2025年中考化学一轮考点（河南）：化学实验

专题六　化学实验 第2部分　专题突破 Ⅰ.八大实验活动 1．氧气的实验室制取与性质 （1）实验1：制取氧气的化学方程式为 __________________________________，能用排水法 收集的原因是____________________________。试管 口棉花的作用是______________________________________。 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋ O2↑ 氧气不易溶于水且不与水反应 防止加热时试管 内的粉末状物质进入导管 （2）实验2：铁丝在氧气中剧烈燃烧，____________， 生成_______色固体。集气瓶中的水______（填“能” 或“不能”）用细沙代替。 （3）实验3：观察到③中木炭燃烧，发出 ____光，④中_________________。对比 ②③中木炭的燃烧现象可知，影响化学反 应速率的因素之一是________________。 火星四射 黑 能 白 澄清石灰水 变浑浊 反应物的浓度 化 学 专题六　化学实验 2．水的组成及变化的探究 （1）实验1：点燃氢气前要______。纯净的氢气在空气中安静地燃烧，观察到烧杯内壁有_______产生。 （2）实验2：检验电解水产生的气体应选用________ 的木条；_____（填“a”或“b”）管产生的气体能 使木条燃烧得更旺，一段时间后，a、b两管中收集到的气体体积比约为________（质量比约为________）。 （3）由上述实验可知，水由______________组成，依据是化学反应前后______________不变。 燃着 b 2∶1 1∶8 氢、氧元素 元素的种类 验纯 水雾 化 学 专题六　化学实验 3．二氧化碳的实验室制取与性质 （1）实验1：制取CO2的化学方程式为 _______________________________________。长颈漏斗下端管口插入液面以下的目的是___________________________。收集气体时，导管口a应与导管口_____（填“b”或“c”）相连。 CaCO3＋2HCl === CaCl2＋ CO2↑＋H2O 防止气体 c 从长颈漏斗口逸出 化 学 专题六　化学实验 （2）实验2：观察到的现象是________________________，可证明CO2具有的性质是____________________________________。 （3）实验3：通入CO2后，试管内溶液变______，反应的化学方程式为______________________。将通入CO2的试管放在酒精灯火焰上加热，观察到溶液__________________。 （4）实验4：发生反应的化学方程式为_______________________________。 蜡烛自下而上依次熄灭 不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 红 CO2＋H2O === H2CO3 由红色变为紫色 CO2＋Ca（OH）2 === CaCO3↓ ＋H2O 化 学 专题六　化学实验 4．燃烧条件的探究 （1）实验1：铜片上的红磷不燃烧是因为___________________。能证明燃烧需要氧气的现象是____________________________________。 （2）实验2：观察到______________________________，由此得出燃烧的条件之一是：燃烧需要__________________________。 （3）实验3：一段时间后，观察到烧杯内燃着的蜡烛________，由此得出燃烧需要__________________。 小木块先燃烧，小煤块后燃烧 温度达到可燃物的着火点 熄灭 氧气（或空气） 温度未达 到其着火点 铜片上 的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧 化 学 专题六　化学实验 5．常见金属的物理性质和化学性质 （1）大多数金属都呈_______色，但铜呈______色，金呈______色。 （2）实验A：__________表面留下较深的划痕，说明黄铜的硬度________纯铜。 （3）实验B：分别连入铜丝、铝丝，闭合开关，小灯泡均发光，说明金属具有________性。 （4）实验C：铜片表面变为______色。 银白 红 黄 纯铜片 大于 导电 黑 化 学 专题六　化学实验 （5）实验D：有气泡产生的是_______________（填序号，下同）；溶液颜色发生变化的是_____，该反应的化学方程式为__________________________。 （6）实验E：为达到目的，金属X是______。 ①②③④ ④ Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑ 铜 化 学 专题六　化学实验 6．一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 （1）计算：配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体_____g，水______g。 （2）称量：称量时发现天平指针向左偏，此时应______________，直至天平平衡。将称量的氯化钠放入烧杯中。 （3）量取：量取水时应选择_____mL（填“10”“50”或“100”）的量筒。将量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中。 （4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。搅拌的目的是__________。 减少氯化钠 50 加快溶解 3 47 化 学 专题六　化学实验 （5）误差分析：下列可能导致所配氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是______（填序号）。 A．氯化钠中含有少量杂质 B．量取水时仰视读数 C．向烧杯中加水时，有少量水溅出 （6）用上述配好的氯化钠溶液配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液，需加水______g。 AB 25 化 学 专题六　化学实验 7．粗盐中难溶性杂质的去除 （1）正确的操作顺序为_____________（填序号）、称量精盐、计算产率。 （2）操作④中玻璃棒的作用是_______________________________________。 当蒸发皿中________________时，停止加热。 （3）若粗盐中含有MgCl2杂质，可加入过量_________（填化学式）溶液，反应的化学方程式为____________________________________________。过滤后再加入足量盐酸，目的是__________________，最后蒸发结晶得到NaCl。 ①⑤②③⑥④ 搅拌，防止因局部温度过高，造成液 滴飞溅 出现较多固体 NaOH MgCl2＋2NaOH === Mg（OH）2↓＋2NaCl 除去过量的NaOH 化 学 专题六　化学实验 8．常见酸、碱的化学性质 （1）实验1：分别滴加石蕊溶液，溶液变红的是孔穴________；若将石蕊溶液换成酚酞溶液，溶液颜色发生变化的是孔穴________。 a、b c、d （2）实验2：开始时铁钉表面的铁锈逐渐消失，溶液变为______色，发生反应的化学方程式为_______________________________。待铁钉变得光亮时，将其中一枚取出，继续观察另一支试管中的现象，发现铁钉表面______________，溶液最终变为________色。 黄 Fe2O3＋6HCl === 2FeCl3＋3H2O 有气泡产生 浅绿 化 学 专题六　化学实验 （3）实验3：观察到__________________；再向其中加入稀盐酸，观察到________________。 （4）实验4：滴加稀盐酸的过程中，溶液由______色变为______色。蒸干后观察到蒸发皿中出现____________。 （5）实验5：图中“？”处的数值为_____。试管甲中固体未完全溶解，溶液为红色；试管乙中固体完全溶解，溶液为无色，对比可知氢氧化钙的性质是____________、________________、________________。 有蓝色沉淀产生 蓝色沉淀溶解 红 无 白色晶体 2 微溶于水 水溶液显碱性 能与盐酸反应 化 学 专题六　化学实验 Ⅱ.创新实验 类型 数字化实验 1．（2024 包头）某小组探究溶液酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响。60 ℃时，每次向10 g质量分数为30%的过氧化氢溶液中滴加pH调节剂，使溶液的pH从3依次调至13，测得30分钟内产生O2的体积如图。下列分析正确的是 （　　） A．过氧化氢分解时发生反应的化学方程式为H2O2 === H2↑＋O2↑ B．pH越大，过氧化氢溶液分解速率越快 C．该实验在中性溶液中生成氧气的体积最大 D．60 ℃时，30%的过氧化氢溶液在pH为 3～5的酸性环境中不易分解 D 化 学 专题六　化学实验 2．实验小组利用图甲装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，实验时逐滴推入注射器中的溶液，温度变化如图乙。