳、氢、氧元素的质量比为________（填最简比）； （4）中碳元素的质量为________g。 5.（2023天津市河西区二模）葡萄糖可以补充能量、维持血糖平衡，葡萄糖的化学式为。计算： （1）葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为______（填最简比）； （2）18g葡萄糖所含碳元素的质量______g。 （3）5%的葡萄糖溶液密度近似为1g/cm3，实验室要用______g 20%的葡萄糖溶液可配制成500mL 5%的葡萄糖溶液。 6. （2023天津市河东区二模）南昌汉代海昏侯墓出土的文物中，保存较好的玉器非常罕见。玉石主要成分（化学式为） （1）该物质的一个分子含有________个原子； （2）相对分子质量为________； （3）钠元素与铝元素的质量比为________； （4）钠元素的质量分数为________。 7.（2023天津市河北区一模）甲醇（CH3OH）一种燃料。计算： （1）甲醇的相对分子质量为______； （2）甲醇中碳、氢元素的质量比为______（填最简比）； （3）甲醇中氧元素的质量分数为______。 8.（2023天津市河北区二模）食醋中含有醋酸。计算： （1）醋酸的相对分子质量为__________； （2）醋酸中碳、氧元素的质量比为__________（填最简比）； （3）醋酸中含碳元素的质量为__________g。 9.（2023天津市和平区二模）春天工人将赤霉酸(C19H22O6)注入柳树，以减少柳絮对环境的影响。请计算： (1)C19H22O6的相对分子质量为_____。 (2)C19H22O6中碳、氢元素的质量比为_____(填最简整数比)。 (3)C19H22O6中碳元素的质量分数为_____(计算结果精确到0.1%)。 10. （2023年天津市武清区多校三模）甘氨酸(化学式为C2H3NO2)可用作营养增补剂。 （1）甘氨酸中碳元素和氢元素的质量比为__________。 （2）甘氨酸的相对分子质量为__________。 （3）氮元素是组成氨基酸的基本元素之一，甘氨酸中氮元素的质量分数为__________(计算结果精确至0.1%)。 11.（2023年天津市静海区实验中学结课考）葡萄糖（C6H12O6），主要存在于某些水果中。根据葡萄糖的化学式计算： （1）葡萄糖由 种元素组成； （2）一个葡萄糖分子中含有 个原子； （3）葡萄糖的相对分子质量为 。 （4）360g的葡萄糖中含有碳元素的质量为 g。 12.（2023年天津市和平区耀华中学结课考）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。计算 （1）硝酸铵由 种元素组成（填数字）； （2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为 （填最简比）； （3）若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为 g。 13. （2023年天津市河东区结课考）阿司匹林(C9H8O4)常用于治疗感冒引起的发热，也用于缓解疼痛如头痛、牙痛等。请回答： （1）阿司匹林中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________(最简整数比)。 （2）欲配制1000g质量分数为6%的阿司匹林溶液， 需要阿司匹林质量为___________g。若将该溶液稀释成质量分数为1%的阿司匹林溶液，需要加水的质量为___________g。 14. （2023年天津市滨海新区二模）中国空间站“天宫课堂”完成泡腾片趣味性实验，泡腾片放入水中产生大量的气泡，气泡不会从太空水球中冒出。泡腾片中含有柠檬酸（化学式为C6H8O7）。 （1）每个柠檬酸分子中含__________个原子； （2）柠檬酸中碳元素和氢元素的质量比是__________（填最简整数比）； （3）柠檬酸的相对分子质量__________； （4）柠檬酸中质量分数最高的元素是__________（填元素名称）。 专题02 与溶液相关的计算 1.（2023天津市西青区二模）称取氯化钠和氯化钙的固体混合物19.4g，加入90.6g蒸馏水使固体混合物全部溶解。再向混合溶液中逐渐滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，恰好完全反应时生成沉淀的质量为10g。计算： （1）样品中氯化钙的质量分数；(结果精确至0.1%，下同) （2）所加碳酸钠溶液的质量； （3）反应后溶液的溶质质量分数。 2.（2023年天津市武清区多校三模）为测定失去标签的硫酸铜溶液的溶质质量分数，取15g该溶液放入烧杯内，逐滴滴加 溶质质量分数为4% 的氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，共用去氢氧化钠溶液20g。反应完毕后过滤，将所得溶液装入试剂瓶回收利用。计算： （1）该硫酸铜溶液的溶质质量分数(计算结果精确至0.1%)； （2）反应后所得溶液的质量； （3）若配制溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液500g， 需要16%的氢氧化钠溶液多少克。 3.（2023年天津市滨海新区结课考）取硫酸钠和硫酸镁固体混合物26.2g于烧杯中，向其中加入63.6g的水，完全溶解，再加入200g氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤，得到5.8g沉淀。计算： （1）固体混合物中硫酸镁的质量； （2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数； （3）所得溶液中溶质的质量分数。 4.（2023天津市南开区一模）一瓶久置的固体氢氧化钠，部分变质为碳酸钠。为测定该固体中碳酸钠的质量分数，取样品20g，加入80g水使其完全溶解，再加入一定量溶质质量分数为20%氢氧化钡溶液，恰好完全反应，过滤，所得白色沉淀中碳元素的质量为1.2g。计算： （1）该样品中碳酸钠的质量； （2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到 0.1%）。 5.（2023天津市红桥区一模）实验室用含杂质的锌（也称粗锌）与盐酸反应制取氢气。取7.4g该粗锌于烧杯中（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），向其中加入128.4g稀盐酸，恰好完全反应后，烧杯内剩余物质质量为135.6g，计算（计算结果精确至0.1%）； （1）该粗锌中锌的质量分数。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 6.（2023天津市河西区一模）某纯碱中混有氯化钠的固体，取混合物25.2g，测定含碳元素质量为2.4g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，气体全部逸出后，得到274g氯化钠溶液。