2025年中考化学一轮考点探究（广东）第五讲 溶 液

第一部分 物质的性质与应用 第5讲 溶　液 栏 目 导 航 夯基础 立足教材 过实验 专项整合 练好题 课堂达标 讲重点 疑难疑点 建体系 依标据本 建体系 依标据本 建体系 依标据本 建体系 依标据本 溶液的形成 夯基础 立足教材 均一 稳定 硝酸铵 氯化钠 氢氧化钠 单质、化合物和氧化物 不能继续溶解 还能继续溶解 溶质 溶剂 温度 溶剂 温度 升高 溶剂 溶质 溶剂 温度 温度 温度 溶剂 溶剂 100g 一定温度下 一定温度 100g溶剂 饱和状态 单位：克 　溶解度与溶解度曲线 溶液 溶剂 增大 较小 氢氧化钙 增大 减小 蒸发结晶 降温结晶(或冷却热饱 和溶液) 溶质质量 溶液质量 　溶液的浓度 溶质质量 × √ √ × × × √ × × × 过实验 专项整合 天平 烧杯 玻璃棒 量筒 实验 　 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 3 47 24 25 偏大 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏大 偏小 偏小 偏大 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 无影响 讲重点 疑难疑点 B>C>A t2℃时，A、B两物质的溶解度相等　 重点　 溶解度曲线的应用 65 B>C>A 降温结晶 C>A × × 练好题 课堂达标 C C 命题点　 溶液的形成、饱和溶液和不饱和溶液 B D A 命题点 溶解度和溶解度曲线 B B 丙 t1 加溶质(或蒸发溶剂或降温) 乙 甲＝乙＝丙 6.5 ④②③⑤① 瓶塞没有倒放 应该把NaCl放在左盘，砝码放在 右盘 小于 搅拌，加快溶解速度 D 液体凹液面的最低处 溶质 玻璃棒 25 24 CE A 4 命题点　　有关溶质质量分数的计算 内容要求 学业要求 1.认识溶解和结晶现象；知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性。知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的。了解饱和溶液和溶解度的含义。 2．知道溶质质量分数可以表示浓度。认识溶质质量分数的含义，学习计算溶质质量分数和配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意义；体会溶液在生产生活中的应用价值。 能从定性和定量的视角，说明饱和溶液、溶解度和溶质质量分数的含义；能进行溶质质量分数的简单计算；能根据需要配制一定溶质质量分数的溶液；能利用物质的溶解性，设计粗盐提纯、水的净化等物质分离的方案。 1. 溶液 (1)概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的 、 的混合物。 (2)组成：①溶质：被溶解的物质叫作溶质，可以是固体、液体或气体； ②溶剂：能溶解其他物质的物质叫作溶剂，水是最常用的溶剂。如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫作溶剂，量少的一种叫作溶质。如果其中一种是水，无论多少，水都是溶剂。 (3)特征：①均一性：溶液中任意一部分的组成、性质完全相同； ②稳定性：外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离。 2. 溶解时的吸热或放热现象 (1)溶于水时，溶液温度明显降低的物质有： 等； (2)溶于水时，溶液温度无明显变化的物质有： 等； (3)溶于水时，溶液温度明显升高的物质有： 、浓硫酸等。 1．概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当 时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液； 的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。 2. 相互转化(高频考点) (1)对于大多数固体(溶解度随温度升高而增大的物质)： 不饱和溶液 饱和溶液 结晶 (2)对于极少数固体(溶解度随温度降低而增大的物质)，如Ca(OH)2： 不饱和溶液 饱和溶液 结晶 蒸发 增加 ，蒸发 或降低 降低 增加 或升高 蒸发 升高 ，蒸发 或增加 温度 降低 或增加 1. 固体的溶解度 (1)概念：固体的溶解度表示在 ，某固态物质在 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素( 、 、 、 ) 内因： 和 的性质 (2)影响因素 外因： 多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如硝酸钾 少数固体物质的溶解度受温度的影响 ，如氯化钠 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如 2. 气体的溶解度 (1)概念：气体的溶解度是指该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 (2)影响因素 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(内因：气体本身的性质,外因\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(压强：随压强的增大而增大,温度：随温度的升高而减小)))) 溶解度曲线(高频考点) (1)点：垂曲交点求两度，点高点低比大小，曲曲相交这一点，此温度下S同。(如图1) (2)线：走向明趋势，陡缓知影响，影响大冷却，影响小蒸发。