第三章 水溶液中的离子反应与平衡 A卷2 期末考前特训 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

保密★启用前 姓名：___________班级：______一卷分数：______二卷分数 总分 2024-2025学年高二第一学期期末考前化学特训 第三章 化学反应速率与化学平衡A卷 一、单选题，每题2分，共20分。每小题有且只有一个正确答案，多选少选均不得分。 1．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．含有的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．由水电离出的的溶液中：、、、 2．中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在。下列说法正确的是 A．曾侯乙编钟是青铜制品，可用足量硝酸处理其表面的铜锈 B．《天工开物》中“取入缸中浸三个时，漉入釜中……”，使用了过滤操作 C．《周易》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在沼泽表面燃烧的现象 D．《本草纲目》记载“灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中“碱”是氢氧化钠 3．下列反应书写正确的是 A．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁： B．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式： C．溶液中的水解方程式： D．氯化铁水解的离子方程式： 4．下列劳动项目所涉及的化学原理与水解无关的是 A．焊接技术员用溶液除铁锈 B．环保工人用明矾净水 C．环保工程师用溶液吸收 D．厨师用热的纯碱除油污 5．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析错误的是 A．“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中的珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质 B．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应 C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 D．《本草图经》记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，因绿矾能电离出，所以“味酸” 6．相同温度下，关于盐酸和醋酸溶液的比较，下列说法正确的是 A．物质的量浓度相同的两溶液，进行导电性试验，灯泡的亮度相同 B．物质的量浓度相同的两溶液，与某浓度NaOH溶液反应至中性时 C．pH相等的两溶液中： D．分别中和pH和体积均相等的两溶液，所需NaOH的物质的量醋酸更多 7．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数 A．三种酸的强弱关系： B．反应能够发生 C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸 D．相同温度下，的HX溶液的电离常数大于的HX溶液的电离常数 8．25℃时，有的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．25℃时醋酸的电离平衡常数为 B．W点所表示的溶液中： C．的溶液中： D．的溶液中： 9．常温下，0.1mol∙L-1的某一元碱(BOH)溶液中，下列叙述正确的是 A．该溶液的pH=13 B．该溶液中由水电离出的 C．该溶液中水的离子积常数为 D．该溶液与0.1mol∙L-1的盐酸溶液等体积混合，混合溶液的pH=7 10．常温下，向浓度相等的甲酸()和乙酸()的混合溶液中滴加氨水，溶液中与的关系如图所示。已知甲基为推电子基团，下列叙述错误的是 A．上述反应中，先生成和 B．常温下， C．反应至Q点时，溶液中 D．在溶液中， 二、多选题，每小题4分。共20分。每小题有1-2个正确答案，多选不得分，漏选得2分。 11．在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH3COOHCH3COO-  +H+下列说法正确的是 A．加水稀释，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大 B．加入固体碳酸钠，平衡正向移动，c(CH3COOH)减小 C．加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H+)、c(CH3COO-)均减小 D．加水稀释，电离程度增大，由CH3COOH电离出来的n(H+)增大 12．