第四章 物质结构 元素周期律（ 单元检测卷）-2024-2025学年高一化学上学期期末核心考点大通关（人教版2019必修第一册）

第四章 物质结构 元素周期律（ 单元检测卷） 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国科学家团队采用与同时参与的核反应揭示了宇宙中第一代星的钙元素起源之谜。下列说法不正确的是 A．的质子数是10 B．钙元素的原子序数是20 C．与原子的中子数相等 D．钙原子L层与M层电子数相等 2．下列化学用语正确的是 A．分子的结构式： B．的电离方程式： C．KCl形成过程： D．还原CuO反应中电子的转移： 3．下列物质中，既含离子键，又含有共价键的是 A．MgCl2 B．NH4Cl C．Na2O D．CH3COOH 4．关于卤素性质的叙述，不正确的是 A．、、单质的颜色逐渐变深 B．、、的稳定性减弱 C．、、的酸性增强 D．、、单质的氧化性减弱 5．下列说法正确的是 A．干冰熔化时破坏了共价键 B．液态HI受热分解过程中，只破坏分子间作用力 C．水在液态时，除了单个水分子，还有几个水分子通过氢键结合而形成的缔合水分子（H2O）n的存在 D．NaHSO4溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 6．下列关于物质性质的比较，正确的是 A．酸性： B．离子半径： C．碱性： D．非金属性： 7．硒(Se)位于周期表第四周期ⅥA族，有抗癌、抗衰老等重要功能。下列说法正确的是 A．热稳定性： B．原子半径： C．既具有氧化性又具有还原性 D．Se的得电子能力比S强 8．中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，已成为第三个登陆火星的国家。该探测发现火星上存在大量矿物。已知原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W是组成火星上某些矿物的主要元素，X元素是地球地壳中含量最多的元素，Y的氢化物的水溶液呈酸性，Z元素原子M层电子数等于K层电子数，W元素最高价和最低价代数和为零。下列叙述正确的是 A．4种元素中Y的非金属性最强 B．原子半径：Z>W>Y>X C．和都是离子化合物 D．最简单氢化物的沸点：Y>X 9．“类比推理”是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．能与HI发生置换反应，推测也能与HI发生置换反应 B．Fe和反应生成，推测Fe与反应生成 C．与水反应生成HCl和HClO，推测与水反应生成HF和HFO D．Na保存在煤油中，推测Li也可保存中煤油中 10．北京大学科研团队构筑了纯化的和范德华界面对原子进行研究，下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．和的质子数相差1 C．的原子结构示意图为 D．BN的电子式为 11．金属铯位于元素周期表第6周期第ⅠA族，下列预测不合理的是 A．铯比钾的熔点高 B．铯与水的反应比钾剧烈 C．硝酸铯是离子化合物 D．铯与氧气反应可形成多种氧化物 12．根据元素周期律的变化规律，下列比较和结论均正确的是 A．同周期原子最外层电子数：Al>Mg>Na，则碱性： B．同主族非金属性O>S，则简单氢化物的沸点： C．同周期非金属性F>O，则氟气通入水中能发生反应： D．同周期非金属性Cl>S，则发生反应 13．下列物质的性质比较不正确的是 A．酸性强弱 B．碱性强弱： C．原子半径大小： D．金属性强弱： 14．下列说法错误的是 A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处 B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内 C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内 D．在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素 15．“筛娥石”是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物，下列说法正确的是 A．Fe位于周期表中的第ⅧB族 B．把适量Ca放入饱和氯化钠溶液中只能看到气泡生成 C．半径大小：O＜P＜Ca D．核素中质子数与中子数之差为50 16．X、Y、Z、W、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种同位素核内无中子，Y的族序数是周期序数的3倍，Z与Y的单质常温下可形成化合物，W的最外层电子数是Z最外层电子数的3倍，同周期N的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，下列法正确的是 A．N的单质与Z的碳酸盐溶液反应时氧化剂和还原剂是同一物质 B．和中都含有非极性共价键 C．W和N两者的最高价氧化物对应水化物混合反应的离子方程式是： D．