江苏省苏州中学校2022-2023学年高一上学期质量评估（12月月考）化学试卷

高一化学周末练习卷 （限时75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,0-16,Na-23,S-32,C1-35.5,Fe-56。 第|卷（选择题，共42分) 1,化学与社会、科学、技术、生活等密切相关，下列说法正确的是 A.C919大型客机机身采用的铝锂合金比纯金属铝的硬度更小 B.燃煤时向其中添加石灰石，可以减少$O2、CO2的排放，防止污染环境 C.利用CO2和比2合成淀粉有助于实现碳达峰、碳中和，该过程中C的化合价不变 D.控制含N、P元素污水任意排放，可避免出现水华、赤潮等水体污染 2.下列化学用语或者符号使用正确的是 A.疏氢化钠在溶液中的电离方程式：NaHS=Na*+H+S2 B.NaCl的电子式：Na:CI: C.中子数为18的S原子结构示意图： 得到6e D.用双线桥法表示氯酸钾和浓盐酸反应的电子转移：KC1O,+6HCI(浓)=KC+3CL,↑+3H,0 失去6e 3.下列说法正确的是 A.CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 B.共价键的成键原子只能是非金属原子 C.KC、HCL、KOH溶于水都能电离出离子，所以它们都属于离子化合物 D.氟化物Cas(PO4)F中只存在离子键，不存在共价键 4,在疏酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因两者都正确的是 A.疏铁矿燃烧前粉碎得越细越好，因为大块的硫铁矿燃烧不完全 B.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化疏会与杂质反应 C.二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用铁做催化剂，这样可以无需加热 D.用98.3%的硫酸吸收三氧化硫，目的是为了防止形成酸雾，使三氧化硫吸收完全 5.下列事实所对应的离子方程式正确的是 A.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：5S02十2MnO4+4OH=2Mn2++5SO2+2H20 B.向次氯酸钙溶液中通入过量CO2:CIO+CO2+H,O=HCIO+HCO3 C.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3+3H2O=F(ODJ+3H D.碘化亚铁溶液中滴加少量溴水，溶液变为黄色：2Fe2+Br2-2Fe3+2Br 6.下列实验能达到预期目的的是 选项 实验内容 实验目的 A 向某未知溶液中加入BaC2溶液后，再加入稀 硝酸，观察沉淀的生成 检验是否含有S0 加热分别用SO2和新制氯水漂白后的品红溶液 探究SO2和新制氯水漂白原理 B 的不同 向某未知溶液中加入NaOH固体，加热，在试 检验是否含有NH 管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验 D 加热盛有浓硫酸和铜的试管 探究浓疏酸的脱水性 7.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 S02 A.CaCl, CaSO. 0% ◆CaSO4 过量02 H20 B.H,S 点燃 *S0 HSO H, C.Fe0,高温 Fe 少量C FeCla 加热 盐酸 电解 D.Mg(OH)2 MgCl(aq)Mg 8.已知M表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol Cl2溶于足量水中，此过程中转移的电子数为 B.1moi重水比1mol水多个质子 C.500mL2mol/LHSO4溶液中含有的HSO4分子数为N% D,标况下22.4LHC1气体溶于水中，破坏共价键数为 9。下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是 A,常温下强碱性的溶液中：NH、Ca2、NO,、SO B.使石蕊变红的溶液中：Na、CI、SO好、CIO C.与AI反应放出氢气的溶液：Mg2、CI、K、SO D.在c(So)=0.1molL的溶液中：K*、MnO4、SO、H 10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为由上述元素组成 的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是 自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如图所示的关系。下列说法不正确的是 E 2 A.Z的非金属性强于Y,故最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y B.蓝色石蕊试液通入YX,只会变红不会褪色 C.离子半径：Z>Y>X>W D.W与X、Y、Z均可形成18电子分子 11.利用下图中装置进行实验，能达到实验目的的是 NH M4gC·6HO 尾气 NaHCO 处理 70%H2S0 水 含C0,的饱 饱和溶液 无水CaCL 溶液 、禽盐水、因 A.除去CO2气体 B.直接加热六水合氯化镁制取 D模拟侯氏制碱 C.