(如图2) (3)面：以线为界分两面，上过饱和，下不饱和，中间恰好饱和。(如图3) 4. 结晶 (1)概念：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。 (2)结晶方法 ①溶解度受温度影响小的固体物质，一般用 的方法得到晶体，如NaCl。 ②溶解度受温度影响较大的固体物质，一般用 的方法得到晶体，如KNO3。 1. 溶质质量分数的计算(高频考点) (1)概念：溶液中溶质的质量分数是 与 之比。 (2)计算公式 ①所有溶液： eq \f(溶质质量,溶液质量) ×100%＝ eq \f(溶质质量,溶质质量＋溶剂质量) ×100% ②饱和溶液： eq \f(S,S＋100 g) ×100% 2. 溶液的稀释 (1)依据：溶液稀释前后， 不变。 (2)计算公式：若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液的质量为B g，则A×a%＝B×b%。 明辨是非 1．均一、稳定、透明的液体一定是溶液。 ( ) 2．任何溶液的溶剂都是水。 ( ) 3．用水可以鉴别硝酸铵、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钠固体。 ( ) 4．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 ( ) 5．降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液。 ( ) 6．饱和溶液溶质的质量分数一定大于不饱和溶液的溶质的质量分数。 ( ) 7．析出晶体后的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液。 ( ) 8．氯化钠的饱和溶液不能再溶解少量硝酸钾晶体。 ( ) 9．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度。 ( ) 10．20 ℃时，A的溶解度为20 g，其溶液的溶质质量分数为20%。 ( ) 1. 实验用品： 、 、 、 、胶头滴管、药匙、称量纸、空试剂瓶、空白标签。氯化钠、蒸馏水。 2. 实验步骤 (1)配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液 ①计算：所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 g，水 g。 ②称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。 ③量取：用量筒量取所需的水(水的密度可近似看作1 g/cm3)，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 ④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 ⑤装瓶贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签。 整个配制过程流程如下图： (2)配制质量分数为3%的氯化钠溶液 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)，配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。 ①计算：需要质量分数为6%的氯化钠溶液 mL(结果取整数)， mL。 ②量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。 ③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 ④装瓶贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签。 3. 误差分析 步骤 操作 原因分析 溶质质量分数 称量和 量取 用天平称量固体药品质量时固体药品和砝码放反了(使用游码时) 溶质的质量 量取水的体积时俯视读数 溶质的质量 量取水的体积时仰视读数 溶质的质量 氯化钠试剂不纯 溶质的质量 3. 误差分析 步骤 操作 原因分析 溶质质量分数 溶解转移 烧杯内原来有少量的水 溶质的质量 将固体药品倒入烧杯中时撒在外面 溶质的质量 将固体药品倒入烧杯时，纸片上残留少量固体药品 溶质的质量 装瓶 装瓶过程中，溶液少量洒出 溶质的质量 【例】右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答： (1)t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 (填序号)。 (2)M点表示的意义是 。 (3)t1℃时30 g A物质加入到50 g水中不断搅拌形成的溶液质量是 g。 (4)将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小是 (填序号)。 (5)当A中混有少量的B时，要提纯A应采用的方法是： 。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”) (6)等质量的A、C配制成t2℃时的饱和溶液，需要水的质量大小关系为 。 (7)判断：t2℃时A、B饱和溶液降温至t1℃时，析出晶体A比B多。 　 (8)判断：t2℃时A、B溶液中溶质的质量分数相等。 　 1. 把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，能得到溶液的是( ) A．泥沙 B．面粉 C．食盐 D．花生油 2. 下列有关溶液的说法，正确的是( ) A．