2025年河南省中考化学一轮复习教材知识整合课件：第九单元溶液

第九单元　溶　液 01 知识·要点梳理 概念 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的　 　、　 　的 ___________　 　 特征 ________　 　 溶液中任意部分的组成、性质完全相同 　 　性  外界条件(温度、溶剂的量、气体压强等)不变时，溶质不会从溶剂中分离出来 ________　 　 含有多种物质 组成 溶质 被溶解的物质，可以是气体、　 　或固体  溶剂 能溶解其他物质的物质，　 　是最常用的溶剂，酒精、汽油等也可作溶剂  溶质、 溶剂 的判断 (1)液体+液体互溶：量多的为　 　，量少的为　 　；有水时，一般　 　为溶剂；  (2)固+液相溶：液体为　 　，固体为　 　；  (3)气+液相溶：液体为　 　，气体为________　 　 　水　 　液体　 　溶质　  　溶剂　 　溶质　 　溶剂　 　水　 　溶质　 　溶剂　 　混合物　  　稳定　 　均一性　  　混合物　  　稳定　 　均一　 知识点 1 知识点1 溶液的组成及特征 ①均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水不是溶液。 ②溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫红色。 ③当溶液中含有水，无论水的量为多少，一般把水看作溶剂。 ④如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的物质，如CaO溶于水后形成Ca(OH)2溶液。 现象 物质溶于水后 温度变化 密闭容器 压强变化 举例 吸热 __________________ 压强减小 　 　固体  放热 导致溶液 温度______　 　 压强增大 　 　固体、  _________　 　 吸、放热 不明显 溶液温度变化 不明显 压强基本不变 氯化钠 　浓硫酸　  　氢氧化钠　 　硝酸铵　 　升高　  导致溶液温度降低 知识点 2 知识点2 物质溶解时的吸、放热现象 CaO固体加入水中也会放热，但实际是CaO与水发生化学反应而放出热量。 知识点 3 知识点3 乳化及除污方法 1.乳浊液与乳化现象 乳浊液 不溶于水的、由许多分子集合而成的小液滴分散到液体里形成的混合物 乳化 现象 洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强 乳化 作用 乳化剂所起的作用，如除去餐具上的油污是利用洗涤剂的乳化作用(属于物理变化) 2.生活中除污原理 方法 原理 应用 乳化 洗涤剂能使油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，使油和水不再分层，即洗涤剂的乳化作用 用洗洁精去除衣服、餐具上的油污 溶解 使污垢溶解在某些溶剂中 用汽油洗去衣服上的油渍 化学 方法 使污垢与某些物质发生化学反应 用盐酸除铁锈、用氢氧化钠清洗油污 概 念 在　 　下，向　 　里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的　 　；当溶质还能继续溶解时，所形成的溶液叫作这种溶质的_____________　 　 判 断 方 法 注：某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但可以溶解其他物质 相 互 转 化 对于溶解度随温度升高而增大的物质： 不饱和溶液 饱和溶液 对于溶解度随温度升高而减小的物质： 不饱和溶液 饱和溶液 　不饱和溶液　  　饱和溶液　 　一定量溶剂　 　一定温度　 知识点 4 知识点4 饱和溶液与不饱和溶液 　能　 　不能　 　增加溶质　 蒸发溶剂 增加溶剂 　增加溶质　 增加溶剂 蒸发溶剂 结 晶 概念 溶质从溶液中析出而形成晶体的过程 方法 　 　：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度影响较小的固体物质，如氯化钠等  　 　：通过降温的方法使溶质析出，适用于溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响较大的固体物质，如硝酸钾等  应用 提纯可溶性混合物 海水晒盐过程： 不饱和溶液与饱和溶液及结晶之间的转化关系一般情况表示： 不饱和溶液 饱和溶液 结晶 　降温结晶(或冷却热饱和溶液)　 　蒸发结晶　 续表 概念 在　 　下，某固态物质在　 　g溶剂里达到　 　状态时所溶解的质量  四 要 素 (1)条件：一定温度 (因为物质的溶解度随温度的变化而变化，不指明温度时，说溶解度没有意义) (2)标准：100 g溶剂 (物质的溶解量与溶剂的量成正比，为了便于比较，要取等量溶剂，且溶剂质量为100 g，而不是溶液质量) (3)状态：饱和状态 (只有在一定温度下，100 g溶剂中溶质达到饱和时，溶解的溶质的量才是一个定值，且是最大溶解量) (4)单位：克 (因为溶解度实质上是溶质的质量，所以溶解度的单位为克) 　饱和　 　100　 　一定温度　 知识点 5 知识点5 溶解度 1.固体的溶解度 影响 因素 内因：溶质和溶剂的性质 外因：温度 与溶解性的关系 概念 某气体在压强为101 kPa和一定温度时，溶解在　 　体积水里达到　 　状态时的气体体积  影响 因素 内因：气体本身的性质和溶剂种类 外因 　饱和　 　1　 2.气体的溶解度 3.溶解度的表示方法 ——溶解度曲线及表格的应用(详见微专题10) 定义 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 计算 及 公式 所有 溶液 溶质的质量分数=×100%=×100% 饱和 溶液 溶质的质量分数=×100%(S表示溶解度) 溶液 稀释 (1)原理：溶液稀释前后，　 　的质量不变  (2)公式：m(浓)×a%(浓)=m(稀)×b%(稀)，所需加水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量 涉及化学反应 利用化学方程式进行相关量的计算 　溶质　 知识点 6 知识点6 溶质的浓度 1.