2025年贵州省中考化学二轮复习难点突破专项课件：专项突破2 溶解度曲线

专项突破2 溶解度曲线 专项精讲 类型一 溶解度曲线 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。 角度1　溶解度大小的判别及比较 (1)t1 ℃时，丙的溶解度为______，表示在t1 ℃时，______g水中能溶解丙物质_____g。 50 g 100 50 (2)t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________。 (3)交点P表示_____________________________。 (4)甲、乙、丙三种物质中，溶解度随温度的升高 而增大的是_______，溶解度受温度影响变化较小 的是_____。 丙＞乙＞甲 t2 ℃时，甲和丙的溶解度相等 甲、乙 乙 方法指导 　比较溶解度大小时，必须指明温度。比较某一温度下几种物质的溶解度的大小即比较该温度下对应曲线上点的高低。 角度2　饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 (1)A点位于甲物质溶解度曲线的上方，表示t1 ℃时甲物质的______溶液，A点位于乙物质溶解度曲线的下方，表示t1 ℃时乙物质的_______溶液，A点位于丙物质溶解度曲线的下方，表示t1 ℃时丙物质的_______溶液。(均填“饱和”或“不饱和”) (2)将t1 ℃时甲物质的饱和溶液升温至t2 ℃， 所得到的溶液为_______(填“饱和”或 “不饱和”)溶液。 饱和 不饱和 不饱和 不饱和 方法指导 在判断某温度下溶液是否为饱和溶液时，可以先将溶剂转化为100 g，求出相应的溶质质量，再与溶解度比较，若溶质质量≥溶解度，则溶液为饱和溶液；若溶质质量＜溶解度，则溶液为不饱和溶液。 (3)t1 ℃时，将25 g丙固体加入50 g水中，充分溶解后，所得的溶液是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 饱和 (4)t2 ℃时，保持温度不变，将不饱和的乙物质溶液转化为饱和溶液的方法有____________________。 (5)将接近饱和的丙物质溶液转化为饱和溶液的方法有_________________ __________。 增加溶质或蒸发溶剂 升温或增加溶质或 蒸发溶剂 角度3　一定温度下溶质、溶剂、溶质质量分数的计算与比较 (1)t1 ℃时，将30 g丙投入50 g水中充分溶解，所得溶液的质量是_____g，所得溶液的溶质质量分数是_______。 (2)t2 ℃时，甲的饱和溶液和丙的饱和溶液的溶质质量分数 的大小关系为______。 (3)t3 ℃时，配制相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，所需溶质的质量的大小关系为__________，溶剂的质量的大小关系为__________。 (4)t3 ℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为___________。 75 33.3％ 相等 甲＝乙＞丙 丙＞乙＝甲 丙＞乙＝甲 (5)t3 ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为_____________。 (6)t3 ℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和 溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质质量的大小关系 为_____________。 甲＝乙＞丙 甲＝乙＞丙 方法指导 一定温度下，物质的溶解度越大，其饱和溶液的溶质质量分数越大。 角度4　温度改变时溶液中各种量的变化 (1)t1 ℃时，将75 g丙的饱和溶液升温至t2 ℃，析出晶体的质量为______g。 (2)t3 ℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2 ℃，所得溶液的质量大小关系为____________，溶质的质量大小关系为____________，溶质的质量分数大小关系为_____________，析出晶体的质量大小关系为_______________。 12.5 丙＞乙＞甲　 丙＞乙＞甲　 乙＞甲＝丙 甲＞乙＞丙 方法指导 物质提纯的方法 ①陡升型曲线：降温结晶或冷却热的饱和溶液 ②缓升型曲线：蒸发结晶。 ③下降型曲线：升温结晶。 角度5　物质结晶及提纯的方法 (1)甲中混有少量乙，提纯甲的方法为_________。 (2)乙中混有少量甲，提纯乙的方法为_________。 (3)丙中混有少量甲，提纯丙的方法为_________。 (4)从甲的饱和溶液中得到甲晶体的方法为_________，从乙的饱和溶液中得到乙晶体的方法为_________。 降温结晶 蒸发结晶 升温结晶 降温结晶 蒸发结晶 类型二 溶解度表格 下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 KNO3溶解度/g 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 NaCl溶解度/g 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 (1)40 ℃时，NaCl的溶解度为_______。 