2025年河南省中考化学一轮复习教材知识整合课件：第八单元金属和金属材料

第八单元　金属和金属材料 01 知识·要点梳理 1.金属材料的分类 金属材料 金属材料 知识点1 知识点 1 组成 金属单质 类别 __________　 　 物理 性质 与用途 性质 用途举例 共性 有金属光泽 制作饰品 三性 　 　性  制作导线 　 　性  制作炊具 　 　性  铝制成铝箔 特性 颜色 大多数金属呈银白色，铜呈　 　色，金呈　 　色，铁粉呈　 　色  状态 在常温下，大多数金属都是固体，但　 　为液体  　汞(水银)　 　黑　 　黄　 　紫红　 　延展　 　导热　 　导电　 　纯净物　  2.纯金属的物理性质和用途 金属 之最 (1)地壳中含量最高的金属元素是　 　；  (2)目前世界年产量最高的金属是　 　；  (3)人体中含量最高的金属元素是　 　；  (4)导电性、导热性最好的金属是　 　；  (5)熔点最高的金属是　 　(常用作灯丝)；熔点最低的金属是______　 　 决定和 影响金 属用途 的因素 　汞　  　钨　 　银　 　钙　 　铁　 　铝　   内容 举例 组成 金属与金属或金属与非金属 生铁主要由铁和碳组成 类别 _________　 　 生铁是_________　 　 　混合物　  　混合物　  3.合金及其性质   内容 举例 性质 共 性 硬度一般　 　组成中纯金属的硬度  铁合金(生铁、钢)：硬度较大 熔点一般　 　组成中纯金属的熔点  钛合金：熔点高，密度小，可塑性好，易加工 抗腐蚀性能更好 钛合金：抗腐蚀性能好，与人体有很好的相容性 常见 的合金 (1)铁合金：生铁(含碳量2%~4.3%)和钢(含碳量0.03%~2%)都属于铁合金，两者性能不同的原因是　 　；  (2)钛合金与人体具有很好的相容性，可制作　 　；  (3)黄铜：　 　与　 　的合金；  (4)铝合金：强度大、质量轻、抗腐蚀性能强，可制造飞机外壳； (5)其他合金：焊锡合金(锡铅合金)、锰钢等 　低于　 　大于　 　锌　 　铜　 　人造骨　 　含碳量不同　 续表 (1)合金一定是混合物，可由多种金属或金属和非金属熔合而成，熔合的过程中没有生成其他物质，属于物理变化。 (2)金属氧化物是纯净物，不是合金，也不属于金属材料。 知识点 2 知识点2 金属的化学性质 1.金属与氧气反应 (1)通式：金属+氧气 金属氧化物。 (2)规律：大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易与剧烈程度不同。 反应 条件 金属 化学方程式及现象 特别说明 常温 铝 化学方程式：_______________________　 　 现象：铝表面逐渐变暗 铝具有抗腐蚀性能的原因 点燃 或 加热 镁 化学方程式：______________________________　　 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成 　 　固体  制造照明弹 铁 化学方程式：______________________________　 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成______　 　固体  — 铜 化学方程式：______________________________ 现象：固体由红色变为　 　色  灼烧法鉴别真假黄金 金 在高温时也不与氧气反应 金很稳定，“真金不怕火炼” 　黑　 　黑色　 　白色　 　4Al+3O2===2Al2O3　  (3)常见金属与氧气的反应 2Mg+O22MgO 3Fe+2O2Fe3O4　  　2Cu+O22CuO　 2.金属与酸反应 (1)通式：活泼金属+酸 盐+氢气。 (2)规律：金属的活动性必须排在氢之前，金属越活泼，反应速率越快。 金属 反应现象 与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式 镁 反应剧烈，产生　 　，溶液仍为无色  __________________________　 　 __________________________　 　 锌 反应比较剧烈，产生　 　，溶液仍为无色  __________________________　 　 __________________________　 　 铁 反应缓慢，有　 　生成，溶液由无色逐渐变为____________　 　 __________________________　 　 __________________________　 　 铜 无现象 不反应 结 论 根据上述四种金属与稀酸反应的剧烈程度，可判断金属活动性强弱顺序为________________　 　 　Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑　  　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑　  　Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑　  　Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑　  　Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑　  　Mg+2HCl===MgCl2+H2↑　  　镁>锌>铁>铜　  　浅绿色　  　少量气泡　 　大量气泡　 　大量气泡　 (3)金属与酸(稀盐酸、稀硫酸)反应 反应物间的接触面积和酸的浓度会对反应速率产生影响，因此在探究金属与稀酸反应的剧烈程度时，一定要控制金属的形状、大小相同，并且酸的种类、浓度相同。 3.金属与盐溶液反应 (1)通式：金属+盐 新盐+新金属。 (2)规律：前置后，盐可溶。 ①必须是金属活动性顺序里位于前面的金属置换位于后面的金属(K、Ca、Na除外)。 ②反应中盐必须可溶于水。 金属与 盐溶液 反应现象 反应的化学方程式 铁与硫酸 铜溶液 铁表面有　 　色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为__________　 　 __________________________　 　 铝丝浸入 硫酸铜 溶液中 铝丝表面有红色物质生成，溶液由　 色逐渐变为无色  ______________________________　 　 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu　  　Fe+CuSO4===Cu+FeSO4　  　蓝　 　浅绿色　  　红　 (3)金属与盐溶液反应 金属与 盐溶液 反应现象 反应的化学方程式 铜丝浸入 硝酸银 溶液中 铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为　 　色  _____________________________　 　 铁丝浸入 硫酸铝 溶液中 无现象 — 结论 以上四种金属的活动性强弱顺序为　 　；  较活泼的金属能把较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来 Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag　  　铝>铁>铜>银　 　蓝　 续表 1.