山东省淄博第十一中学2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

2024一2025学年高二年级上学期适应性检测 化学试题 2024年12月 注意事项： 1.本试题分第I卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题，共40分：第Ⅱ卷为非选择题，共60分；满分100分，考 试时问为90分钟。 2.客观题请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上，主观题用0.5m黑色签字笔答题， 可能用到的相对原子质量H1N-140-16C1-35.5Ti-48Zn-65Ga-70 第I卷（共40分） 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 1.化学与生活关系密切，下列说法正确的是 A.打印机黑色的墨粉中含有铁的氧化物，这种氧化物是氧化铁 B.马口铁是在钢板表面镀一层锡，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀 C.用CaSO,来减轻盐碱地（含Na,CO,)的碱性，利用了CaSO,溶于水显酸性 D.暖贴中的反应为放热反应，该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 2.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.一定条件下1LpH6的纯水中，含有的OH数目为10NA B.0.2 mol NO2在加压条件下充分反应生成Nz0:的份子数为0.1NA CpH=1的HSO4溶液中，H的数目为0.1NA D.1L0.1molL的Na2CO溶液中，阳离子的数目大于0.1NA 3.下列离子方程式与所给事实相符的是 A.氯化铜溶液中通入疏化氢：Cu2*+HS=CuS↓+H B惰性电极电解氯化镁溶液：2灯+2以0型H+a↑+t C.加热CuC,溶液，溶液由蓝色变为黄绿色：[Cu(但，0)]+4C≠0uCL,广+4H,0AH<0 D.Ti02+水解析出Ti02xH20沉淀：Ti0*+(x+1)H,0=Ti0,xH,0↓+2H 4.在金属Pt、Cu和铱)的催化作用下，密闭容器中的出可高效转化酸性溶液中的硝态氮(QNO)以达到消除污染的目 的。其工作原理的示意图如下： 的单显子销 下列说法错误的是 HO:N 国保数子钢 A.r的表面发生氧化还原反应，生成0.5moN时转移NA个电子 中 清结市 B.若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量 C.导电基体上的Pt颗粒上发生的反应：NO;+8e+1OH-NH+3HO D.在导电基体上生成N0的反应式为：N03e+4H=NO+2H0 5,W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y的核外电子数，化合物W[ZY可 用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是 A.X和Z属于同一主族 B.非金属性：XY>Z C.气态氢化物的稳定性：Z>Y D.原子半径：YXW 化学学科第1页，共8页 6.0、0的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：0+e0+X;0+e0+Y。 下列说法正确的是 A.X的中子数为2 B.X、Y互为同位素 C0、0可用作示踪原子研究化学反应历程 D.自然界不存在02、0分子是因其化学键不稳定 7,水系锌锰二次电池放电时存在电极MO剥落现象，造成电池容量衰减。研究发现，加入少量KI固体能很大程度恢 复损失的容量，工作原理如图，PBS膜只允许Z2通过。下列说法错误饰是 负载 A.放电时MO2做负极 B.放电前后，右池中T的物质的量不变 ZnS0 r4 溶液 C.放电时，有3mol参加反应，理论上负极减少65g 剥落的MnO, 稀S0, PBS膜 D.充电时，Zn“由右侧移向左侧 Zn 8.