2025年贵州省中考化学一轮复习课件：溶液

溶液 数据聚焦 考点梳理 1 知识导图 考点清单 考点1 溶液的形成 1.溶液 概念 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成①_______、②_______混合物 组成 溶剂 能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂，常见的溶剂还有酒精、汽油等 溶质 被溶解的物质，可以是固体、液体或气体 均一的 稳定的 特征 均一性 溶液中各部分的组成和性质完全相同，与所取溶液的部位、体积、大小等无关 稳定性 外界条件(温度、压强、溶剂的量)不变时，溶质不会从溶剂中分离出来 用途 农业生产：配制农药、无土栽培的植物营养液等；化学实验室或化工生产：很多化学反应在溶液中进行； 医疗：配制生理盐水、葡萄糖注射液等 特别提醒 (1)澄清、透明的液体不一定是溶液，均一、稳定的液体也不一定是溶液，如水、汞、液态氧等。 (2)溶液不一定无色，如含有Cu2＋的溶液为蓝色，含有Fe2＋的溶液为浅绿色，含有Fe3＋的溶液为黄色，KMnO4溶液呈紫红色。 (3)溶液中的溶质可以是一种，也可以是多种，但一种溶液中的溶剂只有一种。 (4)溶液中未溶解的部分不能视为溶质。 2.溶解过程中的吸热与放热 (1)吸热：物质溶于水后，溶液温度降低，如NH4NO3固体等。 (2)放热：物质溶于水后，溶液温度升高，如NaOH固体、浓硫酸等。 (3)吸放热不明显：物质溶于水后溶液温度变化不大，如NaCl固体等。 易错提示 CaO加入水中，也会出现溶液温度升高的现象，但不是溶解放热，而是CaO与水反应生成Ca(OH)2的过程中放出热量，且得到的是Ca(OH)2溶液，而不是CaO溶液。 3.乳浊液和悬浊液 (1)乳浊液 在液体里分散着不溶于水的、由许多分子集合而成的③_______，这种液体叫作乳浊液，建筑中粉刷用的乳胶漆、部分化妆品为乳浊液。 (2)悬浊液 悬浊液是不溶于水的固体小颗粒悬浮在液体里形成的混合物，医疗上用X射线检查肠胃病时让患者服用的钡餐、部分农药均为悬浊液。 小液滴 考点2 溶解性 概念 一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)里的能力称为该物质在这种溶剂中的溶解性 影响 因素 内因 ④______ 的性质 不同物质在同种溶剂里的溶解能力不同，如NaCl易溶于水，而碘几乎不溶于水 ⑤______ 的性质 同一物质在不同溶剂里的溶解能力不同，如NaCl易溶于水，难溶于汽油 外因 温度 对于大部分物质，温度越高溶解性越强；对于气体，温度越高溶解性越⑥_____ 压强(气体) 温度一定时，压强越大溶解性越强；压强越小溶解性越⑦_____ 溶质 溶剂 弱 弱 物质溶解性的比较 1.在两支试管中各加入1～2小粒碘，然后分别加入5 mL水 或5 mL汽油，振荡。实验现象：碘______(填“溶”或 “不溶”，下同)于水；碘_____于汽油，溶液呈棕色。 高锰酸钾_____于水，溶液呈紫红色；高锰酸钾______于汽油。 2.实验结论：同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的； 不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。 教材小实验 不溶 溶 溶 不溶 1.概念：在一定温度下(溶质为气体时，还需要指明压强)，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的⑧________，溶质还能继续溶解的溶液叫作这种溶质的⑨______ ____。 2.判断方法： 考点3 饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液 不饱和 溶液 3.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 (1)对于所有物质： (2)对于溶解度随温度升高而增大的物质：   (3)对于溶解度随温度升高而降低的物质：   4.结晶 方法 具体原理 应用举例 ⑩________ (冷却热饱 和溶液法) 通过降温的方法使溶质析出，一般适用于提纯溶解度受温度变化影响较大且溶解度随温度升高而⑪______的物质 从KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体就可用此方法 蒸发结晶法 通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，一般适用于提纯溶解度受温度变化影响较⑫_____的物质 从海水中通过风吹日晒的方法提取粗盐，风吹日晒的主要作用是促进海水中水分的蒸发 降温结晶 增大 小 1.固体溶解度 (1)概念：在一定温度下，某固态物质在⑬_______溶剂里达到⑭__________时所溶解的质量。 (2)四要素： 考点4 溶解度 100 g 饱和状态 (3)影响因素： 影响因素 具体描述和举例 内因 溶质本身性质 相同条件下，不同物质在同一溶剂中的溶解度不同 溶剂本身性质 相同条件下，同一物质在不同溶剂中的溶解度也不同 外因 温度 a.多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如⑮_____________ ______、⑯___________________ b.少数固体的溶解度受温度的影响很小，如⑰_______________ c.极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如⑱___________ ____________ KNO3(合理 即可) NH4Cl(合理即可) NaCl(合理即可) (合理即可) Ca(OH)2 2.气体溶解度 (1)概念：在压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 (2)影响因素： 影响因素 具体描述和举例 内因 气体本身性质 相同条件下，不同气体在同一溶剂中的溶解度不同 溶剂本身性质 相同条件下，同一气体在不同溶剂中的溶解度也不同 外因 温度 压强不变时，气体溶解度随温度的升高而⑲______，如喝了汽水后常常会打嗝 压强 温度不变时，气体溶解度随压强的减小而⑳______，如打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来 减小 减小 备考补充 物质溶解能力大小的划分(20 ℃时) 溶解能力 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度/g 小于0.01 0.01～1 1～10 大于10 3.溶解度曲线 (1)概念：用横坐标表示㉑______，纵坐标表示㉒_______，表示物质的溶解度随温度变化的曲线叫作溶解度曲线。 (2)溶解度曲线图像： 温度 溶解度 根据曲线坡度及走向，可将溶解度曲线分为两类： a.上升型——表示物质的溶解度随温度的升高而增大。随温度升高溶解度增大，变化明显的为陡升型，变化并不明显的为缓升型。 b.下降型——表示物质的溶解度随温度的升高而减小。 (3)溶解度曲线的应用，详见“专项突破2　溶解度曲线”。 1.溶质的质量分数：溶液的浓度可用溶质的质量分数来表示。 (1)概念：溶质质量与㉓________之比叫作溶质的质量分数。 (2)计算公式： 考点5 溶液的浓度 a.适用于所有溶液：溶质的质量分数＝×100 ； b.适用于饱和溶液：溶质的质量分数＝×100 。 溶液质量 2.溶液的稀释 (1)原理：溶液稀释前后，㉔______的质量不变。 (2)计算公式： a.浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数； b.稀溶液质量＝浓溶液质量＋加入水的质量。 3.一定溶质质量分数溶液的配制(详见“实验5　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”)。 溶质 针对训练 易错速判 1.溶液都是无色、透明的，均一、稳定的液体一定是溶液。 2.75 的医用酒精的溶质是乙醇，溶剂是水。 (　　) 3.一定温度下，蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，但可以溶解其他物质。 (　　) 4.溶液体积等于溶质体积与溶剂体积之和。 (　　) 5.析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小。 (　　) (　　) ✕ √ √ ✕ ✕ 6.饱和溶液中溶质质量分数一定大于不饱和溶液中溶质质量分数。 7.溶液倒出一半后，溶液的溶质质量分数不变。 8.溶液从饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数一定改变。 9.改变温度或蒸发溶剂后有固体物质析出，剩余的溶液为该物质的饱和溶液。 10.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。 11.25 ℃时，可以配制酒精的饱和溶液。 (　　) (　　) (　　) (　　) (　　) (　　) ✕ √ ✕ √ ✕ ✕ 数据透视 实验剖析 2 实验5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 实验6 粗盐中难溶性杂质的去除 如图所示为配制100 g 6％的NaCl溶液的操作步骤。 实验5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 【实验步骤】 (1)计算：所需氯化钠固体的质量为_____g，所需水的体积为_____mL。 (2)称量：用________称取一定质量的NaCl，倒入烧杯中。 6 94 托盘天平 (3)量取：用量筒量取一定体积的水，倒入盛有NaCl的烧杯中。量取水时选用的量筒的量程最合适的是_____(填字母)，读数时视线要与量筒内液体_______________保持水平。 A.10 mL　　　 B.25 mL　　　　　 C.50 mL　　　　　D.100 mL (4)溶解：用_______不断搅拌直至固体完全溶解(目的是加快溶质的溶解)。 (5)装瓶：将配制好的溶液转移到__________瓶中，并贴上标签后放到试剂柜中。 D 凹液面的最低处 玻璃棒 细口 【误差分析】 (6)经检测，小天同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________(填字母，下同)，小华同学配制的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是______。 A.氯化钠固体不纯或潮湿 B.用生锈的砝码称量 C.称量时试剂与砝码的位置放反 D.量取水时俯视读数 E.量取水时仰视读数 F.溶解时烧杯内壁有水珠 G.装瓶时有少量溶液洒出 ACEF BD 【拓展考法】 (7)小华同学想将上述实验配制的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为0.9％的生理盐水，用于生物课上观察人的口腔上皮细胞。若稀释15 g溶液质量分数为6％的氯化钠溶液，则需要加水的质量为_____g。 85 1.溶液配制时的误差来源一般是溶质或溶剂的质量与计算值有偏差。 2.溶液稀释的原理：稀释前后，溶质的质量不变，即浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数。 备考补充 实 验 透视 窗 海水晒盐可得到粗盐，甲小组按如图1流程进行粗盐提纯的操作，并计算所得精盐产率。 实验6 粗盐中难溶性杂质的去除 图1 【实验操作】 (1)以上操作中有明显错误的是_____(填序号)。 ⑥ (2)粗盐提纯实验的操作顺序为________________(填操作序号)、称量精盐并计算产率。 (3)进行蒸发操作时玻璃棒的作用是________________________________ ______，在蒸发过程中，待_____________________时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。 图1 ①⑤②③⑥④ 搅拌，防止因局部温度过高造成液滴 飞溅 蒸发皿中出现较多固体 【产率及误差分析】 (4)实验称取了9 g粗盐，最终得到7.2 g氯化钠固体，计算可得精盐的产率为______。 (5)下列操作中会导致产率偏高的有______，会导致产率偏低的有_______。(均填字母) A.天平使用时操作失误，称取粗盐偏多 B.粗盐没有充分溶解 C.转移固体时有部分固体撒落 D.蒸发时滤液未全部蒸干 E.蒸发时有液体溅出 80％　 AD BCE 【海水制盐】 (6)如图2为海水综合利用的工艺流程图。经过风吹日晒，食盐晶体从海水中析出，得到粗盐与母液。已知粗盐中主要含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。 图2 任务一：海水制盐 ①写出一个加入Na2CO3溶液发生反应的化学方程式：_______________ ____________________________________________________________。 ②操作Ⅰ和操作Ⅱ都用到一种玻璃仪器，该仪器在操作Ⅰ中的作用是______。 Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl(或Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaCl) 引流 ③若要证明操作Ⅰ后滤液中存在的杂质，需向滤液中依次加入______(填字母)。 A.足量BaCl2溶液 B.足量Ca(OH)2溶液 C.无色酚酞溶液 ④滤渣中含有的难溶性物质主要有泥沙、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2和________。 AC BaSO4　 任务二：海水提镁 ⑤制镁工艺中，向母液中加入石灰乳反应的化学方程式为____________ ____________________________。 ⑥已知电解熔融的氯化镁可分解生成两种单质。试计算：用此法电解19 kg氯化镁理论上可制得镁的质量为______kg。 MgCl2Mg(OH)2↓＋CaCl2 Ca(OH)2＋ 4.8 1.除去粗盐中难溶性杂质利用的是物质溶解性的差异。 2.除去粗盐中可溶性杂质时，应特别关注化学试剂的加入顺序。 (1)一般情况下的大体思路为碳酸钠溶液在氯化钡溶液之后加入即可，盐酸最后加入。 (2)氯化氢具有挥发性，过量的盐酸可在蒸发结晶时除去，不影响精盐的产率。 备考补充 实 验 透视 窗 1.【2020贵阳32(2)，2分】探究乙醇能溶解在水中。在盛有 2 mL水的试管中滴入3滴红墨水，再缓慢加入 2 mL 乙醇，如 图，补充完成实验。 数据链接 真题试做 3 命题点1 物质的溶解(6年4考) 3 2 1 6 5 4 7 8 13 11 9 15 10 12 14 18 17 16 19 实验操作 实验现象 实验结论 _________ _______________________________________________________________________________ 乙醇能溶解在水中形成溶液 振荡、静置 振荡前酒精与红墨水分层，振荡时红墨水与酒精混合均匀，振荡后整体变为红色，不再分层　 2.【2019贵阳33(3)，1分】探究温度对溶解度的影响，如图所示。固体X是NH4NO3或NaOH，固体Y是KNO3或Ca(OH)2，烧杯中盛放20 ℃Y的饱和溶液(有少量Y的固体剩余)，往试管中滴入适量水，烧杯中固体逐渐消失，写出X与Y可能的组合：_______________________________。 3 2 1 6 5 4 7 8 13 11 9 15 10 12 14 18 17 16 19 NH4NO3、Ca(OH)2或NaOH、KNO3 3.(贵阳真题)判断以下操作是否能达到目的。   探究不同物质在同种溶剂中的溶解性。(2021贵阳4C) (　　) 3 2 1 6 5 4 7 8 13 11 9 15 10 12 14 18 17 16 19 √ 4.【2018贵阳33，(2)1分】0.9％的医用氯化钠溶液俗称生理盐水，可用于补充人体所需电解质。生理盐水中的溶质为_______。 3 2 1 6 5 4 7 8 13 11 9 15 10 12 14 18 17 16 19 氯化钠 5.(2022毕节节选)夏日鱼塘缺氧，鱼类“浮头”现象多发。养鱼师傅向鱼塘中撒入一种主要成分为过氧化钙(CaO2)的白色固体(杂质不与水反应)，以解决鱼塘缺氧问题。影响气体溶解度的外界因素有___________。过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，氢氧化钙对水产养殖颇有益处，列举一项：____________________________________ _________________________。 3 2 1 6 5 4 7 8 13 11 9 15 10 12 14 18 17 16 19 补充考法 温度、压强 吸收鱼类呼出的二氧化碳(或防止水体变酸、 消毒杀菌等，合理即可) 6.【2023贵州11(2)①，4分】水及溶液与人类生产生活密切相关。 水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。 3 2 1 6 5 4 7 8 13 11 9 15 10 12 14 18 17 16 19 命题点2 溶解度及其应用(6年4考) (1)取15 g“果蔬洗盐”放入1 kg 20 ℃的水中，加快溶解的方法是_________，形成的溶液是NaCl的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 升高温度 不饱和 3 2 1 6 5 4 7 8 13 11 9 15 10 12 14 18 17 16 19 (2)利用溶解性的差异，可提纯和分离混合物。 ①分别将50 ℃时NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质的饱和溶液降温到20 ℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是__________________ ___________。 ②除去NaCl样品中少量的Na2CO3，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40 ℃左右进行的原因是________________________________ ____________________。 NaHCO3　 NaCl＞Na2CO3＞ 40 ℃左右，碳酸钠的溶解度最大， 能减少碳酸钠的析出 7.【2022贵阳32(3)，4分】水常用作物质溶解的溶剂。 3 2 1 6 5 4 7 8 13 11 9 15 10 12 14 18 17 16 19 (1)KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，20 ℃时，NaCl的溶解度为______g。 (2)KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是_______________ __________________。 