原子半径：Y>W>N>Z 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（12分）有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的+1价阳离子和氖原子具有相同的电子数。写出： (1)A的原子结构示意图为 。 (2)已知A的相对质量为24，则1.2克A原子变为离子，失去 mol电子。 (3)B的阴离子的电子式为 ，写出物质AB2的化学式： 。 (4)C的+1价阳离子的结构示意图为 。 (5)与C的+1价阳离子具有相同质子数和电子数的微粒是_______。 A． B．F- C．H2O D．NH3 18．（12分）某化合物由W、X、Y、Z四种前18号元素组成，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 (1)下列图①②③原子结构模型中依次符合道尔顿、卢瑟福、汤姆孙的观点的是___________。 A．①②③ B．③①② C．③②① D．②①③ (2)W原子的电子式为 。 (3)工业上获得W单质的方法是 。 (4)X的离子结构示意图是 。 (5)Y的元素名称是 。 (6)下列关于X、Z及其化合物的说法错误的是___________。 A．X和Z两元素形成的化合物只有一种 B．X和Z都没有简单正离子 C．H元素和X、Z形成的酸可能是强酸 D．Cu元素和X、Z形成的化合物之一是常见的干燥剂 19．（14分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题。 (1)h的元素符号是 ，f在元素周期表中位于第三周期第 族。 (2)d、e两元素的简单离子半径较小的是 (填离子符号)。 (3)在e、f两元素中金属性较弱的是 (填元素符号)。 (4)b、d分别形成的简单气态氢化物中稳定性较强的是 (填化学式)。 (5)由a、c两元素组成含18个电子的分子的结构式为 。 (6)f、g两元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为 。 20．（14分）有、、、、、六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示： 元素 原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.160 主要化合价 +3 、 其它信息 某种核素无中子 氧化物具有两性 短周期主族元素中原子半径最大 次外层电子数是最外层电子数的4倍 请回答下列问题： (1)在元素周期表中的位置是 。 (2)的单质与的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为 。 (3)Z、M、Q的简单离子的半径由小到大的顺序为 (用离子符号表示)。 (4)简单氢化物稳定性：M R(填“>”或“<”)。 (5)属于 化合物(填“离子”或“共价”)，写出它的电子式： 。 (6)写出一条能说明的金属性比强的依据： 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第四章 物质结构 元素周期律（ 单元检测卷） 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国科学家团队采用与同时参与的核反应揭示了宇宙中第一代星的钙元素起源之谜。下列说法不正确的是 A．的质子数是10 B．钙元素的原子序数是20 C．与原子的中子数相等 D．钙原子L层与M层电子数相等 【答案】A 【详解】A．质子数等于原子序数，F元素的原子中有9个质子，A项错误； B．钙元素的原子中有20个质子，原子序数是20，B项正确； C．中子数等于质量数减去质子数，原子的中子数是19-9=10，原子的中子数是20-10=10，C项正确； D．钙元素原子的核外电子排布为2、8、8、2 ，L 层有 8个电子，M 层有 8个电子，L层与M层电子数均为8，D项正确； 答案选A。 2．下列化学用语正确的是 A．分子的结构式： B．的电离方程式： C．KCl形成过程： D．还原CuO反应中电子的转移： 【答案】B 【详解】A．分子中Cl原子间形成单键，结构式为，A错误； B．可溶性盐，在水中完全电离，电离方程式为，B正确； C．KCl为离子化合物，应用箭头表示出电子得失的方向，表示为，C错误； D．还原剂为，失电子的应该为氢气，得电子的为CuO，箭头指向错误，D错误； 故选B。 3．下列物质中，既含离子键，又含有共价键的是 A．MgCl2 B．NH4Cl C．Na2O D．CH3COOH 【答案】B 【详解】A．MgCl2中镁离子与氯离子以离子键结合，不存在共价键，故A不选； B．NH4Cl中铵根离子与氯离子以离子键结合，铵根离子中存在N-H共价键，故B选； C．Na2O中钠离子与氧离子以离子键结合，不存在共价键，故C不选； D．CH3COOH是共价化合物，不存在离子键，故D不选； 故选B。 4．关于卤素性质的叙述，不正确的是 A．、、单质的颜色逐渐变深 B．、、的稳定性减弱 C．、、的酸性增强 D．、、单质的氧化性减弱 【答案】C 【详解】A．从F2到I2，卤素单质的颜色逐渐变深，A正确； B．