溶质的质量分数 ①溶质的质量分数必须用百分数表示，不能用分数或小数表示。 ②溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量，不一定等于加入的溶质质量(没有溶解的部分不计入溶质质量)。 ③一定温度下，某物质的饱和溶液的溶质质量分数是该温度下的最大值，且为定值。 ④溶液是混合物，必须换成溶质的质量代入化学方程式才能进行计算。 ⑤溶液浓稀与溶液是否饱和之间的关系用下图表示。 2.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(详见实验12) (1)糖水一定是　 　(填“纯净物”或“混合物”)。  (2)玻璃棒搅拌的目的：　 　。  (3)糖水中溶质是　 　，其在溶液中以___________　 　(填粒子名称)的形式存在；若是食盐形成的溶液，则其在溶液中以　 　(填粒子符号)的形式存在。  　Na+、Cl-　 　蔗糖分子　 　蔗糖　 　加快溶解　 1.(新人教九下P30实验改编)如图所示，将蔗糖加入水中，用玻璃棒搅拌，蔗糖“消失”在水中形成糖水。 　混合物　 2.(新人教九下P31素材改编)下列有关溶液的说法正确的是( ) A.溶液一定是混合物 B.溶液一定是无色透明的 C.均一、稳定的液体一定是溶液 D.溶质一定是固体，溶剂一定是液体 A 分析图像，回答问题： (1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现吸热现象的是　 　(写名称)。  (2)对NaOH而言，a点右侧曲线表示：在一定时间段内，溶液温度随时间推移而　 　(填“升高”或“降低”)，其原因是　 　。  　溶液散失热量　 　降低　 3.(新人教九下P33实验改编)将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10 g分别放入盛有100 mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度，绘制成如下图像： 　硝酸铵、氯化钠　 4.(新人教九下P33素材改编)生活中用洗涤剂洗掉衣服上的污渍，下列洗涤方法中除污原理相同的是　 　(填字母)。  A.用酒精清洗试管中的碘 B.用醋清除水壶底的水垢 C.用洗洁精洗去餐具上的油污 D.用水清洗试剂瓶中残留的氯化钠 　AD　 5.(新人教九下P37实验改编)室温下，小明同学按下图所示步骤进行实验，所得溶液中一定属于饱和溶液的是　 　(填序号)。  　②　 6.(新人教九下P44 T1改编)在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 ( ) A.浓溶液 B.不能再继续溶解其他物质的溶液 C.不能再继续溶解该物质的溶液 D.还能继续溶解该物质的溶液 C 7.(新人教九下P38实验改编)小明同学配制了硝酸钾的不饱和溶液，要把其变为饱和溶液，下列采取的方法可行的是( ) A.升高温度 B.加入硝酸钾固体 C.增加溶剂 D.加入硝酸钾溶液 B 8.(新人教九下P39素材改编)下图是利用海水提取粗盐的过程，请回答下列问题。 (1)海水是　 　(填“混合物”或“纯净物”)。  (2)图中①是　 　(填“蒸发”或“冷却”)池，在①中的海水中氯化钠的质量变化是　 　(填“增大”“减小”或“不变”)。  (3)结晶池中，质量逐渐增加的固体物质是　 　(填化学式)。  (4)图中a过程进行的操作是　 　。  　过滤　 　NaCl　 　不变　 　蒸发　 　混合物　 9.(新人教九下P40素材改编)20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g。依据信息回答下列问题： (1)表示的意义：在20 ℃时，在　 　g水里，达到　 　状态时，溶解氯化钠　 　g。在20 ℃时，在100 g水中加入20 g氯化钠，此时得到的溶液是　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液；在20 ℃时，在100 g水中加入46 g氯化钠，此时得到的溶液是　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液，所得溶液的质量是136 g。  　饱和　 　不饱和　 　36　 　饱和　 　100　 (2)下列相关理解正确的是( ) A.20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含有36 g氯化钠 B.20 ℃时，100 g水中溶解36 g氯化钠达到饱和状态 C.20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含有64 g水 D.20 ℃时，50 g水中加入19 g氯化钠，可以得到69 g氯化钠溶液 B 10.(新人教九下P43图9⁃13改编)小华在饮用碳酸饮料时，发现有大量气泡逸出(如图)。他联想学过的知识从不同角度加以解释。从物理变化的角度解释为　 　；从化学变化的角度解释为 (用化学方程式表示)。  H2CO3===H2O+CO2↑ 　气压减小，气体在水中的溶解度减小　 11.