制备SO, 中的HCI杂质 无水氯化镁 法制备NaHCO, 12. “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图，下列说法正确的是 冷凝 浓缩、酸化广 馏 +产品Br2 后的海水 吹 B 吸 出 鉴 馏 (含Br) 空气、水蒸气 水蒸气 A.B可选用SO2进入吸收塔，反应中体现SO2氧化性 B.通入吹出塔的气体A和通入蒸馏塔的气体C可能是同一物质 C.精馏装置需要蒸馏烧瓶、分液漏斗、冷凝管 D.该提溴流程中进行了两次氧化还原反应 13.锰白MCO)是生产锰盐的初始原料，工业上合成锰白的流程如图所示，下列说法中不正确 的是 NaOH溶液SO2+稀硫酸NHHCO,溶液 软锰 →陵浸→还原→沉蜜→过滤、洗涤 →低温烘王→锰白 (含MnO2、AlO、SiO2) 滤液 A.“还原步骤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 B. “沉锰步骤发生反应为Mm2++HC0;=MnC0,↓+H C。利用盐酸酸化的氯化钡溶液可检验锰白是否洗涤干净 D.“低温烘干”可避免温度过高导致MnCO分解，提高产率 14.硫酸亚铁晶体FSO47H2O)在医药上可以用作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂 中铁元素的含量，实验步骤如图所示。下列说法不正确的是 3 系列 加1mo/L 产生红褐 操作 w克氧化 10片研细 H2S04 过滤 色黏浊液 铁固体 补血剂 ① 不溶性物质 A.过滤时需要用到的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒 B.步骤②中加入HO2的目的是将Fe2+完全转化为Fe3 C.步骤中的“一系列操作”指过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量 D.实验中铁元素无损耗，假设10片补血剂的质量为a克，则补血剂中铁元素的质量分数为 7w% 10a 第川卷（非选择题，共58分） 15.(17分)I.中国学者姜雪峰、雷晓光入选国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)发起的“化 学家元素周期表”的征集提名，分别成为S、N元素的代言人。硒与硫最外层电子数相同，已知 硒的原子结构示意图如图所示3 试回答下列问题： (1)硒在元素周期表中的位置为 (2)结合元素周期律，非金属性：硒 (填“>”或“<"”)硫，用原子结构解释原因： (3)下列说法正确的是 (填字母)。 a.Se常温下为气态 b.36S与74Se的中子数之和为60 c.SeO2能与NaOH溶液反应 d.热稳定性：HSe>HCl (4)室温下向SO2固体表面吹入NH,可得到两种单质和HO,该反应的化学方程式为 Ⅱ.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。已知：A原子的电子层数与它 的核外电子数相等，BA3的水溶液呈弱碱性，C、D、E为同周期元素，它们的最高价氧化物对应 的水化物均可两两反应。 (5)元素B与元素A形成的BA4离子的电子式为 (6)B的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成的化合物属于 化合物， 所含化学键的类型是 (7)写出元素C、D的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式： 16.(14分)海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地。 I如图是对海水资源综合利用的示意图。 卤 低浓度 通入热空气 含BrO、Br 用硫酸酸化 工业 水 Br,溶液 吹出B2,用纯碱 溶液 应 溶液吸收Ⅱ 熟石灰 盐酸 V Mg(OH) MgC,溶液 电解 Mg 请回答下列问题： (1)地球上99%以上的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴的含量约为66mgL1。如图中 制备溴涉及步骤I、Ⅱ、皿，写出步骤Ⅲ中反应的离子方程式： (2)制备镁的工艺中，从卤水到MgCh溶液经历了Mg+→Mg(OH2→Mg2+的过程，生成Mg(OHD2 的过程看似多余，其实该过程的作用是 (3)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁 蒸气的冷却剂的是一（填字母）。 A.Ar B.C02 C.02 D.N2 Ⅱ某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：B2的沸点为59℃， 微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如图所示的装置简图： 汽度计b 温度计a 填料 冷却水 NaOH 热水溶 浓溶液 请你参与分析讨论： (4)图中仪器B的名称是 (5)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 (6)C中溶液颜色为 为除去该产物中残留的C2,可向其中加入NaBr溶液，充分 反应后，再进行的分离操作是 17.(10分)以锌灰（含Zn0及少量Pb0、CuO、FezO3、SiO2)和Fe2(S04)3为原料制备的ZnFe2O4 脱硫剂，可用于脱除煤气中的HS。脱硫剂的制备、硫化、再生过程可表示如下： Fe2(SO4)3 NaHCO3 稀硫酸 溶液 溶液 含H2S煤气 02 锌灰→浸取 除杂 调配比 沉锌铁 ZnFe204 脱硫剂 硫化 再生 (1)“浸取”时为加快浸取速率，可以采取的措施有 (任写一条)。 (2)“除杂”包括加足量锌粉、过滤、加H202氧化等步骤。除Pb2+和Cū+外，与锌粉反应的离 子还有 (填化学式)。 (3)400C时，将一定比例H2、C0、CO2和H2S的混合气体以一定流速通过装有ZnFe2O4脱硫 剂的硫化反应器。硫化过程中，ZnFe2O4与H、HS反应生成ZnS和FeS,其化学方程式 为 (4)将硫化后的固体在N2:O295:5(体积比)的混合气体中加热再生，固体质量随温度变化 的曲线如图所示。在280-400℃范围内，固体质量增加的主要原因是 100 98 96 200 400 600800 温度C (5)铁酸锌还可用于循环分解水制氢气，反应②的化学方程式为 H2K ZnFe,O 700℃② ①1200C HO ZnO+Fe O 0 18.(17分)硫有多种含氧酸，在工业上有广泛的应用，其钠盐同样也是重要的化工产品。 L硫代硫酸钠NzS2O)可用做分析试剂及鞣革还原剂，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，避 酸易分解生成气体和沉淀。工业上常利用含硫废水生产N2SO,5H2O,实验室可用如下装置模拟 生产过程： 70%浓流酸 NaS与 Na:SOr (混合液 Na2 SO B 加热装置 E 烧瓶C中发生反应如下： Na2S(aq)+H2O(I)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) ① 2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(I)(II) S6)+Na2S0(aq)▣格Na2Sz03(aq) (1)装置E中的试剂可以是 ；D装置的作用是 (2)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 (填字母)。 a.蒸馏水b.饱和NaSO3溶液c.饱和NaHSO,溶液d.饱和NaHCO溶液 (3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的$O2不能过量，原因是 (4)硫代硫酸钠晶体中可能含有Na2SO3、NaSO:等杂质。利用所给试剂实验，检测产品中是否 存在NaSO4杂质，简要说明实验操作、现象和结论： 。(可供选择的试剂：稀盐酸、 6 稀硫酸、稀硝酸、BaC溶液、AgNO3溶液) Ⅱ.焦亚硫酸钠(NS2Os)是常用的食品抗氧化剂之一。 (5)NaS2Os(摩尔质量190g/mol)可用作食品抗氧剂。某小组通过下述方法检测某饮料中残留 的Na2S2O5: a.取100mL饮料于锥形瓶中，加入0.01000mol/L的2溶液200mL,塞紧瓶塞充分反应。 b.打开瓶塞，将锥形瓶内液体调至接近中性，滴加45滴淀粉溶液变蓝。用0.1000mol/L的N2S2O3 溶液滴定，滴定至终点时，消耗Na2SzO3溶液20.00mL,饮料中残留的Na2S2O5为 g/L (写出计算过程，保留小数点后两位)。 若滴定前溶液pH调至大于10，则残留的Na2S2Os测定值 (填“偏高”“偏低”或“无 影响”)。（已知：S20号+22+3H0=2S0子+4+6H*、2S20}+12=S4O%+2) 江苏省苏州中学2022-2023学年第一学期质量评估 高一化学 第1卷（选择题，共42分) 1 2 3 4 5 6 7 D c A D B B C 8 9 10 11 12 13 14 D C C A B B D 第川卷（非选择题，共58分） 15.(17分)（每空2分） (1)第四周期第VIA族 (2)<(1分)因为硫和硒原子的最外层电子数相同，硒原子比硫原子多一层电子，原子半径 大，原子核对核外电子的吸引力小，得电子能力弱 (3)bc (4)3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6Hz0 H [H:N:H]+ (5) H (6)离子离子键和共价键 (7)AI(OH)3+OH=[AI(OH)4] 16.(14分)（每空2分）》 (1)BrO3+5Br+6H+=3Br2+3H2O (2)富集镁（或分离出镁） (3)A (4)(直形)冷凝管 (5)Br2能腐蚀橡胶 (6)深红棕色萃取、分液、蒸馏 17.(10分)（每空2分） (1)将固体混合物研碎或用玻璃棒边搅拌边滴加稀硫酸或增大稀硫酸的浓度或适当加热 (2)Fe3+、Ht (3)ZnFe.Os+3H-S+H200CZnS+2FeS+4HO (4)ZnS和FeS部分被氧化为硫酸盐 700℃ (5)3Zn0+2Fe,0,+H,03ZnFe,04+H2↑ 18.(17分)（每空2分） (1)NaOH溶液 防止倒吸 (2)c (3)若$O2过量，溶液显酸性，产物分解 (4)取少量产品溶于足量的稀盐酸中，静置，取上层清液，滴加氯化钡溶液，若出现白色沉淀， 说明产品中含有Na2SO4杂质(3分) (5)0.95(含过程4分)偏高 计算过程： 根据2S202+=S4062+2,反应剩余的n42)0.02Lx0.1000mol/L×2=0.001mol,(1分) 总加入n()=0.01000mol/L×0.2L=0.002mol, 则与S2052反应的n(2)=0.002mol-0.001mol=0.001mol;(1分) 根据S0,2+21+3H0-=2S02+4+6H,溶液中n(S,0,20.001mol×号-0.0005mol,(1分) m(S2052=0.0005mol×190 gmoll=0.095g,饮料中残留的NaS205的浓度为- 0.0958-0.95gL(1分) 0.1L