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 证明反应速率会随反应物浓度的增 用3mL稀硫酸与足最纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL 大而加快 1 nol-L-CuS(04溶液，迅速产生较多气泡 B 检验FeNO2晶体是否已氧化变质 将FNO2样品溶于稀硝酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 证明“84消毒液的氧化能力随溶液 将“84消毒液（含NaCO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋， pH的减小而增强 红色很快褪为无色 证明： 相同温度下，向1mL0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCI2溶 D K [Mg(OH)]>K [Fe (OH)] 液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 noVL FeCl,溶液，又生成红褐色沉 淀 9.下列说法正确的是 A (g+g) 13U 21(g) 电解溶液 图。 A.图a表示破坏反应物中化学键所需的能量高于形成生成物中化学键释放的能量 B.图b装置能将化学能尧全转化为电能 C.图c装置工作一段时间后，溶液的pH变大 D.图d装置控制适当条件，能使铝表面形成致密的氧化膜而钝化 化学学科第2页，共8页 10.以不同材料修饰的P1为电极，一定浓度的NBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效 制H,和O2。装置如右下图所示。下列说法正确的是 电 A.加入Y的目的是补充水 B.a电极的电势高于b电极 催化剂 C.催化阶段反应产物物质的量之比nr(Z):n(B)=2:3 D.电解格反应式为r+4H,0电起0，+H,↑43OH 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。全都选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。 11.常温下，用0.0100 mol-L-Na(0H溶液滴定20.00mL浓瘦均为0.0100mol,L的HC1和HA的混合溶液，所得溶液pH 变化如图所示。已知HA的电离常数Ka=1,0x103。下列有关说法错误的是 A.曲线上任何一点溶液中：c(C)=c(A)+c(HA) 9 B.在滴定过程中，水的电离程度：d>c>b>a 7 C.b点溶液中：cNa)=c(Ct)>cHA)>c(A-）>c(H)>c(OH) D.若c点的pH=5,则该点溶液中：cHLA)=c(A） 0 102030400N0Hml 12.正高碘酸HIO)是白色结晶性粉末，溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由N制取HO%的实验流程如图所 示。下列说法正确的是 滤渣 AgNO: NaOH Cl 溶液 滤清 H-O Cl NalO, Na:H:IO. AglO. (白色) (黑色) NaI溶液 反应1 溶液 反应2 反应3 反应4 -Hslo 电解 滤液 滤液 无色气体 A.电解过程中阳极周围溶液的pH增大 B.“反应2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C.“反应3的滤液中含有NaNO,NaI等D.“反应4”得到的无色气体可能是氧气 13.我国科学家发现，利用如下装置可以将邻苯二醒类物质转化为邻苯二酚类物质，已知双极膜（膜a、膜b)中间层中 的H,0可解离为H和OH。下列说法错的是 电流计 现a A.M极电极反应式为B,H,+14OF-12e=2B0+I0H20 B.电极电势：N<M BO HO. 0 C.工作一段时间后，装置中需要定期补充H,O和NaOH D.制取1mol邻苯二酚类物质时，理论上有2 molOH透过膜a 稀NaOI溶液 H.O 稀硫酸 化学学科第3页，共8页 14.某实验小组探究KMO,溶液与NH,以及铵盐溶液的反应。 已知：MO:的氧化性随溶液酸性增强而增强；MnO,为棕黑色，Mm+接近无色。 实验 序号 试剂a 实验现象 8molL氨水(pH≈13) 紫色变浅，底部有棕黑色沉淀 ImL试剂a I 0.Imol.L'NaOH溶液 无明显变化 Ⅲ 4molL(NH),s0,溶液(pH≈6) 紫色略变浅，底部有少量棕黑色沉淀 I mL0.01mol-L-! IV 疏酸酸化的4molL(NH,),S0,溶液(pH≈) 紫色变浅 KMnO溶液 硫酸酸化的4 mol-L'NH,C1溶液(pH≈) 紫色褪去 下列说法错误的是 A.由Ⅱ可知，pH=l3时，OH不能还原MnO: B.由1I、Ⅱ、Ⅲ可知，与H相比，NH更易还原MnO: C.由Ⅲ、IV可探究溶液pH对NH与MO:及应的影响D.由V、V可知，NH浓度降低，其还原性增强 15.我国科研人员以二硫化钼(MoS)作为电极催化剂，研发出一种Z-NO电池系统，该电池同时具备合成氨和对外 供电的功能，其工作原理如图所示（双极膜可将水解离为H和OH,并实现其定向通过）。