第9单元 溶液 小测&学科实践活动8 海洋资源的综合利用与制盐-【一战成名新中考】2025云南中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

分层作业本·云南化学 第 九 单 元 溶 液 第九单元小测 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　一、选择题 1. 把下列各组物质分别混合后充分搅拌,可以得 到有色溶液的是 (　 D　 ) A. 植物油和水 B. 氯化钠和水 C. 面粉和水 D. 高锰酸钾和水 2. 溶液具有广泛的用途,与人们的生活息息相 关。 下列有关溶液的说法正确的是 (　 C　 ) A. 凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B. 饱和溶液就是不能再继续溶解任何溶质的 溶液 C. 相同温度下,同种物质的饱和溶液一定比不 饱和溶液浓 D. 降低饱和溶液的温度后,溶液中溶质的质量 分数一定减小 3. 如图是某输液瓶上的标签信息。 下列叙述不 正确的是 (　 B　 ) 　 葡萄糖注射液(C6H12O6) 【成分】葡萄糖,水 【规格】500 mL 质量分数 5% A. 葡萄糖注射液的溶剂是水 B. 葡萄糖注射液密封放置一段时间会变浑浊 C. 取出 10 g 该注射液,则剩余溶液的溶质质量 分数为 5% D. 配制该注射液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃 棒、量筒等 4. (2024 乐山)某同学设计如图甲所示实验,研究 KNO3 的溶解度随温度的变化。 当向试管中加 入一定量的水后,锥形瓶中的 KNO3 发生如图 乙所示的变化。 下列说法正确的是 (　 B　 ) A. KNO3 的溶解度:甲>乙 B. KNO3 溶液的质量分数:甲<乙 C. 乙中的 KNO3 溶液一定为该温度下的饱和 溶液 D. 用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象 5. (2024 重庆 A)已知 KCl 的溶解度随温度升高而 增大,在 40 ℃时 KCl 的溶解度为 40 g,在该温 度下,依据下表所示的数据,进行 KCl 溶于水 的实验探究。 下列说法中正确的是 (　 D　 ) 实验编号 ① ② ③ KCl 的质量 / g 10 20 30 水的质量 / g 50 60 70 A. 在上述实验所得的溶液中,溶质质量分数① >② B. 实验③所得溶液中,溶质与溶剂的质量比为 3 ∶ 7 C. 将实验②、③的溶液分别降温,一定都有晶 体析出 D. 将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到 与②浓度相等的溶液 6. (2024 曲靖麒麟区一模)粗盐中含有泥沙及少量 可溶性 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 等杂质,下列对粗 盐提纯的叙述错误的是 (　 C　 ) A. 通过溶解、过滤、蒸发三个实验步骤,可以除 去粗盐中的泥沙 B. 实验中对 NaCl 溶液蒸发时,当出现大量晶 体时即可停止加热 C. 将NaCl 中可溶性杂质MgCl2、Na2SO4、CaCl2,转 化为沉淀后,最终所得 NaCl 质量将减少 D. 除去粗盐中杂质,我们要充分考虑杂质的物 理或化学性质,采用合理的方法除去杂质 二、填空与简答 7. (2024 师大实验三模改编)海水是重要的自然资 源,回答下列问题。 图 1 　 图 2 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 66 分层作业本·云南化学 第 九 单 元 溶 液 【资料】海水中含有较多的氯化钠、氯化镁、氯 化钙等可溶性物质。 (1)用化学用语填空: ①保持水化学性质的最小粒子　 　 　 　 ; ②构成氯化钠的粒子　 Na+、Cl- 　 ; ③氦气　 He　 。 (2)地下水经图 1 自制净水器净化后为　 硬水　 (填“硬水”或“软水”)。 (3)采用膜分离技术可将净化后的海水进行淡 化,如图 2 所示。 通过对淡化膜右侧的海水加 压,水分子透过淡化膜进入左侧淡水池,而海 水中的各种离子不能透过淡化膜,从而得到淡 水。 对加压后右侧海水组成的变化进行分析, 正确的说法是　 B　 (填序号)。 