2.2 氯及其化合物 知识清单 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 第二节 氯及其化合物

单质→氧化物→酸/碱→盐

物理性质、化学性质、用途、制备、保存

氯及其化合物

单质	氧化物	酸	盐
Cl2	ClO2	HCl	NaCl、CaCl2
	自来水消毒	HClO（次）、HClO2（亚）、HClO3（氯）、HClO4（高）	NaClO、Ca(ClO )2

杀菌消毒，造成蛋白质变性

元素：海水中富含氯，调味品食盐中含有氯，它也存在与人体中，比如胃液中的盐酸，同时，它还是清洁剂和农药的主要组成部分。

氯的原子结构示意图，结构决定性质。

最外层有7个电子，氯原子很容易得到一个电子达到8电子的稳定结构，具有氧化性。

氯在自然界以化合态存在，没有游离态的氯单质。

1977年，舍勒在二氧化锰与盐酸的反应中观察到了一种黄绿色气体。

那个时候人们以为这一气体是氯酸，是一种化合物。

1810年，戴维才提出，该气体实际上是一种单独的化学元素，并于次年将其命名为氯

氯的名称来源于氯气的颜色（chlorine，源自希腊语“chloros”，意为黄绿色）

一、氯气

1、物理性质

颜色状态

气味

密度

溶解性

特性

黄绿色气体	强烈刺激性气味 有毒气体（化学武器） 损伤喉黏膜和肺	比空气大 = =	1体积水溶解 2体积氯气	液氯 低温和加压转变为液态和固态
	闻气味的方法	向上排空气法	不能用排水法 可用（饱和食盐水）	液氯：液态的氯气

         闻未知气体气味的方法：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。

         氯气和液氯是不是同一种物质？同种物质，只是状态不同

2、化学性质

（1）氯气与氢气的反应

         产物HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸

         在光照的条件下，H2和Cl2的混合气体会发生爆炸

         氢气可以在空气中燃烧，也可以在氯气中燃烧，由此可说明燃烧不一定要有氧气参加。

（2）氯气与金属反应（Cl2表现为氧化性）

         氯气与变价金属反应时，生成高价金属氯化物。

         常温下Cl2或液氯与铁不反应，工业上把液氯储存在钢瓶中。

         烟和雾的区别：烟是固体小颗粒，雾是小液滴

（3）与水反应：新制氯水（可逆反应）

1、常温下，溶于水的部分氯气与水发生反应：

化学方程式：       ①从氧化还原的角度分析，歧化反应

离子方程式：    ②离子反应的书写，弱电解质不拆

并不是所有的Cl2都会变成HCl和HClO，只有少部分的Cl2和H2O发生反应

弱电解质的电离：      

2、新制氯水的成分： 三分：H2O、Cl2、HClO         四离：H+、Cl-、ClO-、OH-

3、久置氯水

化学反应方程式：

次氯酸HClO不稳定，光照易分解

化学反应方程式：

成分：HCl水溶液（稀盐酸）

性质：酸性（酸性比新制氯水强，弱酸变强酸）