2025年中考化学一轮考点探究（广东）第八讲 盐 化肥

第一部分 物质的性质与应用 第8讲 盐　化肥 栏 目 导 航 夯基础 立足教材 过实验 专项整合 练好题 课堂达标 讲重点 疑难疑点 建体系 依标据本 建体系 依标据本 建体系 依标据本 建体系 依标据本 生活中常见的盐 夯基础 立足教材 酸根 苏打 Na2CO3 NaHCO3 纯碱 小苏打 金属 能与盐酸反应高温会分解 易 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 化学肥料 × √ × × × 过实验 专项整合 实验 　 粗盐中难溶性杂质的去除 8 托盘天平 搅拌，加速溶解 玻璃棒 不再溶解 玻璃棒 再过滤一次 引流液体 搅拌，防止局 部温度过高而 造成液滴飞溅 玻璃棒 玻璃棒 出现较多固体 漏斗内的滤纸有破损 过滤时液面高于滤纸边缘 承接滤液的烧杯不干净 ①②③⑥ ④⑤ 讲重点 疑难疑点 重点　 盐的化学性质 产生蓝色沉淀 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 酸 NaCl(或MgCl2、CuCl2等) 重点　 物质或离子的共存 B 2 练好题 课堂达标 C 命题点　 常见的盐 C A B A 命题点 盐的化学性质 CuCl2 两种物质相互交换成分 ，有沉淀生成 ＋H2O(或Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑) CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑ 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O ④⑥ CuSO4＋Ba(NO3)2=== 金属氧化物＋酸 Cu(NO3)2＋BaSO4↓[或CuCl2＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2AgCl↓] 饱和 AD 分解 AB NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3＋NH4Cl 有利于吸收二氧化碳或吸收尽可能多的二氧化碳(其他说法合理即可) 命题点　　复分解反应及其应用 A A D 命题点　　粗盐提纯 加速溶解 4 未用玻璃棒引流 ①⑤②③⑥④ 滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间有气泡(或固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙、滤纸选择的规格不对、漏斗下端尖口没紧靠烧杯内壁) 出现较多固体 ①②③ 命题点　　化学肥料 A 5 A 60 13.2 2∶9 9 命题点　　有关碱变质的探究 6 全部变质(或完全变质) 气泡 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 加入澄清石灰水引入了OH－(或生成了氢氧化钠) 盖上(或盖紧) BC 内容要求 学业要求 了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用；知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用。 1.能举例说明常见的盐的性质的广泛应用及性质与用途的关系；能利用常见盐的性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实。 2．能基于真实问题情境，依据常见盐的性质，初步分析和解决相关的综合问题。 1. 盐的概念：指一类组成里含有 离子(或铵根离子)和 离子的化合物。 2. 常见的盐 化学式 俗称 重要物理性质 主要化学性质 主要用途 碳酸钠 白色粉末，易溶于水 能与盐酸、石灰水等反应 广泛用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 碳酸氢钠 白色晶体，可溶于水 受热易分解，能与盐酸反应 焙制糕点的发酵粉，治疗胃酸过多症 化学式 俗称 重要物理性质 主要化学性质 主要用途 碳酸钙 CaCO3 大理石、石灰石的主要成分 白色固体，难溶于水 用作补钙剂，大理石和石灰石用于建筑 氯化钠 NaCl 食盐的主要成分 白色粉末(或白色晶体)， 溶于水 能与硝酸银反应 腌制食品，农业选种，融雪剂，医疗上的生理盐水(质量分数为0.9%) 深度学习 (1)根据所含的阴、阳离子可将盐进行分类：NaCl、Na2CO3、NaNO3、Na2SO4属于钠盐；Na2CO3、CaCO3、(NH4)2CO3属于碳酸盐。 (2)碳酸盐都能和酸溶液反应生成CO2气体，因此检验某物质是否含有CO eq \o\al(\s\up18(2－),\s\do10(3)) (或HCO eq \o\al(\s\up18(－),\s\do10(3)) )的方法是取少量样品于试管中，加入稀盐酸，并将气体通入澄清石灰水。现象及结论：若产生气泡且澄清石灰水变浑浊，则样品中含有CO eq \o\al(\s\up18(2－),\s\do10(3)) (或HCO eq \o\al(\s\up18(－),\s\do10(3)) )，否则不含。 3. 盐的化学性质(高频考点) 盐的性质 规律 举例 与金属反应 盐＋较活泼金属→新盐＋较不活泼金属 与酸反应 盐＋酸→新盐＋新酸 产生气体： 产生沉淀： 与碱反应 盐＋碱→新盐＋新碱 产生气体： 产生沉淀： 与盐反应 盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 种类 举例 作用 氮肥 尿素[CO(NH2)2]、氯化铵(NH4Cl)、硝酸铵(NH4NO3)、硝酸钠(NaNO3)等 壮叶 磷肥 磷酸钙[Ca3(PO4)2]等 壮果 钾肥 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等 壮茎 复合肥 硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)等 多元肥效 明辨是非 1．