A. 溶质质量减少 B. 溶剂质量减少 C. 溶质质量分数减小 (4)海水中某些元素组成的物质的溶解度曲线 如图 3 所示。 将 t3 ℃时等质量的三种物质的饱 和溶液分别降温到 t1 ℃ ,对所得溶液的分析正 确的是　 AC　 (填序号)。 图 3 A. t1 ℃物质的溶解度:c>a = b B. 溶剂质量:c>a>b C. 溶液质量:c>b>a D. 溶质质量:a = b>c 8. (2024 盐城)海洋蕴藏着丰富的资源,人类应合 理开发利用。 Ⅰ. 了解海水资源 (1)海水中含钠总量约 4× 1013 t,“钠”指的是 　 元素　 (填“元素”或“原子”)。 (2)海水中还含有 KCl 和 MgSO4 等物质,其在 不同温度时的溶解度如下表所示,如图是对应 溶解度曲线。 温度 / ℃ 20 30 40 60 80 100 　 溶 解 度 / g KCl 34. 0 37. 0 40. 0 45. 5 51. 1 56. 7 MgSO4 33. 7 38. 9 44. 5 54. 6 55. 8 50. 4 ①如图中曲线 　 甲 　 (填“甲” 或“乙”) 代表 KCl 的溶解度曲线。 ②40 ℃时将 50 g KCl 固体加入到 100 g 水中, 　 不能　 (填“能”或“不能”)得到 150 g KCl 溶液。 ③t2 ℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液 降温到 t1 ℃ ,析出晶体质量相等。 判断上述说 法　 正确　 (填“正确”或“错误”)。 ④现有 t3 ℃ 时 100 g MgSO4 饱和溶液,逐渐降 温经 t2 ℃直至 t1 ℃ ,其溶质质量分数的变化趋 势为　 先不变后减小　 。 Ⅱ. 海水资源化利用 (3)海水制镁。 查找资料,提供两种提取金属 镁的路径方案如下图所示。 方案 1: 方案 2: 结合地理位置,因地制宜,选择我市提取 金属镁的最佳方案。 你的选择是方案 　 1 　 (填“1”或“2”),理由是 　 　 (写出两点即可)。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 76 分层作业本·云南化学 第 九 单 元 溶 液 跨学科实践活动 8　 海洋资源的综合利用与制盐 　 　 海洋资源丰富,合理开发,可解决当前社会 面临的资源短缺的问题。 所以了解海洋资源,研 究其综合开发利用意义重大。 研究小组的同学 们对海洋资源展开了下面一系列的实践活动。 任务 1:了解海洋资源及开发 我国是世界上最早开发和利用海洋的国家之一, 开发海洋资源已有四千多年历史。 (1)据《竹书纪年》记载,我国人民在夏朝时就已 经能够做舟织网,从海洋中捕获鱼类,鱼类食物 为人体提供的营养物质主要是 　 。 (2)考古发现,我国从商朝就开始在沿海地区制 盐。 用海水制盐的原理是采用 　 蒸发 　 (填“降 温”或“蒸发”) 结晶的方法使海水中的氯化钠 析出。 (3)近年来,我国海洋可再生能源开发利用技术 取得了快速发展,海洋可再生能源装机规模已步 入世界前列。 海洋新能源有风能、　 潮汐能(合理 即可) 　 等。 任务 2:海水制盐 步骤Ⅰ:海水晒盐 海水晒盐的目的是从海水中获取 NaCl。 同学们 在实验室中用海水样品模拟进行海水晒盐。 【实验模拟】取少量海水进行过滤。 将过滤后的 海水倒入蒸发皿中,点燃酒精灯加热海水,同时 用玻璃棒不断搅拌。 一段时间后有晶体析出,停 止加热。 【实验分析】同学们利用海水中两种主要物质的 溶解度表(如下),对海水晒盐的过程进行分析。 温度 / ℃ 0 20 40 60 80 100 溶解 度 / g NaCl 35. 7 36. 0 36. 6 37. 3 38. 4 39. 8 CaCl2 30. 1 37. 8 51. 7 103. 3 111. 0 120. 1 (4)海水晒盐能析出氯化钠的原因是　 氯化钠的 溶解度受温度影响不大,蒸发过程中结晶析出,氯化 钙的溶解度随温度升高而增加,且受温度影响较大, 故蒸发过程中,氯化钙溶解在水中,不易析出　 　 。 (5)实验停止后,剩余海水温度恢复至 20 ℃得到 氯化钠的饱和溶液,此时海水中 NaCl 的质量分 数为　 26. 5%　 (结果精确到 0. 1%)。 步骤Ⅱ:粗盐提纯 同学们取部分海水蒸发结晶后,在实验室利用分 离出的粗盐(杂质为 MgCl2 和 CaCl2)提纯精盐。 