2025年中考化学一轮考点探究（河北）---金属与金属矿物

第8讲　金属与金属矿物 考点一　金属材料 ❶ 金属材料:包括①　　　　和②　　　　。  ❷ 金属的物理性质和用途 物理性质 用途 共性 ③　　　　　性  制作导线、高压输电线 ④　　　　　性  制作炊具、暖气片等 ⑤　　　　　性  冲压成各种形状 有金属光泽 制作各种饰品 特性 (1)颜色:大多数呈⑥　　　　　色,但铜呈⑦　　　　　色,金呈⑧　　　　　色,铁粉呈黑色  (2)状态:常温下大多数为⑨　　　　　,但汞在常温下为⑩　　　　　  (3)磁性:能被磁铁吸引的金属有铁、钴、镍 ❸ 合金及其特性 概念 在纯金属中加热熔合某些金属或非金属,就可以制得具有　　　　　特征的物质  特性 与其成分金属相比,合金的硬度　　　　、熔点　　　　、抗腐蚀性　　　　  常见的 合金 (1)铁合金主要包括　　　　　和　　　　　,它们的区别是　　　　　不同,钢的含碳量比生铁　　　　,因此钢与生铁相比具有更多的优良性能,易于加工,用途更为广泛  (2)钛合金:抗腐蚀性能好,与人体有很好的“相容性”,可用于做人造骨等 (3)其他合金:铅锑合金、钛镍合金、铝合金、黄铜、锰钢等 考点二　金属的化学性质 ❶ 金属与氧气反应:金属+氧气——金属氧化物 反应条件 金属 现象 反应的化学方程式 常温 铝(Al) 缓慢氧化,放出热量,不易察觉 ①　　　　　　　　　　　　(耐腐蚀:表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步被氧化)  点燃 镁(Mg) 发出②　　　　　　　,放出大量的热,生成③　　　固体  ④　　　　　　　　　　　　　　  铁丝(Fe) 在氧气中点燃,⑤　　　　　　,放出大量的热,生成黑色固体  ⑥　　　　　　　　　　　　　　  加热 铜(Cu) 生成⑦　　　　物质  ⑧　　　　　　　　　　　　　　  — 金(Au) 很稳定,高温时也不与氧气反应 — ❷ 金属与酸反应:金属+酸——盐+氧气 金属 反应现象 与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式 镁 反应剧烈,产生大量气泡,溶液仍为无色 ⑨　　　　　　　　　　　　　　　　、  ⑩　　　　　　　　　　　　　　　  铝 反应剧烈,产生大量气泡,溶液仍为无色 　　　　　　　　　　　　　　　　、  　　　　　　　　　　　　　　　　 锌 反应比较剧烈,产生大量气泡,溶液仍为无色 　　　　　　　　　　　　　　　　、  　　　　　　　　　　　　　　　　 铁 反应较为缓慢,有气泡产生,溶液由无色逐渐 变为　　　色　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　、  　　　　　　　　　　　　　　　　 铜 不反应 — ❸ 金属与盐溶液反应:金属+盐——新金属+新盐 反应物 反应现象 反应的化学方程式 铝和硫酸铜溶液 生成　　　　　色固体,溶液由　　　　色变为　　　　色  　　　　　　　　　　　　　　　　 铁和硫酸铜溶液 生成红色固体,溶液由　　　　 色变为　　　　色  　　　　　　　　　　　　　　　　 铜和硝酸银溶液 生成　　　　色固体,溶液由无色变为　　　　色  　　　　　　　　　　　　　　　　 ❹ 置换反应 一种　　　　与一种　　　　反应生成另一种　　　　与另一种　　　　的反应,叫做　　　　　　。置换反应可表示为A+BCB+AC。初中常见的三种置换反应:(1)金属+酸——盐+氢气;(2)金属+盐——新金属+新盐;(3)氢气、碳还原金属氧化物。  考点三　金属活动性顺序 ❶ 金属活动性顺序 在金属活动性顺序里: (1)金属的位置越靠③　　　　,它的活动性就越④　　　　。  (2)位于⑤　　　　前面的金属能置换出⑥　　　　、⑦　　　　中的氢(浓硫酸、硝酸除外)。  (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的⑧　　　　　中置换出来(⑨　　　　　、⑩　　　　　、　　　　除外)。  ❷ 金属活动性顺序的应用 (1)判断某些置换反应能否发生。 (2)判断几种金属的活动性顺序。 (3)判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分。 (4)判断金属发现和使用年代的早晚,在自然界的存在形式。 ❸ 探究金属活动性顺序的方法 性质依据 判断依据 结论 金属与氧 气的反应 反应的　　　　  与氧气反应越容易,金属活动性就越　　　  金属与稀盐酸、 稀硫酸的反应 反应的　　　　　　(反应速率)  反应越剧烈,金属活动性越  金属与其他金属 盐溶液的反应 能发生反应 反应物中的金属比盐溶液中对应的金属的活动性　　　　  不能发生 反应 反应物中的金属比盐溶液中对应的金属的活动性　　　　  考点四　金属矿物与冶炼 ❶ 常见的几种金属矿物 矿物名称 赤铁矿 磁铁矿 黄铁矿 孔雀石 主要成分的化学式 ①　　　  Fe3O4 FeS2 Cu2(OH)2CO3 ❷ 铁的冶炼 (1)炼铁设备:②　　　　。  (2)炼铁原料:铁矿石、空气、③　　　　和焦炭。  各种原料的作用: 铁矿石:提供④　　　　。  焦炭:A.燃烧提供高温;B.提供还原剂⑤　　　　。  ⑥　　　　:将铁矿石中的杂质二氧化硅转换为炉渣而除去。  (3)流程 焦炭CO2CO生铁 (4)炼铁的原理 高温条件下,利用⑦　　　　作还原剂,把铁从铁的氧化物中还原出来。用赤铁矿炼铁的反应原理为⑧　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。  (5)炼铁的产品是⑨　　　　。  正确的打“√”,错误的打“×”,并举出反例或说明原因。 ❶ 金刚石、生铁、氧化铁、磁铁矿都是金属材料。 (　　)   ❷ 金属能导电,所以能导电的一定是金属。(　　)   ❸ 合金中一定含有金属元素,但合金中不一定全是金属元素。 (　　)   ❹ 生铁是含有杂质的铁,钢是纯净的铁。(　　)   ❺ 铝具有良好的抗腐蚀性,说明铝的化学性质不活泼。 (　　)   ❻ 铁与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液发生置换反应时生成Fe3+。 (　　)   ❼ 铜与稀硫酸反应的化学方程式是Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑。 (　　)   ❽ 若金属和盐溶液能发生反应,则该金属在金属活动性顺序中一定排在氢之前。 (　　)   ❾ 活泼金属与盐酸反应有气体生成,因此与盐酸反应生成气体的物质一定是活泼金属。(　　)   ❶ 与铁(Fe)有关的反应 ①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ❷ 与铜(Cu)有关的反应 ①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦  ❶ 实验装置 ❷ 实验原理:　 。  ❸ 实验步骤 (1)检查装置的气密性。 (2)将氧化铁粉末装进硬质玻璃管后固定在铁架台上。 (3)向硬质玻璃管中通入一氧化碳。 (4)点燃酒精喷灯,加热装有氧化铁的硬质玻璃管。 (5)停止加热。 (6)停止通入　　　　。  可简记为CO早来晚走,早来防爆炸,晚走防氧化。 ❹ 实验现象 (1)硬质玻璃管中的固体由　 。  (2)试管中的澄清石灰水变浑浊。 (3)尾气燃烧产生　　　　火焰。  写出实验现象(2)(3)中反应的化学方程式:　 ;　 。  ❺ 实验注意事项 (1)实验开始时,应先通入CO,排尽装置内的空气,然后再开始加热的目的是  　　　　　　　　　　　　　　 　。  (2)实验结束时,先　　　,待温度降至室温时,再　　　　　,以免空气进入　　　　　　　　　　,也防止石灰水倒吸炸裂硬质玻璃管。  (3)一氧化碳有毒,会污染空气,实验装置中必须有　　　　　　,如图中可用酒精灯点燃,也可用气球收集。  思考:如何证明生成物中含有铁粉? 物理方法:　 ;  化学方法:  　。  ❻ 装置拓展 此装置将尾气中的CO燃烧产生的热量用于实验中的加热,既节约了能源,又避免了污染。 如图1是实验室模拟工业炼铁的装置。请回答下列问题: 图1 【基础设问】 (1)实验开始时,先通入一段时间的CO,再点燃酒精喷灯,目的是  　　　　　　　　　　。  (2)证明产生了CO2的现象是  　　　　　　,写出该反应的化学方程式:　 。  (3)装置末端酒精灯的作用是  　　　　　　　　 　　。  (4)实验结束后,若先停止通CO,则可能造成的后果是　　　　　　 　　　　　　。  (5)通过以上实验可总结出CO的性质有  　　　　　　 。  【创新设问】 (6)(实验操作)若反应结束后,药品中还含有未反应的氧化铁固体,如何除去氧化铁得到纯铁?   (写出简单的实验操作)。 (7)(改进尾气处理装置)澄清石灰水  (填“能”或“不能”)将生成的二氧化碳完全吸收,排出的尾气可能无法点燃。