从F到I非金属性减弱，对应单质与化合的能力逐渐减弱，生成的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，B正确； C．从F到I非金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，C错误；     D．同主族从上到下，非金属性减弱，其单质氧化性逐渐减弱，D正确； 故选C。 5．下列说法正确的是 A．干冰熔化时破坏了共价键 B．液态HI受热分解过程中，只破坏分子间作用力 C．水在液态时，除了单个水分子，还有几个水分子通过氢键结合而形成的缔合水分子（H2O）n的存在 D．NaHSO4溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 【答案】C 【详解】A．干冰熔化时只破坏了分子间作用力，未破坏共价键，A错误； B．液态HI受热分解过程中会生成氢气和碘单质，破坏了分子间作用力和共价键，B错误； C．水分子间可形成氢键，故液态水中存在缔合水分子，C正确； D．NaHSO4溶于水电离成钠离子、氢离子、硫酸根离子，故不仅离子键被破坏，有共价键也有被破坏，D错误； 故选C。 6．下列关于物质性质的比较，正确的是 A．酸性： B．离子半径： C．碱性： D．非金属性： 【答案】C 【详解】A． 同周期，从左到右元素的非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，酸性：，HClO不是最高价含氧酸，A错误； B．电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：，B错误； C． 同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，碱性：KOH ＞ NaOH ＞ LiOH，C正确； D． 同周期从左到右非金属性逐渐增大，非金属性：F＞O＞N，D错误； 答案选C。 7．硒(Se)位于周期表第四周期ⅥA族，有抗癌、抗衰老等重要功能。下列说法正确的是 A．热稳定性： B．原子半径： C．既具有氧化性又具有还原性 D．Se的得电子能力比S强 【答案】C 【分析】同主族元素，从上至下，原子半径增大，非金属性减弱，非金属性：。 【详解】A．非金属性越强，其气态氢化物越稳定，热稳定性：，A错误； B．Se的电子层数多于O，则原子半径：，B错误； C．中Se为+4价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，C正确； D．非金属性：，Se的得电子能力比S弱，D错误； 故选C。 8．中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，已成为第三个登陆火星的国家。该探测发现火星上存在大量矿物。已知原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W是组成火星上某些矿物的主要元素，X元素是地球地壳中含量最多的元素，Y的氢化物的水溶液呈酸性，Z元素原子M层电子数等于K层电子数，W元素最高价和最低价代数和为零。下列叙述正确的是 A．4种元素中Y的非金属性最强 B．原子半径：Z>W>Y>X C．和都是离子化合物 D．最简单氢化物的沸点：Y>X 【答案】A 【分析】Z元素原子M层电子数等于K层电子数，则Z为Mg元素；X元素是地球地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y的氢化物的水溶液呈酸性，则Y为F元素；W元素最高价和最低价代数和为零，则W为Si元素，即X、Y、Z、W分别为O、F、Mg、Si。 【详解】A．F元素是非金属性最强的非金属元素，A正确； B．X、Y、Z、W分别为O、F、Mg、Si，O、F为第二周期元素，Mg、Si为第三周期元素，同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：Mg＞Si＞O＞F，B错误； C．ZY2和WX2分别为MgF2、SiO2，前者为离子化合物，后者为共价化合物，C错误； D．X、Y分别为O、F，常温下，最简单氢化物H2O呈液态、HF呈气态，则沸点：H2O＞HF，D错误； 答案选A。 9．“类比推理”是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．能与HI发生置换反应，推测也能与HI发生置换反应 B．Fe和反应生成，推测Fe与反应生成 C．与水反应生成HCl和HClO，推测与水反应生成HF和HFO D．Na保存在煤油中，推测Li也可保存中煤油中 【答案】A 【详解】A．能与HI发生置换反应，单质溴的氧化性强于单质碘，也能与HI发生置换反应，A正确； B．氧化性较弱，与铁反应生成，B错误； C．F元素没有正化合价，与水反应不能生成HF和HFO，而是生成HF和O2，C错误； D．Li密度比煤油小，应保存在石蜡油中，D错误； 故选A。 10．北京大学科研团队构筑了纯化的和范德华界面对原子进行研究，下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．和的质子数相差1 C．的原子结构示意图为 D．BN的电子式为 【答案】A 【详解】A．