计算： （1）原固体混合物中氯化钠的质量； （2）所用稀盐酸的溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 7. （2023天津市河西区二模）二氧化氯常用于自来水消毒，制取原理为，某工厂将一定质量的固体加到100kg浓盐酸中，恰好完全反应，形成不饱和溶液，生成13.5kg（气体全部逸出，忽略盐酸挥发）。计算： （1）所加盐酸溶质的质量分数；（2）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。 8.（2023天津市河东区二模）将氯化钠和硫酸钠的混合物25.9g溶于127.4g水中形成不饱和溶液，然后向该溶液中加入溶质的质量分数为20%的氯化钡溶液104.0g，此时恰好完全反应。试求： (1)原混合物中硫酸钠的质量？ (2)反应后溶液中溶质的质量分数为多少？ 9.（2023天津市河北区一模）某含杂质的氯化钡固体粉末（杂质不参加反应，也不溶于水），取21g该固体粉末样品，加入一定量的硫酸铜溶液，两者恰好完全反应，同时产生23.3g沉淀，经测定反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。计算： （1）样品中氯化钡的质量； （2）反应后溶液中溶质的质量； （3）硫酸铜溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。 10.（2023天津市河北区二模）现有溶质的质量分数为10%的硝酸银溶液，向其中加入含有杂质的铜粉样品（杂质不溶于水，也不参加反应），恰好完全反应。计算： （1）铜粉样品中铜的质量； （2）生成单质银的质量； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）。 11.（2023天津市和平区二模）现有硫酸镁和硫酸钠的混合物12.8g，全部溶于50g水中，加入一定质量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应后，过滤，得到5.8g沉淀，所得溶液中溶质的质量分数为15%（不考虑过滤过程中物质质量的损失）。 计算： （1）原混合物中硫酸钠的质量_______。 （2）所加氢氧化钠溶液中溶质质量分数（计算结果精确到0.1%） 12.（2023年天津市静海区实验中学结课考）为测定某石灰石样品(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)中碳酸钙的含量，某中学化学兴趣小组的同学取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后烧杯中剩余物质的总质量为107.6g(产生的气体全部逸出)。试计算： （1）反应生成二氧化碳的质量是___________； （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是___________；(计算结果精确到0.1%) （3）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？ 13.（2023年天津市和平区耀华中学结课考）某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体（假设气体全部逸出）。计算： （1）该混合物中碳酸钙的质量； （2）所加稀盐酸的质量； （3）反应后所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 14.（2023年天津市河东区结课考）含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中，取15g样品，全部溶解在100g水中，再加入217g氯化钙溶液。恰好完全反应，过滤干燥，得到10g沉淀。计算： （1）纯碱样品中碳酸钠的质量； （2）所加氯化钙溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 15.（2023年天津市滨海新区二模）长芦盐场生产的海盐中常含有氯化钙。现用含少量氯化钙的氯化钠样品来提纯氯化钠，先加入足量蒸馏水使固体样品全部溶解，再向混合溶液中加入100g碳酸钠溶液，恰好完全反应，过滤后得沉淀的质量为10g，蒸发滤液得到128.7g氯化钠固体。计算： （1）样品中氯化钙的质量； （2）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数； （3）反应前固体样品中钠元素的质量。 专题03 技巧性拔高计算 1.（2023年天津市武清区多校三模）将100g 铁粉放入硫酸铜溶液中充分反应，过滤，得到113.6g滤渣，则生成铜单质的质量为______。 2. （2023年天津市滨海新区结课考）将一定质量的锌粒投入到含有硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则溶质是________（填化学式）；若将锌加入到含硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣的质量为________。 3.（2023天津市南开区一模）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成，取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法不正确的是____（填字母）。 A. 该金属粉末中一定不含有铁和银 B. 加入的稀盐酸溶质质量分数为14.6% C. 所得溶液中溶质质量为9.5g D. 样品中一定含有镁 4.某金属混合物有Mg、Al、Fe、Cu四种金属中的两种组成，5.6g该金属混合物与足量的盐酸反应可得到0.2g氢气。则该金属混合物中一定含有________（填化学式）。 5.（2023天津市河西区一模）物质R由一种或多种物质组成。取一定质量的R在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，下列分析不正确的是________（填序号）。 A. 参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0g B. 所取R质量的最小值为1.6g C. R可能是乙醇 D. 若R为CO和的混合物，分子个数比为1:1 6.（2023天津市河西区二模）一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物有CO、和，总质量为20.8g，其中的质量为10.8g，则CO的质量为______g。 7.（2023天津市河北区一模）某固体粉末由镁和氧化镁组成，取该固体粉末3.2g加入100g溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应。