实验步骤 实验现象 ①取部分粗盐于烧杯中,加一定 量的水溶解,并加入过量 　 氢氧 化钠　 溶液 产生白色沉淀 ②再向烧杯中加入过量碳酸钠 溶液 白色沉淀增多 ③过滤,向盛放滤液的烧杯中加 入适量稀盐酸 　 有气泡产生　 ④蒸发结晶 有白色晶体析出 (6)步骤②中发生反应的化学方程式为 　 　 。 (7)请你判断步骤①和步骤②的顺序能否调换, 并说出理由:　 能,加入氢氧化钠溶液的目的是除去 氯化镁,加入碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙,而过 量的氢氧化钠和碳酸钠均可用稀盐酸除去,步骤①和 步骤②的顺序调换不影响除杂　 。 【总结规律】依据粗盐提纯制精盐的过程,老师和 同学们一起归纳了混合物除杂的思维模型。 请 你结合上述实验在空白处进行补充。 【科学态度】用混合物除杂的模型,形成举一反三 的科学态度。 任务 3:保护海洋资源 (8)海洋对于人类社会生存和发展具有重要意 义,加强海洋生态保护,可让浩瀚海洋持续造福 人类。 下列有关海洋保护的措施正确的是 　 BD　 (多选,填序号)。 A. 大肆捕捞海洋生物 B. 定期清理海洋垃圾 C. 污水直接排入海洋 D. 建立海洋自然保护区 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 86 分层作业本·云南化学 有不能反应的 Al( NO3 ) 3 ,反应生成的 Fe( NO3 ) 2 ,B 正确;a 点 时,硝酸铜没有反应完全,所得溶液中含有 3 种溶质,即没有反 应的硝酸铝,反应生成的硝酸亚铁和未反应完全的硝酸铜,C 正确;b 点消耗铁粉的质量为 5. 6 g,铁和硝酸铜反应生成硝酸 亚铁和铜,反应的化学方程式为 Fe+Cu( NO3 ) 2 􀪅􀪅 Fe( NO3 ) 2 +Cu,每 56 份质量的铁能置换出 64 份质量的铜,所以若 5. 6 g 铁粉全部与硝酸铜反应,能置换出 6. 4 g 的铜,而 5. 6 g 铁粉部 分与 R(NO3 ) 2 反应,故 b 点所得铜的质量小于 6. 4 g,D 错误。 8. (1)B　 (2)①C+SnO2 高温 􀪅􀪅 CO2 ↑+Sn　 ②形成合金后熔点降 低　 (3)①作还原剂　 ②C　 ③2Zn+O2 高温 􀪅􀪅 2ZnO 9. (1)Ni>Zn>Cu (2)CuSO4 +Ni 􀪅􀪅 NiSO4 +Cu (3)铜(或 Cu)　 ZnSO4 、H2 SO4 、NiSO4 (4)金属制品回收再利用(合理即可) 10. (1)24 ∶ 71 (2)解:设至少需要镁的质量为 x。 TiCl4 +2Mg 高温 􀪅􀪅 2MgCl2 +Ti 48 48 x 12 t 48 48 = x 12 t 　 x= 12 t 答:至少需要镁的质量为 12 t。 跨学科实践活动 7 任务 1:(1) (2)废纸(或可燃物,合理即可) (3)有利于节约资源(或有利于环境保护,合理即可) 任务 2:【厨余垃圾的处理】 (4)厨余垃圾发生变质腐烂的化学变 化　 过滤　 (5)肥料　 (6)混合物　 CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 +2H2 O　 【其他垃圾的处理】化学　 【有害垃圾的处理】取少量溶于硫酸后 的溶液于试管中,向其中滴加氢氧化钠溶液(或放入洁净的铁钉, 合理即可)　 产生蓝色沉淀(或铁钉表面有红色固体析出,与前一 空对应,合理即可) 　 CuSO4 + 2NaOH 􀪅􀪅 Cu( OH) 2 ↓ + Na2 SO4 (或 Fe+CuSO4 􀪅􀪅 Cu+FeSO4 ,合理即可)　 合成 第九单元　 溶液 命题点 1　 溶液及相关判断 1. A　 2. C　 3. ③④⑦⑨⑩􀃊􀁉􀁓􀃊􀁉􀁔􀃊􀁉􀁕􀃊􀁉􀁖　 4. A　 【拓展设问】②⑥ 5. C　 6. B 7. (1)搅拌,加快蔗糖溶解速率 (2)A　 氧化钙与水反应放热,溶液温度升高,碳酸钠溶解度 增大 命题点 2　 溶解度及其应用 1. B　 2. D　 3. B　 4. C　 【拓展设问】(1)温度　 压强　 (2)减小　 5. C 6. (1) t2 　 (2)乙>甲>丙　 (3)50　 搅拌,加快溶解 7. B　 【解析】60 ℃时,向 50 g 水中加入 60 g X,搅拌,烧杯Ⅰ中固 体没有完全溶解,此时溶液Ⅰ为饱和溶液,过滤,得到溶液Ⅱ, 则溶液Ⅱ也为该温度下 X 的饱和溶液,A 正确;60 ℃时,50 g 水 中最多能溶解 60 g-5 g = 55 g 物质 X,则 60 ℃ 时,X 的溶解度 为 110 g,B 错误;溶液Ⅱ降温至 20 ℃时,析出 39. 