下列说法错设的是 A.使用MoS,电极能加快合成氨的速率 NO 负载 B.Za/Zn0电极反应式为Zn+20H-2e=Zn(OH)2 C.电池工作一段时间后，正极区溶液的pH增大 溶液 + 溶液 D.电路中通过10mole~时，理论上可以转化NO的质量为30g ZnO电极 N0MoS电极 第Ⅱ卷（共60分） 双极膜 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W 能形成两种液态化合物W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。 (①)E元素在周期表中的位置为。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程 式一· (2)由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的分子式为。 (3③)向含有Fe2*和淀粉-KI的酸性溶液中滴入A2W2,规察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mo时，共转 移3mol电子，该反应的离子方程式是 化学学科第4页，共8页 (④)经测定AW2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备AW2,写出该反应的化学方程式一 (⑤)元素D的单质在一定条件下能与A单质化合生成一种化合物DA,熔点为8O0C,能与水反应放氢气，若将1moDA 和lmoE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是L(标准状况下). 17.乙酸俗称醋酸，因是醋的主要成分而得名，是一种重要的化工原料。 (1)纯的无水乙酸常温下是无色液体，低于16.6℃凝结为类似冰一样的晶体，又称为冰醋酸。 一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如右图所示，加水前导电能力接近零的 原因是；a、b、c三点对应的溶液中，c(H)由大到小的顺序是 加水量 (2t℃时，CH,C00H的K,=1.6×10,0.010moL的醋酸溶液中oH=_-。(1g2=0.3) (3)为了测定某醋酸中CH,COOH的浓度，某学习小组进行了如下实验：取20.00mL待测溶液，用0.1000 mol/LNa0H标 准溶液滴定。 ①滴定加入的指示剂应是」 (选填“甲基橙或“酚酞”。滴定终点的颜色变化为。 ②滴定操作测得数据记录如下： 测定次数 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 第1次 0.20 20.14 第2次 0.12 19.98 第3次 0.00 18.30 第4次 0.00 19.90 根据以上实验数据，所测酷酸的浓度是 molL。 ③上述实验中，当其它操作正确时，下列操作一定会造成测定结果偏高的是 (填字母)。 A.待装NaOH标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗 B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛装待测液 C,读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D.盛NaOH标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡 外中源 9--N 18.电化学在治金、航空、航天、材料、能源、环境科学等领域有广泛的应用。 (I)电解精炼法提纯镓(G)是工业上常用的方法，具体原理如图所示。已知： 里Ga (含有Z角、Fe、C杂质 金属活动性顺序Z>Ga>Fe:镓的化学性质与铝相似，在强碱溶液中以 [Ga(OH),了形式存在。 NOH溶液 ①电解后，电解槽底部阳极泥中所含的金属有 化学学科第5页，共8页 ②电解过程中阴极的电极反应式是 。当外电路通过0.2mole时，阴极得到3.5g的镓，则该电解装置的电解 效率功= 生成目标产物所用的电子数 (7= 400%)。 通过电极的电子数 (2)全钒液流电池是利用不同价态的含钒离子在酸性条件下发生反应，该电池储能容量大、使用寿命长。利用该电池电 解处理含NH,NO,的废水制备硝酸和氨水的原理如图所示，a、b、c、d电极均为惰性电极。 A ①全钒液流电池放电时，a电极反应式为」 ②隔膜2为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜，装置B中p口流出液中主要的溶质为 (填化学式). ③当装置B中产生气体的总体积为33.6L(标准状况下)时，装置A中有 mol通过质子交换膜。 