反应后溶液中溶质的质量为______g，反应过程中产生氢气的质量为______g。 8.（2023天津市河北区二模）若镁和铁混合物的质量为，与稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸溶质的质量分数可能是__________（填字母序号）。 A. 5% B. 10% C. 15% D. 20% 9.（2023天津市河北区二模）在密闭容器中有氧气和二氧化碳的混合气体，高温条件下与容器中的碳恰好完全反应都转化为一氧化碳气体。则原混合气中碳元素的质量分数为_________。 10.（2023天津市和平区二模）丙醇（化学式）不充分燃烧会生成、和。在一定空间内，将丙醇与氧气反应，测得生成三种产物，其中含质量为，则参加反应的质量为________。 11.（2023年天津市滨海新区二模）乙炔（化学式为C2H2)在不充足氧气中燃烧时，生成二氧化碳、一氧化碳和水。若一定质量的乙炔燃烧生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和mg一氧化碳，则m的数值为__________。 天津市2024-2025九年级化学期末专题化学模拟练习——计算专题 专题01 与化学式相关的计算 1.（2023天津市西青区二模）蔗糖的化学式为，它是食品中常用的甜味剂。计算： （1）蔗糖的相对分子质量为___________。 （2）1个蔗糖分子由___________个原子构成。(填数字) （3）蔗糖中___________元素的质量分数最大。 【答案】（1）342 （2）45 （3）氧##O 【解析】 【小问1详解】 蔗糖的相对分子质量为：12×12＋1×22＋16×11=342。 【小问2详解】 由蔗糖的化学式可知，1个蔗糖分子是由12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子共45个原子构成。 【小问3详解】 由蔗糖的化学式可知，蔗糖中碳、氢、氧元素质量比为：(12×12):(1×22):(16×11)=72：11：88，所以蔗糖中氧元素的质量分数最大。 2.（2023年天津市滨海新区结课考）香烟的烟气中含有许多强致癌物和有害物，其中对人体毒害作用最大的有尼古丁，化学式为，请计算： （1）尼古丁的相对分子质量是________； （2）尼古丁中碳、氢、氮三种元素质量比是________（填最简比）； （3）尼古丁中碳元素的质量分数是________（精确到）。 【答案】（1）162 （2）60:7:14 （3）741% 【解析】【小问1详解】 尼古丁的相对分子质量=，故填：162； 【小问2详解】 尼古丁中碳、氢、氮三种元素质量比，故填：60:7:14； 【小问3详解】 尼古丁中碳元素的质量分数为，故填：74.1%。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 3.（2023天津市南开区一模）《本草纲目》记载：“三七，近时始出，南人军中用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是三七素（），计算： （1）的相对分子质量为_____。 （2）中碳元素与氮元素的质量比为_____（填最简比）。 （3）中氧元素的质量分数为_____（结果精确至0.1%）。 【答案】（1）176 （2）15：7 （3）45.5% 【解析】 【小问1详解】 C5H8N2O5 的相对分子质量为12×5+1×8+14×2+16×5=176； 【小问2详解】 C5H8N2O5 中碳元素与氮元素的质量比为（12×5）：（14×2）=15：7； 【小问3详解】 C5H8N2O5 中氧元素的质量分数为。 4.（2023天津市河西区一模）中国是茶的故乡，也是茶文化的发源地。茶叶中的茶多酚具有强血管、降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为。请计算： （1）一个分子中含有________个原子； （2）的相对分子质量为________； （3）中碳、氢、氧元素的质量比为________（填最简比）； （4）中碳元素的质量为________g。 【答案】（1）14 （2）110 （3）36:3:16 （4）3.6 【解析】 【小问1详解】 一个分子中含有的原子个数为：6+6+2=14； 【小问2详解】 的相对分子质量=12×6+1×6+16×2=110； 【小问3详解】 中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×6）：（1×6）：（16×2）=36:3:16； 【小问4详解】 中碳元素的质量为：。 5.（2023天津市河西区二模）葡萄糖可以补充能量、维持血糖平衡，葡萄糖的化学式为。计算： （1）葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为______（填最简比）； （2）18g葡萄糖所含碳元素的质量______g。 （3）5%的葡萄糖溶液密度近似为1g/cm3，实验室要用______g 20%的葡萄糖溶液可配制成500mL 5%的葡萄糖溶液。 【答案】（1） （2）7.2 （3）125 【解析】 【小问1详解】 葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比=； 【小问2详解】 18g葡萄糖所含碳元素的质量=； 【小问3详解】 5%的葡萄糖溶液密度近似为1g/cm3，设20%的葡萄糖溶液质量为，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则，，实验室要用125g 20%的葡萄糖溶液。 6. （2023天津市河东区二模）南昌汉代海昏侯墓出土的文物中，保存较好的玉器非常罕见。玉石主要成分（化学式为） （1）该物质的一个分子含有________个原子； （2）相对分子质量为________； （3）钠元素与铝元素的质量比为________； （4）钠元素的质量分数为________。 【答案】（1）10 （2）202 （3）23：27 （4）11.4% 【解析】 【小问1详解】 由化学式可知，该物质的一个分子中原子个数为1+1+2+6=10。 【小问2详解】 该物质的相对分子质量为23+27+28×2+16×6=202。 【小问3详解】 该物质中钠元素与铝元素的质量比为23：17。 【小问4详解】 其中钠元素的质量分数为。 7.（2023天津市河北区一模）甲醇（CH3OH）一种燃料。计算： （1）甲醇的相对分子质量为______； （2）甲醇中碳、氢元素的质量比为______（填最简比）； （3）甲醇中氧元素的质量分数为______。 【答案】（1）32 （2）3︰1 （3）50% 【解析】 【小问1详解】 甲醇的化学式为CH3OH，相对分子质量为12+（1×4）+16=32； 【小问2详解】 甲醇中碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=3:1； 【小问3详解】 甲醇中氧元素的质量分数为：。 