2 g 物质 X,溶 液Ⅲ是该温度下的饱和溶液,升温至 30 ℃ 时,无明显现象,溶 液Ⅲ、Ⅳ中溶质质量、溶剂质量均相等,溶质质量分数相同,C 正确;由题意可知,温度降低,有晶体析出,则采用降温的方式, 可将接近饱和的 X 溶液转化为饱和溶液,D 正确。 命题点 3　 溶液配制 1. D　 2. A　 3. D　 4. D　 5. C 6. (1)16 g　 往左盘继续添加氯化钠固体,直至天平平衡 (2)100　 (3)搅拌,加速溶解　 (4)偏大　 (5)细口瓶 7. 解:设需 98%的浓硫酸的质量为 x。 980 g×40% = 98%×x　 x= 400 g 答:需 98%的浓硫酸的质量为 400 g。 命题点 4　 粗盐提纯 1. D　 2. C 3. (1) ②⑤①④③　 (2)防止局部温度过高,造成液滴飞溅 　 较 多固体　 (3)滤纸破损(或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧 杯不干净,合理即可) 　 (4) 混合物 　 (5) 溶解性 　 72. 5% 　 (6)AC 4. (1)玻璃棒　 加快溶解速率 (2)Ca(OH) 2 +MgCl2 􀪅􀪅 Mg(OH) 2 ↓+CaCl2 (3)CaCl2 、Ca(OH) 2 　 (4)OH - 　 (5)蒸发结晶 【变式训练】D　 Ca2+ 、Ba2+ 　 第九单元小测 1. D　 2. C　 3. B 4. B　 【解析】氧化钙与水反应生成氢氧化钙,该反应放热,溶液 温度升高,乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解,说明硝酸钾的溶 解度随温度的升高而增大,所以 KNO3 的溶解度:甲<乙,A 错 误;甲中锥形瓶底部硝酸钾晶体部分没有溶解,乙中锥形瓶底 部硝酸钾晶体全部溶解,KNO3 溶液的溶质质量甲<乙,溶剂质 量不变,所以 KNO3 溶液的质量分数:甲<乙,B 正确;乙中的 KNO3 溶液可能为该温度下的饱和溶液,也可能是不饱和溶液, C 错误;硝酸铵固体溶于水吸热,溶液温度降低,不会出现上述 现象,D 错误。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 861 分层作业本·云南化学 5. D　 【解析】在 40 ℃时 KCl 的溶解度为 40 g,即 100 g 水中最多 能溶解 40 g 氯化钾,则 50 g 水中最多能溶解 40 g× 50 g 100 g = 20 g 氯化钾,60 g 水中最多能溶解 40 g× 60 g 100 g = 24 g 氯化钾,①中水 的质量为 50 g,加入氯化钾的质量为 10 g,可以完全溶解,得到 不饱和溶液,溶质质量分数为 10 g 50 g+10 g × 100% ≈16. 7%,②中 水的质量为 60 g,加入氯化钾的质量为 20 g,可以完全溶解,得 到不饱和溶液,溶质质量分数为 20 g 60 g+20 g × 100% = 25%,故溶 质质量分数①<②,A 错误;在 40 ℃时 KCl 的溶解度为 40 g,即 100 g 水中最多能溶解 40 g 氯化钾,则 70 g 水中最多能溶解 40 g× 70 g 100 g = 28 g 氯化钾,③中水的质量为 70 g,加入氯化钾的 质量为 30 g>28 g,只能溶解 28 g 氯化钾,得到饱和溶液,则实 验③所得溶液中,溶质与溶剂的质量比为 28 g ∶ 70 g = 2 ∶ 5,B 错误;由上可知,②为该温度下的不饱和溶液,③为该温度下的 饱和溶液,KCl 的溶解度随温度升高而增大,将实验②、③的溶 液分别降温,②不一定有晶体析出,③一定有晶体析出,C 错 误;将实验①、③的溶液按一定比例混合,即按照 1 ∶ 1 混合,则 得到的溶液中水的质量为 50 g+ 70 g = 120 g,加入氯化钾的质 量为 10 g+30 g = 40 g,可以完全溶解,溶质与溶剂的质量比为 40 g ∶ 120 g = 1 ∶ 3,②中溶质与溶剂的质量比也为 20 g ∶ 60 g = 1 ∶ 3,即将实验①、③的溶液按一定比例(1 ∶ 1)混合可得到与 ②浓度相等的溶液,D 正确。 