2025年贵州省中考化学一轮复习课件：空气 氧气

空气 氧气 数据聚焦 考点梳理 1 知识导图 考点清单 考点1 探究空气中氧气的含量 1.法国化学家①________在二百多年前，用定量的方法对空气成分进行了研究。 2.燃烧法探究空气中氧气的含量(详见“实验1　探究空气中氧气的含量”)。 拉瓦锡 考点2 空气的成分及其用途 成分 含量(体积分数) 主要用途 氮气 ②____________ a.制硝酸和氮肥的重要原料 b.用作保护气，隔绝空气→化学性质不活泼 c.利用液氮进行冷冻治疗 氧气 ③____________ a.用于④___________等→供给呼吸 b.用于气焊、炼钢等→⑤____________ 78％ 21％　 医疗急救 支持燃烧 成分 含量(体积分数) 主要用途 稀有气体 0.94％ a.化学性质很不活泼 b.用于航标灯、照明灯、闪光灯、霓虹灯等→物理性质 c.液态氦可用于制造低温环境等 二氧化碳 ⑥______________ a.灭火→⑦__________________ b.气体肥料、化工产品原料 c.固态二氧化碳(干冰)作制冷剂，用于人工降雨等 其他气体 0.03％ — 0.03％ 不支持燃烧 易错提示 明确空气中各气体成分的含量指的是⑧____________，不是质量分数。 体积分数 1.空气质量指数日报：主要内容包括“空气质量指数”“首要污染物”“空气质量指数类别”等。空气质量指数越⑨____，空气质量级别就越⑩____，空气质量状况就越差。 2.目前计入空气质量评价的主要污染物：SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物(PM10)、细颗粒物(PM2.5)和臭氧等。 3.大气污染及防治措施：见第11讲。 考点3 空气污染 大 高 二氧化碳无毒，是空气中的一种成分，不属于空气污染物，但是大气中二氧化碳含量过高会导致全球气候变暖。 易错提示 标准状况下，⑪______色、⑫_______臭的气体，⑬_______溶于水，密度比空气的⑭______；液态时为淡蓝色液体，固态时为淡蓝色固体。 考点4 氧气的物理性质 无 无 不易　 略大 1.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧，具有⑮_________，不具有可燃性。具有氧化性，能跟很多物质发生反应。 考点5 氧气的化学性质 助燃性 探究氧气的性质 1.氧气与硫的反应 现象：硫燃烧的火焰颜色在空气中为_______， 在氧气中为__________，生成有______________的气体。 化学方程式：____________________。 注意事项：点燃硫之前要在集气瓶底预先加入少量水或NaOH溶液，用于吸收生成的气体，防止造成空气污染。 教材小实验 淡蓝色 蓝紫色 刺激性气味 S＋O2SO2 2.氧气与木炭的反应 现象：木炭在空气中持续红热，在氧气中剧烈燃烧，发 出白光，生成的气体能使澄清石灰水___________。 化学方程式：____________________(完全燃烧)，___________________ (不完全燃烧)。 教材小实验 C＋O2CO2 变浑浊 2C＋O22CO 3.氧气与铁的反应 现象：在空气中铁丝红热不燃烧，在氧气中剧烈燃烧， __________，放出大量的热，生成____色固体。 化学方程式：_________________________。 注意事项：集气瓶底需要预先加入少量水，目的是__________________ ________________________。 教材小实验 火星四射 黑 3Fe＋2O2Fe3O4 防止燃烧产生的高 温熔融物溅落，炸裂瓶底 2.氧气与物质的反应   物质 现象 化学方程式 注意事项 与非金属单质反应 磷 (白磷、 红磷) 在空气或氧气中都可剧烈燃烧，生成大量⑯_______，放出⑰_______ ⑱_____________ ______________ 集气瓶内预先加入少量⑲____，用于吸收反应产生的五氧化二磷，降温 氢气 在空气或氧气中燃烧，火焰为⑳_______色，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，内壁出现㉑________________ ㉒_____________ ______________ 点燃前需检验纯度 白烟 4P＋5O2　 水 2P2O5 热量　 淡蓝 水珠(或水雾) 2H2＋O2 2H2O   物质 现象 化学方程式 注意事项 与金属单质 反应 镁 (镁条) 在空气或氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成㉓____色固体，放出热量 ㉔___________ __________________ — 铜 在空气或氧气中加热，固体颜色由㉕______色变为㉖_____色 ㉗_____________ ______________ — 白 2Mg＋O2　 2MgO　 红 黑 2Cu＋O2 2CuO　   物质 现象 化学方程式 注意事项 与化合物反应 一氧 化碳 在空气或氧气中燃烧，发出㉘______色火焰，放出热量 ㉙____________ _______________ 点燃前需检验纯度 甲烷 在空气或氧气中燃烧，发出㉚_____色火焰，放出大量的热；在火焰上方罩一只干燥的烧杯，内壁出现㉛_____________；罩一只内壁沾有少量澄清石灰水的烧杯，现象为㉜____________________ ㉝______________ ________________ 点燃前需检验纯度 蓝 2CO2 2CO＋O2 蓝 水珠(或水雾) 澄清石灰水变浑浊 CH4＋2O2　 CO2＋2H2O   物质 现象 化学方程式 注意事项 与化合物反应 乙醇 (C2H5OH) 在空气或氧气中燃烧，发出㉞___________色火焰，放出热量 ㉟__________________ ______________________ — 淡蓝 C2H5OH＋3O2　 2CO2＋3H2O 3.