山东省德州第一中学2024-2025学年高二12月月考化学试题

高二年级 12 月份阶段性测试化学试题答案 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.C 2.B 3.A 4.A 5.C 6.B 7.D 8.C 9.C 10.C 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对的得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11.BD 12.D 13.A 14.AD 15.C 三、非选择题，本题共 5 小题，共 6 分 16. （1）C<O<N<F； S2－（1分）； （2）AC； （3）[Ar]3d104s24p3 （4）锰离子价电子排布半满状态能量更低更难电离； （5）Cu（1分）； （6） - -3 4Al(OH) +OH =[Al(OH) ] ； 17.（1）E→D→C→B（1分） （2）c（1分） （3）酚酞（1分） （4）ae （5）101−2� （6）①酸式（1分） ②当滴入最后半滴 KMnO4标准溶液，溶液由无色变为浅紫（浅紫红）色，且半分钟内不褪色 ③2 18.（1） 增大（1分） （2）②①③ （3） ① 三（1分） ② 23HAsO  + OH－ = 33AsO  + H2O ③AD ④2×10－3 19.（1） （1分） （2）物理（1分） 发射（1分） （3）纺锤形（或哑铃形）（1分） 3（1分） （4） 29 6：5（或 5：6） （5）第四周期ⅡB族（1分） 20.（1）搅拌、适当升温、适当提升硫酸浓度等（1分）（粉碎增大接触面积不得分） （2）不能， 4KMnO 会将 HCl氧化生成 2Cl ，污染环境（1分） （3）b（1分） 3~5.5 （4）0.01 （5）分液漏斗和烧杯（1分） 加入盐酸，  Hc  增大， 平衡正向移动，产生更多的 2Zn 进入水层 （6） 2 3 3 2 2 25Zn 10HCO 2ZnCO 3Zn(OH) 2H O 8CO         高二化学试题 第 1 页 共 6 页 高二年级 12 月份阶段性测试 化学试题 考试时间：90 分钟 2024.12 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气 味的气体，该气体是 A．苯 B．氨气 C．甲醛 D．硫化氢 2.下列溶液因水解而呈酸性的是 A.NaHSO4溶液 B.MgCl2 溶液 C.CH3COOH 溶液 D. KHCO3 溶液 3.已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2O H+ + OH－。下列叙述正确的是 A．降低温度，水的电离程度减小，  Hc  减小，pH>7，溶液显中性 B．向水中加入 NaOH 固体，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，  OHc  降低 C．向水中通入少量 SO2，  Hc  增大，由水电离出的   7c H 1 10 mol / L   D．向水中加入少量 CH3COONH4，由水电离出的   7H 1 10 mol / Lc    ，溶液显中性 4.下列各组离子，在指定溶液中可能大量共存的是 A．含大量 3Fe 的溶液中：K、 Na、Cl－、NO3－ B．与铝反应生成 2H 的溶液中： 4NH  、K+、 24SO  、Cl－、ClO－ C．由水电离出的   12 1 c H 1 10 mol L    水 的溶液： 3Al 、Cl、 24SO 、HCO3- D．常温下中性的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3－、SO42－ 5.100 mL0.01 mol/L 醋酸与 10mL 0.1mol/L 醋酸相比较，下列数值中，前者一定等于后者的是 A．溶液中 H+的物质的量 B．CH3COOH 的电离常数 C．中和时所需 NaOH 的物质的量 D．溶液中 CH3COOH 的物质的量 6.下列能级符号不正确的是 A. 1s B. 2d C. 3d D. 4f 7.下列所述的粒子（均为前 36 号元素），原子半径最大的是 A．基态 A 原子的结构示意图为 B．基态 B－的价电子排布式为 3s23p6 C．基态 C2－的轨道表示式为 D．基态 D+的最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数 8.已知： p a lg aK K  。室温下，几种弱酸的 p aK 如下表所示： 化学式 3CH COOH HCOOH 2 2 4H C O p aK 4.74 3.74 1 2p a 1.27 p a 4.27K K  下列有关微粒浓度的说法错误的是 A．浓度均为 1 30.10mol L CH COONa  和HCOONa溶液的 pH：CH3COONa>HCOONa B．