定义：由一种　 　与一种　 　反应，生成另一种　 和另一种　 　的反应。  2.表达式：A+BC B+AC。 3.特点：“单换单，价改变”，“强置弱，前置后”。 4.判断方法：单质+化合物 新单质+新化合物。 　化合物　 　单质　 　化合物　 置换反应 　单质　 知识点3 知识点 3 顺序表 规律 (1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越　 　。  (2)在金属活动性顺序里，位于　 　前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的　 　。  (3)在金属活动性顺序里，位于　 　的金属能把位于　 　的金属从它们的盐溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。  (4)金属与盐溶液反应的先后顺序 ①当一种金属加入几种盐的混合溶液中时，最不活泼的金属最先被置换出来； ②当向一种盐溶液中加入几种金属的混合物时，最活泼的金属最先发生反应 　后面　 　前面　 　氢　 　氢　 　强　 知识点 4 知识点4 金属的活动性顺序 应 用 (1)判断某些置换反应能否发生 ①判断金属与酸能否反应 条件 ②判断金属与盐溶液能否反应 条件 (2)判断几种金属的活动性顺序 (3)判断金属与金属盐溶液反应后滤液、滤渣的成分 (1)铁发生置换反应时生成亚铁盐。 (2)浓硫酸、硝酸具有强氧化性，不能与活泼金属发生置换反应。 (3)如果将未打磨的铝片放入稀硫酸(或稀盐酸)中，刚开始铝表面的氧化铝与酸反应，不会产生气体，过一段时间才开始产生气体。 金属的 存在 形式 除少数很不活泼的金属(如金、银等)以　 　形式存在外，其余都以　 　的形式存在于自然界中  常见的 金属 矿石 矿石 赤铁矿 磁铁矿 菱铁矿 铝土矿 赤铜矿 金红石 软锰矿 主要 成分 ______ _______ FeCO3 ________ _______ TiO2 MnO2 Cu2O Al2O3 Fe3O4 Fe2O3 　化合物　 　单质　 知识点 5 知识点5 金属的冶炼 1.金属资源 工业 炼铁 (以赤 铁矿 石为 原料) 原料 　 　、　 　、石灰石和空气  设备 高炉 原理 在高温下，利用炉内反应生成的　 　把铁从氧化铁里还原出来  化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 产品 生铁(混合物) 流程 焦炭 二氧化碳 一氧化碳 生铁 　一氧化碳　 　焦炭　 　赤铁矿石　 2.铁的冶炼 工业 炼铁 (以赤 铁矿 石为 原料) 高炉内 发生的 有关反应 (1)以赤铁矿石为原料，主要反应： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (2)焦炭参加的反应： ①C+O2CO2　②CO2+C2CO 各原料 的作用 (1)焦炭的作用： ①提供　 　：C+O2CO2  ②提供还原剂　 　∶CO2+C2CO  (2)石灰石的作用：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 　CO　 　热量　 续表 实验室 模拟 炼铁 实验室模拟铁的冶炼(详见实验9) 铁的 锈蚀 条件 铁与　 　和　 　同时接触  铁锈 成分 铁锈是混合物，其主要成分是 _________________　 　 探究 铁制品锈蚀条件的探究(详见实验10) 防锈 原理 　 　(破坏铁锈蚀的条件)  措施 (1)保持金属制品表面洁净和　 　，如菜刀洗净擦干；  (2)在金属制品表面覆盖　 　(如　 　、刷漆、电镀、烤蓝、搪瓷等)，可使金属与空气(或氧气)和水隔绝；  (3)改变金属的内部结构，制成合金，如将铁制成不锈钢 除锈 物理 方法 用　 　打磨  化学 方法 化学反应除锈，常用　 　、　 　(酸不能过量)；  反应的化学方程式： __________________________________　 　 __________________________________　 　 　Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O　  　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O　  　稀硫酸　 　稀盐酸　 　砂纸　 　涂油　 　保护膜　 　干燥　 　隔绝空气(或氧气)和水　 　Fe2O3·xH2O　  　水　 　空气(或氧气)　 知识点 6 知识点6 铁的锈蚀与防护 知识点 7 金属资源的保护 意义 节约金属资源、节约能源、减少重金属对环境的污染 有效 途径 (1)防止金属的腐蚀 (2)废旧金属的回收利用 (3)应有计划、合理地开采矿物 (4)寻找金属的代用品 知识点7 (1)金属材料包括　 　以及它们的　 　。  (2)铜是　 　固体，在工业上常把铜拉成铜丝制作导线(如图1)，利用铜的性质是　 　和　 　，银是导电性最好的金属，但导线一般用铜制而不用银制的原因是　 　。  　银的价格比铜高　 　导电性　 　延展性　 　紫红色　 　合金　 1.(新人教九下P3素材改编)金属材料在生活中有着广泛应用，如图： 　纯金属　 (3)铁在生活中制作炊具(如图2)，利用铁的性质是　 　；生活中锤子、菜刀常用　 　(填“铁制”或“铝制”)，原因是　 。 (4)图3中灯泡内制作灯丝的金属材料是　 　，利用的性质是　 ， 　 　(填“能”或“不能”)用锡来代替，原因是　 　，如果用锡制作灯丝，可能会出现的情况是　 　。  　通电后锡丝直接熔断　 　锡的熔点较低　 　不能　 　熔点高 　钨　 　铁的硬度比铝大 　铁制　 　导热性　 2.(新人教九下P4素材改编)下列有关合金的说法正确的是( ) A.合金中一定只含有金属元素 B.合金具有金属特征 C.合金中的元素以化合物的形式存在 D.合金的所有性能一定优于组成它的纯金属 B 3.(新人教九下P4素材改编)生铁和钢都是铁的合金。下列关于生铁和钢的描述正确的是( ) A.生铁和钢都是纯净物 B.生铁是铁和碳的化合物 C.两者的区别主要是含碳量不同 D.生铁和钢在性能和用途上差别不大 C 4.(新人教九下P5实验8⁃1改编)观察黄铜片、铜片的光泽和颜色，并按如图所示方法互相刻画，下列有关说法错误的是( ) A.黄铜和铜都有金属光泽 B.黄铜呈黄色，铜呈紫红色 C.刻画后留下痕迹的是铜片 D.实验说明铜的硬度大于黄铜 D 5.(新人教九下P10素材改编)老师告诉同学们铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。请你思考铝制品具有很好的抗腐蚀性的原因是( ) A.铝的密度比较小 B.铝的硬度比较大 C.铝在常温下与氧气不发生反应 D.铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜 D 6.(新人教九下P10素材改编)下列关于金属与氧气反应的说法，正确的是( ) A.红热的细铁丝在空气中能燃烧 B.各种金属在高温下都能与氧气反应 C.“真金不怕火炼”，说明金的熔点很高 D.镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光 D 依据上述实验，回答下列相关问题： (1)实验前要先用砂纸打磨金属片，目的是__________________________　 　。 污物　 7.(新人教九下P10~11探究改编)在学习金属与稀盐酸、稀硫酸的反应时，老师带领同学们进行了以下四组实验。 　除去金属片表面的氧化物和 (2)试管a中发生反应的化学方程式为　 　 。  (3)试管c中可观察到的现象是 ，有气泡产生。然后将收集到的气体在带尖嘴的导管口点燃，并在火焰上方罩一个干燥的烧杯，若观察到　 　，则证明该气体是氢气。  (4)根据该实验中四种金属的化学性质可知，若要除去铜粉中混有的少量锌粉，可采取的方法是___________________________________________　 　。  分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥　 　向混有少量锌粉的铜粉中加入足量稀盐酸，充 　产生淡蓝色火焰，烧杯内壁出现无色液滴　 溶液由无色逐渐变为浅绿色 　Mg+2HCl===MgCl2+H2↑　 (1)图1实验中发生反应的化学方程式为　 。 (2)图2实验中可观察到的现象是铜丝表面　 　，溶液由无色逐渐变为　 　色。  (3)由图1、图2实验可知，金属活动性顺序为　 　。  　Al>Cu>Ag　 　蓝　 　有银白色物质生成　 8.(新人教九下P12探究改编)学生们在老师的带领下进行了如图所示的两组实验，请结合实验过程回答下列问题。 　2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu (4)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，其他同学又设计如下不同的实验方案，其中能达到实验目的的是( ) A.将铝、铜、银三种金属分别加入稀硫酸中 B.将铝、铜分别加入硝酸银溶液中 C.将铝、银分别加入硝酸铜溶液中 D.将银分别加入硝酸铝和硝酸铜溶液中 C 请回答下列有关问题： (1)置换反应是由　 　反应，生成______________　 的反应。  另一种化合物 　另一种单质和 9.(新人教九下P15 T4改编)已知有如下四个化学反应： ①Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ ②2Mg+O22MgO ③2Cu+O22CuO ④2CuO+C2Cu+CO2↑ 　一种单质与一种化合物　 (2)根据(1)中置换反应的概念判断，已知反应中属于置换反应的是 　 　(填序号)。  (3)类比(2)中你的选择，再写出一个属于置换反应的化学方程式： 　 。  (4)总结有关置换反应的特点、规律，下列说法正确的是　 　(填字母)。  A.反应后一定有气体生成 B.反应前后元素化合价一定改变 C.反应物的物质类别不同 D.反应前后微粒数目一定不变 CuO+H2Cu+H2O　 　BC　 　①④　 (1)能验证锌的金属活动性比铜的强的实验组合是　 　(填序号)。  (2)通过上述四个实验要验证锌、铁、铜的金属活动性顺序，则X可能为锌，Y溶液可能为　 　。 　硫酸亚铁溶液(合理即可)　 10.(新人教九下P25 T4改编)为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小红设计了如图所示的四个实验，试回答下列问题： 　①②　 11.(新人教九下P16图8⁃13改编)在自然界中能以单质形式存在的是( ) A.Fe　　　　B.Al C.Na　　　　D.Ag D 12.(新人教九下P16图8⁃14改编)写出下列金属矿石主要成分的化学式。 (1)磁铁矿：　 　。  (2)赤铜矿：　 　。  (3)铝土矿：　 　。  　Al2O3　 　Cu2O　 　Fe3O4　 (1)炼铁炉在炼铁过程中需要不断拉动风箱鼓入空气，其目的是使 　 　。  13.(新人教九下P17图8⁃16改编)《天工开物》中记载了古代炼铁工艺：“一炉载土(铁矿石)二千余斤，或用煤炭，扇炉风箱必四人……，即时炒成熟铁”。该方法的大致生产过程如图所示。 　煤炭充分燃烧，提供炼铁所需的高温条件　 (2)炼铁过程中煤的作用除燃烧提供高温外，另一作用是 　 　。  (3)若该过程中使用的铁矿石是磁铁矿(主要成分为Fe3O4)，则炼铁炉中生成铁的化学方程式为　 。  (4)潮泥灰的作用和高炉炼铁中石灰石的作用类似，该炼铁过程中撒入潮泥灰的主要作用是　 　。  (5)不断翻炒生铁可得熟铁，该过程发生的是　 　(填“物理”或“化学”)变化。  Fe3O4+4CO3Fe+4CO2　 　化学　 　使铁矿石中的二氧化硅转化为炉渣　 　提供还原剂CO　 A.比较①中甲、乙、丙三处，生锈最明显的地方是丙 B.对比①②说明铁生锈需要水 C.对比①③说明铁生锈需要空气 D.③中氯化钙的作用是作干燥剂 14.(新人教九下P19探究改编)如图是探究铁钉锈蚀条件的三个实验，一段时间后观察现象。下列说法正确的是( ) D 15.(新人教九下P20图8⁃19改编)共享单车作为代步工具，既轻便灵活，又符合“低碳出行”的理念。如图是一款共享单车的图片，请回答下列问题。 (1)共享单车上标识出的部件中由金属材料制成的是　 　(填序号)。  (2)下雨天被雨淋湿后，共享单车容易生锈，其生锈的原理是 　 　。  　铁制部件与空气中的氧气、水蒸气共同作用发生化学反应　 　②③　 (3)为防止不同的铁制品锈蚀，所采取的保护方法有所不同。共享单车的钢制链条采用　 　的方法防锈，不锈钢车架采用　 　的方法防锈。  (4)对于已经严重锈蚀的废旧单车要回收利用，其实际意义是 　 　。  　节约金属资源、减少污染　 　喷油漆　 　涂润滑油　 02 实验·专项通关 实验试剂 氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳 实验原理 　 (写化学方程式)  实验装置 与分析 　 装置分析：C处放一盏燃着的酒精灯 的目的是将______________________________________　 　 实验步骤 (1)检查装置　 　；(2)装入试剂并固定仪器；(3)向硬质玻璃管中通入CO，并收集气体尾气验纯；(4)待气体纯净后点燃酒精灯C；(5)点燃酒精喷灯A；(6)反应完成后　 　；(7)待硬质玻璃管冷却后停止通入CO；(8)熄灭酒精灯C  　熄灭酒精喷灯A　 　气密性　 　CO转化为CO2，防止其污染空气　  实验9　实验室模拟铁的冶炼——一氧化碳还原氧化铁实验 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　 注意事项 (1)防爆炸：实验开始时，先　 　，再点燃酒精喷灯，目的是__________________________________________　 　。  (2)防氧化、防倒吸：反应结束后，先熄灭酒精喷灯，继续通入一氧化碳至硬质玻璃管冷却，防止　 　，同时防止澄清石灰水倒吸入硬质玻璃管。  小结：一氧化碳“早出晚归”，酒精喷灯“迟到早退”。 (3)防污染：CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过点燃处理或收集备用 　生成的铁再次被氧化　 混合物时发生爆炸　 　排尽装置内的空气，防止加热CO与空气的 　通入一段时间CO　 实验现象及化学方程式 (1)A处硬质玻璃管中粉末由　 　色逐渐变成　 　色，发生反应的化学方程式：　 。  (2)B处试管中　 　，发生反应的化学方程式： 　 　。  (3)C处玻璃管尖嘴处气体燃烧，产生　 　色火焰，发生反应的化学方程式：_________________________　 　蓝　 　CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O　 　澄清石灰水变浑浊　 　黑　 　红(或红棕)　 2CO+O22CO2　  Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　 原因分析 由于澄清石灰水可能未将生成的二氧化碳完全吸收，所以排出的气体可能是　 　的混合物，导致点燃处理尾气的效果不佳  处 理 方 法 收集 尾气 (1)通过一个密闭装置将实验尾气收集起来(如图1) (2)先吸收CO2，再收集CO(如图2)，其中试剂X是　 　溶液  CO 循环 利用 将尾气作为燃料燃烧，为反应提供热量(如图3)，与原实验装置相比，优点是将尾气中的CO燃烧产生的热量用于实验中加热，既节约能源，又避免污染空气 　氢氧化钠　 　CO2和CO　 【拓展】常用的尾气处理方法 方法 点燃尾气 溶液吸收 尾气回收 水封法 适用范围 针对具有可燃性的污染性气体，将其点燃转化成无污染气体 将酸性(或碱性)气体通入碱性(或酸性)溶液，并生成不挥发的盐 在装置末端连接一个气球或其他容器，集中处理污染性气体或再利用 水溶性较大的气体 装置图 举例 将CO点燃转化成CO2 将CO2、SO2通入NaOH溶液中 回收CO HCl和NH3 【基础考法】 (1)实验中可观察到硬质玻璃管中红棕色粉末变为　 　色，发生该现象的原因是　 (用化学方程式表示)。  如图1为实验室模拟工业炼铁的实验装置。请回答下列问题： 　黑　 ➡实验9·一题通关 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　 (2)C中澄清石灰水的作用是　 　， 发生反应的化学方程式为　 　。如果将澄清石灰水换成氢氧化钠溶液，　 　(填“能”或“不能”)达到相同的目的。  (3)D中酒精灯的作用是　 　， 发生反应的化学方程式为　 。  (4)实验开始时，未先通入CO而直接点燃酒精喷灯，可能造成的后果是 　 　。  2CO+O22CO2　 　加热时发生爆炸　 　点燃一氧化碳，防止其污染空气　 　不能　 　CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O　 　检验反应生成的二氧化碳　 【能力培养】 (5)通过以上实验，同学们总结出一氧化碳的化学性质有 。 (6)若要检验生成的物质是铁，可进行的操作是______________________　 　，观察到的现象是_____________________________　 　。  变为浅绿色(与前一空对应)　 　固体减少，有气泡产生，溶液 稀盐酸(合理即可)　 　向反应后的固体中加入 还原性、可燃性 ①在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，原因是 　 　。  ②反应结束后停止加热，继续通CO，此时B装置的作用是 　 　。  　收集CO，防止其污染空气　 【素养提升】 (7)为确保实验安全环保，将上述实验装置进行如图2所示的改进： 　CO和空气混合加热可能会发生爆炸　 (8)如图3为某同学设计的改进实验装置，实验中B处观察到的现象是 　 　，从安全和环保的角度考虑，设计一种尾气处理的方案：　 　。  　在装置末端套一个气球(合理即可)　 　澄清石灰水变浑浊　 实验10　铁制品锈蚀条件的探究 1.实验方法：对比法与控制变量法。 2.实验设计 实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 实验条件 铁钉与水和氧气同时接触 铁钉全部浸在蒸馏水中 铁钉在干燥的空气中 铁钉部分浸入氯化钠溶液中，同时和氧气接触 实验装置 装置分析 用煮沸并迅速冷却的蒸馏水，目的：___________ _____________　 　 植物油的作用是　 _________________ 　 干燥剂的作用是　 _____________________ 　 — 实验现象 (约一周后观察) 铁钉　 　，且_____________ 　锈蚀最严重  铁钉__________　 　 铁钉_________ 铁钉表面出现大量红棕色铁锈 没有锈蚀   蒸气　  吸收空气中的水 　没有锈蚀　  隔绝空气(或氧气)　  与水面接触处　 　锈蚀　 溶解的氧气　  　除去水中 实验分析 铁钉同时跟　 、　 　接触而锈蚀  铁钉只与水接触时不锈蚀 铁钉只与干燥的空气接触时不锈蚀 氯化钠加快了铁钉锈蚀的速率 实验比较 Ⅰ和Ⅱ对比：说明铁钉锈蚀需要与　 　接触；　 　对比：说明铁钉锈蚀需要与水接触；  　 　对比：说明氯化钠会加快铁钉锈蚀的速率  实验结论 铁钉锈蚀的条件：铁钉与　 　同时接触  反思评价 (1)实验前需将铁钉打磨光亮，目的是_________________________　 　；  (2)铁锈呈红棕色，疏松多孔，不仅不能阻止铁制品与氧气、水的接触，还会让氧气和水穿过它的空隙，不断向内层渗透，进一步加快铁的锈蚀 污物　 　除去铁钉表面的氧化物和 　水、氧气　 　Ⅰ和Ⅳ　 　Ⅰ和Ⅲ　 　氧气　 氧气　 　水 【基础考法】 (1)实验前，将铁钉打磨光亮的原因是　 。 ➡实验10·一题通关 为了探究铁钉锈蚀的条件，某同学设计了如图1实验，请回答下列问题： 　除去铁钉表面的污物和氧化物 (2)甲、乙中使用煮沸并迅速冷却的蒸馏水，目的是 ，乙中植物油的作用是　 　，丙中氯化钙的作用是 　 　。  (3)实验甲中，一周后发现铁钉锈蚀最严重的部位是　 　(填“①” “②”或“③”)，若将甲中的试管换为密封的软质塑料瓶，则一段时间后，可观察到的现象是　 　。  (4)通过实验　 　对比，说明铁生锈的主要条件是需要与氧气接触；通过甲、乙、丙的对比实验，说明铁钉锈蚀的条件是铁钉与___________　 　同时接触。  　水、氧气　 　甲和乙　 　铁钉生锈，塑料瓶变瘪　 　②　 　吸收空气中的水蒸气　 　隔绝氧气(或空气)　 除去水中溶解的氧气 【能力培养】 (5)实验过程中同学们意外发现实验丙中铁钉表面出现了少量铁锈，经仔细检查后发现胶塞已塞紧，产生这种现象的原因可能是 。 (6)铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，常选用　 　(填试剂名称)除锈，反应的化学方程式为________________________________　 　。  Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O，与上一空对应］　 　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O［或 　稀盐酸(或稀硫酸)　 氯化钙的量不足 ①该实验中红墨水液面可能出现的现象是　 　(填字母)，你选择的理由是　 　。  A.两端仍持平　B.左高右低　C.左低右高 ②小红认为小林的实验不足以说明食盐水能加速铁钉的锈蚀，请在小林实验的基础上完善此实验方案：___________________________________　 　。  