36.6 g 方法指导 ①比较两种物质受温度影响的大小：选定相距较大的两个温度下的溶解度求差，差值较大的，说明该物质受温度的影响越大。 ②两种物质溶解度相等的范围选择：某温度范围内，一种物质的溶解度包含另一种物质的溶解度，或两种物质的溶解度范围有交叉。 (2)若温度为t ℃时，NaCl和KNO3的溶解度相等，则温度t的取值范围为___________。 20～30 ℃ (3)40 ℃时KNO3饱和溶液的质量分数___(填“＞”“＜”或“＝”)63.9％。 (4)30 ℃时，向各盛有100 g水的两个烧杯中，分别加入50 g KNO3和50 g NaCl，所得KNO3溶液的质量_____(填“＞”“＜”或“＝”)NaCl溶液的质量。 ＜ ＞ 1.(2024观山湖区二模)如图1所示是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。如将瓶子放置于20 ℃的环境下，出现的现象如图甲所示。随着外界温度的变化，也会出现如图乙、丙所示的现象。 图1 图2 (1)图乙中溶液_______(填“一定”或“不一定”)是硝酸钾的不饱和溶液；甲、乙、丙三种情况下，外界温度最低的是_____。 不一定 丙 (2)如图2，是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 ①根据该溶解度曲线，硝酸钾的溶解度和温度的 关系是___________________________________。 ②20 ℃时，氯化钠的溶解度______(填“大于”“小于”或“等于”)硝酸钾的溶解度。 图2 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 大于 ③若t ℃时，取m1 g KNO3溶液和m2 g NaCl溶液，下列 关系成立的是______(填字母)。 A.KNO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量分数—定相等 B.分别升温至50 ℃，所得的KNO3溶液和NaCl溶液溶 质的质量分数可能相等 C.保持t ℃时，分别加等量的水，所得KNO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量分数相等 D.从t ℃降温至20 ℃，NaCl溶液不一定析出晶体 (3)50 ℃时，100 g硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量是______g。(保留一位小数) 46.1 图2 BD 2.(2024毕节一模)水和溶液在日常生活、工农业生产中有着重要的作用。 (1)图1是某固体物质的溶液在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录。 ①甲中的溶液为_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②该固体物质在当时温度下的溶解度为_____g。 不饱和 15 (2)图2是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。 ①t2 ℃时，A的溶解度______(填“大于”“小于”或“等于”)C的溶解度。 ②t1 ℃时，向50 g水中加入30 g A固体，经充分溶解，形成的溶液中溶质与溶液的质量比为_______(填最简整数比)。 大于 3∶13 ③下列叙述正确的是_____(填字母)。 A.用搅拌的方法能增大B在水中的溶解度 B.若要除去B溶液中混有的少量A，通常采用的方法是降温结晶 C. t1 ℃时，取等质量的A、B、C三种固体分别配制成饱和溶液，所需水的质量大小关系为B＞A＝C D.将t3 ℃时等质量A、B、C的饱和溶液分别降温到t1 ℃， 所得溶液的质量大小关系为C＞B＞A D (3)应用：生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，这里的“碱”指的是碳酸钠，“盐”指的是氯化钠。请你解释“夏天晒盐”的原因：______________________________。 氯化钠的溶解度受温度影响较小 3.(2024遵义一模改编)下表是KNO3、NaCl不同温度下的溶解度(单 位：g)(两者溶解度互不影响)。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 20 246 NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8 (1)60 ℃时，将40 g硝酸钾和40 g氯化钠分别加入100 g水中，充分溶解后，能形成饱和溶液的物质是_________________。 氯化钠(或NaCl) (2)20 ℃时，取40 g氯化钠，分两次每次加入50 g水。   