8.（2023天津市河北区二模）食醋中含有醋酸。计算： （1）醋酸的相对分子质量为__________； （2）醋酸中碳、氧元素的质量比为__________（填最简比）； （3）醋酸中含碳元素的质量为__________g。 【答案】（1）60 （2） （3）12 【解析】 【小问1详解】 醋酸的相对分子质量为：12×2+1×4+16×2=60。故填：60。 【小问2详解】 醋酸中碳、氧元素的质量比为：（12×2）：（16×2）=3:4。故填：3:4。 【小问3详解】 醋酸中含碳元素的质量为：。故填：12。 9.（2023天津市和平区二模）春天工人将赤霉酸(C19H22O6)注入柳树，以减少柳絮对环境的影响。请计算： (1)C19H22O6的相对分子质量为_____。 (2)C19H22O6中碳、氢元素的质量比为_____(填最简整数比)。 (3)C19H22O6中碳元素的质量分数为_____(计算结果精确到0.1%)。 【答案】(1)346；(2)114：11；(3)65.9%； 【解析】 【详解】(1)C19H22O6的相对分子质量为12×19+1×22+16×6=346； (2)C19H22O6中碳、氢元素的质量比为(12×19)：(1×22)=114：11； (3)C19H22O6中碳元素的质量分数为×100%≈65.9%。 10. （2023年天津市武清区多校三模）甘氨酸(化学式为C2H3NO2)可用作营养增补剂。 （1）甘氨酸中碳元素和氢元素的质量比为__________。 （2）甘氨酸的相对分子质量为__________。 （3）氮元素是组成氨基酸的基本元素之一，甘氨酸中氮元素的质量分数为__________(计算结果精确至0.1%)。 【答案】（1）8:1 （2）73 （3）19.2% 【解析】 【小问1详解】 甘氨酸中碳元素和氢元素的质量比为:（12×2）:（1×3）=8:1。故填：。 【小问2详解】 甘氨酸的相对分子质量为：12×2+1×3+14×1+16×2=73。故填：73。 【小问3详解】 甘氨酸中氮元素的质量分数为：。故填：19.2%。 11.（2023年天津市静海区实验中学结课考）葡萄糖（C6H12O6），主要存在于某些水果中。根据葡萄糖的化学式计算： （1）葡萄糖由 种元素组成； （2）一个葡萄糖分子中含有 个原子； （3）葡萄糖的相对分子质量为 。 （4）360g的葡萄糖中含有碳元素的质量为 g。 【答案】（1）3；（2）24；（3）180；（4）144。 【解析】 【分析】 【详解】（1）葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，故填：三。 （2）一个葡萄糖分子中含有6个碳原子12个氢原子6个氧原子，共24个原子，故填：24。 （3）葡萄糖的相对分子质量为12×6+1×12+16×6=180，故填：180。 （4）360g的葡萄糖中含有碳元素的质量为360g×=144g，故填：144。 12.（2023年天津市和平区耀华中学结课考）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。计算 （1）硝酸铵由 种元素组成（填数字）； （2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为 （填最简比）； （3）若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为 g。 【答案】（1）3 （2）7:12 （3）8 【解析】 【分析】化合物中各元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数之比。 【详解】（1）硝酸铵的化学式为NH4NO3，硝酸铵由氮元素、氢元素、氧元素共3种元素组成。 （2）硝酸铵的化学式为NH4NO3，硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为。 （3）若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为。 13. （2023年天津市河东区结课考）阿司匹林(C9H8O4)常用于治疗感冒引起的发热，也用于缓解疼痛如头痛、牙痛等。请回答： （1）阿司匹林中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________(最简整数比)。 （2）欲配制1000g质量分数为6%的阿司匹林溶液， 需要阿司匹林质量为___________g。若将该溶液稀释成质量分数为1%的阿司匹林溶液，需要加水的质量为___________g。 【答案】(1)24. 27：2：16 （2） ①. 60 ②. 5000 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，则阿司匹林中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×9）：8:（16×4）=27:2:16； 【小问2详解】 溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，则配制1000g质量分数为6%的阿司匹林溶液， 需要阿司匹林质量为1000g×6%=60g； 稀释前后溶质质量不变，则设加水的质量为x，60g=(1000g+x)×1%，则x=5000g。 14. （2023年天津市滨海新区二模）中国空间站“天宫课堂”完成泡腾片趣味性实验，泡腾片放入水中产生大量的气泡，气泡不会从太空水球中冒出。泡腾片中含有柠檬酸（化学式为C6H8O7）。 （1）每个柠檬酸分子中含__________个原子； （2）柠檬酸中碳元素和氢元素的质量比是__________（填最简整数比）； （3）柠檬酸的相对分子质量__________； （4）柠檬酸中质量分数最高的元素是__________（填元素名称）。 【答案】（1）21 （2）9：1 （3）192 （4）氧元素##氧 【解析】 【小问1详解】 每个柠檬酸分子中含6个碳原子、8个氢原子、7个碳原子，即每个柠檬酸分子中含21个原子； 【小问2详解】 柠檬酸中碳元素和氢元素的质量比是（12×6）：（1×8）=9：1； 【小问3详解】 柠檬酸的相对分子质量为12×6+1×8+16×7=192； 【小问4详解】 柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×7）=9：1：14，其中质量分数最高的元素是氧元素。 专题02 与溶液相关的计算 1.（2023天津市西青区二模）称取氯化钠和氯化钙的固体混合物19.4g，加入90.6g蒸馏水使固体混合物全部溶解。再向混合溶液中逐渐滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，恰好完全反应时生成沉淀的质量为10g。