氧化反应及其类型 (1)氧化反应：物质与氧气发生的反应，属于氧化反应。 (2)剧烈氧化和缓慢氧化：   剧烈氧化 缓慢氧化 区别 剧烈反应并发光、放热 反应进行得很慢，甚至不容易被察觉 举例 物质在氧气中燃烧 细胞的呼吸作用、食物的腐烂、醋的酿造、农家肥的腐熟 联系 都是氧化反应，都放出热量 氧气本身不可燃，不能用作燃料，但是氧气具有助燃性。 易错提示 1.氧气的工业制法 (1)方法：分离液态空气法。 (2)原理：根据液态氧和液态氮的㊱______不同进行分离。 考点6 氧气的制取 (3)过程：空气 液态空气 2.氧气的实验室制取(详见“实验2　氧气的实验室制取”)。 沸点 针对训练 易错速判 1.空气中氮气约占空气总质量的78 ，氧气约占21 。 (　　) 2.红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾。 (　　) 3.分离液态空气法制取氧气的过程是物理变化。 (　　) 4.稀有气体的化学性质很不活泼，不与任何物质发生反应。 (　　) 5.铁在空气中燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体Fe3O4。 (　　) 6.工厂加高烟囱有利于防治空气污染。 (　　) ✕ ✕ √ ✕ ✕ ✕ 针对训练 构建物质网络 1.写出图中甲、乙所代表的物质的化学式。 甲：___________　　乙：_________ KMnO4　 H2O2 2.写出图中涉及的化学方程式。 ①__________________________________ ②____________________________ ③___________________________ ④_________________________________ ⑤____________________ 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　 2H2O22H2O＋O2↑　 2H2O2H2↑＋O2↑ 2H2＋O22H2O(合理即可)　 C＋O2CO2 ⑥________________________ ⑦____________________ ⑧_________________________ ⑨__________________________ ⑩_______________________ 4P＋5O22P2O5　 S＋O2SO2 3Fe＋2O2Fe3O4　 4Al＋3O22Al2O3　 2Cu＋O22CuO ⑪_______________________ ⑫________________________ ⑬____________________________ ⑭________________________________ 2Mg＋O22MgO 2CO＋O22CO2 CH4＋2O2CO2＋2H2O C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O　 数据透视 实验剖析 2 实验1 探究空气中氧气的含量 实验2 氧气的实验室制取 某小组同学要探究空气中氧气的含量，进行了如下实验。 【实验原理】 (1)利用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数，红磷燃烧的化学方 程式为______________________。 实验1 探究空气中氧气的含量 图1 4P＋5O22P2O5 【实验操作及现象】 (2)按如图1所示装置连接好仪器后，应先________________， 再在集气瓶内加入少量____，将水面上方空间分为5 等份，并做好标记，用弹簧夹夹紧乳胶管，最后将燃烧匙内 的红磷点燃立即伸入集气瓶中，并塞紧橡胶塞。 (3)待红磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶，集气瓶中的水面上升，约占瓶内原有空气总体积的______。 (4)红磷燃烧的主要现象是________________________。 图1 检查装置的气密性 水 产生大量白烟，放出热量 【实验结论】 (5)空气中氧气约占空气总体积的______。 【注意事项】 (6)红磷的用量必须______ (填“少量”或“过量”)，原因是__________ ___________________，实验前需在集气瓶中加入少量水，其目的是________________________。 过量 将集气瓶 中的氧气全部消耗 降低瓶内温度和吸收P2O5 【误差分析】 (7)某同学测出氧气含量偏低(进水量不足 )，其原因可以从三个方面寻找，请你帮他完成分析。 ①从试剂用量角度分析，原因可能是____________。 ②从实验装置角度分析，原因可能是_________________________________；_______________。 ③从实验操作角度分析，原因可能是____________________________。 (8)若有同学测出氧气含量偏高(瓶内气体逸出)，则可能的原因是______ _______；_________________________________。 红磷量不足 烧杯中的水不足或导管内未注满水 装置气密性不好 装置未冷却到室温就打开弹簧夹 弹簧夹 未夹紧 红磷点燃后伸入集气瓶中的速度较慢 【拓展设问】 (9)红磷熄灭后，集气瓶内剩余气体主要是___________，该气体_______ (填“支持”或“不支持”)燃烧，常见的用途有_____________________ (写一条即可)。 