19.四氯化钛(TiC,)是无色或淡黄色液体，实验室用钛铁矿(FeTiO,)为原料制备TiCl,的实验装置如图所示。 浓址 已知：①装置C中发生的反应为：2FeTi0,+6C+7Cl2兰FcCl3+2TiCl4+6C0,无水FeC1,的熔点为306℃，沸点为316℃。 ②四氯化钛格点为-30℃，沸点为136.4℃，极易水解，高温下能与02反应 ③Ag+SCN=AgSCN↓K,(AgCI)>K,(AgSCN) I请回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 2)装置D名称为一· (3)该制备装置不足之处是 (4)停止满加浓盐酸并关闭止水夹a,将装置C中所得物质转移到装置E中进行相关操作。装置E的锥形瓶内得到的物 质是〔写化学式) (⑤)下列有关该实验操作过程中的说法正确的是 A.装置B中盛放的试剂为饱和碳酸氢钠溶液B.通入N2的主要作用是排出装置内的空气 C.装置E中冷凝管若改为球形冷凝管，冷凝效果更好D.蒸馏操作结束后，先停止加热，再停止通冷凝水 化学学科第6页，共8页 Ⅱ.己知：TiC+(2+n)H,0Ti02nH,0↓+4HCl,测定TiC,产品纯度的实验如下 ①E装置相关操作结束后，待锥形瓶中的液体冷却至室温，准确称取14.00 g TiCl4产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水 解瓶中，盖塞后摇动至完全水解，过滤后将水解液配成100mL溶液。 ②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mlL2.900 mol/L AgNO3标准溶液。 ③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。 ④以Fe(NO),溶液为指示剂，用0.1000 mol/L KSCN溶液滴定过量的AgN0,溶液，达到滴定终点时共用去10.00ml, KSCN溶液。 (⑥滴定过程中若省去步骤③，所测定TC,产品的质量分数会（填偏大”、“偏小”或“无影响”。 (T)假设产品中杂质不参与反应，TCL,的质量分数为%。 20.工业上采用H2高温催化还原法处理燃煤烟气中的$O,和NO. (1)H2高温催化还原S0:1.2H2(g)+S02(g)≠S(g)+2H,0(g)△H 已知：Ⅱ.2C0(g)+S02(g)=S(g)+2C0(g)△H2 L.2C0(g)+0,(g)2C0,(g)△H3 V.2H2(g)+0z(g）≠2H,0(g)AH ①△=（用AH,、△H、AH,表）。 ②已知反应1的K;随二的变化如图，该反应的△H 首6 或<：A点对应温度下，原料组成为n(H)n(0)=2:1,在初始 0 40 总压为P。的恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时SO的转化率 8 1 ×1031K-4 为。[K,为相对压力平衡常数。其表达式写法：在浓度平衡 160.8 A1.2 1.6 常数表达式中，用相对分压代替浓度。如气体B的相对分压等于其分压R除以P(P。X。×P。,X为平衡系统中B的 物质的量分数，R。=10kPa)] ③TC,向1L恒容密闭容器中充入2molH(g)、2mo1S02(g)和2mo1C0(g),同时发生1、Ⅱ两个反应，达到平衡 后，C0,(g)和H,O(g)的物质的量分别为1.4mol、1.6mol。则反应I的平衡常数K=_一。 化学学科第7页共8页 (2)H2高温催化还原NO:2H,(g)+2NO(g)≠2H,0(g)+N2(g)△H<0 ①平衡时NO的体积分数(%与温度T和压强的关系如图（虚线框表示没有测定该条件下的数据）。工、T、T由大到小 的关系是 1O0,平衡时NO的体积分数/% 70 60 40 o 1MPa 2MPa 3 MPa ②在恒温恒容容器中，N,的瞬时生成速率vkc"(任)c2(NO)。控制NO的起始浓度为0：50lL不变，N,的瞬时生 成速率和H2起始浓度的关系如图甲。若H2、N0起始浓度分别为0.3molL、0.5molL,某时刻NO浓度为 0.4molL,此时N2的瞬时生成速率为 tv/mol.L.S- 2.0 6 1.5 00.z0.40.6ci)/mol 图甲 图之 702x ③已知Abenius经验公式Rhk三+C(B,为活化，能k为速率常数，R和C为常数。测定该反应实验数据如图乙a 线所示，当改变外界条件时，实验数据如图乙b线所示，则实验可能改变的外界条件是一。 化学学科第8页，共8页