计算： （1）样品中氯化钙的质量分数；(结果精确至0.1%，下同) （2）所加碳酸钠溶液的质量； （3）反应后溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）解：设恰好反应时，反应的氯化钙的质量为x，反应的碳酸钠的质量为y，生成的氯化钠的质量为z x=11.1g，y=10.6g，z=11.7g 样品中氯化钙的质量分数为 答：样品中氯化钙的质量分数为57.2% （2）由第一问可知，参与反应的碳酸钠的质量为10.6g，滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，故所加碳酸钠溶液的质量 答：所加碳酸钠溶液的质量为100g （3）由第一问可知，生成的氯化钠的质量为11.7g，混合物中氯化钠的质量为，故氯化钠的总质量为，溶液的总质量为，反应后溶液的溶质质量分数为 答：反应后溶液的溶质质量分数为10.0% 【解析】 【小问1详解】 根据产生的沉淀碳酸钙的质量计算参与反应的氯化钙的质量，解析见答案； 【小问2详解】 根据根据产生的沉淀碳酸钙的质量计算参与反应的碳酸钠的质量，再根据溶质质量分数计算所加碳酸钠溶液的质量，解析见答案； 【小问3详解】 氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，反应后的溶质为氯化钠，求出氯化钠的质量和所得溶液的质量，即可求出反应后溶液的溶质质量分数，解析见答案。 2.（2023年天津市武清区多校三模）为测定失去标签的硫酸铜溶液的溶质质量分数，取15g该溶液放入烧杯内，逐滴滴加 溶质质量分数为4% 的氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，共用去氢氧化钠溶液20g。反应完毕后过滤，将所得溶液装入试剂瓶回收利用。计算： （1）该硫酸铜溶液的溶质质量分数(计算结果精确至0.1%)； （2）反应后所得溶液的质量； （3）若配制溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液500g， 需要16%的氢氧化钠溶液多少克。 【答案】（1）20g氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量=20g×4%=0.8g； 设15g该硫酸铜溶液中溶质的质量为x。 x=1.6g 则该硫酸铜溶液的溶质质量分数为：。 答：该硫酸铜溶液的溶质质量分数约为10.7%。 （2）设：生成氢氧化铜的质量为y。 y=0.98g 反应后所得溶液的质量为：15g+20g-0.98g=34.02g。 答：反应后所得溶液的质量为34.02g。 （3）500g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中溶质的质量为：500g×4%=20g； 设需要16%的氢氧化钠溶液质量为z，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得：16%×z=20g；解得：z=125g。 答：需要16%的氢氧化钠溶液125g。 3.（2023年天津市滨海新区结课考）取硫酸钠和硫酸镁固体混合物26.2g于烧杯中，向其中加入63.6g的水，完全溶解，再加入200g氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤，得到5.8g沉淀。计算： （1）固体混合物中硫酸镁的质量； （2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数； （3）所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）12g； 解：设固体混合物中硫酸镁的质量为x。 ，x=12g 答：固体混合物中硫酸镁的质量为12g。 （2）4%； 解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为y。 ，y=8g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：=4% 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4%. （3）10%； 解：设反应生成硫酸钠的质量为z。 ，z=14.2g 反应后所得溶液的质量为：26.2g+63.6g+200g-5.8g=284g，原固体混合物中硫酸钠的质量为：26.2g-12g=14.2g，则所得溶液中溶质的质量分数为：=10%。 答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。 4.（2023天津市南开区一模）一瓶久置的固体氢氧化钠，部分变质为碳酸钠。为测定该固体中碳酸钠的质量分数，取样品20g，加入80g水使其完全溶解，再加入一定量溶质质量分数为20%氢氧化钡溶液，恰好完全反应，过滤，所得白色沉淀中碳元素的质量为1.2g。计算： （1）该样品中碳酸钠的质量； （2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到 0.1%）。 【答案】（1）解：碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所得白色沉淀为碳酸钡，其中碳元素的质量为1.2g，则碳酸钡的质量为； 设样品中碳酸钠的质量为x，参加反应的氢氧化钡的质量为y，生成氢氧化钠的质量为z， ，解得x=10.6g； ，解得y=17.1g； ，解得z=8g； 答：该样品中碳酸钠的质量为10.6g。 （2）原样品中氢氧化钠的质量为20g-10.6g=9.4g； 反应中消耗氢氧化钡溶液的质量为； 则反应后所得滤液中溶质的质量分数为； 答：反应后所得滤液中溶质的质量分数为10.5%。 5.（2023天津市红桥区一模）实验室用含杂质的锌（也称粗锌）与盐酸反应制取氢气。取7.4g该粗锌于烧杯中（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），向其中加入128.4g稀盐酸，恰好完全反应后，烧杯内剩余物质质量为135.6g，计算（计算结果精确至0.1%）； （1）该粗锌中锌的质量分数。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）解：根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：7.4g+128.4g-135.6g=0.2g 设7.4g粗锌中锌的质量为x。 解得：x=6.5g 该粗锌中锌的质量分数为： 答：该粗锌中锌的质量分数为87.8%。 （2）设反应后生成氯化锌的质量为y。 解得：y=13.6g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 答：反应后所得溶液中溶质质量分数为10.1%。 