第四章《化学反应与电能》导学案2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能 第二节 电解池导学案 一、电解池工作原理 1、一个反应：不局限于不能自发进行的氧化还原反应 2、一个电源 3、两个电极 4、两个移向 二、惰性电极电解的四种基本类型 阳极：S2—>SO32—>I—>Br—>Cl—>OH—>NO3—>SO42—>F— 水溶液中难反应 阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H2O>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>k+ 水溶液中不反应，熔融态反应 1、电解溶剂型 （1）惰性电极电解Na2SO4溶液 问题1：通电前，Na2SO4溶液中存在的离子有哪些？______________________。 问题2：在Na2SO4溶液中除了Na＋和SO42－之外还有H＋和OH－，哪些离子在电极上反应？________________________________； 问题3：写出阴阳极的电极方程式。 阳极：_____________________ ，阴极_____________________ 。 总反应：_____________________ 。 （2）惰性电极电解H2SO4 溶液 电极 离子种类 电极反应 总反应 阳极 阴极 （3）惰性电极电解NaOH溶液 电极 离子种类 电极反应 总反应 阳极 阴极 总结： 电解质类型 含氧酸，如稀H2SO4 强碱，如稀NaOH 活泼金属含氧酸盐，如稀KNO3溶液 电极反应式及总反应式　　 总反应式：2H2O2H2↑＋O2↑ 电解质溶液浓度变化 溶液pH变化 复原电解液需加入物质 答案 电解质溶液浓度变化 增大 溶液pH变化 减小 增大 不变 复原电解液需加入物质 水 2、电解溶质型：CuCl2溶液 电极 离子种类 电极反应 总反应 阳极 阴极 3、电解溶质溶剂各半型 （1）放氢生碱型：NaCl溶液、KCl溶液 电极 离子种类 电极反应 总反应 阳极 阴极 （2）放氧生酸型：CuSO4溶液、AgNO3溶液 电极 离子种类 电极反应 总反应 阳极 阴极 三、电解的应用 1、制备物质（以氯碱工业为例）：如图所示是氯碱工业制备Cl2和NaOH的装置。 （1）阳极电极式为 ，阴极电极式为 ，总反应的离子方程式为 。 （2）A为 （填化学式），加入少量A的作用是 。 （3）如果将电解槽中的膜去掉，会发生下列两个反应。 ①产物B与C混合见光爆炸，其化学方程式为 ； ②产物C与其他电极产物发生反应，其离子方程式为 。 （4）电解槽中的膜为 交换膜（填“阴离子”或“阳离子”），当外电路中通过2NA电子时，穿过离子交换膜的离子有 NA，该离子为 。 （5）若将阳极换成金属Cu，其阳极反应为 ，阴极反应为 ，总反应方程式为 。 2、电镀（以电镀铜为例） 用下图装置电解CuSO4溶液。分别写出电解CuSO4溶液的两极反应式。 （1）阳极：_____________________， 阴极：__________________________； 总反应的离子方程式：______________________________。 （2）若将阳极石墨电极换成Cu电极，阳极：________________，阴极：____________________，理论上电解质溶液的浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 总结：电镀池 概念 应用________原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的加工工艺 目的 使金属增强抗腐蚀能力，增加美观度和表面硬度 装置 原理 通常把待镀的金属制品一端作________极把________________一端作阳极，用含有________________的溶液作电镀液。 特点 “一多”：阴极上有镀层金属沉积 “一少”：阳极上有镀层金属溶解 “一不变”：电解质溶液的浓度不变。 3.金属的精炼（以粗铜的精炼为例） （1）电解精炼铜时，粗铜作 极，精铜作 极。电解槽底部常有一些泥状物，其中的金属单质活泼性 （填“强于”或“弱于”）铜。 （2）电解精炼铜时，CuSO4溶液的浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”） （3）电解精炼铜时电路中转移电子2NA时，阳极质量不一定减少64g，原因是 。 4.电冶金（以金属Na的电解冶炼为例） （1）阳极（石墨）电极式 ，阴极电极式 ，总反应方程式 。 （2）惰性电极电解NaCl溶液与电解熔融态NaCl相比，其产物区别为 。 跟踪练习 1．中科院研制出一种陶瓷基混合导体透氧膜，它允许电子和同时透过，可实现水连续分解制，工作时CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应，工作原理如图所示。 （1）a侧的电极反应式为 ，当产生33.6 L（标准状况）时，CO消耗 mol。 （2）CO在透氧膜的 侧反应，该透氧膜可实现 能向氢能的转化。 2．图是新型镁-锂双离子二次电池。 （1）放电时Y电极上的电势比X电极上的 （填“高”或“低”），正极的电极反应式 。 （2）充电时，外加电源的正极与 （填“X”或“Y”）相连，,导线上每通过，左室溶液质量减轻 g。 3．如图是电化学膜法脱硫过程示意图，电化学膜的主要材料是碳和熔融的碳酸盐。 （1）阴极为 （填“a”或“b”），其电极方程式为 。 （2）工作一段时间后，生成H2和S2的物质的量之比为 ，净化气中CO2含量明显增加，原因为 。 4．科研工作者利用如图所示装置除去含NaCl废水中的尿素[CO(NH2)2]。 （1）b为直流电源的 极。 （2）工作时，废水中NaCl的浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”） （3）若导线中通过6mol电子，则理论上生成 molN2，废水中的尿素[CO(NH2)2]被除去的化学方程式为 。 5．一种采用H2O(g)和N2(g)为原料制备NH3(g)的装置示意图如下。 （1）a电极的材料可能为 （填标号）。 A.Ag B.Cu C.石墨 D.Pt （2）b电极为 极，电极反应式为 ，增大工作电源电压，反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）电解过程中，固体氧化物电解质中O2- （填“增大”、“减小”或“不变”）。 6．现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池和原电池中。电解NaB(OH)4溶液可制备H3BO3，其工作原理如图所示。 （1）M室电极反应式为 ，a膜为 离子交换膜，离子 （填“从产品室到M室”或“从M室到产品室”）穿过c膜，该离子的化学式为 。 （2）N室电极反应式为 ；c膜为 离子交换膜，离子 （填“从原料室到N室”或“从N室到原料室”）穿过c膜，该离子的化学式为 ；a （填“<”、“>”或“=”）b。 （3）产品室发生的离子反应是 ，生成1mol产品，M室溶液质量理论上 （填“增加”或“减小”） g。 7．三室式电渗析法将含Na2SO4废水处理并得到两种常见的化工产品，原理如图所示，采用石墨电极，ab、cd均为离子交换膜。 （1）阴极电极方程式为 ，其附近溶液pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）阳极电极方程式为 ，石墨阳极电极长时间使用会产生质量损耗，原因是 。 （3）ab为 （填“阴离子”，或“阳离子”，下同）子交换膜，cd为 交换膜，产品1为 ，产品2为 。 8．我国科学家成功实现了电解气态HCl制备Cl2，其工作原理如图所示。 （1）碳纸电极的电极方程式为 ，左室发生反应 ，实现了Fe3+的再生。 （2）b为外接直流电源的 极，其电极反应为 。 9．高铁酸盐在能源环保等方面有着广泛的用途。强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液。 (1)工业上制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示： ①反应II的离子方程式为 ； ②加入饱和KOH溶液的目的是 ； (2)高铁酸钾之所以是一种理想的水处理剂，除其具有强氧化性外，还能起到的作用是 。 (3)除上述湿法制备高铁酸盐外，我国学者还提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的方案，装置如图所示： ①Fe电极为 极，电极反应式： ，Ni电极发生的电极反应式为 ；②电解一段时间后，撤去隔膜两极溶液混合，相比原溶液pH （填“升高”、“降低”或“不变”）(假设电解前后体积变化忽略不计)。 