(新人教九下P47素材改编)下列关于“质量分数为1%的硫酸铜溶液”含义的说法中正确的是( ) A.101 g硫酸铜溶液中溶有1 g硫酸铜 B.100 g水中溶有1 g硫酸铜 C.99 g水中溶有1 g硫酸铜 D.50 g水中溶有0.5 g硫酸铜 C 02 实验·专项通关 实验目的 配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液 实验用品 托盘天平(带砝码)、烧杯、　 　、药匙、　 　、胶头滴管、细口瓶  实验 流程图 　玻璃棒　 　量筒　 实验12　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1.配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液 实验步骤 计算 所需氯化钠固体的质量为　 　g；所需水的质量为　 　g  称量 用　 　称取所需的氯化钠，放入烧杯中  量取 用　 　量取所需的水(水的密度近似看作1 g/cm3)，倒入盛有氯化钠的烧杯中；  (量筒的作用是量取一定体积的液体，选取量筒的量程要与量取液体的体积相等或　 　，且越　 　越好；量取时在接近所需体积时改用　 　滴加)  溶解 用　 　不断搅拌，使氯化钠溶解(玻璃棒的作用是 　 　)  装瓶 将配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞 贴标签 给试剂瓶贴上标签，放入试剂柜中(标签上应注明　 　和  　 　，如右图所示)  　溶质的质量分数　 　试剂名称　 　搅拌，加速溶解　 　玻璃棒　 　胶头滴管　 　接近　 　略大　 　量筒　 　托盘天平　 　47　 　3　 氯化钠溶液 6% 质量分数误差分析 操作 分析 结果 (1)溶质本身不纯(含有杂质)或潮解 (2)称量固体时“左码右物”称量(且使用游码) (3)固体试剂倒入烧杯时，试剂撒落或纸片上残留少量试剂 (4)溶质未完全溶解就装瓶存放 溶质质量_______　 　(填“偏大”或“偏小”，下同)  溶质的质量分数______　 　 (1)量取溶剂时仰视读数 (2)烧杯中原来有少量的水 溶剂质量 ______　 　 (1)砝码已生锈或沾有污渍 (2)称量时右盘放称量纸，左盘未放称量纸 溶质质量 ______　 　 溶质的质量分数______　 　 (1)量取溶剂时俯视读数 (2)量取的水没有完全转移到烧杯中 溶剂质量 ______　 　 转移溶液的过程中洒出部分溶液 溶液质量减小 溶质的质量分数______　 　 　不变　  　偏大　  　偏小　  　偏小　  　偏大　  　偏大　  　偏小　 实验 目的 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)，配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液 实验 用品 胶头滴管、量筒、玻璃棒、　 　、细口瓶  实验 步骤 计算 所需6%的氯化钠溶液　 　g，所需水的质量为　 　g  量取 用　 　量取浓溶液和水(接近所需体积时改用____________　 　滴加)，倒入烧杯中  混匀 用　 　搅拌，使溶液混合均匀  装瓶 将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞 贴标签 给试剂瓶贴上标签，放入试剂柜中(标签上应注明____________　 　和 　 　，如右图所示)  　溶质的质量分数　 　试剂名称　 　玻璃棒　 　胶头滴管　 　量筒　 　25　 　25　 　烧杯　 2.用浓溶液配制稀溶液 　偏小　  　偏大　  　偏大　  　偏小　  　偏小　  　偏大　  质量分数 误差分析 操作 分析 结果 量取浓溶液时仰视读数 溶质质量________　 　 (填“偏大”或“偏小”，下同) 溶质的质量分数 ________　 　 量取水时俯视读数 溶剂质量________　 　 (1)量取浓溶液时俯视读数 (2)稀释过程中有浓溶液溅出 溶质质量________　 　 溶质的质量分数 ________　 　 (1)烧杯中原来有少量水 (2)量取水时仰视读数 溶剂质量________　 　 ➡实验12·一题通关 下图是某同学配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作步骤。据此回答下列问题。 【基础考法】 (1)图中操作不规范的步骤是　 　(填序号，下同)。  (2)将图中的不规范操作改正好，图示实验的正确顺序是 。  (3)该实验中需称量氯化钠固体的质量为　 　g。量取水的体积为_____　 　mL(水的密度近似看作1 g/cm3)。量取水时应选用　 　(填“50 mL” “100 mL”或 “200 mL”)的量筒，读数时视线要与量筒内 　 　。  (4)操作④中玻璃棒的作用是　 　。  (5)将上述配制好的溶液装入　 　(填“广口瓶”或“细口瓶”)中；然后贴上标签，请在标签上填写： 。  　细口瓶　 　搅拌，加速溶解　 　液体凹液面的最低处保持水平　 　100 mL　 　90　 　10　 ②①⑤③④ 　①　 【能力培养】 (6)对配制好的溶液进行检测时发现溶质的质量分数偏小，其原因可能有 　 　(填字母，下同)；若发现溶质的质量分数偏大，其原因可能有 　 　。  A.称量时，试剂与砝码放反了，且使用了游码 B.装瓶时，有少量溶液洒出 C.氯化钠固体不纯 D.配制溶液的烧杯内壁沾有水 E.量取水时量筒内原来有少量水 F.将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出 　F　 　ACD　 (7)若配制上述溶液的温度为20 ℃，且该温度下NaCl的溶解度为36 g，则上述配制的溶液为　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液；若该溶液长时间敞口放置，则溶液的溶质质量分数将　 　(填“增大”“减小”或“不变”)。  【素养提升】 (8)若要用上述配制好的溶液来配制100 g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，则需要上述溶液的质量为　 　。  　