和是中子数不同B元素的不同核素，互为同位素，故A正确； B．和的质子数相等互为同位素，其中子数相差1，故B错误； C．的核电荷数为5，核外有5个电子，原子结构示意图为，故C错误； D．BN是共价化合物，不含离子键，故D错误； 故选A。 11．金属铯位于元素周期表第6周期第ⅠA族，下列预测不合理的是 A．铯比钾的熔点高 B．铯与水的反应比钾剧烈 C．硝酸铯是离子化合物 D．铯与氧气反应可形成多种氧化物 【答案】A 【详解】A．碱金属元素从上到下熔点逐渐降低，钾的熔点高于铯，A不合理； B．同一主族元素从上到下金属性逐渐增强，铯的金属性比钾强，与水反应比钾剧烈，B合理； C．碱金属元素与硝酸根形成的盐都是离子化合物，硝酸铯是离子化合物，C合理； D．碱金属元素随着核电荷数不断增加，金属性逐渐增强，燃烧形成的氧化物种类逐渐增多，故铯与氧气反应可形成多种氧化物，D合理； 故选A。 12．根据元素周期律的变化规律，下列比较和结论均正确的是 A．同周期原子最外层电子数：Al>Mg>Na，则碱性： B．同主族非金属性O>S，则简单氢化物的沸点： C．同周期非金属性F>O，则氟气通入水中能发生反应： D．同周期非金属性Cl>S，则发生反应 【答案】C 【详解】A．同周期自左向右，最外层电子数逐渐增多，原子半径减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故金属的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，因此碱性：，A错误； B．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则气态氢化物的稳定性，氢化物的沸点与元素的非金属性无关，与分子间的作用力有关，分子间存在氢键，因此沸点高，B错误； C．同周期非金属性F>O，即单质的氧化性，因此可以从水中置换出，C正确； D．同周期自左向右非金属性增强，即非金属性Cl>S，则元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性，可以用强酸制相对较弱的酸，反应中生成的不是硫元素的最高价含氧酸，HCl也不是氯的最高价含氧酸，所以不能用这样的规律解释，D错误； 故选C。 13．下列物质的性质比较不正确的是 A．酸性强弱 B．碱性强弱： C．原子半径大小： D．金属性强弱： 【答案】A 【详解】A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，因此酸性强弱：，故A错误； B．同主族从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，因此碱性强弱：，故B正确； C．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增多，因此原子半径大小：，故C正确； D．同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性强弱：，故D正确； 综上所述，答案为A。 14．下列说法错误的是 A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处 B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内 C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内 D．在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素 【答案】C 【详解】A．锗、硅、砷化镓、磷化镓等常用作半导体材料，其所含元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处，故A正确； B．农药中常含有氟、氯、硫、磷等元素，它们通常在元素周期表的右上方区域内，故B正确； C．构成催化剂的元素通常为过渡元素，它们位于元素周期表的过渡区域内，故C错误； D．耐高温和耐腐蚀的合金材料中常含有铬、镍，它们在过渡元素中，所以可以在过渡元素中寻找耐高温和耐腐蚀的合金材料，故D正确； 答案选C。 15．“筛娥石”是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物，下列说法正确的是 A．Fe位于周期表中的第ⅧB族 B．把适量Ca放入饱和氯化钠溶液中只能看到气泡生成 C．半径大小：O＜P＜Ca D．核素中质子数与中子数之差为50 【答案】C 【详解】A．Fe是26号元素，位于周期表中的第Ⅷ族，A错误； B．把适量Ca放入饱和氯化钠溶液中，Ca与水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙微溶于水，溶液中溶剂水减少，氯化钠溶液析出，故能看到气泡生成和白色沉淀生成，B错误； C．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故半径大小：O＜P＜Ca，C正确； D．核素中质子数为39， 质量数为89，中子数=质量数-质子数=89-39= 50，中子数与质子数之差为11，D错误； 故选C。 