浓度为 1 2 40.10mol L NaHC O  溶液中：c(C2O42－) > c(H2C2O4) C．室温下，向 2 2 4H C O 溶液中加 NaOH 固体至 pH=4，此时 c(H2C2O4)>c(HC2O4－) D．0.20 mol·L－1HCOOH 溶液与 0.10 mol·L－1NaOH 溶液等体积混合后：c(HCOO－)>c(Na+) 高二化学试题 第 2 页 共 6 页 9.最新研究表明，在多孔炭材料上搭载活性组分催化氧化硫化氢，脱硫效果明显优于传统的吸附法， 其反应机理如下图所示，已知常温下该溶液中 c(H2S)保持 10.1mol L 不变，下列有关说法错误的是 A．常温下，HS－水解平衡常数为 610 B．提高水膜的酸性，不利于提升脱硫效果 C．温度越高，反应越快，脱硫效果越好 D．多孔炭材料上搭载活性组分，主要作用是有利于氧气分子转化为 O* 10.常温下，向 10 mL 0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加 0.10 mol/L Na2S 溶液，滴加过程中－lg c(Cu2+)与 Na2S 溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．Ksp(CuS)的数量级为 10－35 B．曲线上 a 点溶液中，c(S2-)·c(Cu2+)<Ksp(CuS) C．曲线上 c 点溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(S2-) D．a、b、c 三点溶液中，n(H＋)和 n(OH－)的乘积最小的为 c 点 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对的得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11.常温下，下列溶液的离子浓度关系式不正确的是 A．0.1 mol/L NaClO 溶液中：c(Na+)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+) B．0.1 mol/L NaHSO3 溶液中 c(Na+)=c( 2-3SO )+c( - 3HSO ) C．0.1 mol/L NaHCO3 溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c( -3HCO )+2c( 2- 3CO ) D．pH=7 的氨水和硫酸铵的混合液中：c(SO42－)=c( +4NH ) 12.下列实验操作正确且能达到预期实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 用 pH 试纸测同浓度的 HCOOH 溶液、HClO 溶 液的 pH 测两溶液的 pH 并比较 Ka(HCOOH)、 Ka(HClO)的相对大小 B 向 MgCl2、AlCl3混合溶液中加入过量的氨水， 充分搅拌，反应后过滤 除去 AlCl3溶液中的杂质 MgCl2 C 蒸干 AlCl3溶液 制备 AlCl3固体 D FeS 固体加入到稀硫酸溶液中 比较 H2S、H2SO4酸性的强弱 13.化合物 M 可作为一种废水处理剂，去除废水中的金属离子。其结构如图所示。W、X、Y 和 Z 均为短周期主族元素，X、Y 和 Z 位于同一周期。W 原子核外的电子只有一种自旋取向，基态 Z 原 子 s 轨道上的电子数和 p 轨道上的电子数相等。下列说法错误的是 A．第一电离能：Z>Y>X B．电负性：Z>Y>X>W C．简单氢化物沸点：X<Y<Z D． 有还原性 高二化学试题 第 3 页 共 6 页 14.室温下，用含少量 2Ca  的 4FeSO 溶液制备 3FeCO 的过程如图。下列说法正确的是 已知：①室温下，   -9sp 2K CaF =5.3 10 ，   -4aK HF =6.3 10 ； ②当  n+ -5 -1c M 1.0 10 mol·L  mol/L，可认为 n+M 离子沉淀完全。 A．配制 FeSO4 溶液时需加稀硫酸抑制 2Fe 水解 B．为确保 2Ca  沉淀完全，除钙后的溶液中氟离子浓度至少为 5.3×10−2mol·L-1 C．“沉铁”时发生反应的离子方程式：Fe2++HCO3－ = FeCO3↓+H+ D．NH4F 溶液中：c(OH－) + c(NH3·H2O) = c(H+) + c(HF) 15.某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠 Na2HPO3溶液过程中的化学变化，得到电极 电位 U 和溶液 pH 随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。[已知：①电位滴定法的原理：在化学计 量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸 (H3PO3)是二元弱酸，其电离常数分别是 Ka1 = 10-1.4，Ka2 = 10-6.7，下列说法正确的是 A．