50 g　 　增大　 　不饱和　 实验用品 粗盐、蒸馏水；托盘天平、称量纸、　 　、　 　、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、滤纸、火柴  实验 流程图 　玻璃棒　 　烧杯　 实验13　粗盐中难溶性杂质的去除 实 验 步 骤 称量 称取一定量的粗盐 溶解 将粗盐倒入烧杯中，向烧杯中加入水并用　 　不断搅拌，直到粗盐充分溶解  过滤 操作要领：一贴、二低、三靠(详见第一单元)。 将粗盐水用玻璃棒引流到漏斗中；若滤液浑浊，则需 ___________　 　 蒸发 将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒搅拌，当蒸发皿中出现　 　时，停止加热，利用余热将滤液蒸干  计算 产率 用　 　把蒸发皿中的晶体转移到称量纸上，称量后，将固体回收到指定的容器中。  精盐产率=×100% 　玻璃棒　 　较多固体　 　重新过滤　  　玻璃棒　 误 差 分 析 产率 偏低 (1)称量粗盐时，试剂和砝码位置放反且使用了游码 (2)溶解粗盐时未完全溶解就过滤 (3)蒸发时液体溅出 (4)转移固体时固体撒落，未完全转移 (5)过滤时漏斗内仍有少量液体残留，就停止过滤 产率 偏高 (1)过滤时液面高于滤纸边缘 (2)蒸发时未完全蒸干 玻璃棒在本实验中的作用 实验 玻璃棒的作用 目的 溶解 搅拌 加速溶解 过滤 引流 防止液体外溅，冲破滤纸 蒸发 搅拌 防止因局部温度过高而造成液滴飞溅 转移 转移固体 【拓展】粗盐中可溶性杂质的去除 除杂 流程 除杂 流程 分析 实验步骤 除杂试剂 实验目的 反应的化学方程式 Ⅰ 过量BaCl2 除去Na2SO4 Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl Ⅱ 过量NaOH 除去MgCl2 2NaOH+MgCl2 Mg(OH)2↓+2NaCl Ⅲ 过量Na2CO3 除去CaCl2、BaCl2 CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl Ⅳ 适量盐酸 除去NaOH、Na2CO3 HCl+NaOH===NaCl+H2O Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 易错 警示 ①碳酸钠溶液必须加在氯化钡溶液之后，目的是 　；  ②盐酸必须最后添加，目的是_____________________________　 　 　除去过量的氢氧化钠和碳酸钠　  除去过量的氯化钡　 ➡实验13·一题通关 (2023·永州改编)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。这样得到的粗盐中含有多种可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4等)和不溶性杂质(泥沙等)。某化学实验兴趣小组进行粗盐提纯实验。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 【基础考法】 1.本实验除了使用下列玻璃仪器外，还缺少的一种需多次使用的玻璃仪器是　 　(填名称)。  续表 　玻璃棒　 温度/℃ 60 70 80 90 100 溶解度/g 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 【能力培养】 2.设计实验操作流程如图所示： (1)该实验是利用泥沙不溶于水而氯化钠　 　的性质进行提纯。  (2)实验操作图中有一处错误是　 　，纠正错误后重新进行实验。  (3)20 ℃时，若要溶解5 g氯化钠质量分数约为80%的粗盐，应选_______　 　(填“10 mL” “25 mL”或“100 mL”)量筒量取所需要的水最为合适，理由是_________________________________________________________　 　(已知：20 ℃时水的密度可近似看作1 g/cm3)。  质量至少为11.1 g，因此最好选25 mL量筒　 　由氯化钠在20 ℃时的溶解度可知，溶解4 g NaCl固体所需水的 　25 mL　 　蒸发操作中未用玻璃棒搅拌　 　易溶于水　 (4)用托盘天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水(密度为1 g/cm3)的烧杯里，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。用托盘天平称量剩余粗盐的质量，读数如图所示，其质量是　 　(填字母)。    A.0.2 g　　　B.1.2 g　　　C.2.8 g 　B　 (5)在进行过滤操作时，若过滤速度过慢，其原因可能是______________　 　(写一条，合理即可)。  (6)老师建议在溶解和过滤操作之间增加“溶液静置”的步骤，其目的是　 　。  (7)在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止　 　，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。  (8)实验中是通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法来获取食盐晶体的，其理由是 。 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小 　加热　 使不溶性杂质沉降，加快过滤速度　 漏斗内壁　 　滤纸没有紧贴 (9)若最后得到精盐的质量为3.3 g，则其产率为　 　(保留小数点后一位)，小组同学发现，产率比理论值偏大，请分析可能的原因： 　 　(任写一点，合理即可)。  (10)实验得到的精盐是　 　(填“纯净物”或“混合物”)。  　混合物　 　蒸发时未等完全蒸干　 　86.8%　 【素养提升】 3.为了除去粗盐中的可溶性杂质，某小组进行了如下实验。据此回答下列问题： (1)为保证杂质被完全除尽，除杂试剂应　 　(填“少量”或“过量”)。  (2)滤液甲中含有的阴离子是　 (写离子符号)。  (3)加入Na2CO3溶液除去的离子是　 　(写离子符号)，过滤后沉淀B的成分有　 　种。  (4)步骤②④中的试剂可用一种试剂代替，该试剂的名称是 。 Cl-、S 、OH-　 氢氧化钡溶液 　3　 　Ba2+、Ca2+　 　过量　 (5)若将步骤⑥和步骤⑦操作顺序颠倒，所得精盐产品中会含有的杂质是 　 　。  (6)若加入的稀盐酸过量，对最终所得氯化钠的纯度　 　(填“有”或“没有”)影响，原因是　 　。  (7)最终得到氯化钠固体的质量比粗盐中含有氯化钠的质量偏　 　(填“大”或“小”)，原因是　 　。  　除杂过程中有氯化钠生成　 　大　 　HCl在蒸发过程中会挥发　 　没有　 　BaCl2、CaCl2　 03 思维·考点突破 　　典例　(2023·自贡)溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是( ) A.溶液是由溶质和溶剂组成的 B.溶液都是无色透明的液体 C.溶液是具有均一性、稳定性的纯净物 D.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 溶液的组成 A 考点1 ［本题考法］　考查溶液的概念、组成及其特点 ［解题思路］　溶液是由　 　和　 　组成的，　 　、 　 　的混合物；溶液不一定都是无色透明的液体，如　 　溶液是蓝色的；溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液 　 　是浓溶液，不饱和溶液　 　是稀溶液。  　不一定　 　不一定　 　硫酸铜　 　稳定　 　均一　 　溶剂　 　溶质　 　　［变式训练］　(2024·苏州)下列有关溶液的说法正确的是( ) A.溶液由溶质和溶剂组成 B.碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C.溶液的溶质只能是一种 D.所有溶液均是无色、澄清的液体 A 　　典例　(2024·西平县一模)下列有关溶液的说法中，正确的是( ) A.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大 B.升高温度，饱和溶液一定能变成不饱和溶液 C.溶质质量分数为0.9%的医用生理盐水中氯化钠与水的质量比为9∶1 000 D.饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，可能是物质的溶解度不同造成的，也可能是温度不同造成的 饱和溶液与不饱和溶液 D 考点2 ［本题考法］　考查饱和溶液和不饱和溶液以及饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 ［解题思路］　不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有　 、 　、 　 　等，采用　 　或　 　的方式，其溶质的质量分数会　 　；采用　 　的方法，由于未改变　 　的质量，故溶质的质量分数　 　。有些物质的溶解度随温度升高而增大，但有些物质的溶解度随温度升高而减小，则升高温度，饱和溶液不一定能变成不饱和溶液，例如　 　的溶解度随温度升高而减小，升高温度，　 　饱和溶液会析出固体，仍为饱和溶液。生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，含义是每100份质量的生理盐水中含有0.9份质量的氯化钠，则生理盐水中氯化钠与水的质量比为 　 　。饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，与溶质的种类和温度有关，可能是物质的溶解度不同造成的，也可能是温度不同造成的。  　0.9 g∶(100 g-0.9 g)=9∶991　 　Ca(OH)2　 　Ca(OH)2　 　不变　 　溶质、溶剂　 　改变温度　 　增大　 　蒸发溶剂　 　增加溶质　 　改变温度　 蒸发溶剂　 　增加溶质 　　［变式训练］　(2024·乐山)某同学设计如图甲所示实验，研究KNO3的溶解度随温度的变化。当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的KNO3发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是( )   A.KNO3的溶解度：甲>乙 B.KNO3溶液的质量分数：甲<乙 C.乙中的KNO3溶液一定为该温度下的饱和溶液 D.用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象 B (1)10 ℃时，将20 g硝酸钾固体加入50 g水中充分溶解， 可得到该温度下硝酸钾的　 　(填“饱和”或“不饱 和”)溶液。  (2)氯化钠中含有少量硝酸钾杂质，可用　 　的方法提纯氯化钠。  (3)40 ℃时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液降温到t ℃，硝酸钾溶液中溶质的质量　 　(填“大于”“等于”或“小于”)氯化钠溶液中溶质的质量。  　小于　 　蒸发结晶　 　　典例　(2024·金水区三模)下图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。   　饱和　 　溶解度 考点3 ［本题考法］　考查固体溶解度曲线及其应用 ［解题思路］　(1)10 ℃时，硝酸钾的溶解度是20 g，所以将20 g硝酸钾固体加入到50 g水中充分溶解，可得到该温度下硝酸钾的　 　溶液。