25℃时，向10mL0.01mol·L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol∙L-1的盐酸，溶液中CN-、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化关系如图甲所示，溶液中pH变化曲线如图乙所示[其中a点的坐标为(9.5，0.5)]。下列溶液中的关系中正确的是 A．常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)=10-9.5mol/L B．图甲中pH=7的溶液：c(CN-)+c(Cl-)=c(Na+) C．图乙中b点的溶液：c(HCN)＞c(Cl-)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+) D．图乙中c点的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+c(CN-) 13．硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀，实验室常用Na2SiO3溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ 实验 现象 a中产生凝胶状沉淀 b中凝胶状沉淀溶解，c中无明显变化 下列结论正确的是 A．实验Ⅰ说明酸性H2CO3＞H2SiO3 B．实验Ⅱ可知结合氢离子能力＜ C．实验Ⅱ说明同浓度时Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液 D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，发生反应：+CO2+H2O=+H2SiO3↓ 14．Zn与溶液反应过程中pH随时间变化如图所示，刚开始没有，后来产生大量。产生气体过程中，取上层清液滴加KSCN溶液，出现血红色。反应后溶液颜色变浅，瓶底出现红褐色絮状沉淀。 下列说法错误的是 A．开始溶液pH升高的原因可能是逐渐减少，逆向移动 B．由实验现象可知氧化性，且的氧化性强弱与浓度有关 C．取反应后的上层清液，加入酸性溶液，溶液褪色证明有 D．若Zn足量，还会发生反应，将全部转化为Fe 15．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是 A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随的增大而减小 B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大 C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液 第二卷 （共60分） 16．已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为醋酸K=1.75×10-5       次氯酸K=2.95×10-8 碳酸K1=4.30×10-7　K2=5.61×10-11      亚硫酸K1=1.54×10-2　 K2=1.02×10-7 (1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1= 。 (2)常温下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是 ，某浓度次氯酸钠钠溶液的pH为9，则由水电离出的c(H+)= 。 (3)室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是___ ____。 A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中不变 C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 (4)常温下，pH为8.4的碳酸氢钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序： 。 (5)下列离子方程式中正确的是 。 a.少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH-=HCO b.向亚硫酸钠溶液中通CO2：2 SO+CO2+H2O=2HSO+CO c.少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2+H2O+ClO-=HCO+HClO 17．