第一次加入50 g水，乙烧杯中所得溶液属于______(填“饱和”或“不饱和”)，丙烧杯中氯化钠溶液的质量分数是_______(保留一位小数)，若使丙中固体全部溶解采取的措施可以是______。 饱和 加水 26.5％ 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 20 246 NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8 (3)在一定温度下，将含69 g KNO3、18 g NaCl的混合物完全溶解在50 g水中。改变温度使KNO3析出、NaCl不析出，则温度应控制的范围是_______________。 20 ℃≤T＜70 ℃ 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 20 246 NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8 (4)某混合物由170 g KNO3和30 g NaCl组成，将其放入100 g 80 ℃的水中，充分搅拌，再降温至20 ℃，下列有关说法正确的是_____(填字母)。 A. NaCl的质量分数保持不变 B.溶液的质量减小 C.降温到20 ℃时，溶液中的溶质只有NaCl B 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 20 246 NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8 (5)实验室需要100 g 20％的KNO3溶液，现提供如下试剂：KNO3固体、10％的硝酸钾溶液、蒸馏水。请设计配制溶液的方案： 方案一：取______g 10％的KNO3溶液蒸发至溶液100 g。 方案二：__________________________________。 200 取20 g KNO3固体溶于80 g蒸馏水中 4.(2024安顺二模)溶液与我们的生活息息相关，根据所学知识回答下列问题。 Ⅰ.如图1是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。 图1 (1)t1 ℃时，向50 g水中加入30 g NH4Cl固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为______(填最简整数比)。 (2)在t2 ℃时，NH4Cl的溶解度______KNO3的溶解度(填“大于”“等于”或“小于”)。 2∶7 小于 (3)t2 ℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是________________(列出计算式即可)。 (4)若KNO3中混有少量的NH4Cl，欲提纯KNO3晶体，宜采用的方法是________。 图1 ✕100％ 降温结晶 Ⅱ.根据KNO3溶解度表回答问题。 温度/℃ 20 40 50 60 80 KNO3溶解度/g 31.6 63.9 85.5 110 169 (5)20 ℃时，某同学配制溶质质量分数为10％的KNO3溶液100 g，需用到的玻璃仪器有______________________________。 玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒 (6)A是80 ℃含有120 g水的KNO3溶液。经过如下操作，得到102 g KNO3固体。   图2 下列对以上过程的分析，正确的是______(填序号)。 ①A到B的过程中，溶质质量没有改变 ②B中溶质与溶剂的质量比为169∶100 ③开始析出KNO3固体的温度在60 ℃至80 ℃之间 ④A溶液的质量等于222 g ①③ 温度/℃ 20 40 50 60 80 KNO3溶解度/g 31.6 63.9 85.5 110 169 5.溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是_____(填字母)。 A.白糖 B.花生油　　 C.面粉 A (2)NaCl、KNO3物质的溶解度曲线如图1。     ①20 ℃时硝酸钾的溶解度为_______。 ②提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验。操作Ⅱ的名称为________ ______，溶液M中所含溶质有_________________。 31.6 g 降温 结晶 硝酸钾和氯化钠 ③20 ℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3，加热到60 ℃时现象如图4(不考虑水分蒸发)。根据NaCl、KNO3物质的溶解度曲线回答： 下列对甲、乙两个烧杯中溶液的分析， 正确的是______(填字母)。 A.甲烧杯中加入的固体是NaCl B.从20 ℃升温到60 ℃，乙烧杯中溶质质量没有改变 C.若对20 ℃溶液降温，乙烧杯中一定会析出晶体 D. 60 ℃时，乙烧杯中溶液一定是不饱和溶液 BD (3)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器：试剂瓶、烧杯、_______、量筒、胶头滴管。 玻璃棒 $$