2025年中考化学一轮考点探究（河北）专项05：溶解度及溶解度曲线

专项五　溶解度及溶解度曲线 突破一　溶解度曲线 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,请回答下列问题: 考查点1　溶解度大小的判断与比较 (1)t1 ℃时,丙物质的溶解度是　　　　,饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为　　　　。  (2)t3 ℃时,甲、乙、丙的溶解度大小关系为　　　　　　。  (3)P点的含义为　 。  (4)甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而　　　　,其中　　　　的溶解度受温度影响变化较大。  考查点2　饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 (1)M点表示t2 ℃时甲物质的　　　　(填“饱和”或“不饱和”,下同)溶液,N点表示t2 ℃甲物质的 　　　　溶液。  (2)t2 ℃时,将15 g甲加入50 g水中,充分溶解,得到的是　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。  (3)将t3 ℃时甲、丙的饱和溶液降温至t1 ℃,所得甲的溶液为　　　　(填“饱和”或“不饱和”,下同)溶液,丙的溶液为　　　　溶液。  (4)t3 ℃时,50 g水中溶解　　　　g乙物质恰好形成饱和溶液。  (5)①将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的方法有　　　　　　　　　　　　。  ②将接近饱和的丙溶液转化为饱和溶液的方法有　　　　　　　　　　　　。  ③将t2 ℃时甲的饱和溶液变为t3 ℃时甲的饱和溶液,可采用的方法是　 。  ④t1 ℃时保持温度不变,将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有　　　　　　。  饱和溶液与不饱和溶液的转化: ①改变溶质或溶剂质量(适用于所有物质)。 不饱和溶液饱和溶液 ②改变温度,升温或降温取决于物质的溶解度随温度变化的趋势。 上升型:不饱和溶液饱和溶液 下降型:不饱和溶液饱和溶液 考查点3　溶液、溶剂、溶质质量(分数)的计算与比较 (1)t1 ℃时,将50 g丙加入50 g水中充分溶解,所得溶液的质量为　　　g,溶质质量分数为　　　 (精确到0.1%)。  (2)某温度下将15 g甲加入50 g水中充分溶解,得到60 g溶液,则该温度下甲的溶解度为　　　　g。 (3)t3 ℃时,乙溶液的溶质质量分数的最大值为　　　　　　　　(填表达式)。  (4)t3 ℃时,三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后,析出溶质质量的大小关系为　 。  (5)t4 ℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液,所得溶液的质量大小关系为　　　　　　。  (6)t4 ℃时,等质量的甲、乙、丙饱和溶液中溶剂由多到少的顺序为　　　　。  考查点4　温度改变时溶液中各种量的变化 (1)将甲的饱和溶液从t1 ℃升温至t3 ℃,溶质质量分数　　　　(填“变大”“变小”或“不变”)。  (2)将等质量的甲、乙的饱和溶液从t4 ℃降温到t2 ℃,析出晶体较多的是　　　　。  (3)将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1 ℃升温至t3 ℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为　　　　　　。  (4)将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t4 ℃降温到t2 ℃,所得溶液的质量关系为　　　　　　,溶剂的质量关系为　 。  (1)首先判断温度改变,溶液中是否有晶体析出。 ①若有晶体析出,则溶质质量减小,溶剂质量不变,溶液质量减小,溶质质量分数减小。 ②若无晶体析出,则溶质、溶剂、溶液质量(分数)都不变。 (2)等质量的各物质的饱和溶液在温度变化相同时,溶解度曲线越陡,析出晶体的质量越多。 考查点5　判断物质提纯及结晶的方法 (1)若甲中混有少量丙,则可采用　　　　　　的方法提纯甲。  (2)若乙中混有少量甲,则可采用　　　　　　的方法提纯乙。  (3)若丙中混有少量甲,则可采用　　　　　　的方法提纯丙。  (4)从甲的饱和溶液中得到固体甲最好采用的方法是　　　　　　;从乙的饱和溶液中得到固体乙最好采用的方法是　　　　　　。  物质提纯的方法: ①陡升型(如甲):降温结晶或冷却热饱和溶液。 ②缓升型(如乙):蒸发结晶。 ③下降型(如丙):升温结晶。 突破二　溶解度表 (2024·宝鸡二模)溶液是生活中常见的物质,结合溶解度表格,回答下列问题。 温度/℃ 0 20 30 40 60 80 90 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 38.5 KNO3 13.3 31.6 45.8 63.9 110 169 202 (1)以上两种物质中溶解度受温度影响较小的是　　　　。  (2)20 ℃时,等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中,所含溶剂质量较多的是　　　　。  (3)将55 g KNO3固体加入50 g水中,充分溶解,测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。 ①A、B、C三点所对应的溶液,一定属于不饱和溶液的是　　　　(填字母)。  ②50 ℃时,KNO3的溶解度为　　　　g。  (2)20 ℃时,溶解度大小关系为氯化钠>硝酸钾,则等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中,溶质质量关系为氯化钠>硝酸钾,则溶剂质量关系为氯化钠<硝酸钾。