10．氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石(含CuFeS2、Cu2S等)为原料制取Cu2O的工艺流程如下： 常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表： Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 开始沉淀 7.5 2.7 4.8 完全沉淀 9.0 3.7 6.4 (1)炉气中的有害气体成分是 (填化学式)。 (2)若试剂X是H2O2溶液，其作用为 ，当试剂X是 时，更有利于降低生产成本。加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是 ，料渣Ⅱ的成分为 （写化学式）。 (3)“还原”中N2H4起 作用。 (5)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O，写出阳极上生成Cu2O的电极反应式： 。 11．利用工业烟尘，变废为宝，对保护环境具有重要意义。一种以铜冶炼烟尘(主要成分是CuO、、ZnO、PbO、、)为原料制备铜和的流程如下图所示： 已知“酸浸”时转化为亚砷酸()，请回答下列问题： (1)亚砷酸属于一元弱酸，它与足量NaOH溶液反应的离子方程式为 。 (2)能提高“酸浸”浸出率的措施是 (任写一条)。 (3)“滤渣3”的成分是；“沉铁”过程先通入空气，再加入试剂X调节溶液pH，则试剂X应选用 (填下列字母代号)；在室温下，若pH调至4，此时溶液 mol·L。(已知) A．NaOH    B．ZnO    C．    D． (4)以为原料，采用惰性电极，利用三室式电渗析法制备Zn、硫酸和的装置如图所示。若阴离子交换膜只允许阴离子透过，阳离子交换膜只允许阳离子透过，则a为 (填“阳”或“阴”)离子交换膜；阳极的电极反应方程式为 ，电解池的总反应的化学方程式为 。 12．电化学装置可实现化学能与电能的直接转化，是助力实现“30、60”双碳目标的一种重要路径。回答下列问题： (1)①盐桥是电池发展史上一项重要技术突破，极大地提高了化学能→电能的转化效率，同时使电流更加稳定。若图1装置能形成铜锌原电池，则甲烧杯盛装： [填ZnSO4(aq)或CuSO4(aq)]；盐桥中装的是含有琼脂的KCl饱和溶液。 ②将图1右池中的Cu电极材料换成 ，电解质溶液换成 ，可实现Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+中能量直接转化为电能。 (2)电解池在工业及生产中广泛应用，其原理如图2和图3所示。 ①电镀时，b电极应为 (选填“待镀金属”或“镀层金属”)；精炼铜时，Cu2+的浓度变化是 (填“增大”，“不变”，“减小”)。 ②图3氯碱工业中，选择的离子交换膜是 ，离子交换膜右侧电极产物是 ，左侧电极上发生的电极反应式为 。 (3)二甲醚(CH3OCH3)燃料电池具有启动快、效率高等优点，以该电池为电源电解处理含镍废水并回收单质Ni的原理如图所示(反应中Ⅱ室NaCl溶液浓度变大)。 ①a电极反应式为 ，发生 反应。 ②写出镍棒电极上发生的电极反应式为 。m，n是否可以选择同种交换膜 (填“是”或“否”)请说明原因： 。 13．近年来，加“碘”食盐较多地使用了碘酸钾，磺酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的化学方程式为。回答下列问题： (1)电解时不锈钢作 极。 (2)电解时的阳极反应式为 ，阴极溶液 (填“变大”、“变小”或“不变”)电极式 。 (3)当电解转移1mole—时，理论上可得到 。 14．双极膜亦称双极性膜，是特种离子交换膜，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层，工作时水层中的H2O解离成H+和OH-，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。三碘甲烷(CHI3)又名碘仿，在医药和生物化学中用作防腐剂和消毒剂。