(2)氯化钠的溶解度受温度变化影响　 　，所以氯化钠中含有少量硝酸钾杂质，可用　 　的方法提纯氯化钠。(3)40 ℃时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液降温到t ℃，硝酸钾的溶解度受温度变化影响　 　，析出的晶体　 　，所以硝酸钾溶液中溶质的质量　 　于氯化钠溶液中溶质的质量。  　小　 　较多　 　较大　 　蒸发结晶　 　较小　 　饱和　 　　［变式训练］　(2024·临沂)硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： (1)t ℃时，硝酸钾的溶解度　 　(填“>”“<”或“=”)氯化钠的溶解度。  (2)P点表示60 ℃时硝酸钾的　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。  (3)60 ℃时，将60 g硝酸钾固体加入50 g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为________　 　(填最简整数比)。  　11∶10　 　不饱和　 　=　 考点4 一定溶质质量分数溶液的配制 　　典例　(2024·平顶山二模)实验室常见试剂硫酸的标签如表所示。 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3 质量分数：98% (1)现欲配制184 g质量分数为9.8%的稀硫酸，需质量分数为98%的硫酸　 　mL。  (2)实验室配制质量分数为9.8%的稀硫酸时，若其他操作正确，量取水时仰视读数，对溶质的质量分数会造成什么影响？___________________　 　。  分数偏小　 　会造成溶质的质量 　10　 ［本题考法］　考查一定溶质质量分数的溶液的配制 ［解题思路］　(1)根据溶液稀释前后，　 　的质量不变，设需质量分数为98%的硫酸的体积为x，1.84 g/cm3×x×98%=184 g×9.8%，x=10 cm3=10 mL。(2)用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积 　 　，会造成实际量取的水的体积 　，使溶质质量分数 　。 偏小　 偏大　 　小　 　溶质　 　　［变式训练］　(2024·乐山)实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50 g质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水(密度为1.0 g/cm3)进行配制。回答下列问题： (1)计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为　 　g。  (2)量取蒸馏水时应选择量程为　 　(填“10”“20”或“50”)mL的量筒。  　50　 　25　 (3)如图所示的仪器中，本实验不会使用到的是　 　(填仪器名称)。    (4)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是　 　(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。 　不影响　 　酒精灯　 真题·明晰命题 04 1.(2024·河南)某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数( ) 　　　　　　　　　　　　　　　 A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无法判断 溶液的配制 A 2.(2023·河南)实验室用蔗糖配制50 g质量分数为6%的蔗糖溶液。下列说法不正确的是( ) A.所需蔗糖的质量为3 g B.蔗糖放在托盘天平的左盘称量 C.量水时仰视读数会使溶液浓度偏大 D.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 C 3.(2022·河南)实验室用氯化钠固体配制50 g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、　 　、量取、溶解；水的密度近似看作1 g/cm3，量取水时所选用量筒的规格应为　 　(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)。  　50 mL　 　称量　 4.(2021·河南)实验室选用下列仪器配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。   (1)所需氯化钠固体的质量为　 　g。  (2)若其他操作正确，量取水时俯视量筒读数，对结果会造成什么影响？ 　 　。  　导致所配溶液溶质质量分数偏大　 　3.0　 5.(2020·河南)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，所需氯化钠固体应放在托盘天平的　 　(填“左盘”或“右盘”)上进行称量；若所配制的溶液溶质质量分数偏大，则可能是量取水时　 　(填“俯视”或“仰视”)量筒读数所致。  　俯视　 　左盘　 6.(2024·河南)硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。硝酸钾的溶解度随着温度升高而　 　(填“增大”或“减小”)；20 ℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为 (只写出计算式)。  　