下列说法正确的是 （　　） A．烧杯中盛放的是稀氢氧化钠溶液 B．烧杯中溶液的pH一定发生变化 C．图乙不能说明该反应是放热反应 D．60 s时，溶液中的溶质只有氯化钠 B 化 学 专题六　化学实验 3．（2024 唐山模拟）如图甲，向盛有铝片的烧瓶中加入一定量稀盐酸，测得烧瓶内压强变化如图乙。下列说法正确的是 （　　） D A．ab段溶液的质量几乎不变 B．bc段压强增大只与产生氢气有关 C．d点恰好反应结束 D．cd段溶液中溶质的成分不变 化 学 专题六　化学实验 4．（2024 吉林）为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行图1实验，测得氧气含量随时间变化的曲线如图2。结合图示判断下列说法错误的是 （　　） C A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99% B．实验中观察到固体粉末由红色变为黑色 C．拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减小 D．充分加热后，氧气含量没有降为0的原因可能是空气不流通，未能充分反应 化 学 专题六　化学实验 5．碳酸氢钠片、铝碳酸镁片均可治疗胃酸过多症。某同学欲比较两种药片中和胃酸的效果，取两份相同的稀盐酸（代替胃酸），分别加入含有等质量有效成分的两种药片（其他成分不反应），利用pH传感器测得反应中溶液的pH变化如图。下列说法错误的是 （　　） A．所用盐酸的pH约为1.0 B．两个实验中的盐酸均已完全反应 C．碳酸氢钠与酸反应生成二氧化碳 D．铝碳酸镁片中和胃酸的能力更强 B 化 学 专题六　化学实验 6．化学小组设计了图1装置探究铁的锈蚀，检查装置气密性后，将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2 mL饱和氯化钠溶液后，再将一只装有5 mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，并于某一时刻将盐酸注入烧瓶中，采集数据如图2、图3。 （1）由图2可知，铁锈蚀的过程中________（填“吸热”或“放热”）。 （2）t2时刻后反应并未停止，温度却开始降低，原因可能是________ ______________________________。 （3）对比图3中AB段和BC段，说明________________________。 （4）据图2、图3分析，稀盐酸注入烧瓶中的时刻是________（填 “t2” “t3” 或“t4”），请写出判断依据。 t3时刻后温度再次升高，压强突然变大，说明加入了稀盐酸，发生化 学反应，放出热量、生成气体。 放热 铁锈蚀放出的热量小于装置散失的热量 氯化钠会加快铁的锈蚀 t3 化 学 专题六　化学实验 7．（2024 宜宾改编）某实验小组将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，刚开始无气泡，过一段时间后产生气泡。借助数字化实验进行探究，装置如图1，溶液pH的变化如图2。实验中发现AB段对应烧杯中无气泡产生，B点后逐渐有气泡冒出，C点后几乎无气泡。 【查阅资料】饱和NaHCO3溶液的pH约为8.2。 【实验分析】（1）随着稀盐酸滴入，烧杯中溶液pH逐渐________（填“增大”“不变”或“减小”）。 减小 化 学 专题六　化学实验 （2）A点对应溶液呈______色。D点对应溶液中的溶质有_____________（填化学式）。 【实验结论】（3）将稀盐酸滴入Na2CO3溶液，反应分两段进行。 AB段：反应的化学方程式为___________________________________。 BC段：AB段的生成物继续与稀盐酸反应转化为_______逸出。 红 HCl、NaCl Na2CO3＋HCl === NaCl＋NaHCO3 CO2 化 学 专题六　化学实验 8．按图1装置连接好仪器，在烧杯中加入一定量浓度为c的Ba（OH）2溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线（部分）如图2所示。 资料：①电导率能衡量溶液的导电能力，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大。②该实验中所加稀硫酸的电导率为3921 μS/cm。 （1）写出烧杯中发生反应的化学方程式。 Ba（OH）2＋H2SO4 === BaSO4↓＋2H2O 化 学 专题六　化学实验 （2）写出A点的含义。 Ba（OH）2与H2SO4恰好完全反应。 （3）A点后，随着稀硫酸的不断滴加，溶液电导 率逐渐增大，但始终没有达到3921 μS/cm，请分析原因。 