16．X、Y、Z、W、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种同位素核内无中子，Y的族序数是周期序数的3倍，Z与Y的单质常温下可形成化合物，W的最外层电子数是Z最外层电子数的3倍，同周期N的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，下列法正确的是 A．N的单质与Z的碳酸盐溶液反应时氧化剂和还原剂是同一物质 B．和中都含有非极性共价键 C．W和N两者的最高价氧化物对应水化物混合反应的离子方程式是： D．原子半径：Y>W>N>Z 【答案】A 【分析】X、Y、Z、W、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种同位素核内无中子，为H元素；Y的族序数是周期序数的3倍，最外层电子数不超过8个，则Y的族序数是Ⅵ，周期数是2，为O元素；Z与Y的单质常温下可形成化合物Z2Y，Z为Na元素；W的最外层电子数是Z最外层电子数的3倍，W为Al；同周期N的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，N为Cl元素，即X、Y、Z、W、N分别是H、O、Na、Al、Cl元素； 【详解】A．N的单质为Cl2、Z的碳酸盐为Na2CO3，Cl2与Na2CO3溶液反应时生成NaCl、H2O、CO2、HClO，该反应中只有Cl元素的化合价变化，所以氧化剂和还原剂是同一物质，故A正确； B．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中存在O-O非极性键，Cl2O中只含O-Cl极性键，故B错误； C．W和N两者的最高价氧化物对应水化物分别是Al(OH)3、HClO4，二者混合反应的离子方程式是：3H++Al(OH)3=Al3++3H2O，故C错误； D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径：Na＞Al＞Cl＞O，故D错误； 答案选A。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（12分）有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的+1价阳离子和氖原子具有相同的电子数。写出： (1)A的原子结构示意图为 。 (2)已知A的相对质量为24，则1.2克A原子变为离子，失去 mol电子。 (3)B的阴离子的电子式为 ，写出物质AB2的化学式： 。 (4)C的+1价阳离子的结构示意图为 。 (5)与C的+1价阳离子具有相同质子数和电子数的微粒是_______。 A． B．F- C．H2O D．NH3 【答案】(1) (2)0.1 (3) MgF2 (4) (5)A 【分析】A元素原子的K层和M层电子数相同，说明A有12个电子，则A为Mg；B元素原子的L层比K层电子数多5个，说明B有9个电子，则B为F；C元素的+1价阳离子和氖原子具有相同的电子数，则C有11个电子，C为Na； 【详解】（1） 已知A为Mg，其核外有3个电子层，其原子结构示意图为； （2）已知A的相对质量为24，则1.2克A原子为0.05mol，每个Mg原子变为离子失去2个电子，故共失去0.1mol电子； （3） 已知B为F元素，F的阴离子核外有10个电子，其阴离子的电子式为：A、B组成的化合物的化学式为MgF2； （4） C的+1价阳离子Na+的结构示意图为； （5）C的+1价阳离子有11个质子和10个电子； A．中阳离子有11个质子和10个电子，故A符合； B．F-中阳离子有9个质子和10个电子，故B不符合； C．H2O中阳离子有10个质子和10个电子，故C不符合； D．NH3中阳离子有10个质子和10个电子，故D不符合； 答案选A。 18．（12分）某化合物由W、X、Y、Z四种前18号元素组成，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 (1)下列图①②③原子结构模型中依次符合道尔顿、卢瑟福、汤姆孙的观点的是___________。 A．①②③ B．③①② C．③②① D．②①③ (2)W原子的电子式为 。 (3)工业上获得W单质的方法是 。 (4)X的离子结构示意图是 。 (5)Y的元素名称是 。 (6)下列关于X、Z及其化合物的说法错误的是___________。 A．X和Z两元素形成的化合物只有一种 B．X和Z都没有简单正离子 C．H元素和X、Z形成的酸可能是强酸 D．Cu元素和X、Z形成的化合物之一是常见的干燥剂 【答案】(1)D (2) (3)分离液态空气 (4) (5)氟 (6)AD 【分析】W、X、Y、Z四种前18号元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X为O元素，X、Z原子最外层电子数相同，则Z为S元素，Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，且Y原子序数大于O元素，则Y为F元素，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，则W为N元素，综上所述，W、X、Y、Z分别为N、O、F、S，结合问题分析回答。 