电解法制取碘仿的工作原理如图所示，生成三碘甲烷的反应原理为C2H5OH+5IO-=CHI3+CO32-+2I-+OH-+2H2O。   （1）电极X连接直流电源的 极。 （2）电极Y上的电极反应式为 ，电解一段时间后，稀硫酸的浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）每制备0.25mol三碘甲烷，理论上双极膜内解离H2O g 15．利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铵的工业废水中生产硝酸和氨，原理如图所示。 （1）M室发生的电极方程式为 ，b为 （填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，产品室发生的反应为 。 （2）N室发生的电极反应为 ，a （填“>”、“<”或“=”）b 16．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如图所示。 （1）通过离子交换膜的离子为 ，产品溶液从 口导出。 （2）从 （填“a”或“b”）口补充精制饱和溶液。 （3）用盐酸控制阳极区溶液的在2～3，有利于氯气的逸出的原因 。 17.催化电解转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制有机物的原理如图所示。 (1)阴极主要还原产物为CH4和C2H4。写出阴极区CO2还原为C2H4的电极反应式：________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 (2)电解一段时间后，阳极区放出的气体成分为________(填化学式)。 参考答案 1．（1）H2O +2e—= H2↑+ O2— 1.5（2）b侧 氢能 解析：由O2—移动方向可知，a侧的电极为正极，H2O在正极得到电子发生还原反应：H2O +2e—= H2↑+ O2—；b侧电极为负极，在O2—作用下，CO在负极失去电子发生氧化反应:CO—2e—+ O2—=CO2。由题意可知原电池工作时有氢气生成，该透氧膜实现了太阳能向氢能的转化。 2．（1）高（2）Li1﹣xFePO4+xLi++xe﹣＝LiFePO4 5 解析：放电时，左边X电极镁为负极，电势低，反应式为Mg-2e-=Mg2+，右边Y电极为正极，电势高，反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4；充电时，外加电源的正极与正极相连，即外加电源的正极与Y相连；充电时，导线上每通过1mole﹣，左室得电子发生还原反应：Mg2++2e﹣＝Mg，同时右侧将有1molLi+移向左室，所以溶液质量减轻12g﹣7g＝5g。 3．（1）a H2S+2e-=S2-+H2↑（2）2:1 H2S是酸性气体，能够和熔融碳酸盐反应生成CO2 解析：由图示可知，该装置为电解池，H2S发生反应生成S2-和H2，可知a电极为阴极，电极反应式为H2S+2e-=S2-+H2↑，则b电极为阳极，S2-在阳极失去电子发生氧化反应生成S2，电极反应式为2 S2--4e-= S2。电解池上作一段时间后，阴阳极得失电子守恒，生成H2和S2的物质的量之比为2:1，H2S是酸性气体，能够和熔融碳酸盐反应生成CO2，所以净化气中CO2含量明显增加。 5．（1）CD（2）阴 2N2+6H2O+12e-=4NH3+6O2- 增大（3）不变 解析：（1）由图可知固体氧化物电解质的O2-，在a极失电子生成O2，故a为阳极，若金属Ag作为a电极的材料，则电极Ag失电子，不符合题意（2）由图可知b极的N2转化为NH3，N元素的化合价降低，得到电子发生还原反应，因此b为阴极，电极反应式为：2N2+6H2O+12e-=4NH3+6O2-，增大工作电源电压，电流强度增大，反应速率随之增大；电解过程中，阴极电极反应式为,2N2+6H2O+12e-=4NH3+6O2-，阳极反应式为：6O2－-12 e－=3O2，因此固体氧化物电解质中O2-不会改变。 6．（1）2H2O—4e-=4H++O2↑ 阳 从M室到产品室（2）2H2O+2e-=2OH-+H2↑ 阳 从原料室到N室 <（3） 9 解析：（1）M室中发生2H2O—4e-=4H++O2↑，为平衡M室电荷H+从M室通入a膜进入产品室，a膜为阳离子交换膜，同时原料室的B(OH)4—穿过b膜进入产品室，并发生，从而制得产品。 （2）N室中石墨为阴极，电解时阴极发生2H2O+2e-=2OH-+H2↑，原料室中的Na+通过c膜进入N室以平衡电荷，溶液中c(NaOH)增大，所以N室a%＜b%即a＜b。 （3）理论上每生成1molH3BO3，则M室中就有1molH+通入a膜进入产品室同时失去1mole-， 根据电子守恒和M室电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+可知，M室溶液质量理论上减少9g 。 7.（1） 增大（2）2H2O-4e-=O2+4H+ 石墨会被产生的O2氧化生成CO2（3）阳离子 阴离子 NaOH H2SO4 8.（1）Fe3+ +e-=Fe2+ 4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O （2）正 2HCl-2e-＝Cl2+2H+ 解析：（1）根据装置图可判断左室中发生反应为4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，实现了Fe3+的再生（2）右侧氯化氢失去电子转化为氯气，因此右侧电极是阳极，则b为外接直流电源的正极，电极反应为2HCl-2e-＝Cl2+2H+。 9．(1) ①3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO+3Cl-+5H2O②增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出 (2)产生的Fe(OH)3胶粒吸附水中悬浮杂质 (3)Fe-6e-+8OH-= FeO+4H2O 2H2O+2e－=H2↑＋2OH－ 降低 解析：（1）①反应Ⅱ为氧化还原反应，+3价铁被氧化成+6价铁，+1价的氯被氧化为-1价，反应的环境为碱性，化学方程式为3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO+3Cl-+5H2O；②加入饱和KOH溶液增大反应物K+的浓度，使平衡右移，促进K2FeO4晶体析出。 （2）高铁酸钾具有很强的氧化性，能杀菌消毒，在水中被还原得到Fe3+，水解生成Fe(OH)3胶体，有吸附性； （3）依据电解目的，在碱性条件下，铁电极转化为Na2FeO4，铁元素化合价升高，则Fe作阳极，电极反应式：Fe-6e-8OH-= FeO+4H2O。镍是阴极，电极反应为2H2O+2e－=H2↑＋2OH－，依据电子守恒，两式相加得：Fe+2H2O+2OH-= FeO+3H2↑，n(OH－)减少，pH降低。 10． （1）SO2 （2）氧化Fe2+成为Fe3+ 空气或氧气 3.7≤pH＜4.8Fe(OH)3 （4）还原（5）2Cu－2e－＋2OH－＝Cu2O＋H2O 解析：（1）根据流程可知，矿石与氧气得到金属氧化物和SO2，SO2有害（2）若试剂X是H2O2溶液，是将Fe2＋氧化为Fe3＋，离子反应方程式为2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O；在酸性条件下，氧气也可将Fe2＋氧化为Fe3＋，而氧气或空气价格远低于过氧化氢，故可用氧气或空气替代。加入试剂Y的目的是调节pH完全沉淀Fe3＋，但不沉淀Cu2＋，根据表中数据可知，pH的调控范围为3.7≤pH＜4.8； （4）欲电解法制备Cu2O，需铜作阳极，其电极反应式为2Cu－2e－＋2OH－＝Cu2O＋H2O。 12．(1) ZnSO4(aq) 石墨电极(或Pt电极等惰性电极) FeCl3溶液[或Fe2(SO4)3] (2)镀层金属 减小 阳离子交换膜 Cl2 2H2O+2e-=2OH-+H2↑ (3) CH3OCH3-l2e-+3H2O=2CO2+12H+ 氧化反应 Ni2++2e-=Ni 否 因反应中Ⅱ室NaCl溶液浓度变大，所以需要Ⅰ室中Na+、Ⅲ室中Cl-向Ⅱ中移动才得以实现 