2025届高三化学二轮复习 讲义　聚焦阿伏加德罗常数

聚焦阿伏加德罗常数 名师导语　阿伏加德罗常数的正误判断是全国各地历年高考的高频题型，试题设计的相关选项中有较多的知识隐藏，命题时主要结合气体摩尔体积、物质的组成结构、氧化还原反应及电离、水解等基本概念和理论，考查根据多种化学计量间的相互转化及其计算等。 [示例]　(2023·辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.11.2 L CO2含π键数目为NA B.每生成2.8 g N2转移电子数目为NA C.0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA D.1 L 0.1 mol·L－1 K2S溶液中含S2－数目为0.1NA , 解答阿伏加德罗常数类题目的思维流程 (一)通过结构特点考查微粒数目 1.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子 B.11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA C.8 g CH4含有中子数为3NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　) A.常温下，45 g CH3CH(OH)COOH(乳酸)和CH3COOH(醋酸)的混合物中含有的原子数为6NA B.等物质的量的甲基(—CH3)与氢氧根(OH－)所含电子数相等 C.14.4 g 28SiN4中含质子的数目为7NA D.1.2 g NaHSO4和MgSO4的固体混合物含阳离子数目0.01NA 3.(2024·徐州期初调研)阿伏加德罗常数值为NA，下列说法中正确的是(　　) A.一定条件下3.2 g SO2与足量O2反应转移电子数为0.1NA B.2.9 g异丁烷和正丁烷混合物含有C—H键数目为0.5NA C.50 mL 12 mol/L 浓盐酸与足量MnO2共热转移电子数0.3NA D.标准状况下，3.36 L 三氯甲烷中含有氯原子0.45NA 记“组成”，明“结构”，突破陷阱 (1)熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl、—OH、OH－等。 (2)明确特殊物质的结构，如Na2O2 是由Na＋和O 构成的，而不是Na＋和O2－；NaCl 为离子化合物，NaCl 中没有分子等。 (3)记住最简式相同的物质，如NO2 和N2O4、乙烯和丙烯(质量相同的乙烯和丙烯所含的原子数、电子数均相等)等。 (4)明确物质中所含化学键的数目，如1 mol SiO2 中含Si—O 键的数目为4NA(设NA 为阿伏加德罗常数的值)，1个H2O2、1个CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。 (5)记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4 等。 (二)结合氧化还原反应考查转移电子 4.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.2 g H2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2NA B.一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA C.用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为2NA D.2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O反应中，每生成1 mol氧化产物时转移电子数为NA 5.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　) A.0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2NA B.分别用Na2O2与CO2反应和KMnO4分解，制得1 mol O2，转移的电子数均为4NA C.标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应生成11.2 L气体，反应中转移的电子数为6.02×1023 D.在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为1.5NA 理解“反应”，抓准“价态”，突破陷阱 (1)同一种物质在不同反应中做氧化剂、还原剂的判断 如Cl2 和Fe、Cu 等反应，Cl2 只做氧化剂，而Cl2 和NaOH 反应，Cl2 既做氧化剂，又做还原剂；Na2O2 与CO2 或H2O 反应，Na2O2 既做氧化剂，又做还原剂，而Na2O2 与SO2 反应，Na2O2 只做氧化剂。 (2)量不同，在生成物中的化合价可能不同 如Fe 和HNO3 反应，Fe 不足，生成Fe3＋；Fe 过量，生成Fe2＋。 (3)氧化剂或还原剂不同，在生成物中的化合价可能不同 如Cu 和Cl2 反应生成CuCl2，而Cu 和S 反应生成Cu2S。 (三)通过隐含过程的可逆性考查粒子数目 6.(2024·常州期初调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.24 g乙烯和丙烯的混合气体中p—p σ键数目为2NA B.1 L 1 mol/L 氯化铵溶液中NH和H＋数目之和为NA C.2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA D.标准状况下，11.2 L CH4与22.4 L Cl2反应后分子总数为1.5NA 7.