换为30 mL蒸馏水，重复小林的实验操作　 　保持其他条件不变，将30 mL食盐水 　铁钉与瓶中氧气、水反应，使瓶中压强减小　 (7)为了探究食盐水对铁钉锈蚀速率的影响，小林设计并完成如图2的家庭小实验，很快看到实验现象。 　B　 【素养提升】 (8)某兴趣小组对溶液酸碱性是否影响铁钉生锈的速率展开了如下探究。 ①如图3所示，同学们将规格、材质相同的打磨过的铁钉放入等体积的不同溶液中，测得的数据如下表。 图3 溶液中的溶质 氯化铵 硫酸铵 氯化钠 硫酸钠 氢氧 化钠 溶液的pH 5.31 5.53 7.0 7.0 13.6 500 min内氧气浓度下降值/% 5.0 3.8 2.2 1.8 1.0 铁钉锈蚀情况 大量 铁锈 大量 铁锈 少量 铁锈 少量 铁锈 几乎 无锈 a.根据表中数据，分析溶液的酸碱性对铁锈蚀速率的影响：___________　 　。  b.从表中数据还能得出铁钉在含有　 　(填“氯离子”或“硫酸根离子”)的溶液中锈蚀得更快。  　氯离子　 性越强，铁锈蚀速率越快　 　溶液的酸 图4 ②如图4为测得装置中氯化铵、硫酸铵溶液上方氧气浓度的变化曲线，分析曲线先陡后平的原因：_______________________________________　 　。  锈蚀速率变慢　 　铁钉锈蚀消耗氧气，随着氧气浓度的降低， 实验11　常见金属的物理性质和化学性质 【实验目的】 1.巩固和加深对金属性质的认识。 2.进一步提高实验设计能力。 【实验用品】 实验仪器：试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。 实验试剂：镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 　紫红色　  　银白色　  　银白色　  　银白色　  【实验过程】 1.金属的物理性质 (1)观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽(用砂纸打磨后观察) 金属 镁条 铝片 铁片 铜片 颜色 ___________　 　 ___________　 　 ___________　 　 ___________　 　 光泽 具有金属光泽 具有金属光泽 具有金属光泽 具有金属光泽 实验内容 铜片与铝片相互刻画 铜片与黄铜片相互刻画 操作图示 现象 铝片上有划痕 铜片上有划痕 硬度 铜片　 　铝片  铜片　 　黄铜片  结论 ______________________ 　 ___________________________________　 　 属的硬度大　  　合金比组成它的纯金 　<　 不同的金属硬度不同　  　>　 (2)通过相互刻画，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度 验证内容 实验方案 操作图示 现象 结论 导电性 将铝片、铁片、铜片、黄铜片分别接入右图所示的装置中，闭合开关 灯泡发光 金属具有导电性 导热性 分别用坩埚钳夹持铝片、铁片、铜片、黄铜片的一端，放在酒精灯火焰上加热一会儿，然后用手触摸一下另一端 感觉发烫 金属具有导热性 延展性 ____________________________________ 　 — 金属片变薄 金属具有延展性 铁片、铜片、黄铜片　  　用锤子反复敲打铝片、 (3)设计实验证明金属的导电性、导热性和延展性 实验操作 实验现象 反应的化学方程式 用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热 铜片表面上有　 　生成  _______________________　 黑色物质　 2.金属的化学性质 (1)与氧气反应 2Cu+O22CuO　  实验试剂 现象 结论 反应的化学方程式 镁条与稀盐酸 镁条、铝片、锌粒、铁片的表面　 ，铜片表面　 ；试管内气体燃烧，产生__________　 　的火焰  镁条、铝片、锌粒、铁片______　 　与酸反应，生成氢气，铜______　 　与酸反应  __________________________ 　 铝片与稀盐酸 __________________________ 　 锌粒与稀硫酸 __________________________ 　 铁片与稀硫酸 __________________________ 　 铜片与稀盐酸 _____________　 　 　不反应　  Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑　  Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑　  2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑　  Mg+2HCl===MgCl2+H2↑　  　不能　 　能　 　淡蓝色　 　无现象 有气泡冒出 (2)与酸反应(选稀盐酸或稀硫酸) 操作：向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入适量稀盐酸(或稀硫酸)，把燃着的木条放在试管口，观察现象。 实验步骤 现象 结论 反应的化学方程式 在一支试管里加入适量硫酸铜溶液，再放入铁片，观察现象 铁片表面有____　 　色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为__________　 　 铁、铜、银的金属活动性由强到弱的顺序为__________ 　 _____________________　 　 在另一支试管中加入适量硝酸银溶液，再放入铜片，观察现象 铜片表面有 　 　物质生成，溶液由无色逐渐变为____　 　色  ____________________ ____________________　 　 Cu(NO3)2+2Ag　  　Cu+2AgNO3=== Fe+CuSO4===Cu+FeSO4　 铁>铜>银　  　蓝　 　银白色　 　浅绿色　  　红　 (3)设计实验比较铁、铜、银的金属活动性强弱 ➡实验11·一题通关 化学兴趣小组同学在探究金属的物理性质和某些化学性质时，实验操作如图1： 【基础考法】 (1)图A中，标号a的仪器名称是　 　；加热铜片一端，观察到另一端的蜡烛熔化，说明铜具有的物理性质是　 　，同时观察到加热部位的铜片表面变黑，发生反应的化学方程式为 　　 。   (2)图B的实验目的是　 　。   (3)图C中，把铝丝放入稀硫酸中刚开始没看到气泡产生，其原因是 　 　。   (4)图D中反应的化学方程式为　 　。  2Cu+O22CuO 　Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag　 　铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜　 　比较合金与组成它的纯金属的硬度　 　优良的导热性　 　酒精灯　 【能力培养】 (5)为探究Al、Cu、Ag的金属活动性顺序，某兴趣小组做了如下实验，如图2所示： ①实验前需要将金属丝打磨，目的是_______________________________　 　。  ②甲实验中的现象为_____________________________________________　 　；乙实验中发生反应的化学方程式为____________________　 　。   ③通过甲、乙实验的探究，可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 　 　。   ④若采用丙实验方案也可得出相同的结论，则溶液C为_______________　 　。  理即可)　 　CuSO4溶液(合 　铝>铜>银　 Al2(SO4)3+3Cu　 　2Al+3CuSO4=== 蓝色　 　铜丝表面有银白色物质生成，且溶液由无色变为 膜　 　除去金属表面的污物和氧化物薄 ①开始一段时间内气体压强几乎不变，其原因是 　 　。  ②写出m点时发生反应的化学方程式： 　 　。  ③反应结束一段时间后，细心的同学发现压强又减小，试分析引起该现象的主要原因是____________　 　。  不再产生气体，同时不再放热，温度降低　 　完全反应后 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑　 【素养提升】 (6)某化学兴趣小组的同学对铝与酸的反应产生浓厚兴趣，利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图3所示： 　稀硫酸先和氧化铝反应生成硫酸铝和水　 03 思维·考点突破 　　典例　(2024·周口模拟)金属材料在生活中应用广泛，下列物品所用材料属于金属材料的是( ) A.实木餐桌 B.塑料管道 C.陶瓷花盆 D.铁质衣架 金属材料 D 考点1 ［本题考法］　考查金属材料的应用与判断 ［解题思路］　依据材料的分类进行判断。实木餐桌主要由木材制成，木材属于　 　材料，不属于金属材料；塑料管道主要由塑料制成，塑料属于　 　材料，不属于金属材料；陶瓷花盆主要由陶瓷制成，陶瓷属于无机　 　材料，不属于金属材料；铁质衣架主要由铁合金制成，铁合金属于　 　材料。  　金属　 　非金属　 　有机合成　 　天然有机　 (1)制作灯柱所需的铝合金属于　 　(填“金属材料”或“合成材料”)。  (2)铝合金的硬度和强度都比纯铝　 　(填“高”或“低”)。  (3)太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的　 　性。  (4)一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空气中的水蒸气和　 　反应而生锈。  　氧气　 　导电　 　高　 　　［变式训练］　(2024·乐山)太阳能电池路灯(如图)，可以实现白天用太阳能充电，夜晚照明，其灯柱材料为铝合金，路灯内部采用金属铜作导线。回答下列问题： 　金属材料　 　　典例　(2024·郑州一模节选)金属材料对人类日常生活、实验探究及农业生产具有重要意义。 Ⅰ.日常生活 下图台灯标示的各种部件中，不属于金属材料的是　 　(填序号)；铝块能制成铝箔是利用了铝的　 　性。  　延展　 金属的化学性质 　③　 考点2 (1)铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是____________________　 　。  污物　 甲　 乙 　除去表面的氧化膜和 Ⅱ.实验探究 为探究台灯部件中Al、Fe、Cu三种金属活动性顺序，进行如下实验： (2)试管甲中的现象是________________________________________　 　；试管乙中发生反应的化学方程式为　 　。  (3)经分析上述方案无法验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。 ①为达到实验目的，请补做有明显反应现象的实验：____________　 　(写出用到的一组试剂)。  ②补做实验中，反应前后溶液中一定增加的离子是　 　(填“Fe2+”或“Fe3+”)。  　Fe2+　 溶液　 　铁与硫酸铜 2Al+3FeSO4===Al2(SO4)3+3Fe　 变无色　 　铝丝的表面附着一层红色固体，溶液由蓝色 ［本题考法］　考查金属材料和金属的活动性及应用 ［解题思路］　Ⅰ.金属材料包括　 　和　 　，所以铁螺丝钉、铝箔反光片、铜质插头都属于　 　材料，铝块能制成铝箔是利用了铝的　 　性。Ⅱ.(1)铝丝在空气中易被氧化，浸入溶液前需要先用砂纸打磨，除去表面的________　 　和污物。(2)试管甲中铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铝丝的表面产生的实验现象是附着一层　 　固体，溶液由　 　变无色。试管乙中铝和硫酸亚铁反应生成　 　和铁，化学方程式为　 　。(3)①试管甲中铝和硫酸铜反应，说明金属活动性　 　，试管乙中铝和硫酸亚铁反应，说明金属活动性　 　，但无法比较铜与铁的金属活动性，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁丝的表面产生的实验现象是附着一层　 　固体，溶液由蓝色变 　 　色，所以可用铁与　 　补做实验。②铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后溶液中一定增加的离子是　 　。  　Fe2+　 　硫酸铜溶液　 　浅绿　 　红色　 　Al>Fe　 　Al>Cu　 　2Al+3FeSO4 === Al2(SO4)3+3Fe　 　硫酸铝　 　蓝色　 　红色　 　氧化膜　 　延展　 　金属　 　合金　 　纯金属　 ［变式训练］　(2024·陕西)化学课堂上，老师为同学们演示了如图所示的实验。 (1)铜丝插入AgNO3溶液一段时间后，观察到的两个现象分别______　 　，发生反应的化学方程式是　 　。  (2)铝丝表面析出红色固体时，试管内溶液中的溶质一定有　 　。  Al(NO3)3　 　Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag　 表面有银白色固体析出，溶液由蓝色变为无色　 　铜丝 考点3 金属的冶炼 典例　(2024·原阳县二模)某小组同学利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (1)请写出a处发生反应的化学方程式：　 　。 (2)b处溶液用于检验一氧化碳还原氧化铁的气体产物，请描述b处观察到的现象：　 　。  (3)请写出一种可以处理尾气的合理方法：______________________　 　。  燃尾气或用气球收集　 　在右端导管用酒精灯点 　澄清石灰水变浑浊　 ［本题考法］　考查一氧化碳还原氧化铁 ［解题思路］　一氧化碳具有　 　性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳。(1)实验进行一段时间后，a处反应的化学方程式为　 　。(2)b处溶液用于检验一氧化碳还原氧化铁的气体产物，二氧化碳能使澄清石灰水　 　，b处观察到的现象是　 　。(3)一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计　 　装置，在右端导管用　 　或用　 　。  Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 　气球收集　 　酒精灯点燃尾气　 　尾气处理　 　澄清石灰水变浑浊　 　变浑浊　 　还原　 ［变式训练］　(2024·滨州)小明和同学们在学习了工业炼铁的原理后，想通过自制一氧化碳模拟工业炼铁的化学原理。 【查阅资料】①二氧化碳和炭粉在高温的条件下生成一氧化碳； ②饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应； ③饱和碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢气体； ④一氧化碳既不与氢氧化钠溶液反应也不与澄清石灰水反应。 【设计并进行实验】同学们设计并进行了如图所示的实验(装置气密性良好)。 【实验分析】请结合实验完成下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 　 　。  (2)装置C的作用是　 　。  (3)装置E中发生反应的化学方程式为　 　。  (4)反应完毕，装置H中玻璃管内观察到的现象是_________________　 　，该反应的还原剂是　 　(填化学式)。  (5)装置J中点燃的酒精灯的作用是_____________________________　 　。  空气　 　处理尾气，防止一氧化碳污染 　CO　 黑色　 　固体由红色变成 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O　 　干燥二氧化碳气体　 　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑　 　　典例　(2024·固始县二模)生活中铁制品保存不当会被锈蚀，浪费金属资源。 (1)铁生锈的条件是什么？　 　。  (2)除去铁锈可用稀盐酸，请写出该反应的化学方程式：　 　。  Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O　 金属的锈蚀和防护 　铁与水、氧气同时接触　 考点4 ［本题考法］　考查金属锈蚀的条件及其防护 ［解题思路］　(1)铁生锈的主要原因是铁与　 　同时接触。(2)铁锈的主要成分是　 　，与稀盐酸反应生成　 　与 　 　，该反应的化学方程式为　 　。  　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O　 　水　 　氯化铁　 　氧化铁　 　水和氧气　 ［变式训练］　(2024·长春)实验是化学研究的重要手段。图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间缩短至5~10分钟，改进后的装置如图2所示(夹持装置已略去)。 图1 图2 (1)图1实验中，对比　 　(填序号)可知，铁生锈与氧气有关。  (2)图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为___________________　 　。  (3)图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是 　 　。  (4)图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处：　 　(答一条即可)。  　没有对比实验　 　能够提供充足的氧气　 边铁丝没有生锈　 　左边铁丝生锈，右 　AB　 真题·明晰命题 04 1.(2024·河南)目前世界年产量最高的金属是　 　。  金属材料 　铁(或Fe)　 2.(2020·河南)金属材料在生产、生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是( )　　　　　　　　　　　　　　　 A.铜制电线 B.铁制铁锅 C.金制项链 D.铝制饮料罐 A 3.(2024·河南)铝与稀硫酸反应的化学方程式为______________________　 ；镁、铝分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的两溶液质量仍相等，则反应的镁与铝的质量比为　 　。 　32∶33　 Al2(SO4)3+3H2↑ 金属的化学性质 　2Al+3H2SO4 === 4.(2024·河南)金属与人类的生活密切相关。回答下列有关金属性质的问题。 (1)铝较为活泼，为什么铝制品却很耐腐蚀？________________________　 　。  (2)现将过量的锌粉加入到AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，过滤。过滤后留在滤纸上的固体是　 　，请写出有关反应的化学方程式：　 　。  　Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag　 　银和锌　 成致密的氧化铝薄膜　 　铝与氧气反应，其表面生 (1)铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是什么？______________　 　。  (2)请写出装置A或B中发生反应的化学方程式：____________________ 。 (3)通过图示中的实验不能判断铜、银的金属活动性顺序，请补充实验继续探究(简要叙述实验步骤)： 。 把装置A的铝丝换成铜丝，观察实验现象 Al(NO3)3或2Al+3Cu(NO3)2===3Cu+2Al(NO3)3 Al+3AgNO3 ===3Ag+ 表面打磨光亮，去除氧化膜　 5.(2023·河南)某化学小组用如图所示实验装置，探究铝、铜、银的金属活动性顺序。 　用砂纸将铝丝 6.(2022·河南)某金属混合物由Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5 g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2 g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是( ) A.Mg B.Al C.Zn D.Cu C 7.(2022·河南B卷)某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Cu四种金属中的两种组成。2.2 g该样品与足量的稀硫酸反应，可得到0.2 g氢气，对该样品的组成有如下猜测：①Mg和Al；②Mg和Fe；③Mg和Cu；④Al和Fe；⑤Al和Cu；⑥Fe和Cu。其中合理的个数为( ) A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 B 8.(2022·河南B卷)金属的性质是化学学习和研究的重要内容。 (1)铝比较活泼，为什么铝制品却有良好的抗腐蚀性能？______________　 　。  氧气会反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应　 　铝和空气中的 实验步骤 实验现象 结论或化学方程式 ①把镍片放入稀硫酸中 有气泡产生 化学方程式为 ___________________________　 　 (镍显+2价) ②把镍片放入 ________________ 溶液中 镍片表面无明显变化 锌的金属活动性大于镍，三种金属的活动性顺序为Zn>Ni>Cu 　Ni+H2SO4===NiSO4+H2↑　  硫酸锌(合理即可) (2)古籍记载镍白铜(主要成分为铜、镍、锌)是中国古代发明和研制出的铜合金。