可将图1中的酒精灯换为图2装置,则瓶中盛放的试剂最好是　　　　　　,换为该装置后是否需要添加尾气处理装置并说明理由:　  　。  图2 ❶ 实验设计 实验 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 条件 铁钉在干燥的氧气中 铁钉全部在水中 铁钉与氧气和水同时接触 图示 生锈程度 (约一周后观察) 不生锈 不生锈 生锈 分析 能得出铁钉生锈需要氧气的实验组合是　　　　,需要水的实验组合是　　　　  结论 铁制品锈蚀的条件是与　　　　和　　　　同时接触  ❷ 实验反思 (1)实验中所用的水是经煮沸并迅速冷却的蒸馏水,煮沸的目的是　 ,  迅速冷却的目的是　 。  (2)使用铁制品时需注意的问题是 　 。  (3)为探究加速铁钉锈蚀的因素,现取两枚无锈洁净的铁钉设计如图所示的实验,一段时间后观察到的实验现象是  　,  由该实验可得到的结论是  　　　　　　　　　　。  　 　　 ①　　　 　　 　② 铁制品在潮湿的环境中更容易锈蚀,且酸、盐等溶液均会加速铁制品的锈蚀。 ❸ 防锈措施 (1)防锈原理:隔绝　　　　　　　　。  (2)除锈方法 铁锈的主要成分是　　　　(填化学式),是一种红棕色、疏松多孔的固体,透气透水,铁表面的铁锈若不及时处理,就会加快铁锈蚀的速度。除锈的物理方法:　　　　　　,化学方法:　　　　　　,反应的化学方程式为　 。  ❹ 金属资源的保护 (1)有计划、合理地开采金属矿物。 (2)积极开发研究金属的替代用品。 (3)加强对废旧金属的回收和再利用。 (4)防止金属锈蚀。 为了探究铁钉锈蚀的条件,某兴趣小组的同学设计了如图实验,请回答下列问题: 【基础设问】 (1)该实验运用到的思想方法是　 。  (2)实验前,将铁钉打磨光亮的目的是  　 。  (3)乙试管中,a、b、c三处比较,生锈最明显的地方是　　　　(填字母)。  (4)对比甲、乙试管可知,铁生锈需要与  接触;对比　　　　试管可知,铁生锈需要与氧气或空气接触。  (5)由该实验可知,铁生锈的条件是  　　　　　　　　　　 。  (6)甲试管中干燥剂的作用是 　　　　　　　　　,丙试管中植物油的作用是　　　　　　　　。 (7)实验所用的蒸馏水须经过煮沸并迅速冷却,目的是 　　　　 　。  【创新设问】 (8)(意外现象)实验一段时间后发现,甲、丙试管中的铁钉也都出现少量锈迹,可能的原因分别是　 、　　　　　　　　　　　　　　　。  (9)(跨物理学科)同学们完成上述实验后,又利用铁锈蚀的原理设计了如图1所示的创新实验(开始时杠杆已调至平衡)。一段时间后,可观察到的现象是杠杆　　　 　(填“左低右高”或“左高右低”)。 图1　 　图2 (10)(创新装置)为了探究食盐水对铁钉锈蚀速率的影响,小林设计并完成如图2所示的家庭小实验,很快看到实验现象。 ①该实验中观察到红墨水液面左高右低,其原因是　　　　　　　　　　　　。  ②小红认为小林的实验不足以说明食盐水能加速铁钉的锈蚀,请在小林实验的基础上完善此实验方案:    　。  命题点一　金属材料 ❶ (2021·河北)下列有关金属及合金的说法错误的是 (　　) A.金属在常温下大多数都是固体 B.铝合金的硬度比铝的硬度小 C.铁制品在潮湿的空气中易生锈 D.钢铁是使用最多的金属材料 ❷ (河北真题组合)判断下列说法或应用是否正确,正确的打“√”,不正确的打“×”。 (1)(2023·河北节选)如图所示,铅合金先变成液态,说明铅合金比铅的熔点更低。(　　) (2)(2019·河北节选)生铁和不锈钢都是金属材料。 (　　) (3)(2015·河北节选)不锈钢和金刚石都是金属材料。 (　　) ❸ (河北真题组合)理化知识在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)(2017·河北节选)由于钨的　　　　较高,所以用钨制作灯丝。  (2)(2017·河北节选)锰钢比组成它的纯金属硬度　　　　,可用于制作钢轨。  命题点二　金属的化学性质 ❹ (2018·河北)如图所示的四个图像,分别对应四种过程,其中正确的是 (　　) A.图①:分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 B.图②:分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C.