解析：（1）①在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素，如图示设计原电池，锌做负极，铜做正极，甲烧杯盛装：ZnSO4溶液，乙烧杯盛装：CuSO4溶液； ②实现Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+中能量直接转化为电能，电解质溶液换成FeCl3溶液或Fe2（SO4）3溶液，为避免Cu与Fe3+反应，应将Cu电极材料换成石墨（或Pt电极等惰性电极）； （2）①电镀时，a极连接电源的负极为阴极，应为待镀金属，b电极为阳极，应为镀层金属；电解精炼铜时，粗铜做阳极，粗铜含有铁、锌、镍等活泼金属，精铜做阴极，电解过程中电子守恒，则溶液中的Cu2+浓度减少； ②电解饱和食盐水时阳极生成Cl2，阴极生成H2和NaOH，Na+通过交换膜进入阴极室，则选择的离子交换膜为阳离子交换膜，离子交换膜右侧为阳极室，氯离子放电生成氯气，2Cl--2e-=Cl2↑，左侧为阴极室，电极上发生的电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑； （3）①a电极为负极，二甲醚失电子生成二氧化碳，发生氧化反应，结合原子守恒和电荷守恒写出电极反应为：CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+； ②镍棒为阴极，电极反应式为Ni2++2e-=Ni，反应中Ⅱ室NaCl溶液浓度变大，Ⅰ室中钠离子离子通过离子交换膜进入Ⅱ室，Ⅲ室中Cl-通过离子交换膜进入Ⅱ室，则离子膜m为阳离子交换膜，n为阴离子交换膜，则m、n不可以选择同种交换膜。 13．(1)阴(2) 变大(3)0.5 解析：（1）总反应为I—和水电离的H+放电生成碘酸钾和氢气，石墨为惰性电极，不锈钢中铁若做阳极则会放电生成亚铁离子，故电解时，石墨作阳极，不锈钢作阳极。 （2）依据点解总反应方程式可知，电解时的阳极反应为碘离子失去电子生成碘酸根离子，根据电子守恒、质量守恒可知，反应为；阴极发生，溶液pH变大。 （3）依据，则当电解转移1mole—时，可得到0.5。 14.（1）负极 （2）I--2e-+2OH-=IO-+H2O 不变 （3）45 解析：（1）电极X上H+放电生成H2，发生还原反应，该电极为阴极，应连接直流电源的负极。 （2）电极M为阳极，电极上I-被氧化成IO-，电极反应式为I--2e-+2OH-=IO-+H2O。电解过程中阴极区每消耗lmolH+，双极膜内就向阴极区转移lmolH+，所以硫酸浓度不变。 （3）每制备0.25mol三碘甲烷，需要消耗1.25mol IO-，依据I--2e-+2OH-=IO-+H2O知导线上转移2.5mole-，分别有2.5molOH-和2.5molH+移出双极膜，所以理论上双极膜内解离45gH2O。 15.（1） 阳离子 NH+OH﹣= （2） < 解析：该装置用电解法可以从含硝酸铵的工业废水中生产硝酸和氨，M室为阴极室，电极反应为，a膜为阴离子交换膜，M室的OH-通过a膜进入产品室，b膜为阳离子交换膜，NH通过b膜进入产品室，产品室发生反应NH+OH﹣=，N室为阴极室，电极反应为，c膜为阴离子交换膜，NO通过c膜进入N室，N室为硝酸溶液，电解后浓度增大。 16．（1）Na+ c（2）a（3）氯气与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，加入盐酸，溶液中c(H+)增大，平衡向逆反应方向移动，有利于氯气的逸出。 解析：由图可知，与电源正极相连的左侧电极是电解池的阳极，氯离子在阳极发生氧化反应生成氯气，右侧电极为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，则a口补充的是精制饱和食盐水、c口流出的是浓氢氧化钠溶液、d口流出的是淡盐水，电解时Na+通过离子交换膜由左侧阳极室移向右侧阴极室。氯气与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，用盐酸控制阳极区溶液的在2～3，溶液中氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，有利于氯气的逸出。 17.(1)2CO2＋12e－＋12HCO===C2H4＋12CO＋4H2O (2)O2、CO2 解析：(1)阴极区CO2得电子和HCO反应生成C2H4、CO和H2O，电极反应式为2CO2＋12e－＋12HCO===C2H4＋12CO＋4H2O；(2)电解时，阳极上的H2O失去电子生成O2和H＋，H＋和HCO反应生成CO2和H2O，所以电解一段时间后，阳极区放出的气体成分为O2和CO2。 解题思路 活性阳，要牺牲。 信息题，看目的。 电极式，要会写。 找离子，排顺序。 学科网（北京）股份有限公司 $$