36.0 降温结晶(或冷 却热的饱和溶液) 3 2 1 6 5 4 7 8 13 11 9 15 10 12 14 18 17 16 19 (3)10 ℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入盛有100 g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是________(填“KNO3”或“NaCl”)溶液。 (4)Ca(OH)2溶解度曲线如图3所示，将A点对应的Ca(OH)2溶液溶质质量分数增大，采取的方法是_____________________________________。 KNO3 降低温度到50 ℃以下，加溶质或蒸发溶剂 8.【2019贵阳33(2)，2分】某KNO3固体(混有少量NaCl)，要用它配制营养液，需在配制前进行提纯，60 ℃时，KNO3的溶解度为______g，如图所示的是KNO3与NaCl的溶解度曲线，将该固体溶于水配制为接近饱和的溶液，可采用降温结晶的方法提纯KNO3， 其理由是________________________________ ________________________________________ ______________________________________。 3 2 1 6 5 4 7 8 13 11 9 15 10 12 14 18 17 16 19 110 硝酸钾的溶解度受温度的影响大， 温度降低使其溶解度急剧减小，而氯化钠的 溶解度受温度影响较小，降温时硝酸钾析出 9.(2022毕节)室温时，向25 g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示(保持温度不变)：室温时该固体的溶解度可能是 (　 　)   A.50 g B.35 g　　 C.30 g　　 D.25 g 3 2 1 6 5 4 7 8 13 11 9 15 10 12 14 18 17 16 19 拓 展 考 法 B 10.(2022遵义节选)硝酸钾和硝酸钠的溶解度曲线如图Ⅰ所示，现有80 g硝酸钾和80 g硝酸钠固体，分别置于两只烧杯中，再分别加50 g 80 ℃的蒸馏水，恒温条件下充分搅拌、静置，再冷却至20 ℃。两只烧杯80 ℃溶解后的现象和20 ℃时结晶现象如图Ⅱ所示(忽略液体体积变化)。 3 2 1 6 5 4 7 8 13 11 9 15 10 12 14 18 17 16 19 (1)上述配制的硝酸钾和硝酸钠溶液在40 ℃时溶质质量分数较大的是___ _____。 (2)图Ⅱ中，盛硝酸钾的烧杯在80 ℃和20 ℃时的现象是______(填字母)。 酸钠 硝 AD 11.【2022贵阳32(2)，1分】水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。 化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。配制50 g溶质质量分数为 6％的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为3 g，需要水的质量为_____g。 3 2 1 6 5 4 7 8 13 11 9 15 10 12 14 18 17 16 19 命题点3 溶液的配制及溶液质量分数的相关计算(6年4考) 47 12.【2020贵阳32(3)，1分】配制医用酒精。把100 mL体积分数为95％的酒精(没有消毒作用)，加水稀释为75％的医用酒精，下列仪器不需要的是_____(填字母)。 A.烧杯　　　　 B.药匙 C.玻璃棒　 D.量筒 3 2 1 6 5 4 7 8 13 11 9 15 10 12 14 18 17 16 19 B 13.【2019贵阳33(1)，3分】溶质质量分数为3％的KNO3溶液常用作无土栽培的营养液，配制100 g该营养液需要的溶质是_______，其质量为_____g，配制时常用玻璃棒搅拌，目的是________________。 3 2 1 6 5 4 7 8 13 11 9 15 10 12 14 18 17 16 19 硝酸钾 3 加快溶解速率 14.【2018贵阳33(1)，2分】学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。 (已知：20 ℃氯化钠的溶解度为36 g，水的密度可近似看作1 g/mL) 实验一：溶液配制 用氯化钠固体配制100 g质量分数为5％的氯化钠溶液。需要氯化钠_____g，水_____mL。 3 2 1 6 5 4 7 8 13 11 9 15 10 12 14 18 17 16 19 5 95 15.(2022遵义节选)水是最常见的溶剂。