6.（2023天津市河西区一模）某纯碱中混有氯化钠的固体，取混合物25.2g，测定含碳元素质量为2.4g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，气体全部逸出后，得到274g氯化钠溶液。计算： （1）原固体混合物中氯化钠的质量； （2）所用稀盐酸的溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 【答案】（1）4g （2）设稀盐酸中溶质的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y， x=14.6g y=8.8g 所用稀盐酸中溶质的质量分数为：； 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为5.7%。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠和氯化钠的固体混合物25.2g，其中含碳元素2.4g，由于只有碳酸钠中含有碳元素，所以对应的碳酸钠的质量为：2.4g÷=21.2g；原固体混合物中氯化钠的质量=25.2g-21.2g=4g； 7. （2023天津市河西区二模）二氧化氯常用于自来水消毒，制取原理为，某工厂将一定质量的固体加到100kg浓盐酸中，恰好完全反应，形成不饱和溶液，生成13.5kg（气体全部逸出，忽略盐酸挥发）。计算： （1）所加盐酸溶质的质量分数； （2）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。 【答案】（1）设消耗HCl的质量为x 所加盐酸溶质的质量分数为： 答：所加盐酸溶质的质量分数质量为14.6%。 （2） 解：设参加反应的的质量，生成的质量为，生成氯化钠的质量为 反应后所得氯化钠溶液质量为： 氯化钠溶液中溶质的质量分数为： 答：氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.6%。 8.（2023天津市河东区二模）将氯化钠和硫酸钠的混合物25.9g溶于127.4g水中形成不饱和溶液，然后向该溶液中加入溶质的质量分数为20%的氯化钡溶液104.0g，此时恰好完全反应。试求： (1)原混合物中硫酸钠的质量？ (2)反应后溶液中溶质的质量分数为多少？ 【答案】解：设原混合物中硫酸钠的质量为x，生成NaCl的质量为y，生成的沉淀质量为z。 Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓ 142 208 117 233 x 104g×20% y z 142 : 208 = x :20.8g x=14.2 g 208g : 117=20.8g : y y=11.7g 208g : 233=20.8g : y z=23.3g (25.9g-14.2g+11.7g)÷(25.9g+104.0g-23.3g)×100%=10% 【解析】 【详解】解：设原混合物中硫酸钠的质量为x，生成NaCl的质量为y，生成的沉淀质量为z。 Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓ 142 208 117 233 x 104g×20% y z 142 : 208 = x :20.8g x=14.2 g 208g : 117=20.8g : y y=11.7g 208g : 233=20.8g : y z=23.3g (1)原混合物中硫酸钠的质量为14.2 g (2)反应后溶液中溶质的质量分数为 (25.9g-14.2g+11.7g)÷(25.9g+127.4g+104.0g-23.3g)×100%=10% 9.（2023天津市河北区一模）某含杂质的氯化钡固体粉末（杂质不参加反应，也不溶于水），取21g该固体粉末样品，加入一定量的硫酸铜溶液，两者恰好完全反应，同时产生23.3g沉淀，经测定反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。计算： （1）样品中氯化钡的质量； （2）反应后溶液中溶质的质量； （3）硫酸铜溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。 【答案】（1）设：样品中氯化钡质量为x； x＝20.8g。 答：样品中氯化钡质量为20.8g 。 （2）设：生成氯化铜质量为y， y＝13.5g 答：反应后溶液中溶质的质量13.5g。 （3）设：参加反应的硫酸铜质量为z； z＝16g 硫酸铜溶液的质量 硫酸铜溶液中溶质的质量分数= 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数11.6%。 10.（2023天津市河北区二模）现有溶质的质量分数为10%的硝酸银溶液，向其中加入含有杂质的铜粉样品（杂质不溶于水，也不参加反应），恰好完全反应。计算： （1）铜粉样品中铜的质量； （2）生成单质银的质量； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）。 【答案】（1）硝酸银溶液中硝酸银质量： 设：铜的质量为x， 答：铜粉中铜的质量为3.2g； （2）设生成单质银的质量为y， 答：生成单质银的质量为10.8g （3）设生成硝酸铜的质量为z 反应后所得溶液的质量： 反应后所得溶液中溶质的质量分数： 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5.8% 11.（2023天津市和平区二模）现有硫酸镁和硫酸钠的混合物12.8g，全部溶于50g水中，加入一定质量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应后，过滤，得到5.8g沉淀，所得溶液中溶质的质量分数为15%（不考虑过滤过程中物质质量的损失）。 计算： （1）原混合物中硫酸钠的质量_______。 （2）所加氢氧化钠溶液中溶质质量分数（计算结果精确到0.1%） 【答案】（1）0.8g；（2）18.6% 【解析】 【详解】（1）得到沉淀质量为5.8g，即反应后生成氢氧化镁的质量为5.8g； 设混合物中硫酸镁的质量为x，氢氧化钠溶质质量为z，沈城的硫酸钠质量为y。 === 解之得：x=12g，z=8g，y=14.2g； 混合物中硫酸钠的质量为12.8g-12=0.8g； （2）反应后所得硫酸钠溶液质量为=100g 所加氢氧化钠溶液的质量为：100g+5.8g-50g-12.8g=43g 氢氧化钠溶液中溶质质量分数=×100%≈18.6%； 答：混合物中硫酸钠的质量为0.8g；氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为18.6%。 12.