为了探究铜、镍(Ni)、锌的金属活动性顺序，某化学小组设计了如下实验方案 (1)如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？____________　 　。  (2)某同学在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。分析滤液中溶质的成分，并写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式：__________________________________　 　，　 　。  　Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag　 硝酸锌　 　硝酸银、硝酸铜、硝酸锌或硝酸铜、 纯金属的硬度　 9.(2022·河南)金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。 　比较合金和 10.(2021·河南)古籍记载“曾青得铁则化为铜”，指可溶性的铜的化合物与铁反应得到铜，该反应为( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 C 11.(2020·河南备卷)将19.5 g Zn加入34 g AgNO3和37.6 g Cu(NO3)2混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质为　 　；所得溶液质量 　 　(填“>”“<”或“=”)原混合溶液。  　<　 　硝酸锌　 12.(2020·河南)某化学小组从孔雀石［主要成分CuCO3·Cu(OH)2］中提取金属铜的实验步骤如下：将孔雀石粉碎，加过量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中加入一种金属粉末。 (1)请填空CuCO3·Cu(OH)2+2H2SO4===2CuSO4+CO2↑+3　 　。  (2)写出可以加入的一种金属并说明理由： 　 。 　可以加入铁，是因为铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜(合理即可) 铁的冶炼 　H2O　 13.(2020·河南备卷)金属与人类生活密切相关，2019年我国发行的新版硬币中含铁、铜、镍等多种金属。 (1)制作生活中下列物品所用的材料属于金属材料的是　 　(填字母)。  a.橡胶轮胎 b.玻璃茶杯 c.塑料薄膜 d.钢芯镀镍硬币 金属综合 　d　 (2)某化学兴趣小组对铁、铜、镍的金属活动性顺序进行了实验探究，请填空。 【做出猜想】猜想①：Ni>Fe>Cu；猜想②：Fe>Cu>Ni；猜想③： 　 　。  【进行实验】 实验步骤 实验现象 解释与结论 Ⅰ.把镍片放入稀硫酸中 有　 　产生  镍与稀硫酸发生置换反应，猜想②不正确 Ⅱ.把镍片浸入_____________　 　溶液  镍片表面无明显变化 猜想①不正确；猜想③正确 　Fe>Ni>Cu　 　气泡　 　硫酸亚铁　 (3)在实验室里，可用如图装置进行CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有CO2和H2O。 写出A装置中有关反应的化学方程式： 　 　。(写出一个即可)  ②检验CO还原Fe2O3反应的气体生成物的现象是什么？______________　 　。  ③实验后取A中固体溶于水，滴加酚酞溶液，溶液变红色，请分析可能的原因：　 　。  　氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠水溶液呈碱性　 Ca(OH)2溶液变浑浊　 　C装置处 　CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O［或CaO+H2O===Ca(OH)2］　 (4)某钢铁厂用赤铁矿石炼铁。若该厂每天需消耗6 000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，则理论上可日产含铁96%的生铁的质量是多少？ 解：设一氧化碳与氧化铁反应生成铁的质量为x。 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 　　　160　　　 112 　6 000 t×80%　 x x=3 360 t 则理论上可日产含铁96%的生铁的质量是3 360 t÷96%=3 500 t。 答：理论上可日产含铁96%的生铁的质量是3 500 t。 素养·熟知考向 05 1.新课标　传统文化 (2024·湖北)湖北省博物馆馆藏的越王勾践青铜剑，其主要成分为铜锡合金。下列有关铜锡合金说法正确的是( ) A.属于金属材料 B.熔点高于纯铜 C.硬度低于纯锡 D.铜、锡均能与稀硫酸反应 A A.导电性：Ag>Cu>Fe B.三种金属中，Fe片电阻最大 C.设计并联电路的目的是控制变量 D.利用图中仪器，改为串联电路也可得出相同结论 2.跨学科　化学跨物理 (2024·宜宾)某学习小组为了探究不同金属导电性强弱，进行了如图所示的实验。在金属片横截面积、长度均相同的情况下，测得电流数据如表。下列说法错误的是( ) D 电流表 电流表示数/A A1 1.7 A2 1.5 A3 1.0 A.炉甘石(ZnCO3)加入锌罐之前，将其粉碎的目的是增 大反应物之间的接触面积 B.反应区中发生的反应之一：C+2ZnO2Zn+CO2↑， 该反应中体现了C的还原性 C.“冷定毁罐取出”的目的是防止锌在较高温度下再次被氧化 D.“火法炼锌”符合低碳发展理念 3.新课标　传统文化 (2023·巴中)明代宋应星所著《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法，把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐，如图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。下列说法错误的是( ) D 4.新素材　现代科技 (2024·重庆)2024年5月3日，嫦娥六号探测器成功发射，开启月球背面采样之旅。 (1)月球背面的水有固态和气态两种存在方式。 ①气态水的分子间隔比固态水更　 　(填“大”或“小”)。  ②水由固态变为气态的过程中，没有发生变化的是　 　(填“物理”或“化学”)性质。  　化学　 　大　 4FeOFe3O4+Fe　 (2)科研人员曾用嫦娥五号带回的月壤证实：在一定条件下，月壤中的FeO(铁橄榄石的主要成分)分解生成Fe3O4(磁铁矿的主要成分)以及单质铁。 ①写出该反应的化学方程式　 。  ②下列关于含铁物质的说法中，正确的是　 　(填字母序号)。  A.磁铁矿是工业炼铁的重要原料 B.铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O C.铁合金比纯铁应用更为广泛 　ABC　 $$