氮气(或N2)　 不支持 作保护气(合理即可)　 【数字化实验】 兴趣小组又利用图2装置进行实验，将装有足量红磷的燃烧匙置于瓶中间，并把装有足量白磷的燃烧匙浸没在蒸馏水中。先在烧瓶内用激光笔引燃红磷，待红磷燃烧熄灭后，将装有白磷的燃烧匙移出水面，发现白磷可以被点燃。图3表示用氧气浓度传感器测量的容器内氧气浓度的变化曲线图。 (10)BC段变化的原因：________________________。 (11)CD段变化的原因：__________________________________________ ________________________________________。 红磷燃烧消耗瓶内氧气 红磷熄灭后，温度下降，水蒸气冷凝液化，导 致气体总体积下降，从而引起氧气浓度上升 (12)DE段变化的原因：_____________________。 (13)通过红磷和白磷的连续实验得出的结论为_______________________ _______。 白磷燃烧消耗瓶内氧气 红磷燃烧不能完全消耗瓶 内氧气 (14)①甲装置：改进点燃方式，优点是_____________________________ ______________。 ②乙装置：改进测量方式，优点是__________________。 ③丙装置：改进试剂，选择的试剂只能与空气中的_____反应，反应后的生成物最好为___________，若生成气体，则气体要能被某种溶液吸收。 【装置创新】 图4 操作更简便，同时试剂处于密闭 空间更加环保 读数更准确、便捷 氧气 固体或液体 1.利用红磷在充满空气的密闭集气瓶中燃烧，消耗完集气瓶中的氧气，此时集气瓶内的压强减小，打开弹簧夹后，在外界大气压的作用下，水被压入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积即为反应消耗氧气的体积。 2.将测得的集气瓶中水的体积转化为氧气的体积，体现了转化思想。 实 验 透视 窗 如图所示的是初中化学常见的实验装置图，请回答下列问题。     【实验原理与装置选择】 (1)若选用A装置制备一瓶较纯净的氧气，则收集装置应选择______(填字母)装置，还缺少的一样实验用品为______，试剂可选用________(填化学式)，反应的化学方程式为________________________________。 实验2 氧气的实验室制取 D 棉花 KMnO4　 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ (2)若用B装置制取一瓶较干燥的氧气，则收集装置应选择_____(填字母)装置，试剂可选用___________和__________ (填试剂名称)，该反应的化学方程式为____________________________。 (3)F装置为一种多功能瓶，若用该装置收集氧气，应从_____(填字母，下同)处通入，验满应在______处，若在集气瓶中装满水，则收集氧气，应从______处通入。 C 过氧化氢 二氧化锰 2H2O22H2O＋O2↑ m n n 【实验步骤】 (4)某小组同学选用A、D装置制备氧气，下列正确的操作顺序为__________ (填字母)。 a.将试剂装入试管，在试管口塞一团棉花，塞紧带导管的塞子 b.检查装置气密性 c.熄灭酒精灯 d.把试管固定在铁架台上 e.点燃酒精灯加热 f.收集氧气 g.撤离导管 badefgc　 【氧气的检验】 (5)将带有火星的木条伸入集气瓶中，若木条_______，则为氧气。 复燃　 1.选用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一团棉花，目的是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管。 2.防倒吸 实验结束后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯是为了防止水倒吸进入试管，炸裂试管。在很多与气体有关的实验中都需要考虑倒吸的问题。 实 验 透视 窗 1.(2024贵州8，1分)我们周围的空气中，按体积计含量最多的气体是____________。 数据链接 真题试做 3 命题点1 空气成分及其用途(6年5考) 3 2 1 6 5 4 7 8 11 10 9 12 氮气(或N2) 2.(2021贵阳1，2分)空气是人人都离不开的重要物质，其中体积分数约为21％并能供给人类呼吸的气体是(　 　) A.N2 B.O2　　 C.Ne　　 D.CO2 3 2 1 6 5 4 7 8 11 10 9 12 B 3.(2020贵阳4，2分)空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法正确的是(　 　) A.洁净的空气是纯净物 B.空气中可分离出氧气用于医疗急救 C.空气中含量最多的气体是二氧化碳 D.空气中氮气的化学性质比氧气活泼 3 2 1 6 5 4 7 8 11 10 9 12 B 4.(2024遵义三模)空气是一种重要的自然资源，下列说法正确的是(　 ) A.利用分离液态空气法制取氧气是化学变化 B.空气中含有约占总质量的氮气 C.铁制品生锈只与空气中的氧气有关 D.空气中的氮气可用作灯泡填充气 拓 展 考 法 3 2 1 6 5 4 7 8 11 10 9 12 D 5.(2024贵阳南明区一模改编)空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是(　 　) A.氧气可以支持可燃物燃烧 B.稀有气体通电时发出不同颜色的光 C.氮气很难与其他物质发生反应，可用作粮食、瓜果的保护气 D.空气中的二氧化碳主要来源于植物的光合作用 3 2 1 6 5 4 7 8 11 10 9 12 D 6.(2023贵州8，1分)认识物质。