Ba（OH）2溶液中的水和反应生成的水使溶液中的离子浓度始终小于所滴加稀硫酸中的离子浓度（合理即可）。 （4）结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致溶液中离子浓度________（填“增大”或“减小”）。 减小 化 学 专题六　化学实验 微型实验的优点：①简化实验装置，仪器成本低，试剂用量少，不仅节约费用，而且能源消耗少；②节省空间，缩短实验时间；③减少污染，提高安全系数，有利于环境保护。 9．（2024 滁州模拟）兴趣小组用如图装置进行微型实验。下列说法正确的是 （　　） A．a处的现象为红色粉末变黑 B．a处的现象体现了CO的可燃性 C．b处的现象为澄清石灰水变浑浊 D．尾气可直接用水吸收 C 类型 微型实验 化 学 专题六　化学实验 10．如图是制取和验证氢气性质的实验装置，下列相关说法错误的是（　　） A．实验前需检查装置气密性 B．青霉素瓶中的试剂可能是铜粉 C．若a处试剂是浓硫酸，可干燥氢气 D．该实验可以验证氢气的密度比空气小 B 化 学 专题六　化学实验 11．某小组利用如图装置（玻璃管平放在实验台上）探究分子的运动，实验中观察到a处先出现白烟。下列说法正确的是 （　　） A．生成的白烟是氯化铵小液滴 B．分子的相对分子质量越大，运动越快 C．氯化氢分子和氨分子都在不断运动 D．若把直角玻璃管放在冷水中，则不会观察到有白烟生成 C 化 学 专题六　化学实验 12．（2024 常州）用如图微型装置制取CO2并验证其性质。 （1）该装置的一个优点是____________________________________ _______________。 （2）氯化钙的作用是___________。 （3）实验中可观察到________（填“干燥”或“湿润”）的紫色石蕊小纸花变红，澄清石灰水__________。 试剂用量少，可节约试剂（或便于 干燥CO2 湿润 变浑浊 观察比较等） 化 学 专题六　化学实验 13．化学小组用Y形管设计了如图三个实验。 （1）如图1，用Y形管制气体，若A为黑色，B为无色，则产生的气 体可能是________，化学方程式为_________________________。 （2）如图2，缓慢倾斜Y形管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，得 出金属活动性：Zn＞Cu，依据是_________________________________ _____（填现象）。反应的化学方程式为________________________。 （3）如图3，对比Y形管左右两侧现象可得出的结论是___________ _________________________。实验中气球的主要作用是缓冲压强和 ___________________________________。 氧气 2H2O2 2H2O＋O2↑ 铜片表面无现象，锌片表面产生大量无色 Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑ 气泡 燃烧需要温度达到其着火点 可燃物 防止生成的五氧化二磷污染空气 化 学 专题六　化学实验 构建模型　对比和控制变量实验的一般思路与方法。 类型 对比和控制变量实验 注意：当其他条件相同且只有一个变量，并能出现不同的现象时，才能达到对比实验的目的。 化 学 专题六　化学实验 14．（2023 潍坊）某化学小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如图实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是 （　　） A．对比①③：水是铁丝生锈的条件之一 B．对比①②：氧气是铁丝生锈的条件之一 C．对比②③：氧气是铁丝燃烧的条件之一 D．对比③④：铁丝形状能影响铁丝燃烧 B 化 学 专题六　化学实验 15．（2024 赤峰）控制变量法是实验探究的重要方法。下列实验设计能达到目的的是 （　　） A A．探究铁钉生锈是否需要氧气 B．探究MnO2对H2O2分解的催化作用 C．探究影响溶质溶解快慢的因素 D．比较呼出气体和空气中CO2的含量 化 学 专题六　化学实验 16．科学思维是学习化学的重要方法。 实验一：探究大理石与稀盐酸反应速率的影响因素 化学小组设计图1装置并按下表进行实验： 组别 大理石 盐酸 收集50 mL 气体的时间 甲 1 g、块状 20 mL、5% 56 s 乙 1 g、块状 20 mL、10% 31 s 丙 1 g、粉末状 20 mL、10% t s （1）在水面上放一层煤油的目的是______________________。 （2）甲、乙两组实验对比可探究____________对反应速率的影响。探究大理石颗粒大小对反应速率的影响，可选择________组别作对比。 （3）结合所学知识推测，表中t的合理数值范围是_________。 防止二氧化碳溶于水 盐酸的浓度 乙、丙 0<t＜31 化 学 专题六　化学实验 实验二：探究二氧化碳的部分性质 （4）如图2，两根燃着的木条最终均熄灭，由此可知二氧化碳所具有的性质为______________________。能证明二氧化碳密度比空气大的现象是_____________ ____________。 （5）将（4）中T形导管平放，一端木条换成湿润的紫色石蕊纸条，另一端木条换成干燥的紫色石蕊纸条，通入CO2，该操作的目的是_____________________。 不燃烧，也不支持燃烧 下端管口处的 探究CO2能与水反应 木条先熄灭 化 学 专题六　化学实验 1．影响气体压强变化的因素：单位体积内气体分子数发生变化或温度发生变化。 2．密闭容器中压强变化的原因： 类型 压强差实验 压强变化 原因 实例 压强增大 生成气体 活泼金属、碳酸盐（或碳酸氢盐）与酸反应，过氧化氢分解制氧气等 温度升高 浓硫酸稀释，氢氧化钠固体溶于水，生石灰与水反应，中和反应，活泼金属与酸反应等 压强减小 消耗气体 磷、镁、铁等燃烧后冷却至室温，金属锈蚀，CO2、NH3、SO2、HCl等溶于水，CO2、SO2与碱溶液反应等 温度降低 硝酸铵固体溶于水等 化 学 专题六　化学实验 17.（2024 郴州模拟）化学小组设计如图装置进行实验。往固体中加入少量液体，能使气球先膨胀，一段时间后又恢复到原状的物质组合是 （　　） A．硝酸铵固体和水 B．二氧化锰和过氧化氢 C．石灰石和稀盐酸 D．氢氧化钠固体和水 D 化 学 专题六　化学实验 18．（2024 扬州模拟）课外活动中，某同学用剥壳的熟鸡蛋设计了“瓶吐鸡蛋”（如图1）和“瓶吞鸡蛋”（如图2）的实验。下列有关说法错误的是 （　　） A．“瓶吐鸡蛋”过程中，锥形瓶内压强大于外界压强 B．“瓶吞鸡蛋”过程中，锥形瓶内压强大于外界压强 C．图1实验中，可用稀硫酸代替稀盐酸 D．图2实验中，可用KOH溶液代替NaOH溶液 B 化 学 专题六　化学实验 19．（2024 安徽模拟）小张为了探究氨气的性质，做了如图的探究实验。下列相关说法错误的是 （　　） D A．小张闻到氨气有刺激性气味，是因为氨分子在不断地运动 B．挤压橡胶帽，氨气溶于水使试管内压强变小 C．试管内液体的pH>7 D．若将酚酞溶液换成紫色石蕊溶液，喷泉变色情况相同 化 学 专题六　化学实验 20．（2023 河北）小明按如图进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯中。 红 （1）烧杯内的溶液呈______色。 （2）氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为 _________________________________。 （3）U形管开口端放入烧杯后，管内气体压强______（填“增大” “不变”或“减小”），溶液在管内上升并流入另一端。 2NaOH＋CO2 === 减小 Na2CO3＋H2O 化 学 专题六　化学实验 21．（2024 吉安模拟）以下是利用压强变化进行探究的几个实验（装置气密性均良好）： （1）实验一：对教材中探究空气中氧气含量的装置进行了如图改进，气球的作用是__________。 缓冲压强 （2）实验二：加入氧化钙后，反应的化学方程式为 __________________________，试管里饱和石灰水的溶质质量_______（填“增大” “不变”或“减小”）；实验中观察到U形管内液面___________，一段时间后，恢复至原状。 （3）实验三：将气体X通入装置，发现澄清石灰水变浑浊，这一现象________（填“能”或“不能”）证明气体X是二氧化碳。 CaO＋H2O === Ca（OH）2 减小 左低右高 不能 化 学 专题六　化学实验 22．（2024 临沂）为进一步探究燃烧的条件和灭火的原理，小明将铜丝网放置在蜡烛火焰中上部，发现铜丝网下方蜡烛正常燃烧，上方没有火焰，如图。铜丝网上方没有火焰的原因是 （　　） 类型 其他角度 C A．铜丝网隔绝氧气或空气 B．铜丝网上方没有石蜡蒸气等可燃物 C．铜丝网散热，其上方温度未达到可燃物的着火点 D．铜丝网同时破坏了燃烧的三个条件 化 学 专题六　化学实验 23．（2024 亳州模拟）为探究碳酸氢铵固体受热分解的产物情况，通过如图装置进行实验。下列有关描述错误的是 （　　） A．无水硫酸铜变蓝，说明分解产物中有水 B．棉团变红，说明分解产物中有氨气 C．石蕊溶液变红，说明分解产物中有酸 D．该反应的化学方程式为NH4HCO3 CO2↑＋NH3↑＋H2O C 化 学 专题六　化学实验 24．（2024 泸州节选）铝在常温下很容易与氧气发生反应，生成一层致密的氧化铝薄膜。