溶质一定为固体 B．饱和溶液不能再溶解任何物质 C．溶液是均一、稳定的混合物 D．稀溶液一定是不饱和溶液 3. 如图所示，向小试管中加入某种物质后，U形管左端液面升高，右端液面下降，则加入的物质是( ) A. 浓硫酸 B. 硝酸铵固体 C. 蔗糖 D. 氢氧化钠固体 4. 20 ℃和60 ℃时KCl的溶解度分别为34.0 g和45.5 g，下图所示为对KCl进行的溶解实验。下列分析错误的是( ) A．①中溶液为KCl的饱和溶液 B．②中溶液的质量为25.0 g C．溶液中溶质的质量：①＜②＝③ D．溶液中溶质的质量分数：①＜②＝③ 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 42 109 129 174 314 5．NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法正确的是( ) A．20 ℃时，200 g水中能溶解218 g NaOH B．NaOH的溶解度随温度的升高而减小 C．将40 ℃的NaOH饱和溶液升高到60 ℃，其质量分数增大 D．将80 ℃的NaOH饱和溶液降温至20 ℃，析出晶体205 g 6．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是( ) A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 C．将t1℃时甲物质的饱和溶液升温到t2℃(不考虑溶剂的挥发)，溶液中溶质的质量分数增大 D．t1℃时，将20 g甲物质加入到50 g水中，充分溶解后得到的溶液为不饱和溶液 7. 室温时，向25 g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如下图所示(保持温度不变)： 室温时该固体的溶解度可能是( ) A．50 g B．35 g C．30 g D．25 g 8. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 (1)溶解度随温度升高而减小的物质是 (填“甲”“乙”或“丙”)。 (2)甲、丙溶解度相等的温度是 ℃。 (3)使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 (填一种)。 (4)t3℃时，甲、乙饱和溶液质量相等，其中所含溶剂质量较多的是 (填“甲”或“乙”)的饱和溶液。 (5)t3℃时，取甲、乙、丙三种物质各5 g，分别加入到盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后，降温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为 命题点　　一定溶质质量分数溶液的配制 9. 在实验室里配制65 g 10%的氯化钠溶液，操作如下图。请回答下列问题： 　　　　　　　　 (1)配制该溶液需要氯化钠的质量是 g。 (2)请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。 (3)图④中有一处明显的错误是 。 (4)认真观察②，改正其中的错误操作： 。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分 数 (填“大于”“小于”或“等于”)10%。 　　　　　　　　 　　　　　　　　 (5)①中玻璃棒的作用是 。 (6)配制此溶液量水时选用的量筒的量程最合适的是 (填字母)，读数时视线要与量筒内 保持水平。 A. 10 mL B. 25 mL C. 50 mL D. 100 mL (7)用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后 的质量保持不变，需要选用的仪器为量筒、烧杯、 。 (8)用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1. 04 g/cm)，配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液，需量取水 mL，6%的氯化钠溶液 mL。 (9)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平指针偏向右盘，应 (填字母)。 A．增加适量固体 B. 减少适量固体 C．调节平衡螺母 (10)若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是 。 A．用量筒量取水时俯视读数 B．天平指针偏右就开始称量 C．烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 E．转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外 10. 化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸，要把100 g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸。请计算： (1)稀释后的溶液中溶质的质量是多少？(写出计算过程) (2)需要水的质量是多少？(写出计算过程) 解：(1)稀释后的溶液中溶质的质量是100 g × 98%＝98 g (2)设稀释后溶液的质量为x。 98 g＝x × 5%　x＝1 960 g　需要水的质量＝1 960 g - 100 g＝1 860 g 98 g＝x × 14%　x＝700 g　需要水的质量＝700 g - 100 g＝600 g 答：需要水的质量是600 g～1 860 g。 $$