（2023年天津市静海区实验中学结课考）为测定某石灰石样品(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)中碳酸钙的含量，某中学化学兴趣小组的同学取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后烧杯中剩余物质的总质量为107.6g(产生的气体全部逸出)。试计算： （1）反应生成二氧化碳的质量是___________； （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是___________；(计算结果精确到0.1%) （3）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？ 【答案】（1）4.4g （2）88.3%（3）10.5% 解：设反应生成的氯化钙的质量为y。 反应后溶液中溶质质量分数= 答：反应后溶液中溶质的质量分数约为。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，减少的物质的质量即为二氧化碳的质量，所以二氧化碳的质量为：；故填：； 小问2详解】 设参加反应的碳酸钙的质量为x 石灰石样品中碳酸钙的质量分数是； 故填：； 13.（2023年天津市和平区耀华中学结课考）某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体（假设气体全部逸出）。计算： （1）该混合物中碳酸钙的质量； （2）所加稀盐酸的质量； （3）反应后所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 【答案】（1）解：设碳酸钙质量为x，氯化氢质量为y，生成氯化钙质量为z。 x=5g y=3.65g z=5.55g 答：碳酸钙质量5g。 （2）稀盐酸质量3.65g÷10%=36.5g （3）反应后所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数 16.3% 答：溶质质量分数16.3%。 14.（2023年天津市河东区结课考）含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中，取15g样品，全部溶解在100g水中，再加入217g氯化钙溶液。恰好完全反应，过滤干燥，得到10g沉淀。计算： （1）纯碱样品中碳酸钠的质量； （2）所加氯化钙溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）10.6g（2）5.1%（3）5% 【解析】 【详解】设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化钙的质量为y，生成氯化钠的质量为z x=10.6g，y=11.1g，z=11.7g （1）纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g； （2）所以所加氯化钙溶液的溶质质量分数为： ×100%≈5.1%； （3）反应后的溶液是氯化钠溶液，其中的溶质为氯化钠，其质量为：11.7g+（15g-10.6g）=16.1g， 反应后所得溶液的质量为：15g+100g+217g-10g=322g， 所以所得溶液中溶质质量分数为： ×100%=5%。 15.（2023年天津市滨海新区二模）长芦盐场生产的海盐中常含有氯化钙。现用含少量氯化钙的氯化钠样品来提纯氯化钠，先加入足量蒸馏水使固体样品全部溶解，再向混合溶液中加入100g碳酸钠溶液，恰好完全反应，过滤后得沉淀的质量为10g，蒸发滤液得到128.7g氯化钠固体。计算： （1）样品中氯化钙的质量； （2）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数； （3）反应前固体样品中钠元素的质量。 【答案】（1）解：设样品中氯化钙的质量x，参加反应的碳酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z。 答：样品中氯化钙的质量为11.1g。 （2）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为 答：所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%。 （3）反应前固体样品中钠元素的质量为 答：反应前固体样品中钠元素的质量为46g。 专题03 技巧性拔高计算 1.（2023年天津市武清区多校三模）将100g 铁粉放入硫酸铜溶液中充分反应，过滤，得到113.6g滤渣，则生成铜单质的质量为______。 反应后固体增加的质量为113.6g-100g=13.6g， 设生成铜的质量为x x=1088g 则生成铜单质的质量为108.8g。 3. （2023年天津市滨海新区结课考）将一定质量的锌粒投入到含有硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则溶质是________（填化学式）；若将锌加入到含硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣的质量为________。 根据金属活动顺序表可知，锌比铁活泼，铁比铜活泼。所以，加入一定量的锌粉，首先锌粉和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，如果锌粉足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁。由题意可知，若滤液中只含有一种溶质，说明锌过量，将硫酸铜和硫酸亚铁全部反应掉，溶液中只有生成物硫酸锌，化学式为：ZnSO4； 设与硫酸铜反应生成的铜为x，反应锌的质量为y， 由此可知13g锌与硫酸铜反应时被硫酸铜恰好完全反应掉，生成了12.8g铜，硫酸亚铁没有发生反应，所以反应后的过滤，滤渣只有12.8g铜。 3.（2023天津市南开区一模）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成，取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法不正确的是____（填字母）。 A. 该金属粉末中一定不含有铁和银 B. 加入的稀盐酸溶质质量分数为14.6% C. 所得溶液中溶质质量为9.5g D. 样品中一定含有镁 某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成，金属活动性：镁>铝>锌>铁>氢>银，取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，说明该固体中一定不含铁（氯化亚铁溶液为浅绿色），固体无剩余，说明该固体中一定不含银。 