学习小组开展探究予以证明（已知熔点：铝660 ℃，氧化铝2054 ℃；沸点：铝2327 ℃）。 如图，用火焰喷枪的火焰（温度800～1300 ℃）从下往上灼烧铝片，观察到下端形成一个呈鼓胀状态的“小泡”。 （1）铝在常温下与氧气反应的化学方程式为__________________。 （2）形成鼓胀“小泡”现象既能证明__________________________ ____________，还能证明铝的熔点低于氧化铝，“小泡”内装的铝呈______态。 氧化铝薄膜 液 4Al＋3O2 === 2Al2O3 铝能与氧气反应生成致密的 化 学 专题六　化学实验 答案：Ⅰ.八大实验活动 1．（1）2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧气不易溶于水且不与水反应 防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 （2）火星四射 黑 能（3）白 澄清石灰水变浑浊 反应物的浓度 2．（1）验纯 水雾 （2）燃着 b 2∶1 1∶8 （3）氢、氧元素 元素的种类 3．（1）CaCO3＋2HCl === CaCl2＋CO2↑＋H2O 防止气体从长颈漏斗口逸出 c （2）蜡烛自下而上依次熄灭 不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 （3）红 CO2＋H2O === H2CO3 由红色变为紫色 （4）CO2＋Ca（OH）2 === CaCO3↓＋H2O 4．（1）温度未达到其着火点 铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧 （2）小木块先燃烧，小煤块后燃烧 温度达到可燃物的着火点 （3）熄灭 氧气（或空气） 化 学 专题六　化学实验 5．（1）银白 红 黄 （2）纯铜片 大于 （3）导电 （4）黑 （5）①②③④ ④ Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑ （6）铜 6．（1）3 47 （2）减少氯化钠 （3）50 （4）加快溶解 （5）AB （6）25 7．（1）①⑤②③⑥④ （2）搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 出现较多固体 （3）NaOH MgCl2＋2NaOH === Mg（OH）2↓＋2NaCl 除去过量的NaOH 8．（1）a、b c、d （2）黄 Fe2O3＋6HCl === 2FeCl3＋3H2O 有气泡产生 浅绿 （3）有蓝色沉淀产生 蓝色沉淀溶解 （4）红 无 白色晶体 （5）2 微溶于水 水溶液显碱性 能与盐酸反应 化 学 专题六　化学实验 Ⅱ.创新实验 1.D 2. B 3. D 4. C 5. B 6．（1）放热 （2）铁锈蚀放出的热量小于装置散失的热量 （3）氯化钠会加快铁的锈蚀 （4）t3 t3时刻后温度再次升高，压强突然变大，说明加入了稀盐酸，发生化学反应，放出热量、生成气体。 7．（1）减小 （2）红 HCl、NaCl （3）Na2CO3＋HCl === NaCl＋NaHCO3 CO2 8．（1）Ba（OH）2＋H2SO4 === BaSO4↓＋2H2O （2）Ba（OH）2与H2SO4恰好完全反应。 （3）Ba（OH）2溶液中的水和反应生成的水使溶液中的离子浓度始终小于所滴加稀硫酸中的离子浓度（合理即可）。 （4）减小 化 学 专题六　化学实验 9．C 10.B 11.C 12．（1）试剂用量少，可节约试剂（或便于观察比较等） （2）干燥CO2 （3）湿润 变浑浊 13．（1）氧气 2H2O2 2H2O＋O2↑ （2）铜片表面无现象，锌片表面产生大量无色气泡 Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑ （3）可燃物燃烧需要温度达到其着火点 防止生成的五氧化二磷污染空气 14．B 15. A 16．（1）防止二氧化碳溶于水 （2）盐酸的浓度 乙、丙 （3）0<t＜31 （4）不燃烧，也不支持燃烧 下端管口处的木条先熄灭 （5）探究CO2能与水反应 化 学 专题六　化学实验 17．D 18. B 19. D 20．（1）红 （2）2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O （3）减小 21．（1）缓冲压强 （2）CaO＋H2O === Ca（OH）2 减小 左低右高 （3）不能 22．C 23.C 24．（1）4Al＋3O2 === 2Al2O3 （2）铝能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜 液 化 学 专题六　化学实验 $$