2025年贵州省中考化学二轮复习必考题型突破课件：题型2坐标曲线题(数字化实验)

题型二　坐标曲线题(数字化实验) 分类精讲 方法指导 1.明确横纵坐标表示的意义。 2.关注特殊的点(起点、终点、拐点) 起点 起点在原点，说明变化都是从“0”开始的，纵坐标代表的量随横坐标的变化而变化 起点在横轴上，说明在起点之前纵坐标代表的量无变化，为“0” 起点在纵轴上，说明在起点时纵坐标代表的量已有一定数值 终点 表示变化的结束；若曲线向某处无限延伸，则说明变化会随横坐标的变大一直发生 拐点 将变化划分为不同的阶段，代表阶段性变化的开始和终止 3.曲线走势 曲线的走势反映了变化的方向和快慢，斜率越大，变化越快。 方法指导 类型一 pH变化曲线   酸碱稀释过程中的pH变化曲线 酸碱中和反应过程中的pH变化曲线 分类 稀释酸性溶液(除浓硫酸) 稀释碱性溶液 向_____性溶液中加________性溶液(均填“酸”或“碱”) 向_____性溶液中加____性溶液(均填“酸”或 “碱”) 图像 酸 碱 碱 酸   酸碱稀释过程中的pH变化曲线 酸碱中和反应过程中的pH变化曲线 图像特征 和分析 曲线起点pH＜7 曲线始终在pH＝7横线的下方 曲线起点pH＞7 曲线始终在pH＝7横线的上方 曲线起点pH＜7 曲线起点pH＞7 随着水量增加酸性减弱，pH增大，溶液pH无限接近于7 随着水量增加碱性减弱，pH减小，溶液pH无限接近于7 随着碱性溶液的质量增加，酸性减弱，溶液pH增大，逐渐大于7 随着酸性溶液的质量增加，碱性减弱，溶液pH减小，逐渐小于7 类型二 反应前后物质质量的变化曲线 1.化学反应前后反应物和生成物质量的变化曲线 分类 曲线图 分析 反应物的质量变化 曲线 随着化学反应的进行，反应物的质量不断减小，直至反应结束： ①结束后反应物______剩余；②结束后反应物_______剩余(均填“有”或“无”) 化学反应开始一段时间后，反应物的质量开始减小，直至反应结束： ③结束后反应物______剩余；④结束后反应物_______剩余(均填“有”或“无”) 无 有 无 有 分类 曲线图 分析 生成物质量的变化曲线 随着反应的进行，生成物的质量不断________，当反应结束时，生成物的质量达到最大，此后生成物的质量将不再发生变化(填“增加”或“减少”) 生成物在反应开始一段时间后开始增加，当反应结束时，生成物的质量达到最大，此后不再随着加入物质的质量或反应时间发生改变 增加 2.化学反应前后剩余物质质量的变化曲线 分类 曲线图 分析 密闭容器或敞口 容器中的反应 ①在密闭容器中进行的反应，反应前后容器内物质的总质量不变；②在敞口容器中没有气体参与或生成的反应，反应前后容器内物质的总质量______(填“增大”“减小”或“不变”，下同) 不变 分类 曲线图 分析 敞口容器中的反应 在敞口容器中有气体生成并逸出的反应，反应后容器内剩余物质的总质量_______ 在敞口容器中有空气中的气体参与的反应，反应后容器内剩余物质的总质量________ 减小 增大 分类 曲线图 分析 有无催化剂对生成物质量的影响 有催化剂的化学反应中反应速率加快，但最终生成物的质量不变 反应前后催化剂质量的变化曲线 有催化剂的化学反应中，反应前后催化剂的质量不变 金属活动性强弱的变化曲线 等质量的金属与相同浓度的足量酸反应时，金属活动性越强，反应速率越快，生成氢气的质量由金属的化合价和相对原子质量决定 类型三 与反应速率相关的曲线 类型一　pH变化曲线 1.(2024重庆A卷)用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是(　 　) A.图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B. ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C. d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数 D. ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 分类精练 C 2.(2024四川广安)向含有9.5 g MgCl2和3.65 g HCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是(　 　) A.若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 B. a～b段与b～c段加入NaOH溶液的质量之比为1∶1 C. d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65 g D. b～c段的反应为MgCl2＋2NaOHMg(OH)2↓＋2NaCl B 类型二　反应前后物质质量的变化曲线 1.(2022六盘水)取碳酸钙样品在一定温度下加热分解，10分 钟时取10 g固体于A烧杯中，20分钟时再取10 g固体于B烧杯 中，分别加入100 g水充分搅拌，分别逐滴滴加相同浓度的 稀盐酸，质量变化关系如图所示。下列说法正确的是 (　 　) A.MC1段烧杯内物质总质量增加，是因为滴加稀盐酸没有发生化学反应 B.当消耗稀盐酸的质量为n2 g时，A烧杯中比B烧杯中产生的气体多 C.C1C2段反应的化学方程式为CaO＋2HClCaCl2＋H2O D.曲线MC1D1代表B烧杯中加入稀盐酸的质量与烧杯内物质总质量的关系 B 2.