4-1-4碱金属元素 堂堂清 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

堂堂清4-1-4碱金属元素 【单项选择题】 ( )1．下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是 A．还原性 B．与水反应的剧烈程度 C．熔点 D．原子半径 ( )2．下列说法正确的是 A．金属性：Rb＞K＞Na＞Li B．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH C．Rb不易与水反应放出H2 D．和酸反应时Fe能失2个e－，Na失1个e－，所以金属性Fe＞Na ( )3．下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是 A．熔、沸点：Li＞Na＞K B．碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物 C．碱金属单质都是强还原剂 D．碱金属单质都能与水反应生成碱 ( )4．钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是 A．都是金属元素 B．原子半径相差不大 C．最外层电子数相同 D．化合价相同 5．据报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基 准的精度提高到1500万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素 周期表中第六周期ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容： (1)铯的原子核外共有____个电子层，最外层电子数为____，铯的原子序数为____。 (2)铯单质与水剧烈反应，放出_______色气体，同时使紫色石蕊溶液显_______色， 原因是(写出化学方程式)_______________________________________________。 (3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。 【不定项选择题】 ( )6．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是 A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B．Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na C．Li在空气中加热主要生成Li2O2 D．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性 ( )7．金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少，它的21种已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。 根据钫在周期表中的位置预测其性质，其中不正确的是 A．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O B．在已知碱金属元素中具有最大的原子半径 C．其单质的熔点比金属钠的熔点高 D．和水反应生成的碱碱性极强 8．据报道，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带 来重大突破。已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题： (1)铷(Rb)位于元素周期表的第________周期________族。 (2)关于铷的结构和性质判断正确的是________(填序号)。 ①与水反应比钠剧烈 ②它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2 ③它的原子半径比钠小 ④它是还原剂 ⑤它的阳离子最外层电子数和镁原子相同 (3)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种 碱金属可能是_______________(填序号)。 a．Li b．Na c．K d．Cs 堂堂清4-1-4碱金属元素 1．C 解析：由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈递增趋势，而碱金属单质的熔点随核电荷 数的增大而降低。 2．A 解析：因为金属性Li＜Na＜K＜Rb，所以碱性LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH，Rb比K更易与水反 应，A对，B、C错；反应时失电子数目多金属性不一定强，在金属活动性顺序表中，Na在 Fe的前面，Na比Fe更易失电子，所以Na的金属性强于Fe的，D错。 3．B 解析：碱金属单质的熔、沸点随着核电荷数的增加而逐渐降低，A正确； Li与O2反应，只生成Li2O，Na在O2中点燃生成Na2O2，K在O2中生成KO2，B错误； 碱金属元素原子在反应中容易失去最外层的1个电子，还原性很强，C正确； 碱金属单质都能与水反应生成碱和H2，D正确。 4．C 解析：钠和锂是同主族元素，在结构上具有相同的最外层电子数，结构的相似性导致了它们性质的 相似性，故C选项符合题意。 5．(1) 6 1 55 (2)无 蓝 2Cs＋2H2O＝2CsOH＋H2↑ (3)强 6．A 解析：锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，A对；Rb先与水反应，不会置换出Na，B错； Li与O2反应，只生成Li2O，C错；金属失电子能力越强，其阳离子得电子越弱，C错。 7．AC 解析：根据“Fr是碱金属元素中最重的元素”，可以得到两个结论：一是它属于碱金属元素；二是 它在周期表中处于碱金属元素的最下方。根据同主族元素性质的递变性规律可以知道它的金 属性非常强，所以与氧气反应时得到的是复杂的氧化物，A错误；而碱金属单质的熔点随核 电荷数的增大而降低，C错误。 8．(1)五 ⅠA (2)①②④ (3)ab 解析(3)：设该合金的平均相对原子质量为M，则根据得失电子守恒得×1＝×2， 解得M＝25，因Mr(Rb)＞25，则另一种碱金属的相对原子质量应小于25，可能为Li或Na。 1．(苏教版)金属铷(Rb)与金属钠位于同一主族，试比较铷、钠与水反应产物的碱性强弱，写出有关的化学 方程式。 2．(人教版) 2006年，科学家以钙离子撞击锎（Cf）靶，产生了一种超重元素——鿫（Og），其反应可表示 为：249 98Cf＋48 20Ca→294 118Og＋31 0n。请判断鿫在周期表中的位置，并推测其可能与哪类元素性质相似。 3．(苏教版)氩的熔点是－189.4 ℃，原子半径是191 pm。氙的熔点是－111.8 ℃，原子半径是218 pm。根据 这些信息和0族元素在周期表中的排列，预测氪的熔点和原子半径的范围，并说明你是如何进行推断的。 ( )5．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是 ①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯 ③单质都是热和电的良导体 ④单质的密度依次增大，且都比水轻 ⑤单质的还原性依次增强 ⑥对应阳离子的氧化性依次增强 A．①③ B．②⑤ C．②④⑥ D．①③⑤ 5．C 解析：单质熔点最高的应是Li，密度呈增大趋势，K出现反常，Rb、Cs的密度比水大，对应阳离 子的氧化性应依次减弱。 100 学科网（北京）股份有限公司 $$