【详解】（1）道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，应为②图；卢瑟福提出了带核的原子结构模型，应为①图；汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，应为③图；故选：D； （2） W为氮原子，X的离子为氧离子，Y的元素名称是氟，W为氮原子，其电子式为； （3）工业上获得N2单质的方法是：分离液态空气； （4） X的离子为氧离子，其结构示意图为； （5）Y的元素名称是氟； （6）A．O和S两元素形成的化合物有SO2、SO3等，故A错误； B．O和S的最外层电子数6个，都不存在简单正离子，故B正确； C．H元素和X、Z形成的酸可以是强酸，如H2SO4，故C正确； D．Cu元素和X、Z形成的化合物为CuSO4，不是常见的干燥剂，故D错误； 故答案为AD。 19．（14分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题。 (1)h的元素符号是 ，f在元素周期表中位于第三周期第 族。 (2)d、e两元素的简单离子半径较小的是 (填离子符号)。 (3)在e、f两元素中金属性较弱的是 (填元素符号)。 (4)b、d分别形成的简单气态氢化物中稳定性较强的是 (填化学式)。 (5)由a、c两元素组成含18个电子的分子的结构式为 。 (6)f、g两元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1) ⅢA (2) (3) (4) (5) (6) 【分析】根据元素在周期表中的位置可知a是H，b是C，c是N，d是F，e是Na，f是Al，g是Cl，h是Ca。 【详解】（1）h为钙，元素符号是Ca，f为铝，在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族； （2）Na+和F-的电子层结构相同，电子层结构相同的离子核电荷数越大，离子半径越小，所以d、e两元素的简单离子半径较小的是； （3）同周期主族元素从左到右金属性减弱，所以e、f两元素中金属性较弱的是； （4）非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，F元素的非金属性更强，则形成的简单气态氢化物中稳定性较强的是； （5） a、c两元素组成含18个电子的分子为N2H4，结构式为：； （6）f、g两元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、高氯酸，两者发生反应的离子方程式为。 20．（14分）有、、、、、六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示： 元素 原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.160 主要化合价 +3 、 其它信息 某种核素无中子 氧化物具有两性 短周期主族元素中原子半径最大 次外层电子数是最外层电子数的4倍 请回答下列问题： (1)在元素周期表中的位置是 。 (2)的单质与的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为 。 (3)Z、M、Q的简单离子的半径由小到大的顺序为 (用离子符号表示)。 (4)简单氢化物稳定性：M R(填“>”或“<”)。 (5)属于 化合物(填“离子”或“共价”)，写出它的电子式： 。 (6)写出一条能说明的金属性比强的依据： 。 【答案】(1)第一周期、IA族 (2) (3) (4) (5) 离子 (6)的碱性强于或常温下与水反应更剧烈 【分析】X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，X的一种核素无中子，则X为H元素；Y的氧化物具有两性，则Y为Al元素；R有+7、-1价，处于ⅦA族，R为Cl元素；M有-2价，处于ⅥA族，原子半径小于Cl原子，则M为O元素；Q次外层电子数是最外层电子数的4倍，Q有3个电子层，最外层电子数为2，则Q为Mg元素；Z是短周期主族元素中原子半径最大，则Z为Na元素，据此分析解答。 【详解】（1）H处于周期表中第一周期第ⅠA族； （2）Al的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为：； （3）Z、M、Q的简单离子分别为Na+、O2-、Mg2+，三种离子具有相同的电子层结构，质子数大，半径小，所以； （4）M为O，R为Cl，根据非金属性越强，简单氢化物稳定性，所以H2O＞HCl； （5）①Z2M2为Na2O2，是离子化合物； ②Na2O2电子式：； （6）金属性可以通过比最高价氧化物对应水化物的碱性，或者与水或者酸置换氢气的难易程度，所以要比较Na的金属性大于Mg可以比较NaOH的碱性强于Mg(OH)2，Na常温下与水反应更剧烈。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$