图③:分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D.图④:分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸 ❺ (2017·河北)A~G表示初中化学常见的物质,其中A、B、C、D都是氧化物,E、F、G都是金属单质,A和G均为红色,它们之间的转化关系如图所示(反应条件、部分反应物及生成物已略去)。请回答下列问题: (1)A的化学式为　　　　　　。  (2)B的一种用途是　。  (3)反应③的化学方程式为  　　　　　　　　　　。  (4)E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为　　　　　　。  命题点三　金属活动性顺序及其应用 ❻ (2016·河北)下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“—”表示未进行金属与盐溶液之间的实验),不能达到实验目的的是 (　　) 选项 　　金属　　 盐溶液　　　　　 A B C D ZnSO4溶液 - Fe Ag Fe FeSO4溶液 Zn Ag Zn - AgNO3溶液 Fe - - Fe ❼ (2015·河北) 金属M与AgNO3溶液发生反应:2AgNO3+MM(NO3)2+2Ag。下列说法正确的是 (　　) A.M可能是铝 B.Ag的金属活动性比M强 C.反应前后M的化合价发生了改变 D.在金属活动性顺序里,M一定排在氢前 ❽ (2019·河北)将一定量的铁粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。下列判断正确的是 (　　) A.滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中一定含有Fe(NO3)2 B.滤渣中一定不含Fe,滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 C.滤渣中一定含有Ag,滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3 D.滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3 ❾ (2024·河北节选)下图是用点滴板进行的微型实验。向盛有药品的孔穴1~5中分别滴加等量的稀硫酸。①对比孔穴1、2和3中的现象,得出X的金属活动性比铜、银的　　　(填“强”或“弱”);②为验证铜和银的金属活动性强弱,需进行的实验是　　　　　　　　　(试剂任选)。  命题点四　金属的锈蚀与防护 ❿ (河北真题组合)判断下列说法或应用是否正确,正确的打“√”,不正确的打“×”。 (1)(2022·河北节选)一段时间后,只有①中铁钉生锈,说明铁生锈与水有关。 (　　) (2)(2021·河北节选,2019·河北节选)铁制品在潮湿的空气中易生锈。 (　　) (3)(2019·河北节选)铝片表面易生成致密的氧化膜。 (　　) (4)(2018·河北节选)经常用钢丝球擦洗铝锅。 (　　) ⓫ (河北真题结合)化学与我们的生产、生活有着密切的联系。 (1)(2016·河北节选)菜刀使用后可以采取　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(答一条即可)的措施防锈。  (2)(2020·河北)生活中防止铁质栅栏生锈的一种方法是　 。  ⓬ (2017·河北)某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外,还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行如图所示实验中的 (　　) A.甲和乙 B.甲和丁 C.乙和丁 D.丙和丁 ⓭ (2018·河北)如图是“探究影响铁锈蚀快慢因素”的实验。为探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀,试管①中的物质X和试管②中的物质Y分别是　 。  ①　 　　②　　 【详解答案】 教材考点·深度梳理 考点一 ①纯金属　②合金　③导电　④导热 ⑤延展　⑥银白　⑦紫红　⑧黄 ⑨固态　⑩液态　金属　更大 更低　更好　生铁　钢 含碳量　低 考点二 ①4Al+3O2 2Al2O3 ②耀眼的白光　③白色 ④2Mg+O2 2MgO ⑤剧烈燃烧,火星四射 ⑥3Fe+2O2 Fe3O4　⑦黑色 ⑧2Cu+O2 2CuO ⑨Mg+2HCl MgCl2+H2↑ ⑩Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 浅绿 Fe+2HCl FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ 红　蓝　无 2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3+3Cu 蓝　浅绿 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 银白　蓝 Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag 单质　化合物　单质　化合物 置换反应 考点三 ①强　②弱　③前　④强　⑤氢 ⑥盐酸　⑦稀硫酸　⑧盐溶液　⑨钾 ⑩钙　钠　难易程度　强 剧烈程度　强　强　弱 考点四 ①Fe2O3　②高炉　③石灰石　④铁元素　⑤CO　⑥石灰石　⑦CO ⑧Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ⑨生铁 易混易错辨析 1.×　金属材料包括纯金属和合金,4种物质中,只有生铁属于金属材料。 2.×　能导电的不一定是金属,比如石墨也能导电,但它属于非金属。 3.√ 4.×　钢是铁合金,不是纯净的铁。 5.×　铝具有良好的抗腐蚀性,是因为铝在常温下与空气中的氧气发生反应,在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步被氧化。 6.×　铁发生置换反应时生成Fe2+。 7.×　Cu在金属活动性顺序中排在H的后面,不能跟酸发生反应。 8.×　金属和盐溶液能发生反应,不能说明该金属在金属活动性顺序中一定排在H之前,比如Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2。 9.×　与盐酸反应生成气体的物质也可能是碳酸盐或碳酸氢盐。 化学方程式网络构建 1.①3Fe+2O2Fe3O4 ②Fe+2HClFeCl2+H2↑ ③Zn+FeCl2ZnCl2+Fe(合理即可) ④Fe+CuSO4FeSO4+Cu[或 Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag](合理即可) ⑤3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ (或3H2+Fe2O32Fe+3H2O 或3CO+Fe2O32Fe+3CO2) ⑥Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 2.①Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2 ②CuO+COCu+CO2(合理即可) ③2Cu+O22CuO ④CuO+2HClCuCl2+H2O ⑤CuO+H2SO4CuSO4+H2O ⑥CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl(合理即可) ⑦CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4(合理即可) 重点实验·完全突破 实验一 2.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 3.(6)CO 4.(1)红棕色变为黑色　(3)蓝色 CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O 2CO+O22CO2 5.(1)防止加热时发生爆炸 (2)停止加热　停止通入CO　在高温条件下将生成的铁氧化 (3)尾气处理装置 思考:用磁铁吸引,若有固体被吸引,则生成了铁　取少许反应后的固体,滴加稀盐酸,若有气泡产生,则有铁生成 即时演练 (1)排尽装置内的空气,以免加热时发生爆炸 (2)澄清石灰水变浑浊　CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O (3)点燃尾气,防止其对空气造成污染 (4)生成的铁再次被氧化 (5)还原性、可燃性 (6)用磁铁吸引(或继续在高温条件下通入CO直至氧化铁全部反应完等,合理即可) (7)不能　氢氧化钠溶液(合理即可)　不需要,因为CO不与NaOH溶液反应且不溶于水,会被收集在集气瓶中(合理即可) 实验二 1.