(2023·浙江6月选考改编)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA B.向1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA C.标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA D.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，每当有1 mol O2反应完全，该过程会释放a kJ的能量 记“隐含”，析“变化”，突破陷阱 (1)隐含“可逆反应” 2SO2＋O22SO3，2NO2N2O4， N2＋3H22NH3，Cl2＋H2OHCl＋HClO。 (2)隐含“浓度的变化” MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O， Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O， Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 (3)隐含“存在反应” 在混合气体NO和O2中会发生反应：2NO＋O2===2NO2。 (4)隐含“钝化” 常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。 (四)以题干物质或反应为题源的NA类综合判断 8.常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：2N2＋6H2O4NH3＋3O2，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.9 g水中含有的未成键电子对为2NA B.每产生34 g NH3，N2失去的电子数为6NA C.1 mol·L－1氨水中，含有的NH3·H2O分子数少于NA D.消耗11.2 L N2(已折算为标况)时，产生的O2分子数为0.75NA 9.已知2F2＋2H2O===4HF＋O2，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.0.1 mol O2中共用电子对数目为0.1NA B.2 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中F－数目为0.4NA C.2.24 L F2中氟原子数目约为0.2NA D.该反应中每消耗3.6 g H2O时转移的电子数目为0.4NA “九防”巧避阿伏加德罗常数正误判断的陷阱 示例 错因分析 1.常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 非标准状况 2.在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目约为0.1×6.02×1023 溶液的体积未知 3.密闭容器中2 mol SO2与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 可逆反应，反应物不可能消耗完 4.含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA 浓度变化，导致反应停止 5.2 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA 盐的水解、弱电解质的电离是可逆的 总结 一防“标准状况非气体”，二防“只有浓度缺体积”， 三防“溶剂粒子被忽视”，四防“胶体微粒、聚合物”， 五防“阴阳离子能水解”，六防“弱电解质部分电离”， 七防“可逆反应未到底”，八防“浓度变化、反应停止(或反应改变)”，九防“特殊物质特殊结构”。 聚焦阿伏加德罗常数 一、　题型示例 [示例]　C　[A.1个CO2分子含有2个π键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算π键个数，A项错误；B.2.8 g N2的物质的量n＝＝ mol＝0.1 mol，生成1 mol N2转移的电子数为12NA，则生成0.1 mol N2转移的电子数为1.2NA，B项错误；C.0.1 mol KNO3晶体含有离子为0.1 mol K＋、0.1 mol NO，故含有离子数目为0.2NA，C项正确；D.因为S2-水解使溶液中S2-的数目小于0.1NA，D项错误。] 培优专练 1.C　[A.NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12 g NaHSO4的物质的量为0.1 mol，因此，其中只含有0.1NA个阳离子，A说法不正确；B.没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2 L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确； C.1个CH4分子中有6个中子，8 g CH4的物质的量为0.5 mol，因此，8 g CH4含有的中子数为3NA，C说法正确；D.H2和I2发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2NA，D说法不正确。] 2.B　[A.CH3CH(OH)COOH和CH3COOH的最简式都是CH2O，45 g CH3CH(OH)COOH(乳酸)和CH3COOH(醋酸)的混合物中含有的原子数为×4×NA＝6NA，故A正确；B.