一定浓度的硫酸铜溶液能用于游泳池消毒、配制农药波尔多液等，现需配制100 g 8％的硫酸铜溶液，根据如图提供的试剂，拟定一个配制方案：__________________________ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ (写出所选试剂和用量即可)。 3 2 1 6 5 4 7 8 13 11 9 15 10 12 14 18 17 16 19 拓 展 考 法 选用16％的硫酸铜溶液需要 50 g，再加入50 g蒸馏水或选用10％的硫酸铜溶液需要80 g，加入20 g蒸馏水或选用硫酸铜固体需要8 g硫酸铜固体，加入蒸馏水的质量为92 g 16.(2024成都节选)几种作物的无土栽培营养液部分溶质的质量分数如表，配制溶液的仪器如图。 几种作物营养液溶质的质量分数(％) 3 2 1 6 5 4 7 8 13 11 9 15 10 12 14 18 17 16 19   番茄 甜瓜 茄子 硝酸钾(KNO3) 4.04 6.07 7.08 磷酸二氢铵(NH4H2PO4) 0.77 1.53 1.15 (1)配制质量分数为7.08％的硝酸钾溶液200 g，需要硝酸钾______g(精确到0.1 g)。 (2)将质量分数为7.08％的硝酸钾溶液稀释为4.04％，需选择图中的烧杯和_______(填序号)。 3 2 1 6 5 4 7 8 13 11 9 15 10 12 14 18 17 16 19   番茄 甜瓜 茄子 硝酸钾(KNO3) 4.04 6.07 7.08 磷酸二氢铵(NH4H2PO4) 0.77 1.53 1.15 14.2 ③④⑤ 17.(2018贵阳33节选，4分)学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。(已知：20 ℃氯化钠的溶解度为36 g，水的密度可近似看作1 g/mL) 实验二：粗盐提纯 3 2 1 6 5 4 7 8 13 11 9 15 10 12 14 18 17 16 19 命题点4 粗盐的提纯(6年2考) (1)操作①中玻璃棒的作用是______________，操作②的名称为______。 (2)20 ℃时提纯9 g粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为80％，溶解时应选择哪一种规格的量筒量取所需要的水最为合适(提供的量筒规格有“10 mL”“25 mL”和“100 mL”)，请你选择并说明理由：________ ______________________________________________________________ ___________________________。 3 2 1 6 5 4 7 8 13 11 9 15 10 12 14 18 17 16 19 搅拌，加速溶解 过滤 的量筒，因为粗盐中氯化钠的质量为7.2 g，由溶解度可知，此温度下氯化钠全部溶解需要水20 mL 选择25 mL (3)提纯后的精盐属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 3 2 1 6 5 4 7 8 13 11 9 15 10 12 14 18 17 16 19 混合物 18.(贵阳真题)判断以下操作是否能达到目的。 除去粗盐中混有的泥沙——加水、溶解、蒸发。(2022贵阳5C) (　　) 3 2 1 6 5 4 7 8 13 11 9 15 10 12 14 18 17 16 19 ✕ 19.(2023湖南永州)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。这样得到的粗盐中含有多种可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4等)和不溶性杂质(泥沙等)。某化学实验兴趣小组进行粗盐提纯实验。 【交流与表达】 3 2 1 6 5 4 7 8 13 11 9 15 10 12 14 18 17 16 19 拓 展 考 法 (1)用托盘天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐加入盛有10 mL水(密度为1 g/cm3)的烧杯里，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。用托盘天平称量剩余粗盐的质量，读数如图所示，其质量是____(填字母)。 A.0.2 g B.1.2 g　　C.2.8 g (2)在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时， 停止______，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 (3)如果最后得到精盐的质量为3.3 g，则其产率为_______(保留小数点后一位)。 3 2 1 6 5 4 7 8 13 11 9 15 10 12 14 18 17 16 19 B 加热 86.8％ $$