6. C 7. (1)①H2 O　 ②Na + 、Cl- 　 ③He　 (2)硬水　 (3)B　 (4)AC 8. (1)元素　 (2) ①甲 　 ②不能 　 ③正确 　 ④先不变后减小 　 (3)1　 原料来源丰富,无需高温,节约能源(合理即可) 跨学科实践活动 8 任务 1:(1)蛋白质　 (2)蒸发　 (3)潮汐能(合理即可) 任务 2:步骤Ⅰ:(4)氯化钠的溶解度受温度影响不大,蒸发过程 中结晶析出,氯化钙的溶解度随温度的升高而增加,且受温度影 响较大,故蒸发过程中,氯化钙溶解在水中,不易析出 (5)26. 5% 步骤 Ⅱ: 氢氧化钠 　 有气泡产生 　 ( 6) CaCl2 + Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaCl　 (7)能,加入氢氧化钠溶液的目的是除去氯化 镁,加入碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙,而过量的氢氧化钠和 碳酸钠均可用稀盐酸除去,步骤①和步骤②的顺序调换不影响除 杂　 【总结规律】化学方法 任务 3:(8)BD 第十单元　 常见的酸、碱、盐 命题点 1　 酸碱指示剂及溶液的 pH 1. A　 2. B　 3. B 4. A　 【变式训练】(1)③④⑥⑦　 ①②⑤⑧　 ⑦　 (2)A 5. D 6. (1)B　 在洁净干燥的白瓷板上放一小片 pH 试纸,用干燥洁净 的玻璃棒蘸取待测溶液滴到 pH 试纸上,将试纸显示的颜色与 标准比色卡比较, 读出 pH　 (2)C　 偏小 命题点 2　 常见酸的性质与用途 1. D　 2. A　 3. A 4. C　 【拓展判断】(1)✕　 (2)✕　 (3)✕　 (4)✕ 5. B 6. C　 【拓展设问】(1)脱水性　 (2)吸水性　 (3)NaHCO3 溶液 7. B　 8. C 9. (1)红 (2)6HCl+Fe2 O3 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O (3)黑色固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色 (4)C　 (5)NaCl 和 NaOH 【拓展设问】(1)在不同酸的溶液中都含有氢离子 (2)不同的酸溶于水时解离出的酸根离子不同　 氯化钡(或硝 酸钡,合理即可) 10. (1)氢氧化钠溶液已变质,产生了碳酸钠 (2)BaCl2 +H2 SO4 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+2HCl (3)都有盐类物质生成(合理即可) (4)B 试管中有过量的稀硫酸 2NaOH+CuSO4 􀪅􀪅 Cu(OH)2↓+Na2 SO4 11. B　 【解析】CO2 属于氧化物,但不与 HCl 反应,Ba( OH) 2 属于 碱,HCl 不能生成 Ba( OH) 2 ,CuSO4 属于盐,不与 HCl 反应,A 错误;Ba(OH) 2 属于碱,能与 HCl 反应,HNO3 属于酸,HCl 与 硝酸银反应能生成 HNO3 ,K2 CO3 属于盐,能与 HCl 反应,并且 HNO3 分别能与 Ba( OH) 2 和 K2 CO3 反应,B 正确;KOH 属于 碱,能与 HCl 反应,FeCl3 属于盐,HCl 与氧化铁反应能生成 FeCl3 ,FeCl3 只能与 KOH 反应,不与 NaCl 反应,且 NaCl 和 FeCl3 都属于盐,C 错误;NaOH 属于碱,能与 HCl 反应,BaCl2 属于盐,HCl 与氢氧化钡反应能生成 BaCl2 ,H2 SO4 属于酸,不 与 HCl 反应,D 错误。 12. B　 【解析】开始时烧杯中有稀硫酸,溶液的质量不为 0,所以 图像的起点不为 0,A 错误;氧化铁与稀硫酸反应会生成水,生 成的水的质量从 0 开始,所以图像起点应从 0 开始,当稀硫酸 完全反应,生成水的质量将不再发生变化,B 正确;氢氧化铁 固体与稀硫酸反应消耗酸,酸性会减弱,pH 会增大,当稀硫酸 消耗完,pH 不会大于 7,因为氢氧化铁为沉淀不溶于水,当酸 消耗完 pH 不会发生变化,C 错误;稀硫酸与氯化钡溶液反应 生成沉淀,从起点开始就有沉淀产生,D 错误。 命题点 3　 常见碱的性质与用途 1. B 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 961