—CH3中含9个电子，OH-中含10个电子，故等物质的量的甲基和氢氧根所含电子数不相等，故B错误；C.14.4 g 28SiN4中含质子的数目为×70×NA＝7NA，故C正确；D.NaHSO4、MgSO4的摩尔质量都是120 g·mol-1，1.2 g固体混合物含阳离子数目0.01NA故D正确。] 3.B　[A.二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，3.2 g SO2的物质的量为＝0.05 mol，与足量O2反应转移电子少于0.05 mol×2＝0.1 mol，A错误；B.2.9 g正丁烷和异丁烷的混合物的物质的量为＝0.05 mol，而正丁烷和异丁烷中含有的C—H键均为10条，故0.05 mol 混合物中含有的C—H键为0.5NA条，B正确；C.二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，即盐酸不能反应完全，故无法计算转移的电子数，C错误；D.标况下三氯甲烷为液态，故不能根据体积来计算其物质的量，D错误。] 4.B　[A项，H2和N2的反应属于可逆反应，2 g H2无法完全反应，转移的电子数少于2NA，错误；B项，2.3 g Na与氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，Na的化合价均是从0价升高到＋1价，Na失去电子1×2.3/23 mol＝0.1 mol，数目为0.1NA，正确；C项，浓盐酸和KClO3反应制备氯气，氯气既是氧化产物又是还原产物，生成1 mol氯气转移 mol电子，错误；D项，在该反应中，H2S作为还原剂失去电子，SO2作为氧化剂得到电子，氧化产物和还原产物均为S，但生成的S中作为氧化产物的S和还原产物的S的物质的量之比为2∶1，所以生成1 mol氧化产物转移的电子数为2NA，错误。] 5.B　[A项，0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2反应，Cl2不足，0.1 mol Cu与0.1 mol Cl2恰好完全反应，转移的电子数均为0.2NA，正确；B项，Na2O2和KMnO4制得1 mol O2转移的电子数分别是2NA和4NA，错误；C项，标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应不论生成SO2还是H2，每生成1 mol都转移2 mol电子，正确；D项，在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，反应生成2 mol H2共转移3 mol电子，正确。] 6.D　[A.24 g乙烯和丙烯的混合气体中不确定具体乙烯、丙烯的质量，不能计算含有p—pσ键数目，A项错误；B.1 L 1 mol/L 氯化铵溶液中氯离子为1 mol，根据电荷守恒可知，c(NH)＋c(H＋)＝c(OH-)＋c(Cl-)，则NH和H＋物质的量大于1 mol，数目之和大于NA，B项错误； C.反应体系中存在的反应为2NO＋O2===2NO2产生的NO2为2 mol。但NO2存在平衡2NO2N2O4，充分反应后体系中分子数目小于2NA，C项错误；D.标况下由n＝＝得反应前CH4和Cl2分别为0.5 mol 和1 mol，发生的反应为CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl、CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl、CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl和 CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl，四个反应均是反应前后分子数不变的反应，所以光照后分子总数为1.5NA，D项正确。] 7.D　[A.1.7 g H2O2的物质的量为＝0.05 mol，则含有氧原子数为0.1NA，A不正确；B.向1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(NH)＋c(H＋)，中性溶液c(OH-)＝c(H＋)，则c(CH3COO-)＝c(NH)，再根据物料守恒：n(CH3COO-)＋n(CH3COOH)＝0.1 mol，得出铵根离子数小于0.1NA，B不正确；C.标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H＋、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，C不正确；D.每当有1 mol O2反应完全，该过程会释放a kJ的能量，故D正确。] 8.D　[A.一个H2O分子中有两对未成键电子对，9 g H2O的物质的量为＝0.5 mol，含有的未成键电子对为NA，故A错误；B.该反应中N2中N元素化合价由0价下降到-3价，34 g NH3的物质的量为＝2 mol，每产生34 g NH3，N2得到6 mol电子，数目为6NA，故B错误；C.氨水的体积未知，无法计算NH3·H2O的分子数，故C错误；D.11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，由方程式可知，消耗0.5 mol N2，产生的0.75 mol O2，数目为0.75NA，故D正确。] 9.D　[A.O2中两个氧原子间共用了2对电子，共用电子对数目为0.2NA，A错误；B.HF只能部分电离出H＋、F-，2 L 0.2 mol·L-1 HF溶液中F-数目小于0.4NA，B错误；C.没有指明温度、压强，无法计算，C错误；D.3.6 g水的物质的量为0.2 mol，由方程式可得每消耗2 mol H2O转移4 mol电子，D正确。] 学科网（北京）股份有限公司 $$