(2024黔东南州二模)取12.9 g水垢样品(成分为氢氧化镁和碳酸钙)置于氮气流中加热，实验时依次发生如下反应：Mg(OH)2 MgO＋H2O↑、碳酸钙高温分解，残留固体质量随温度的变化如图所示。下列说法错误的是(　 　) A.碳酸钙比氢氧化镁的热稳定性强 B. b点对应固体的成分为CaCO3、MgO C. a、e两点对应固体中金属元素的质量相等 D.实验结束时，残留固体的质量(x)为5.6 g D 3.(2024贵阳一模)取等质量的Na2CO3和NaHCO3粉末各 两份，分别加到等体积、等浓度过量的不同温度的稀硫 酸中，其他条件不变时，测定生成的CO2体积与反应时 间的关系如图，充分反应后的四份溶液恢复至相同温度，分别加入过量等体积等浓度的Ba(NO3)2溶液。下列说法正确的是(　 　) A.曲线a对应的反应是温度较高稀硫酸与Na2CO3的反应 B.曲线b在10～20 s时间段比20～30 s时间段反应速率慢 C.50 s时，曲线b、d对应的溶液中，剩余的H2SO4质量相等 D.加入Ba(NO3)2溶液充分反应后，产生的沉淀质量相等 D 4.有以下两种铜的化合物：碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，在加热条件下能发生反应分解为氧化铜、水和二氧化碳，反应方程式为Cu2(OH)2CO3 2CuO＋H2O↑＋CO2↑；氢氧化铜[Cu(OH)2]在加热条件下能发生反应分解为氧化铜和水，反应方程式为Cu(OH)2 CuO＋H2O↑。将碱式碳酸铜和氢氧化铜按照一定比例混合后得到蓝绿色粉末，取a g粉末充分加热，用精密测量仪测得以下图像： 则下列说法错误的是(　 　) A.实验现象为蓝绿色粉末变黑 B. a的值为32 C.将装置中气体全部通入足量澄清石灰水中，生成的白色沉淀大于10 g D. Cu2(OH)2CO3生成的CuO与Cu(OH)2生成的CuO的质量比为1∶2 D 类型三　与反应速率相关的曲线 1.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 (　 　) A.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制氧气 B.向HCl和MgCl2的混合溶液中加入NaOH溶液 C.分别向相同质量的镁粉和锌粉中加入过量的稀盐酸 D.向饱和氢氧化钙溶液中加入少量CaO C 类型四　综合类 1.(2024安顺一模)下列图像能正确反映其相应关系的有(　 　)  ①向氢氧化钠溶液中不断加水 ②向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别 加入CuO、Cu(OH)2至过量 ③向一定质量的稀硫酸中加入锌粒至过量 ④向氯化铜和盐酸混合溶液中滴加氢氧化钠 溶液至过量 A. 1个　　 B. 2个　　 C. 3个　　 D. 4个 B 2.下列与选项操作对应的图像中合理的是(　 　) A.向NaOH溶液中加入水 B.向饱和的Ca(OH)2溶液中加入少量的CaO固体 C.将水通电电解一段时间 D.向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴加NaOH溶液 C 3.(2024山东滨州)下列图像能正确反映对应变化关系的是(　 　) A.向pH＝2的硫酸溶液中加水 B.向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液 C. 20 ℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾 D.向一定量的硫酸铜溶液中加入锌 D 4.(双选)(2024山东烟台)某兴趣小组实验室制取CO2后的废液中的溶质是CaCl2和HCl。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析(NaCl溶液呈中性)，其中错误的是(　 　) CD 类型五　数字化实验 1.(2024贵阳息烽县一模)某小组用图1的装置探究CO2的 化学性质。相同条件下，分别将等体积的水、澄清石灰 水和氢氧化钠溶液注入集满CO2的锥形瓶中，测得压强 随时间的变化如图2。下列说法错误的是(　 　) A. 0～15 s，压强迅速上升是因为向锥形瓶中注入了液体 B. 100 s时，实验c中锥形瓶内的CO2已经被完全吸收 C.实验a中反应生成了能使紫色石蕊溶液变红的物质 D.对比三组实验，氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好 B 2.(2024黔南州二模)取等质量的K2CO3和CaCO3固体粉末 分别置于两个相同的密闭容器中，分别一次性加入等浓 度、等体积的过量稀盐酸，用压强传感器测得两容器内 压强随时间的变化关系如图所示。下列分析正确的是(　 　) A.曲线b表示CaCO3与稀盐酸反应过程中压强随时间的变化关系 B.当参加反应的稀盐酸的量不足时，两容器内的压强不相等 C.反应结束后，两容器中HCl的质量相等 D.反应结束后，分别向两容器中加入过量AgNO3溶液，产生沉淀的质量相等 D 3.(2024江苏连云港)利用图1所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列说法正确的是(　 　) A. NaHCO3溶液显酸性 B. 30 s时溶液显酸性的原因是CaCl2过量 C.三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO3)2 D.实验表明：2NaHCO3＋CaCl2 CaCO3↓＋CO2↑＋2NaCl＋H2O 图1 图2 D $$