(3)①将55 g KNO3固体加入50 g水中,完全溶解得到B点,恰好形成的是硝酸钾饱和的溶液;硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大,C点时,温度升高,溶液质量不变,为该温度下的不饱和溶液。②50 ℃时形成92.75 g溶液,即该温度下,50 g水中最多能溶解硝酸钾的质量为92.75 g-50 g=42.75 g,则50 ℃时100 g水中最多能溶解硝酸钾的质量为85.5 g,则50 ℃时,硝酸钾溶解度为85.5 g。 (1)氯化钠　(2)硝酸钾　(3)①C　②85.5 突破三　实物图型 (2024·昆明五华区一模)某同学进行了如图1所示实验,图2是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线,下列说法不正确的是 (　　) 图1 图2 A.20 ℃时,KNO3易溶于水 B.烧杯②为硝酸钾的不饱和溶液 C.硝酸钾溶液的溶质质量分数:烧杯①>烧杯③ D.当KNO3溶液中混有少量NaCl时,可采取降温结晶的方法提纯KNO3 20 ℃时,KNO3的溶解度是30 g,大于10 g,属于易溶物质,A正确;30 ℃时,KNO3的溶解度大于40 g,即在该温度下,100 g水中最多溶解KNO3的质量大于40 g,则50 g水中最多溶解KNO3的质量大于20 g,烧杯②中溶解了20 g,则该溶液为硝酸钾的不饱和溶液,B正确;烧杯①中是20 ℃时KNO3的饱和溶液,烧杯③中是25 ℃时,KNO3的饱和溶液,溶解度大的饱和溶液的溶质质量分数大,20 ℃时KNO3的溶解度<25 ℃时KNO3的溶解度,所以硝酸钾溶液的溶质质量分数:烧杯①<烧杯③,C错误;KNO3的溶解度受温度影响较大,NaCl的溶解度受温度影响较小,当KNO3溶液中混有少量NaCl时,可采取降温结晶的方法提纯KNO3,D正确。 C ❶ (2024·连云港)我国盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl),冬天捞碱(Na2CO3)”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 (　　) A.20 ℃时Na2CO3的饱和溶液,升温到40 ℃时仍是饱和溶液 B.30 ℃时,在100 g水中加入40 g NaCl,形成不饱和溶液 C.NaCl的溶解度比Na2CO3的大 D.“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程,“冬天捞碱”经过降温结晶过程 ❷ (2024·扬州)《本草纲目》记载:“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液,将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B.“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液 C.KNO3的溶解度随温度降低大幅减小,所以“冷却结晶”时析出KNO3晶体 D.“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl ❸ (2024·南充)煤化工废水中含有硝酸钠、硫酸钠、氯化钠,这三种盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。 (1)在　　　　℃时,硫酸钠和氯化钠的溶解度相等。  (2)t1 ℃时,将等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液升温至t2 ℃(不考虑溶剂蒸发),溶剂质量的大小关系:硫酸钠溶液　　　　(填“<”“>”或“=”)氯化钠溶液。  (3)t1 ℃时,将60 g硝酸钠(不含结晶水)加入50 g水中,充分溶解并恢复至原温度后,所得溶液中溶质的质量分数是　　　　(精确到0.1%)。  (4)下列说法正确的是　　　　(填字母)。  A.冷却热的硝酸钠溶液,一定有晶体析出 B.除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠,可采用降温结晶法 C.可采用恒温蒸发溶剂的方法将接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液 【详解答案】 专项突破 突破一 考查点1 (1)50 g　1∶2 (2)甲=乙>丙 (3)t2 ℃时甲与丙的溶解度相等 (4)增大　甲 考查点2 (1)饱和　不饱和 (2)饱和 (3)饱和　不饱和 (4)25 (5)①降温、加溶质、蒸发溶剂 ②升温、加溶质、蒸发溶剂 ③升温至t3 ℃时,增加溶质(或升温至t3 ℃时,恒温蒸发溶剂) ④增加溶剂 考查点3 (1)75　33.3% (2)20 (3)×100% (4)甲=乙>丙 (5)丙>乙>甲 (6)丙>乙>甲 考查点4 (1)不变　(2)甲　(3)乙>丙>甲 (4)丙>乙>甲　丙>乙>甲 考查点5 (1)降温结晶(或冷却热饱和溶液) (2)蒸发结晶 (3)升温结晶 (4)降温结晶(或冷却热饱和溶液)　蒸发结晶 专项训练 1.D　解析:20 ℃时Na2CO3的饱和溶液,升温到40 ℃时,溶解度变大,变为不饱和溶液,A错误;30 ℃时,NaCl的溶解度小于40 g,即在该温度下,100 g水中溶解不了40 g NaCl,所以30 ℃时,在100 g水中加入40 g NaCl,形成饱和溶液,B错误;比较溶解度大小必须有温度限制,C错误;“夏天晒盐”是因为氯化钠的溶解度受温度影响较小,经过蒸发结晶析出氯化钠,碳酸钠的溶解度受温度影响较大,“冬天捞碱”经过降温结晶析出碳酸钠,D正确。 2.C　解析:在比较物质的溶解度时,需要指明温度,温度不能确定,溶解度也不能确定,A错误;“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液,B错误;KNO3的溶解度随温度降低大幅减小,“冷却结晶”时析出KNO3晶体,C正确;“过滤”所得滤液中的溶质含有氯化钠和硝酸钾,D错误。 3.(1)t2　(2)>　(3)44.4%　(4)C 学科网（北京）股份有限公司 $$