2025年中考化学（人教版江苏地区专用）一轮复习教材整合过关第15课时金属材料和金属的化学性质

第15课时　金属材料和金属的化学性质 第一部分　教材整合过关 01 知识体系构建 02 典型考题探究 03 知能达标训练 目 录 1. 了解金属的物理性质，知道合金的概念，了解一些常见合金的特性 和用途。 2. 了解常见金属与氧气、酸和盐溶液的反应。 3. 熟记常见金属活动性顺序，了解金属活动性顺序的应用。 返回目录 1. 金属材料 （1） 金属材料包括 和 。在日常生活、工农业生产 和科学研究中，大量使用的是 ⁠。 纯金属　 合金　 合金　 返回目录 （2） 金属的物理性质及用途。 项目 物理性质 用　途 共性 ⁠性 如铜作导线 ⁠性 如铁作铁锅 ⁠性 如铝作铝箔 有金属光泽 如金作各种饰品 导电　 导热　 延展　 返回目录 项目 物理性质 用　途 特性 颜色：大多数呈 色，但铜呈 色，金呈 ⁠ 色，铁粉呈黑色 状态：常温下大多数都是 ，但汞为 ⁠ 不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差 异较大 银白　 红　 黄　 固体　 液体　 返回目录 （3） 合金。 定　义 在金属中加热熔合某些 或 ，制得的具 有金属特征的物质 性　质 合金与组成它们的纯金属相比，熔点更 ⁠、强度和硬 度更 ，抗腐蚀性能也更好 常见的 合金 铁合金：生铁和钢都属于铁合金，两者性能不同的原因 是 ⁠ 钛合金：与人体具有很好的“相容性”，因此可用于制造 人造骨等其他合金：黄铜、焊锡等 金属　 非金属　 低　 大　 含碳量不同　 返回目录 　　比较合金和其组成纯金属的硬度：相互刻画，有明显划痕的是 ⁠ ⁠。 纯 金属　 返回目录 2. 金属的化学性质 （1） 金属与氧气反应。 ① 通式：金属＋氧气 金属氧化物（化合反应）。　 ② 举例。分别写出镁、铁、铜与氧气反应的化学方程式： ⁠ O2 2MgO　、 　3Fe＋2O2 Fe3O4　、 ⁠ ⁠。 2Mg＋ O2 2MgO　 3Fe＋2O2 Fe3O4　 2Cu＋ O2 2CuO　 返回目录 （2） 金属与酸反应。 ① 条件：金属的活动性顺序必须排在 之前。 ② 通式：金属＋稀盐酸（或稀硫酸） 盐＋氢气（置换反应）。 氢（或H）　 返回目录 ③ 举例（以与稀盐酸的反应为例）。 金　属 现　象 化学方程式 镁 有大量气泡产生 ⁠ ⁠ 锌 有较多气泡产生 ⁠⁠ 铁 有少量气泡产生，溶液由无色逐渐变为 ⁠ ⁠ ⁠ Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑ 浅绿色　 Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑ 返回目录 （3） 金属与金属盐溶液反应。 ① 条件：a. 前“金”换后“金”，K、Ca、Na 除外。 b. 盐必须可溶。 ② 通式：金属＋盐 新金属＋新盐（置换反应）。 返回目录 ③ 举例。 反应物 现　象 化学方程式 铁丝与硫 酸铜溶液 铁丝表面有 ⁠色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 ⁠ ⁠ ⁠ 铜丝与硝 酸银溶液 铜丝表面有银白色固体产生，溶液由无色逐渐变为 ⁠色 ⁠ ⁠ 红　 Fe＋ CuSO4 FeSO4 ＋Cu 蓝　 Cu＋ 2AgNO3 Cu（NO3）2＋2Ag 返回目录 13 3. 金属活动性顺序 （1） 常见金属活动性由强到弱的顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、 Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。 返回目录 （2） 金属活动性顺序的应用。 ① 判断金属活动性的强弱：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠 前，它的活动性就 ⁠。 ② 判断金属与酸的置换反应能否发生：在金属活动性顺序中，排 在 前面的金属能与酸反应放出氢气。 ③ 判断金属与盐溶液的置换反应能否发生：在金属活动性顺序中， 位置靠前的金属可以把位于 的金属从它们的 ⁠中 置换出来。 越强　 氢　 其后　 盐溶液　 返回目录 考点一　金属材料 1. （2024·苏州）苏州是历史悠久的文化名城，古今建筑交相辉映。下 列建筑材料属于金属材料的是（　B　） A. 旧城墙的青砖 B. 古城门的铜钉 C. 火车站立柱的水泥 D. 博物馆天窗的玻璃 B 1 2 3 4 5 返回目录 2. 合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”。下列说法正确 的是（　D　） A. 合金属于纯净物 B. 合金中只含金属元素 C. 合金的硬度比其成分金属小 D. 废旧合金需回收利用 D 1 2 3 4 5 返回目录 考点二　金属的化学性质 3. （2024·马鞍山二模）实验室有100g废液，其中含有硫酸铜、硫 酸亚铁、硫酸锌。