4-1-5卤族元素 堂堂清 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

堂堂清4-1-5卤族元素 【单项选择题】 ( )1．(人教版)下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是 A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 ( )2．(人教版) 2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“”，音tián)。下列说法中，不正确的是 A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数 C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts，其核素符号是176 117Ts ( )3．(鲁科版) X、Y是元素周期表ⅦA族中的元素。下列说法中，能说明X原子的得电子能力比Y强的是 A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的单质的颜色比Y的浅 C．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 D．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 ( )4．(沪教版)下列离子方程式书写正确的是 A．盐酸与氢氧化镁反应：H＋＋OH－＝H2O B．溴与NaOH溶液反应：Br2＋2OH－＝Br－＋BrO－＋H2O C．溴与KI溶液反应：Br2＋I－＝Br－＋I2 D．硝酸银与NaBr溶液反应：Br－＋AgNO3＝AgBr＋NO 5．(沪教版)你认为下列哪些描述可说明随着核电荷数增加，同主族元素性质的递变规律？______(填序号)。 ①原子半径逐渐增大 ②金属性逐渐增强 ③非金属性逐渐增强 ④气态氢化物的热稳定性逐渐减弱 ⑤最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强 ⑥最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 6．(苏教版)补充完成溴原子结构示意图，并回答下列问题： (1)溴元素的原子序数为____，在周期表中的位置是________________。 (2)溴元素的原子在反应中易____(填“得”或“失”)一个电子，表现出_______性。 (3)溴元素的最高化合价为___，最低化合价为___。溴气被碱液吸收的离子方程式为___________________。 (4)溴元素的非金属性___(填“强”或“弱”)于氯元素的非金属性，可验证该结论的方程式是___________。 【不定项选择题】 ( )7．(沪教版)用玻璃棒蘸取下列溶液，滴到淀粉KI试纸上，白色试纸变蓝色的是 A．氯化钾溶液 B．碘水 C．氯水 D．盐酸 ( )8．(沪教版)向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后加热，将溶液蒸干并灼烧，最后残留的物质是 A．氯化钠 B．氯化钠、溴化钠、碘化钠 C．溴化钠、碘化钠 D．氯化钠、碘单质 ( )9．(人教版)加碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在，在溶液中可发生反应：IO＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O。 根据上述反应，可用试纸和一些常见试剂进行检验，证明食盐中存在IO。 可供选用的物质有：①蒸馏水、②蓝色石蕊试纸、③碘化钾淀粉试纸、 ④淀粉、⑤蔗糖、⑥食醋、⑦料酒。进行上述实验时必须使用的物质是 A．①③ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦ 10．(鲁科版)一位同学设计了一套用浓盐酸和高锰酸钾固体制取少量氯气， 并能比较氯气与碘单质氧化性强弱的微型装置，如图所示。 (1)该装置中制取Cl2的方程式为：________________________________。 (2)下列溶液中，能吸收氯气的是____。 A．饱和食盐水 B．Na2SO3溶液 C．NaOH溶液 D．浓硫酸 这些溶液吸收氯气时所发生反应的离子方程式为_______________________________________________。 (3)能说明氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是________________，反应方程式为___________________。 (4)请用原子结构的知识解释氯气的氧化性强于碘单质的原因：_____________________________________。 堂堂清4-1-5卤族元素 1．C 解析：F、Cl、Br、I的原子核外电子层数分别为2、3、4、5，随核电荷数的增加而增多，A正确； F、Cl、Br、I原子半径增大，原子核对电子的引力逐渐减小，单质的氧化性随核电荷数的 增加而减弱，故B正确； 元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，故C错误； 卤素单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，故D正确。 2．D 解析：117号元素位于118号左侧即ⅦA族，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，A正确； 同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此Ts的同位素原子具有相同的电子数，B正确； 元素周期表同一列从上往下非金属性依次减弱，故Ts在同族元素中非金属性最弱，C正确； 中子数为176的Ts的核素，其质量数为176＋117＝293，所以这种核素符号是293 117Ts，D错误。 3．D 解析：同主族元素X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，则Y的非金属性强，A不符合题意； 单质颜色深浅是物理性质，得电子能力强弱是化学性质，两者没有必然联系，B不符合题意； Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来，则说明Y的得电子能力比X强，C不符合题意； 卤族元素的非金属性越强，得电子能力越强，氢化物的稳定性越强，故D项符合题意。 4．B 解析：A项正确的离子方程式为2H＋＋Mg(OH)2＝Mg2＋＋2H2O； C项正确的离子方程式为Br2＋2I－＝2Br－＋I2； D项正确的离子方程式为Br－＋Ag＋＝AgBr↓。 5．①②④⑤ 6．(1) 35 第4周期ⅦA族 ＋35 (2)得 氧化性 (3)＋7 －1 Br2＋2OH－＝BrO－＋Br－＋H2O (4)弱 2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl 7．BC 解析：只有碘单质遇淀粉溶液变蓝，故B项符合题意，A项、D项不符合题意； C项氯水和KI反应Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2，生成的I2使试纸中的淀粉变蓝，故C项符合题意； 8．A 解析：氯元素的非金属性强于溴和碘的，所以氯气能把溴化钠和碘化钠氧化生成单质溴和单质碘， 单质溴易挥发，固体碘易升华，所以最后残留的固体是氯化钠，答案选A。 9．B 解析：在溶液中IO与I－可发生反应：IO＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O，单质碘能使淀粉变蓝色，可 知所需物质有蒸馏水、I－、酸性物质、淀粉，对比可供选用的物质，食醋显酸性，碘化钾 淀粉试纸中含有I－、淀粉，所以必须的物质是蒸馏水、碘化钾淀粉试纸、食醋，即①③⑥。 10．(1) 2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O (2) BC SO＋Cl2＋H2O＝SO＋2Cl－＋2H＋、Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O (3)湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 Cl2＋2I－＝2Cl－＋2I2 (4)同主族元素Cl原子半径比I原子小，所以Cl原子得电子能力比I原子强，固Cl2的氧化性比I2的强。 100 学科网（北京）股份有限公司 $$