盐中一定含金属元素。 ( ) 2．食盐、纯碱、烧碱均是盐。 ( ) 3．盐溶液一定呈中性。 ( ) 4．含碳酸根或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。( ) 5．氯化铵可作氮肥，与碱性草木灰混合使用可提高肥效。 ( ) 1. 实验用品：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、滤纸、火柴、量筒、称量纸。粗盐、蒸馏水。 2. 实验步骤 步骤 操作 玻璃棒的作用 溶解 用 称取5.0 g粗盐，用药匙将粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯中，边加边用 搅拌，一直加到粗盐 为止，称量剩下的粗盐质量 过滤 将粗盐水用 引流至漏斗中过滤，注意“一贴、二低、三靠”，若过滤后滤液仍浑浊，应 步骤 操作 玻璃棒的作用 蒸发 将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热。加热过程中用 不断搅拌，当蒸发皿中 时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 计算 产率 用 把固体转移到纸上，称量，计算精盐的产率。 产率＝ eq \f(精盐的质量,粗盐的质量) ×100% 转移固体 3. 实验反思 (1)过滤后的液体仍浑浊的原因： ① ； ② ； ③ 。 (2)产率偏低的原因有 ，产率偏高的原因有 。 ①溶解时未充分搅拌　　 ②过滤时有液体溅出 　　　 ③蒸发时有液体溅出 ④过滤后滤液仍浑浊　　　 ⑤蒸发时未完全蒸干　　 ⑥转移固体时固体洒落 【例1】及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质(图中编号①～④)，请归纳有关知识。 (1)在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是 ，化学方程式为 。 (2)在性质③中，X代表 类物质。 (3)在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式 (写一个)。 【例2】 下列各组离子，在指定的溶液中能大量共存的是( ) A. pH＝3的溶液中： 　 　 　 B. pH＝11的溶液中：Na＋　K＋　Cl－　 C. 无色溶液中：Cu2＋　Al3＋　Cl－　 D. 含有大量 的溶液中：Ba2＋　H＋　Cl－　 方法指导 所谓物质共存或离子共存，指的是：构成物质的不同离子在溶液中能同时存在，相互之间不能发生反应，即在同一溶液中不同离子之间不能结合生成沉淀、气体或水。初中阶段常见的不共存的离子有以下三种情况： 一是Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋与OH－不能共存；Ba2＋、Ca2＋、Ag＋与SO不能共存；Ca2＋、Mg2＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋与CO不能共存；它们都是两者易结合生成沉淀。 二是H＋与CO、HCO不能共存，易结合生成水和二氧化碳；NH和OH－不能共存，易结合生成水和氨气。 三是H＋和OH－不能共存，易结合生成水。另外，还应注意题中附加的隐含条件，如：溶液无色透明时，则溶液中肯定无有色离子，常见的有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO(紫色)；酸(或碱)性溶液、pH＝1(或12)的溶液、能使石蕊溶液变红(或蓝)的溶液等，还需考虑H＋和OH－的存在。 1. “火碱、烧碱、纯碱、苛性钠、小苏打”所代表的的物质(或主要成分)共有 ( ) A. 一种 B. 二种 C. 三种 D. 四种 2. 下列有关盐的用途的说法错误的是( ) A. 氯化钠可用于配制生理盐水 B. 碳酸钙可用作补钙剂 C. 亚硝酸钠可用于腌制蔬菜 D. 小苏打可用于焙制糕点 3. 梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的 描述错误的是( ) A. 俗称：苏打 B. 用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物 C. 物理性质：白色固体 D. 化学性质：可与稀HCl、稀H2SO4反应 4. 下列有关纯碱的认识错误的是( ) A. 组成：由碳、氧和钠三种元素组成 B. 性质：能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应 C. 用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产 D. 生产：侯氏制碱法 5．波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，由硫酸铜、生石灰和水配制而成，因1885年首先用于法国波尔多城而得名。下列关于配制波尔多液的叙述错误的是( ) A．选用铁制容器配制波尔多液 B．配制波尔多液时有热量放出 C．配制波尔多液时有蓝色沉淀产生 D．波尔多液的主要成分是氢氧化铜和硫酸钙 6. 下图是“盐的化学性质”思维导图，右下表是部分物质的溶解性表(室温)。利用图表中提供的信息回答下列问题。 阴离子 阳离子　　　　　　 OH－ Cl－ CO eq \o\al(\s\up18(2－),\s\do8(3)) H＋ 溶、挥 溶、挥 Na＋ 溶 溶 溶 Cu2＋ 不 溶 — Ca2＋ 微溶 溶 不 　 (1)如果反应①中金属为铝，选用的盐是 (填化学式)。 (2)若反应②、③发生复分解反应，发生反应的实质是 。 (3)写出一个符合反应④的化学方程式 7. 