⑴常温下将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题： ①混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.2 mol/L的HCl溶液中由水电离出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”) ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl－)－c(M＋)= mol/L； c(H＋)－c(MOH)= mol/L ⑵常温下若将0.2 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下HA的电离程度 NaA的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”) ⑶已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Ksp = 2×10−20，则常温下：某CuSO4溶液中c(Cu2+) = 0.02 mol·L−1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH最小为 。 ⑷已知：温度和浓度相等时，氨水的电离程度与醋酸相等。常温下，下列4种溶液： ①0.1mol/L CH3COONa     ②0.1mol/L CH3COONH4      ③0.1mol/L CH3COOH   ④0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LNaOH的混合溶液 按pH由大到小顺序排列 （填序号） 18．常温下，浓度均为0.2的A、B、C、D四种溶液，分别是溶液、溶液、溶液和HClO溶液中的一种，它们的pH由大到小的顺序是A>B>C>D[已知常温下[，，，，，]。回答下列问题： (1)A溶液的溶质为 (填化学式)，其电离平衡常数表达式为 。 (2)常温下，将上述B和C两种溶液等体积混合(忽略溶液混合后的体积变化)： ①写出B和C发生反应的离子方程式： 。 ②充分反应后，所得溶液中微粒有 种，其中 。 (3)常温下，将上述C和D溶液分别加水稀释： ①若要达到相同的pH，C溶液所加水的体积 (填“大于”、“小于”或“等于”)D溶液所水的体积。 ②若D溶液加水稀释至原溶液体积的200倍，此时D溶液的pH= 。 (4) 常温下，将上述A和D两种溶液等体积混合，溶液混合后各离子浓度由大到小的关系为 。 19．已知室温下浓度均为0.1 mol∙L-1的各溶液pH如表所示： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 溶液 NH4Cl NaHSO3 NaClO NaCN NaHCO3 Na2CO3 pH 5.1 5.2 9.3 10.0 8.0 10.6 (1)若要配制的溶液，可向NH4Cl溶液中加入适量的_______(填字母)。 A．浓氨水 B．浓盐酸 C．KCl固体 D．KOH固体 (2)0.1 mol∙L-1的NaHSO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。 (3)室温下，同浓度同体积的HClO、HCN与相同浓度的NaOH溶液反应至中性时，消耗NaOH的量：前者 后者(填“＞”、“＜”或“=”)。 (4)在NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的化学方程式为 。 (5)室温时，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是_______(填字母)。 A．0.1 mol∙L-1的Na2CO3溶液： B．0.1 mol∙L-1的溶液： C．0.1 mol∙L-1的溶液： D．浓度均为0.1 mol∙L-1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液： (6)25℃下，将a mol∙L-1的氨水与0.01 mol∙L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，试用含a的代数式表示NH3∙H2O的电离常数Kb= 。 20．醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题： (1)下列哪些措施能够使醋酸溶液中增大___________。 A．升温 B．通入HCl气体 C．加入固体 D．加入NaOH固体 (2)向100mL 0.1的醋酸中加入V mL 0.1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V 100mL(填“>”，“<”或“=”)。 (3)在与的混合溶液中，测得某一时刻混合溶液中：，则此时溶液的pH= 。(已知：的电离常数) (4)常温下，将amol/L的醋酸与溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在，则该混合溶液中醋酸的电离常数 (用含a和b的代数式表示)。 (5)已知室温时0.1 溶液的电离度约为1%，的电离平衡常数 ；室温下，体积均为100mL、pH均为2的与HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图2所示，则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“小于”或“等于”)的电离平衡常数。 (6)某温度时，纯水的电离平衡曲线如图3所示：该温度下，浓度为的溶液中由水电离的 mol/L。 (7)利用制备的化学方程式： 。 (8)泡沫灭火器(里面装饱和溶液和)的工作原理(用离子方程式表示) 。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三章 化学反应速率与化学平衡A卷答案 1．C 【详解】A．含的溶液为黄色，且、发生络合反应不能大量共存，故A不选；B．与发生双水解不能大量共存，故B不选；C．的溶液中给定各离子相互不反应，可以大量共存，故C选； D．由水电离出的的溶液中，溶液可能显酸性或者碱性，碱性溶液中、不能大量共存，在酸性溶液中、发生氧化还原反应不能大量共存，故D不选。 2．B 【详解】A．青铜制品表面的铜锈可用盐酸或稀硫酸处理，不能用硝酸，因为硝酸在除完铜锈之后会和铜继续反应，故A错误；B．《天工开物》中“取入缸中浸三个时，漉入釜中⋯⋯”，“漉入釜中”，即实验操作中的过滤，故B正确；C．描述的是甲烷在湖泊池沼水面上起火的现象，故C错误；D．描述的碱为草木灰(主要成分为K2CO3)，其碳酸根水解溶液呈碱性，故D错误。 3．D 【详解】A．醋酸为弱酸不能拆，，A错误； B．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应为失去电子生成亚铁离子：，B错误；C．亚硫酸氢根离子水解生成亚硫酸和氢氧根离子，，C错误；D．铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，D正确。 4．C 【详解】A．用NH4Cl溶液水解显酸性，可以除铁锈，与盐类的水解有关；B．明矾净水是由于Al3+水解生成Al(OH)3胶体，与盐类的水解有关；C．用CuSO4溶液吸收H2S是发生离子反应生成CuS，与盐类的水解无关；D．纯碱在加热条件下水解程度增大，碱性增强，可以去除油污，与盐类的水解有关。 5．D 【详解】A．句中的珠字指的是珍珠，对应的化学物质是碳酸钙，碳酸钙溶于水的部分能完全电离，属于强电解质，A正确；B．大理石高温分解变为生石灰的过程就是碳酸钙的高温分解反应，是吸热反应，B正确；C．燃烧豆萁过程燃烧涉及的主要能量变化是化学能转化为热能，C正确；D．绿矾为硫酸亚铁晶体，电离产生亚铁离子和硫酸根离子，亚铁离子水解会产生氢离子，绿矾本身不能电离产生氢离子，D错误。 6．D 【详解】A．醋酸为弱酸，浓度相同时醋酸溶液中导电离子浓度较小，其导电性较弱，灯泡的亮度较暗，故A错误； B．物质的量浓度相同的两溶液，与某浓度NaOH溶液反应至中性时：，结合电荷守恒可知：；由于醋酸为弱酸，反应后溶液中：醋酸<盐酸，则，故B错误；C．pH相等的两溶液中相同，结合水的离子积可知也相同，由电荷守恒可知：，故C错误；D．分别中和pH和体积均相等的两溶液，由于醋酸为弱酸，则醋酸的物质的量较大，中和时所需NaOH的物质的量：醋酸>盐酸，故D正确。 7．B 【详解】A．相同温度下，电离平衡常数越大，酸性越强，三种酸的强弱关系：，故A错误； B．根据“强酸制弱酸”，酸的强弱关系：，则反应能够发生，故B正确；C．由电离平衡常数可以判断，HZ、HX、HY都属于弱酸，故C错误；D．电离平衡常数只与温度有关，与酸的浓度无关，即相同温度下，的HX溶液的电离常数等于的HX溶液的电离常数，故D错误。 8．D 【详解】A．在W点，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，电离平衡常数为k==c(H+)=10-4.75，故A错误； B．由图可知，W点所表示的溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，故c(Na+)<c(CH3COO-)，即，故B错误； C．溶液中，电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以=0.1mol•L-1，故C错误；D．由图可知，pH=4.75时，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.05mol/L，pH=5.5时，酸性减弱，结合图象可知，溶液中c(CH3COOH)降低，溶液中c(CH3COO-)增大，则所以c，故D正确。 9．B 【分析】常温下，0.1mol∙L-1的某一元碱(BOH)溶液中，则c(OH-)=1×10-3mol∙L-1，则c(H+)=1×10-11mol∙L-1。 10．B 【分析】已知甲基为推电子基团，则甲酸与乙酸的酸性：HCOOH＞CH3COOH。溶液的酸性越强，溶液电离平衡常数K(HCOOH)＞K(CH3COOH)。当X相同时，酸性强的其溶液的pH小，根据溶液中pX与溶液pH关系可知：L1表示，L2表示，L3表示与pH的关系，然后根据问题分析解答。 【详解】A．已知甲基为推电子基团，则甲酸与乙酸的酸性：HCOOH＞CH3COOH，所以向HCOOH、CH3COOH的混合溶液中滴加氨水，首先HCOOH先发生反应产生HCOONH4和H2O，A正确； B．根据上述分析可知L1表示，L2表示与溶液pH的关系。