A、分析可知，该金属粉末中一定不含有铁和银，正确； B、2.4g样品与100g稀盐酸恰好完全反应，则参加反应的HCl质量即为稀盐酸中的HCl质量，设稀盐酸中HCl的质量为x， = 解得x=7.3g 加入的稀盐酸溶质质量分数为×100%=7.3%，错误； C、由B选项可知，参加反应的HCl的质量为7.3g，H2中的H全部来自HCl，根据质量守恒定律可知，所得溶液中溶质的质量为2.4g+7.3g-0.2g=9.5g，正确； D、、、， 则该样品中可能只有镁，可能是锌和铝的混合物，也可能是镁、锌、铝的混合物，即该样品中不一定含有镁，错误。故选BD。 4.某金属混合物有Mg、Al、Fe、Cu四种金属中的两种组成，5.6g该金属混合物与足量的盐酸反应可得到0.2g氢气。则该金属混合物中一定含有________（填化学式）。 【答案】 Cu 解：5.6g镁与稀盐酸完全反应生成氢气的质量为： 5.6g铝与稀盐酸完全反应生成氢气的质量为： 5.6g铁与稀盐酸完全反应生成氢气的质量为： 铜和稀盐酸不反应，5.6g铜与稀盐酸产生氢气的质量为0； 5.6g该金属混合物（要求2种金属）与足量的盐酸反应可得到0.2g的氢气，故该金属混合物中一定含铝和镁中其中一种，一定含铜，一定不含铁。 5.（2023天津市河西区一模）物质R由一种或多种物质组成。取一定质量的R在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，下列分析不正确的是________（填序号）。 A. 参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0g B. 所取R质量的最小值为1.6g C. R可能是乙醇 D. 若R为CO和的混合物，分子个数比为1:1 【答案】 CD A、根据质量守恒定律，反应前反应物的总质量等于反应后生成物的总质量，反应后的二氧化碳和水一共为4.4g+3.6g=8g，故反应物的质量总和也为8g，故该分析正确； B、反应后的二氧化碳中碳元素的质量为4.4g×=1.2g，水中氢元素的质量为3.6g×=0.4g，根据反应前后元素的种类和质量保持不变，故反应前R中的碳元素和氢元素分别为1.2g和0.4g，由于反应前后必须满足元素守恒，故R至少由C、H两种元素组成，因此R质量的最小值为1.2g+0.4g=1.6g，故该分析正确； C、由B可知R中C、H元素质量比为1.2g：0.4g=3：1，而酒精（C2H5OH）中C、H元素质量比为（2×12）：（6×1）=4：1，故该分析错误； D、由B分析可知C、H原子个数比为（1.2g÷12）：（.4g÷1）0=1：4，若R为CO和H2的混合物，则CO和H2的分子中C、H原子个数比为也是1：4，因一个H2分子由两个氢原子构成，故CO和H2的分子个数比为1：4÷2=1：2，故该分析错误； 故选CD。 6.（2023天津市河西区二模）一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物有CO、和，总质量为20.8g，其中的质量为10.8g，则CO的质量为______g。 【答案】 5.6g 一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物有CO、CO2和H2O总质量为20.8g，H2O的质量为10.8g，依据质量守恒定律可知：反应前后氢元素的质量不变，则甲烷的质量=，甲烷中碳元素的质量=，设一氧化碳的质量为，，，生成一氧化碳的质量为5.6g。 7.（2023天津市河北区一模）某固体粉末由镁和氧化镁组成，取该固体粉末3.2g加入100g溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应。反应后溶液中溶质的质量为______g，反应过程中产生氢气的质量为______g。 【答案】 ①. 12 ②. 0.1 某固体粉末由镁和氧化镁组成，取该固体粉末3.2g加入100g溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸中，反应的化学方程式为、，恰好完全反应说明稀硫酸中的硫酸根全部转化为硫酸镁，设反应后溶液中硫酸镁的质量为x， 故反应后溶液中溶质的质量为12g； 设氧化镁的质量为y，则镁的质量为z，氧化镁消耗的硫酸质量为m，镁消耗的硫酸质量为n，生成氢气的质量为a， 解得 解得 解得 解得 故反应过程中产生氢气的质量为0.1g。 8.（2023天津市河北区二模）若镁和铁混合物的质量为，与稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸溶质的质量分数可能是__________（填字母序号）。 A. 5% B. 10% C. 15% D. 20% 【答案】 BC 解：设4.8g镁完全反应消耗硫酸的质量为x x=19.6g 则稀硫酸的溶质质量分数为： 设4.8g铁完全反应消耗硫酸的质量为y y=8.4g 故稀硫酸的溶质质量分数为： 该反应中，镁和铁的混合物为4.8g，则该稀硫酸的溶质质量分数应在8.4%～19.6%之间。 故选BC。 9.（2023天津市河北区二模）在密闭容器中有氧气和二氧化碳的混合气体，高温条件下与容器中的碳恰好完全反应都转化为一氧化碳气体。则原混合气中碳元素的质量分数为_________。 【答案】 20% 结合题干，根据质量守恒定律可知，氧气中的氧元素质量加上二氧化碳中氧元素的质量等于生成的一氧化碳中氧元素的质量。同时，结合质量守恒定律，生成的一氧化碳的质量等于反应前的总质量，为30g+12g=42g，则一氧化碳中氧元素的质量为：,则氧气和二氧化碳混合气体中氧元素的质量也为24g，所以混合气体中碳元素的质量为30g-24g=6g,所以，原混合气中碳元素的质量分数为:。故填20%。 10.（2023天津市和平区二模）丙醇（化学式）不充分燃烧会生成、和。在一定空间内，将丙醇与氧气反应，测得生成三种产物，其中含质量为，则参加反应的质量为________。 【答案】 64 根据质量守恒定律，化学反应前后各元素质量守恒。30g丙醇中碳元素质量为，氢元素质量为，氧元素质量为30g-18g-4g=8g，14g一氧化碳中碳元素质量为，氧元素质量为14g-6g=8g，根据碳元素质量守恒，生成二氧化碳中碳元素质量为18g-6g=12g，故生成二氧化碳的质量为，氢元素全部转化成水，根据氢元素守恒，生成水的质量为，根据质量守恒定律，反应物的总质量=生成物的总质量，故参加反应的氧气质量为14g+36g+44g-30g=64g。 11.（2023年天津市滨海新区二模）乙炔（化学式为C2H2)在不充足氧气中燃烧时，生成二氧化碳、一氧化碳和水。若一定质量的乙炔燃烧生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和mg一氧化碳，则m的数值为__________。 【答案】 0.7 依据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，乙炔（化学式为C2H2)中碳、氢元素的质量比为=12：1，0.9g水中氢元素的质量为，则碳元素的质量为1.2g，3.3g二氧化碳中碳元素的质量为，故一氧化碳中碳元素的质量为1.2g-0.9g=0.3g，则一氧化碳的质量为。 $$