增大　 溶解度及溶质质量分数 ×100%　 (1)两种物质的溶解度相等时的温度是　 　℃；30 ℃时，30 g氯化钠固体加入100 g水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠的　 　(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。  (2)10 ℃时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到30 ℃，硝酸钾溶液中溶质的质量　 (填“大于”“等于”或“小于”)氯化钠溶液中溶质的质量。  　小于　 　不饱和溶液　 7.(2023·河南)如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。 　t　 ×100%　 8.(2022·河南)氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。   (1)由图可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而　 　(填“增大”或“减小”)。  (2)20 ℃时，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为 (写出计算式即可)。  　减小　 9.(2022·河南B卷)硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。   (1)将40 ℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温至20 ℃，该溶液中溶质的质量会　 　(填“增大”“减小”或“不变”)。  (2)20 ℃时，将25 g硝酸钾加入100 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为　 　。  　20%　 　减小　 10.(2021·河南)下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是( )   A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B.t ℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C.30 ℃时，30 g NaCl加入100 g水中可得到饱和溶液 D.将40 ℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20 ℃，该溶液中溶质的质量保持不变 B 11.(2020·河南)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )   A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.t1 ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C.t2 ℃时，60 g甲的饱和溶液稀释到20%需加水10 g D.将t1 ℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2 ℃，溶液中溶质的质量甲大于乙 B (1)溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是　 　。  (2)固体X中所含的难溶物有BaSO4、Mg(OH)2、　 　和BaCO3。  (3)加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质，这两种杂质是 　 　。  　NaOH、Na2CO3　 　CaCO3　 12.(2024·河南)粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。 　玻璃棒　 粗盐的提纯 13.(2023·河南)为除去粗食盐样品中含有的不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，某化学小组在实验室先将样品中不溶性杂质去除，得到粗盐水后，再按以下实验步骤去除可溶性杂质：①向粗盐水中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；②过滤；③向滤液中加入适量的盐酸；④蒸发、结晶。 (1)实验过程中多次用到玻璃棒，它在蒸发操作中的作用是什么？ 　 　。  (2)步骤①中加入过量Na2CO3溶液的目的是什么？___________________　 　。  (3)步骤③中有气体产生，写出该反应的化学方程式：________________　 　。  ===2NaCl+CO2↑+H2O　 　Na2CO3+2HCl 的氯化钡　 　除去氯化钙和过量 　搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅　 14.(2022·河南)酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。食盐(主要成分是NaCl)除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程如图所示。 (1)溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为__________　 　(填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”)。  (2)固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、　 　 、CaCO3和BaCO3。  (3)请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质：________________________　 _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ 　(简要叙述实验步骤及现象)。  含有氢氧化钠　 置后，向上层清液中滴加几滴酚酞溶液，若溶液变成红色，证明其中还 先滴加过量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，证明其中含有碳酸钠，静 　取少量的溶液乙于试管中， 　Mg(OH)2　 　玻璃棒　 15.(2022·河南B卷)粗盐水中含有可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，向其中依次加入过量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，所得滤液中含有的杂质是( ) A.Na2CO3和CaCl2 B.BaCl2和NaOH C.Na2CO3和NaOH D.MgCl2和Na2SO4 C 16.(2020·河南)酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐水中的MgSO4、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如图实验方案： (1)过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　 　。  (2)以上方案中有关反应的化学方程式为____________________________　 _______________________________________________________________ 　(写一个即可)。  (3)写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整：______________　 。  的杂质：Na2CO3和NaOH；补充方案：在溶液乙中加入适量稀盐酸。 　溶液乙中含有 ===CaCO3↓+2NaCl］　 Mg(OH)2↓［或Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH或CaCl2+Na2CO3 　Ba(OH)2+MgSO4===BaSO4↓+ 　玻璃棒　 素养·熟知考向 05 1.新特色　教材图片变式 (2023·苏州)向5 mL碘的水溶液(黄色)中加入2 mL汽油(无色)，振荡、静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是( )   A.汽油的密度比水小，且不溶于水 B.汽油易挥发，沸点比水低 C.碘在汽油中的溶解性比在水中的强 D.碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 B 2.跨学科　化学跨物理 (2024·彭山区)木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是( )   A.实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变 B.实验过程中溶液均为饱和溶液 C.NaNO3的溶解度随温度的升高而减小 D.15 ℃时所得溶液溶质质量分数最小 D 任务一：海水淡化 (1)图1是“膜分离技术”淡化海水的原理图。水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，其原理与化学实验中常见的　 　操作相似。淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量　 　(填“增大”“减小”或“不变”)。  　减小　 3.新课标　跨学科实践活动 ——海洋资源的综合利用与制盐 兴趣小组制定了“海洋资源的综合利用”的项目式学习活动。 Ⅰ.海水淡化 　过滤　 Ⅱ.制盐与制镁 图2为海水综合利用的工艺流程图。经过风吹日晒，食盐晶体从海水中析出，得到粗盐与母液。已知粗盐中主要含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。 任务二：海水制盐 (2)写出一个加入Na2CO3溶液后发生反应的化学方程式： _______________________________________________________________　 。 (3)操作Ⅰ和操作Ⅱ都用到一种玻璃仪器，该仪器在操作Ⅱ中的作用是 　 　。  　搅拌，防止因局部温度过高而造成液滴飞溅　 +2NaCl) 　Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl(或Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓ (4)若要证明操作Ⅰ后滤液中存在的杂质，需向滤液中依次加入_______　 　(填字母)。  A.足量BaCl2溶液 B.足量Ca(OH)2溶液 C.无色酚酞溶液 (5)滤渣中含有的难溶性物质主要有泥沙、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2和 　 　 。  　BaSO4　 　AC　 任务三：海水提镁 (6)制镁工艺中，向母液中加入石灰乳发生反应的化学方程式为 　 　。  　Ca(OH)2+MgCl2===Mg(OH)2↓+CaCl2　 (7)已知电解熔融的氯化镁可分解生成两种单质。试计算：用此法电解19 kg氯化镁，理论上可制得镁的质量是多少？(写出计算过程) 解：设电解19 kg氯化镁理论上可制得镁的质量是x。 MgCl2Mg+Cl2↑ 　95　　　 24 19 kg　　 x x=4.8 kg 答：电解19 kg氯化镁理论上可制得镁的质量是4.8 kg。 $$