2.3.1化学反应的快慢 导学案 2024-2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

教材 鲁科版 高一 化学 必修二 课题 2.2.3化学反应的快慢和限度 第1课时 课型 新授 授课时间 2023.4.7 主备人 侯雨萱 学习目标 1、 知道化学反应速率的表示方法，学会简单的计算； 2、 能够通过实验探究影响化学反应速率的因素； 3、 认识化学变化是有条件的。 【导】创设情境·导入新课 观察下列图片，结合生活知识，判断化学反应的快慢。 【学】自主探究·合作学习 1、 上述化学变化中谁的反应最快？谁的反应最慢？这种反应的快慢在化学上怎样表示。 2、 化学反应速率的计算方式，不同物质表示反应速率之间的关系是什么？ 3、 探究化学反应速率的影响因素 利用“变量控制法”（课本P58方法导引）设计实验探究化学反应速率与哪些因素有关？这些因素对化学反应速率会产生怎样的影响？ 1、选择化学反应 2、确定待研究的影响因素 3、设计改变因素的操作 4、确定观察反应快慢的指标 【展】成果展示·汇报交流 提问各小组代表展示探究成果，相互补充 【讲】归纳总结·提升拓展 1、 化学反应速率 定义：用单位时间内某反应物浓度的减少量（绝对值）或生成物浓度的增加量来表示。 计算公式：v（A）=∆C/t 单位；mol·L-1·s-1 或 mol·L-1·min-1 2、 影响化学反应速率的因素 （1） 决定因素：物质本身的性质 （2） 外界因素 ①浓度：其他条件不变时，增大浓度，反应速率增大 ②温度：其他条件不变时，升高温度，反应速率增大 ③催化剂：其他条件不变时，加入催化剂能加快反应速率 ④接触面积：其他条件不变时，增大反应物的接触面积可以增大反应速率 【迁移应用】对于反应4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位皆为mol·L—1·min—1)表示，则下列式子中，正确的是 A.4v(NH3)=5v(O2) B.5v(O2)=6v(H2O) C.2v(NH3)=3v(H2O) D.4v(O2)=5v(NO) 三段法求化学反应速率 【练】反馈训练·巩固落实 1.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等 B.汽车尾气中的NO和CО可以缓慢反应生成N,和CO,，使用催化剂可以加快该化学反应速率 C．用铁片与硫酸制取氢气时，用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D. S0,的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 2．在10L容器中进行如下反应:A(g)+B(g)一2C (g)，2分钟后，B由2mol减少到1.6mol,则用单位内A的浓度变化表示的反应速率（VA）是() 第 2 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 A. 0.02mol / (L·min） B. 0.04mol/ (L·min) C. 0.08mol/ (L·min） D. 0.8mol/ (L·min） 3．在2L的密闭容器中，发生以下反应:2A(g)+B(g)、——2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是 8 mol，在前10秒钟B的平均反应速率为0.12 mol(L·s)，则10秒钟时，容器中A的物质的量是（） A. 5.6 mol B. 6.8 mol C.2.4 mol D. 3.2 mol 4.用如图所示装置进行如下实验: (1)在检验装置气密性后，向试管a中加入10 m L 1m ol·L的硝酸和0.lg铜片，立即用橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中反应的化学方程式-___。 (2）在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于__，当反应进行一段时间后速率又逐渐减小，原因是 (3）欲较快地制得NO，可采取的措施是___(填写字母序号)。 A加热 B使用铜粉 C稀释HNO D 使用浓硝酸 $$