空气是一种宝贵的资源，其中能供给呼吸的气体是______________。 3 2 1 6 5 4 7 8 11 10 9 12 命题点2 氧气的性质(6年3考) 氧气(或O2)　 7.【2022贵阳29(1)①，1分】我们生活在多样的物质世界里。如：空气中的____________可供给人类呼吸。 3 2 1 6 5 4 7 8 11 10 9 12 氧气(或O2) 8.(2023天津)下列对实验现象的描述正确的是(　 　) A.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B.红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C.木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体 D.铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 3 2 1 6 5 4 7 8 11 10 9 12 拓 展 考 法 D 9.(2024贵州10节选，5分)图1是实验室制取常见气体的装置，图2是探究铁生锈条件的实验装置，回答下列问题。 3 2 1 6 5 4 7 8 11 10 9 12 命题点3 氧气的实验室制取(6年6考) (1)加热高锰酸钾制取O2的化学方程式为____________________________ _______，收集装置是______ (填字母)，检验O2的方法是_____________ ________________________________________。 3 2 1 6 5 4 7 8 11 10 9 12 2KMnO4K2MnO4＋MnO2 ＋O2↑ C或E 将带有火星的 木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气 (2)装置F中分液漏斗内的试剂是______________，打开活塞，缓慢滴加试剂，持续反应5分钟后，装置G中的现象是________________________ _______，达到实验目的。 3 2 1 6 5 4 7 8 11 10 9 12 过氧化氢溶液 ①处铁丝生锈，②处铁丝 不生锈 10.(2023贵州10，7分)化学是一门以实验为基础的学科。 3 2 1 6 5 4 7 8 11 10 9 12 (1)用图1、图2装置进行氧气实验室制取及性质实验。 ①加热高锰酸钾制取氧气，往试管中加入高锰酸钾粉末的操作是____________________________________________________________，反应的化学方程式为___________________________________，反应的基本类型是__________。 把试管横放，用药匙(或纸槽)把试剂送入试管底部，然后慢慢竖立试管 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　 分解反应 ②用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生和收集装置是_________ (填字母)。检验氧气的方法是___________________________ __________________________。 ③图2中发生化学反应的现象为___________________________________ __________。 3 2 1 6 5 4 7 8 11 10 9 12 BC或BE 将带有火星的木条伸入集气瓶 中，木条复燃，说明是氧气 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体， 放出热量 (2)图3是一种紧急供氧设备内部结构示意图。使用时按动点火装置，金属粉末反应放热，使药块分解持续供氧，并有氯化钠生成。其中产生氧 气的化学方程式为________________________________。 3 2 1 6 5 4 7 8 11 10 9 12 2NaClO32NaCl＋3O2↑　 11.【2022贵阳31(2)①改编，3分】实验室制取气体。据图回答问题。 3 2 1 6 5 4 7 8 11 10 9 12 若制取O2，请填写下表。 制取气体 反应原理(用一个化学方程式表示) 反应原理对应的制取装置(填字母) 检验该气体方法 O2 _____________________________________________________________________ ________________________________________ ____________________________________________________________ H2O22H2O＋O2↑　 (或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，答一种即可) BD、BC(或AD、AC，与第一空对应即可)　 把带有火星的木条伸入集气瓶中，带有火星的木条复燃，说明气体是氧气 12.(2019贵阳32节选，4分)通过一年的化学学习，同学们初步掌握了实验室制取气体的知识和技能，请完成下列实验内容。 3 2 1 6 5 4 7 8 11 10 9 12 【探究活动】如果将产生的氧气通入装置G，现象是________________ ______。 3 2 1 6 5 4 7 8 11 10 9 12 【制取气体】 实验名称 化学方程式 选用试剂 制取气体所选装置 实验室制 取氧气 _______________________ ____________________ __________________ 2H2O22H2O＋O2↑　 过氧化氢和二氧化锰　 BC或BE 蜡烛燃烧得更加 剧烈 $$