该滴定过程中缺少指示剂 B．a 点溶液中存在 c(H+) < c(OH－) C． 的平衡常数的为 10－5.3 D．随着盐酸的滴入，水的电离程度先增大，后减小 三、非选择题，本题共 5 小题，共 6 分 16. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题。 （1）a、b、c、d 四种元素的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号表示)，h、i、j 的离 子半径较大的是 (填离子符号)。 （2）f 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，从原子结构角度解释是涉及电子从能量较高的轨道跃 迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量，以下现象与该原理一样的是 (填字母)。 A．燃放焰火 B．棱镜分出的光 C．霓虹灯射出五颜六色的光 （3）基态 q 元素核外电子排布式为 。 （4）k、m 两元素的部分电离能数据如下表所示。 电离能/  1kJ mol 1I 2I 3I k 717 1509 3248 m 759 1561 2957 比较两元素的 2I 、 3I 可知，气态 k2+再失去一个电子比气态 m2+再失去一个电子难的原因可能 是 。 （5）表中所列的第四周期元素中与 j 最外层电子数相同的元素是 (填元素符号)。 （6）表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，写出该元素的最高价氧化物对应的水化物与 e 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。 高二化学试题 第 4 页 共 6 页 17. 滴定是分析化学中重要的分析方法之一，根据其原理回答下列问题。 I．用 10.1000mol L 的NaOH 标准液滴定未知浓度的醋酸溶液。其操作分解为如下几步： A．移取 20.00mL 待测醋酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2-3 滴酸碱指示剂； B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D．取标准 NaOH 溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 1~ 2 cm； E．用标准溶液润洗滴定管 2～3 次； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空： （1）正确操作步骤的顺序是：A→ →F(填序号字母)。 （2）滴定管盛装好 NaOH 溶液后排气泡，下列排气泡操作正确的是 。 a. b. c. d. （3）该滴定过程使用的酸碱指示剂应为 （填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”） （4）由下表可知，三次滴定中，有一次滴定所用标准 NaOH 溶液体积有明显偏差，其可能的原因 是 。 待测醋酸溶液体积/mL 标准 NaOH 体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 20.00 0.40 20.50 20.00 1.00 24.20 20.00 1.20 a.锥形瓶用待测液润洗 b.滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外 c.酸式滴定管放液前尖嘴有气泡，释放溶液后气泡消失 d.滴定结束时，俯视读数 e.变色后，向锥形瓶中反滴一滴醋酸溶液发现浅红色不褪去 （5）数据处理：另取一份该醋酸溶液于烧杯中，用 pH 计测得其 pH 为 a。醋酸的电离平衡常数 Ka= （用含 a 的式子表示） II．为测定草酸晶体  2 2 4 2H C O H Ox 中的 x的值，用 4KMnO 标准溶液对其溶液进行滴定，反应离 子方程式为： 2 4 2 2 4 2 22MnO 5H C O 6H 2Mn 10CO 8H O         。具体操作流程如下： 称取 1.260g 纯草酸晶体将其配成 100.00mL 溶液作为待测液，取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，在 酸性条件下用浓度为 10.1000mol L 4KMnO 标准溶液进行滴定，滴定结束后，记录 4KMnO 标准溶 液的最终读数。重复滴定 3 次，经数据核算知，达到终点时消耗 4KMnO 标准溶液平均为 10.00 mL。 （6）①在进行滴定操作时， 4KMnO 标准溶液盛装在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 ②达到滴定终点时的判断依据： ③计算得草酸晶体  2 2 4 2H C O H Ox 中的 x  。 