现对废液进行处理得到铜和硫酸锌溶液，实验流 程如图所示。 （1） 步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均包含的操作名称是 ，实验室进行此操 作需要用到玻璃棒，其作用是 ⁠。 过滤　 引流　 1 2 3 4 5 返回目录 （2） 步骤Ⅰ反应的化学方程式为 ⁠。 滤液B的主要成分是 （填化学式）。 （3） 步骤Ⅱ当观察到 时，说明滤渣A中铁已经完全反 应，该反应的化学方程式为 ⁠⁠。 Fe＋CuSO4 FeSO4＋ Cu FeSO4、ZnSO4　 没有气泡产生　 Fe＋H2SO4 FeSO4＋ H2↑ 1 2 3 4 5 返回目录 （4） 步骤Ⅲ中加入的X是 （填化学式），理论上所得硫酸锌溶 液中硫酸锌的质量 （填“＞”“＜”或“＝”）原废液中硫酸锌 的质量。 Zn　 ＞　 1 2 3 4 5 返回目录 4. （2023·镇江）金属R与Hg（NO3）2溶液反应如下：R＋Hg（NO3）2 R（NO3）2＋Hg，下列说法中不正确的是（　A　） A. R可能是铝 B. 该反应为置换反应 C. R的金属活动性比Hg强 D. 在金属活动性顺序中， R不一定排在氢前面 A 考点三　金属活动性顺序 1 2 3 4 5 返回目录 5. （2024·盐城响水二模）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量 锌粉，反应停止后过滤，在滤渣中加入稀盐酸。下列有关判断错误的是 （　B　） A. 若加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有银、铜和锌 B. 若加入稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜 C. 若滤液仍为蓝色，则滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜 D. 若滤液仍为蓝色，则滤渣中一定有银，一定没有锌，可能有铜 B 1 2 3 4 5 返回目录 1. （2023·江西）大国工匠秦世俊展现数控技术所使用的0.01 mm铝 箔，是由铝块加工而成，这体现了铝具有（　D　） A. 密度小 B. 导电性 C. 导热性 D. 延展性 D 1 2 3 4 5 返回目录 2. （2024·苏州吴中一模）下列有关金属的说法正确的是（　D　） A. 所有金属都呈银白色 B. 常温下所有的金属都是固体 C. 合金的熔点比各成分金属高 D. 铝制品耐腐蚀是因为表面生成了致密氧化膜 D 1 2 3 4 5 返回目录 3. （2024·常州金坛一模）有X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界中主 要以单质形式存在，如果把Y加入X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出。 据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　C　） A. X＞Z＞Y B. X＞Y＞Z C. Y＞X＞Z D. Z＞Y＞X C 1 2 3 4 5 返回目录 4. （2024·徐州）人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探 究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是 （　D　） A. 实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 B. 若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡 C. 若向乙试管加入 ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强 D. 若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属 的活动性：Zn＞Cu＞Ag D 1 2 3 4 5 返回目录 5. （2023·宿迁）将一定质量的Fe粉加入Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的 混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 （　B　） A. 滤渣质量与加入的Fe粉质量可能相等 B. 滤液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2 C. 若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色 D. 若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有Cu、Fe、Mg B 1 2 3 4 5 返回目录 $$