对于HCOOH，其电离平衡常数K(HCOOH)= ，当纵坐标为pX=-5时，X= =105，此时溶液pH=8.75，可知在常温下K(HCOOH)= = 105×10-8.75=10-3.75，同理当pX=-5时，=105，在常温下K(CH3COOH)= =105×10-9.76=10-4.76，B错误； C．L1表示与pH的关系，L3表示与pH的关系，当pX=-5时，=105，K(CH3COOH)= =105×10-9.76=10-4.76；当pX=-5时，=105，K(NH3·H2O)= = 105×，可见在常温下CH3COOH、NH3·H2O电离平衡常数相等，即K(CH3COOH)=K(NH3·H2O)，即：=，由于Q点CH3COOH、NH3·H2O的纵坐标相同，即=，所以该点溶液中c(H+)=c(OH-)，C正确； D．在CH3COONH4溶液中，根据物料守恒可知c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(NH3·H2O)+c()，根据电荷守恒可知c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c()，两式相减，整理可得c(CH3COOH)+c(H+)= c(NH3·H2O)+c(OH-)，D正确。 11．BD 【详解】A．加水稀释，CH3COOH的物质的量不变，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积不变，A错误； B．加入固体碳酸钠，消耗H+，使平衡向右移动，c(CH3COOH)减小，B正确；C．加入固体醋酸钠，c(CH3COO-)增大，C错误；D．加水稀释，促进CH3COOH的电离，由CH3COOH电离出来的n(H+)增大，D正确。 12．BC 【分析】当加入盐酸的体积为10mL时，NaCN与HCl刚好完全反应，生成HCN和NaCl，发生反应NaCN+HCl=NaCl+HCN，25℃时，NaCN溶液中CN-、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图甲所示，可知CN-、HCN含量相等时，溶液呈碱性，当pH=9.5时，c(HCN)=c(CN-)；说明HCN电离程度小于CN-水解程度，向10mL0.01mol∙L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol∙L-1的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示，当加入盐酸5mL时，图乙中b点反应生成等浓度的NaCN、HCN和NaCl，溶液呈碱性；加入盐酸10mL时，完全反应生成HCN，溶液呈酸性，c点溶液中的溶质为等物质的量浓度的HCN和NaCl，由此分析。 13．BC 【详解】A．由于盐酸具有挥发性，可能HCl和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，因此实验Ⅰ不能说明酸性H2CO3＞H2SiO3，故A错误；B．实验Ⅱ是碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，氢氧根和硅酸反应，b中凝胶状沉淀溶解；碳酸氢根水解生成碳酸和氢氧根，c中无明显变化，说明碳酸根水解程度大，碱性强，因此结合氢离子能力＜，故B正确；C．b中凝胶状沉淀溶解，c中无明显变化，说明b中碱性更强，因此实验Ⅱ说明同浓度时Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液，故C正确；D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，发生反应：+2CO2+2H2O=2+H2SiO3↓，故D错误。 14．CD 【详解】A．溶液中铁离子发生水解反应溶液呈酸性，Zn与溶液反应生成氯化锌和FeCl2，开始溶液pH升高的原因可能是逐渐减少，逆向移动，A正确；B．Zn与溶液反应刚开始没有，后来产生大量，说明Zn先与铁离子反应，再与氢离子反应，则氧化性，产生气体过程中，取上层清液滴加KSCN溶液，出现血红色说明含有，且Zn还原氢离子时仍有铁离子存在，说明的氧化性强弱与浓度有关，B正确；C．取反应后的上层清液，加入强氧化剂酸性溶液，溶液褪色说明高锰酸钾被还原为锰离子，证明有还原性粒子，但氯离子和均能将高锰酸钾被还原为锰离子，所以溶液褪色不能证明有Fe2+，C错误；D．反应后溶液颜色变浅，瓶底出现红褐色絮状沉淀，产生氢氧化铁沉淀的原因是加入锌粉，H+被消耗，促进的水解平衡正向移动，产生氢氧化铁沉淀，说明过量Zn粉不能将全部转化为Fe，D错误。 15．BC 【详解】A．Ksp只与温度有关与浓度无关，A错误； B．由图象可知：当硫酸根离子浓度相同时，在313K时Sr2+浓度最大，所以三个不同温度下，313K时Ksp(SrSO4)最大，B正确；C．a点在283K的下方，属于不饱和溶液，C正确； D．由于283K时溶度积常数大于363K时的溶度积常数，所以283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，还是属于饱和溶液，D错误。 