高二化学试题 第 5 页 共 6 页 18.酸碱盐等电解质溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都与日常生活、工农业生 产和环境保护等息息相关。请回答下列问题： （1）已知强碱溶液中，+6 价铬元素的主要存在形式为 24CrO  ，则 K2Cr2O7溶液中两种含铬微粒的 转化平衡为 。向0.1mol / L的 K2Cr2O7 溶液中加入适量稀硫酸，溶液中     2 2 7 2 4 c Cr O c CrO   将 （填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）  4 4 2NH Al SO 是食品加工中常见的食品添加剂，用于焙烤食品。相同条件下，当  4c NH 相同 时，下列溶液①NH4HSO4 ②(NH4)2SO4 ③NH4Al(SO4)2 中溶质的物质的量浓度从低到高的顺序 为 。 （3）25℃下，用强碱溶液调节 1 L 0.2 1mol L 亚砷酸（ 3 3H AsO ）溶液的 pH，溶液中各种含砷微 粒的物质的量分数与溶液 pH 的关系如下图。 ①亚砷酸是一种 元弱酸（填“一”“二”或“三”）。 ②当溶液 pH 由 13 调至 14 的过程中，主要发生反应的离子方程式为 。 ③下列说法中正确的是 (填字母序号)。 A． 3 3H AsO 第一步的电离常数为 10-9.2 B． 32H AsO  的电离能力大于水解能力 C．pH=12 时，溶液中          2 32 3 3 3H AsO 2 HAsO 3 AsO OH Hc c c c c        D．M 点对应的溶液中：        2 3 13 3 2 3 3 3H AsO H AsO HAsO AsO 0.2 mol Lc c c c      < ④为减少工业废水中砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水。向废水中加入适量漂白粉、生石灰， 可将废水中的亚砷酸转化为  3 4 2Ca AsO 沉淀。若要除去溶液中的 34AsO  ，溶液中  2Cac  至少 为 1mol L 。（已知：   19sp 3 4 2Ca AsO 8 10K      ，当残留在溶液中的离子浓度 5 11 10 mol L    时，可认为沉淀完全。） 19.有 a、b、c、d、e、f、g 七种元素，原子序数依次增大，前 5 种为短周期主族元素，f、g 为第四 周期的元素。部分元素信息如下，请回答以下问题： a a 能形成一种硬度最大的固体单质 c 基态 c 原子的最外层电子数等于内层电子数的三倍 d d 元素的焰色反应为黄色 e 基态 e 原子最高能级组轨道上均有电子且自旋方向相同 f f 在周期表中第 11 纵列 g 基态 g 原子最外层电子数为 2 （1）b 的单质的电子式为 。 （2）d 在火焰上灼烧产生的黄光是一种 变化（填“物理”或“化学”），产生的光谱为 光谱（填“吸收”或“发射”）。 A．吸收光谱 B．发射光谱 （3）基态 e 原子中能量最高的电子所占的轨道形状是 ，其电子云在空间有 个伸展方向。 高二化学试题 第 6 页 共 6 页 （4）基态 f 原子核外共有 种运动状态不同的电子，其价电子中自旋方向相同的电子数之比 为 。与 f 同周期的过渡元素的基态原子中，与其最外层电子数相同的元素的价电子排布图 为 。 （5）g 在元素周期表中的位置为 。 20.利用锌灰(主要成分为ZnO，含有CdO、PbO、 2SiO 、FeO、 2 3Fe O 等杂质)制备高纯ZnO的工艺 流程如图。 已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如表所示（溶液中离子浓度小于 510 mol / L 时， 可以认为该离子已沉淀完全）。 Fe(OH)3的 Ksp = 1×10－38 mol4·L－4 金属离子 2Cd  2Zn  3Fe  2Fe  2Pb  开始沉淀时的 pH 7.5 5.5 1.7 7.6 6.5 沉淀完全时的 pH 9.0 8 x 9.2 9 回答下列问题。 （1）为了提升酸浸效率可以采取的操作是 （给出一种即可） （2）“酸浸”中能否用盐酸代替硫酸，并请说明原因： 。 （3）“除铁”步骤中选用的试剂 a 最好是 (填字母)，调节 pH 的范围为 。 a．氧化铁 b．氧化锌 c．氧化铅 d．氧化镉 （4）“除铁”后的溶液不能通过调 pH 的方法除去 2Cd ，若加入 NaOH 会生成  2Cd OH 、  2Zn OH 沉淀，二者共同沉淀时，则溶液中的     2 2 Zn Cd c c    。 （5）萃取过程中用到的玻璃仪器主要是 。有机物（HR）萃取 2Zn  产物表示为 2ZnR ， 反萃取的反应原理为 ，向有机相中加入盐酸能进行反萃取的原因是 (用化学平衡移动原理解释)。 （6）“沉锌”时生成  3 222ZnCO 3Zn OH 2H O  。写出“沉锌”步骤反应的离子方程式： 。