学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。请回答： (1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为 。 (2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有 (填序号)。 (3)若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为： 。 (4)图中⑤处应补充的文字是 (写一种，不能与图中已有信息重复)。 8. 海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图(如图)回答问题： (1)步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 。 A. ①Ca(OH)2　 ②Na2CO3 B．①Na2CO3　 ②Ca(OH)2 C. ①KOH　　　②Na2CO3 D．①NaOH　　②Na2CO3 (2)步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是 ，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式 。 (3)步骤Ⅳ发生的反应属于 反应(填基本反应类型)。 (4)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有 。 A. 无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境 B. 大大提高了食盐的利用率，节约了成本 C. 将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作 复合肥 9. 下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是( ) A．NaOH、KNO3、NaCl B．Na2CO3、CaCl2、KNO3 C．HCl、Na2SO4、NaHCO3 D．Ca(OH)2、KNO3、FeCl3 10．下列物质间转化均能通过一步反应实现的是( ) A．Cu→Cu(NO3)2→KNO3 B．Fe→Fe2O3→FeCl2 C．Na2SO4→NaNO3→NaCl D．KOH→Ba(OH)2→NaOH 11. 下列各组物质的溶液，不用其他试剂，用观察或组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是( ) A．CuSO4、NaOH、NaCl B．Na2CO3、Ca(OH)2、HCl C．FeCl3、FeSO4、NaNO3 D．Ba(NO3)2、NaCl、H2SO4 12. 某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。 实验一：下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 　　 请回答下列问题： (1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 。 (2)操作⑥中的错误是 。 (3)粗盐提纯实验的操作顺序为 (填操作序号)，以及称量精盐并计算产率。 (4)粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是 ；操作④中，当观察到 时，停止加热。 　　 实验二：用提纯得到的精盐配制了50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 (填序号)。 ①氯化钠固体仍然不纯　　　　　 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数　 　 　　　 ④装瓶时，有少量溶液洒出 13. 肥料具有重要作用。下列化肥属于复合肥料的是( ) A. KNO3 B．CO(NH2)2 C．KCl D．Ca(H2PO4)2 14. 为增强作物的抗寒、抗旱能力，需要施用的化肥是( ) A. Ca3(PO4)2 B．K2SO4 C．KNO3 D．CO(NH2)2 15. 施肥是农业增产的重要手段，CO(NH2)2、(NH4)2HPO4是常用的化学肥料。回答下列问题： (1)(NH4)2HPO4中N和H原子的个数比为 。 (2)CO(NH2)2的相对分子质量 。 (3)经农科所技术人员检测，某农户的农作物缺磷和氮。若需补充磷3.1 kg和氮7.0 kg，则至少需要施用 kg (NH4)2HPO4和 kg CO(NH2)2。 16. 在清理实验室的试剂时，同学们发现一瓶氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下猜想： (1)“问天”小组的猜想是：该溶液没有变质。 (2)“梦天”小组的猜想是：该溶液部分变质。 (3)“天和”小组的猜想是：该溶液全部变质。 三个小组的同学们根据各自猜想，分别进行如下实验： 【实验报告】 小组名称 “问天”小组 “梦天”小组 “天和”小组 药品种类 酸 碱 盐 实验操作 实验现象 有① 生成 有白色沉淀生成 溶液颜色变红 有白色沉淀生成 溶液颜色不变色 实验结论 该溶液已经变质 该溶液部分变质 该溶液② 【解释与结论】 (1) “问天”小组的实验中，能证明该溶液已经变质的化学方程式为 。 (2)“天和”小组的同学们发现“梦天”小组的实验结论错误。他们的理由是 。 【反思与评价】 (1)在不改变被检验物质成分的情况下，排除干扰，能帮助我们得出正确结论。 (2)“失之毫厘，差以千里。”科学探究要有严谨的科学态度。 【拓展与延伸】 经过以上探究活动，同学们认为取用试剂后，应及时 瓶塞，防止试剂变质。 【实践与应用】 对于同学们发现的这瓶溶液，下列处理方法中正确的是 。 A．直接倒入下水管道 B．清洗盛放过植物油的试管 C．检验某氯化钠溶液中是否含有氯化钙 $$