16．(1) (2) Na2CO3 10-5mol/L (3)B (4)Na+>>OH->CO>H+ (5)c 【解析】（1）由可知，碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=； （2）由物质的电离常数可知，酸性：CH3COOH>>HClO>；酸性越弱对应酸根离子水解程度越大，则常温下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是Na2CO3，某浓度次氯酸钠钠溶液的pH为9，次氯酸根离子则由水电离出的c(H+)等于水电离出的氢氧根离子浓度，pOH=5，故浓度为10-5mol/L； （3）A．加水稀释促进醋酸的电离，导致溶液中导电粒子的数目增加，A错误；B．溶液中=不变，B正确；C．加水稀释后，醋酸的电离程度增大，由于溶液变稀导致c(H+)减小，C错误；D．10 mL pH=3的醋酸溶液中电离出氢离子浓度为10-3mol/L，醋酸为弱酸其浓度大于10-3mol/L，再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，醋酸过量，溶液显酸性，混合液pH<7，D错误； （4）常温下，pH为8.4的碳酸氢钠溶液中溶质为碳酸氢钠，碳酸氢根离子电离生成碳酸根离子和氢离子、水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显碱性水解程度大于电离程度，但是水解程度较小，故各离子浓度由大到小的顺序：Na+>>OH->CO>H+； （5）a．少量CO2通入澄清石灰水中反应生成碳酸钙和水：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓，a错误； b．由酸的电离平衡常数可知，向亚硫酸钠溶液中通CO2反应生成碳酸氢根离子和亚硫酸氢根离子：SO+CO2+H2O=HSO+HCO，b错误；c．由酸的电离平衡常数可知，少量CO2通入次氯酸钠溶液中生成次氯酸、碳酸氢根离子：CO2+H2O+ClO-=HCO+HClO，c正确。 17． ＞ 9.9×10−7 1.0×10−8 ＞ 5 ④①③② 【分析】⑴①混合溶液MCl溶质，水解显酸性，促进水的电离，而盐酸是抑制水的电离；②测得混合溶液的pH=6，根据电荷守恒，c(Cl－)＋c(OH－)= c(H＋)＋c(M＋)，质子守恒c(H＋) =c(MOH) ＋ c(OH－)分析并计算。 ⑵分析反应后溶质，根据混合溶液的pH＜7分析电离程度和水解程度大小。 ⑶根据溶度积常数进行计算。 ⑷分析溶液的酸碱性，再根据混合溶液与单一溶液的关系分析。 【详解】⑴常温下将0.2 mol⸱L−1 HCl溶液与0.2 mol⸱L−1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，溶质是MCl，测得混合溶液的pH=6，说明溶液显酸性，水解显酸性。 ①混合溶液MCl溶质，水解显酸性，促进水的电离，而盐酸是抑制水的电离，因此由水电离出的c(H+)＞0.2 mol⸱L−1的HCl溶液中由水电离出的c(H+)；故答案为：＞。 ②测得混合溶液的pH=6，根据电荷守恒，c(Cl－)＋c(OH－)= c(H＋)＋c(M＋)，c(Cl－)－c(M＋)= c(H＋)－c(OH－) = 1.0×10−6 mol⸱L−1－1.0×10−8 mol⸱L−1 =9.9×10−7 mol⸱L−1；根据质子守恒c(H＋) =c(MOH) ＋ c(OH－)，得到c(H＋)－c(MOH)= c(OH－)=1.0×10−8 mol⸱L−1；故答案为：9.9×10−7；1.0×10−8。 ⑵常温下若将0.2 mol⸱L−1 HA溶液与0.1 mol⸱L−1 NaOH溶液等体积混合，溶质为NaA和HA且浓度相等，测得混合溶液的pH＜7，溶液显酸性，则说明在相同条件下HA的电离程度＞NaA的水解程度；故答案为：＞。 ⑶如要生成Cu(OH)2沉淀，根据，得到，，pH = 5，因此应调整溶液的pH最小为5；故答案为：5。 ⑷①0.1 mol⸱L−1 CH3COONa，溶液显碱性；②0.1 mol⸱L−1 CH3COONH4，溶液呈中性；③0.1 mol⸱L−1 CH3COOH，溶液呈酸性；④0.1 mol⸱L−1 CH3COONa和0.1 mol⸱L−1 NaOH的混合溶液，溶液显碱性，相当于在①基础上加NaOH溶液，因此碱性比①碱性更强，pH更大，因此按pH由大到小顺序排列④①③②；故答案为：④①③②。 【点睛】溶液中的电离平衡是常考题型，主要考查弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、水电离出的氢离子浓度与氢氧根浓度、盐类水解、三大守恒关系及溶度积常数的计算。 18．(1) (2) 6 (3) 小于 3.9 (4) 【解析】(1) 由题意知，pH由大到小的顺序是A>B>C>D且>，所以C为HClO溶液，D为CH3COOH溶液，又，故Kh==1.67×10-6<，所以0.01mol/L溶液的pH大于Na2SO3，所以A溶液的溶质为，电离平衡常数表达式为。 (2) ①具有还原性，可以被HClO氧化为硫酸根，本身还原为Cl-，故离子方程式为。 ②充分反应后，所得溶液中微粒有Na+、H+、SO、Cl-、OH-、H2O共六种，等体积混合后的浓度变为0.1mol/L，故生成氢离子的浓度为0.1mol/L，=。 (3) ①HClO开始的pH更大，达到相同pH值时，所需水的体积更小。 ②D稀释200倍，c(CH3COOH)=1×10-3mol/L， Ka==1.6×10-5，x=4×10-4.5mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg(4×10-4.5)=3.9。 (4) ，故CH3COONH4溶液显中性，离子浓度大小关系为。 19．(1)A (2) (3)＞ (4) (5)BD (6) 【详解】（1）在NH4Cl溶液中，由于发生水解，使得溶液中c()＜c(Cl-)，要配制的溶液，需增大溶液中的c()或抑制水解，可向NH4Cl溶液中加入适量的浓氨水，而加入浓盐酸、KCl固体、KOH固体都会使，故选A。 （2）0.1 mol∙L-1的NaHSO3溶液的pH=5.2，则表明的电离程度大于水解程度，，各离子浓度由大到小的顺序是。 （3）室温下，pH(NaClO)= 9.3，pH(NaCN)= 10.0，则表明HClO的酸性比HCN强，所以同浓度同体积的HClO、HCN与相同浓度的NaOH溶液反应至中性时，HClO消耗NaOH更多，从而得出消耗NaOH的量：前者＞后者。 （4）在NaCN溶液中通入少量CO2，由于pH(NaHCO3)＜pH(NaClO)＜pH(Na2CO3)，所以发生反应的化学方程式为。 （5）A．0.1 mol∙L-1的Na2CO3溶液，依据电荷守恒，可得出：，A不正确； B．0.1 mol∙L-1的溶液中，依据物料守恒，可得出：，B正确； C．0.1 mol∙L-1的溶液中，的电离趋势小于水解趋势，所以，从而得出：，C不正确； D．浓度均为0.1 mol∙L-1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，依据电荷守恒，可得出，依据物料守恒，可得出，所以：，D正确。 （6）25℃下，将a mol∙L-1的氨水与0.01 mol∙L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液中，剩余c(NH3∙H2O)=(0.5a-0.005)mol/L，则用含a的代数式表示NH3∙H2O的电离常数Kb==。 【点睛】等浓度Na2CO3和NaHCO3等体积混合溶液中，2n(Na+)=3n(C)。 20．(1)ABC (2)< (3)6 (4) (5) 小于 (6) (7) (8) 【详解】（1）醋酸是弱酸，电离可逆，其电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+； A．升温醋酸的电离平衡正向移动，也会促进水的电离，增大，故A选； B．通入HCl气体能够增大氢离子浓度，使增大，故B选； C．加入NaHSO4固体能够增大氢离子浓度，使增大，故C选； D．加入NaOH固体，氢离子浓度减小，，使减小，故D不选； 答案为ABC； （2）向100mL 0.1mol•L-1的醋酸中加入100 mL0.1mol•L-1的NaOH溶液完全反应，恰好生成醋酸钠，醋酸钠溶液显碱性，若使溶液显中性，需加入NaOH溶液的体积小于100mL； （3）Ka=，则==18，c(H+)=10-6mol/L，溶液的pH=6； （4）混合溶液中存在电荷守恒2c(Ba2+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，因为存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，所以存在c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，混合溶液体积是原来二倍，则溶液中钡离子浓度是原来一半，则混合溶液中c(CH3COO-)=2c(Ba2+)=bmol/L，根据物料守恒得c(CH3COOH)=(0.5a-b)mol/L，该混合溶液中醋酸的电离常数 Ka===； （5）室温时0.1 溶液的电离度约为1%，则c(H+)=0.1=0.001，c()c(H+)=0.001，c()c()0.1，Ka==；由图2所示，pH相同的与HX，在稀释过程中，的pH大于HX，说明HX的电离平衡常数小于的电离平衡常数； （6）由图可知，该温度下Kw=10-810-8=10-16，的溶液中，c(OH-)==mol/L= mol/L；算溶液中水电离出的溶液中c(OH-)= mol/L； （7）利用制备的原理是与水发生水解反应，化学方程式为：； （8）泡沫灭火器(里面装饱和溶液和)的工作原理是Al3+和HCO发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2，离子方程式为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$