Ⅱ和Ⅲ　Ⅰ和Ⅲ　氧气(或O2) 水(或H2O) 2.(1)除去溶解在水中的氧气　防止空气中的氧气溶解在水中 (2)保持铁制品表面干燥(或避免与酸接触等,合理即可) (3)两支试管中的铁钉都会锈蚀,且试管②中的铁钉比试管①中的铁钉锈蚀更严重　氯化钠溶液能加快铁钉的锈蚀 3.(1)氧气(或O2)和水(或H2O)　 (2)Fe2O3·xH2O　用砂纸打磨　用稀盐酸(或稀硫酸)　Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O[或Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O] 即时演练 (1)控制变量法 (2)除去铁钉表面的氧化物或污物 (3)b (4)水　乙、丙 (5)同时与氧气(或空气)和水接触 (6)吸收空气中的水分　隔绝氧气(或空气) (7)除去蒸馏水中溶解的氧气,并防止氧气再次溶于水中 (8)甲试管中干燥剂失效(合理即可)　丙试管中煮沸过的蒸馏水冷却时间较长,部分氧气又溶于水中(或使用了不洁净的铁钉等,合理即可) (9)左低右高 (10)①铁钉与瓶中的氧气、水反应,使瓶内压强减小 ②仍采用小林的装置做对比实验,保持其他条件不变,将30 mL食盐水换为30 mL蒸馏水,重复小林的实验操作,观察现象 河北中考·真题体验 1.B　解析:铝合金的硬度比铝的硬度大,故B错误,故选B。 2.(1)√　(2)√　(3)× 3.(1)熔点　(2)大 4.C　解析:铜的金属活动性排在氢的后面,不会与稀硫酸反应生成氢气,A项错误;向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸,浓度大的稀硫酸产生的氢气多,B项错误;因为镁的金属活动性比锌强,所以镁的反应速率比锌快,D项错误。故选C。 5.(1)Fe2O3 (2)冶炼金属(或作燃料等) (3)Fe+CuSO4Cu+FeSO4(合理即可) (4)E>G>F 6.C　解析:C选项中,银不能与硫酸锌溶液反应,说明锌的金属活动性比银强;锌能与硫酸亚铁溶液反应,说明锌的金属活动性比铁强,但该组合不能验证Fe、Ag的金属活动性顺序,不能达到实验目的。故选C。 7.C　解析:由M与硝酸银溶液反应生成了M(NO3)2可知,M在化合物中的化合价为+2,铝与硝酸银溶液反应生成的硝酸铝中铝元素的化合价为+3,故该金属不可能是铝,A项错误;由于金属M能与硝酸银反应置换出银,说明M的金属活动性比银强,B项错误;反应前,M的化合价为0,反应后,M在化合物中的化合价为+2,C项正确;由于金属M能与硝酸银反应置换出银,说明M的金属活动性比银强,但M不一定排在氢前,比如M可能为Cu,D项错误。故选C。 8.C　解析:向含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉,由于金属的活动性顺序是铁>铜>银,因此铁粉首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,硝酸银全部参加反应后铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。向滤渣中加入稀盐酸,没有气泡产生,则滤渣中一定没有Fe,一定有Ag,可能有Cu;滤液中一定有Fe(NO3)2,可能含有AgNO3、Cu(NO3)2,故C项正确。故选C。 9.①强　②铜片插入硝酸银溶液中(合理即可) 10.(1)√　(2)√　(3)√　(4)× 11.(1)擦干,放在干燥处(或保持表面清洁干燥或涂油等,合理即可) (2)刷漆(合理即可) 12.B　解析:甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触出现锈蚀;乙中的铜片与二氧化碳和水接触,没有锈蚀,甲、乙两实验说明铜的锈蚀与氧气有关;丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触,没有锈蚀,甲、丙两实验说明铜的锈蚀与水有关;丁中的铜片与氧气和水接触,没有锈蚀,甲、丁两实验说明铜的锈蚀与二氧化碳有关。故选B。 13.氧气、氯化钠溶液 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