3-1-2铁的氧化物和氢氧化物 堂堂清 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

堂堂清3-1-2铁的氧化物和氢氧化物 【单项选择题】 ( )1．(鲁科版)下列说法中，不正确的是 A．FeCl2溶液和FeCl3溶液都是黄色的 B．Fe(OH)2是白色的，Fe(OH)3是红褐色的 C．FeO、Fe2O3都能与盐酸反应 D．FeCl2溶液、FeCl3溶液都能与NaOH溶液反应 ( )2．下列说法中，不正确的是 A．FeO在空气中易被氧化为Fe2O3 B．Fe3O4中铁的化合价有＋2和＋3价，为混合物 C．磁铁矿的主要成分为Fe3O4 D．FeO和Fe2O3均为碱性氧化物 3．(人教版)各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。 (1)写出B、D和H的化学式：_____、_____、_____。 (2)写出E转变成F的化学方程式，并用双线桥法配平：_________________________________________。 (3)向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：_______________________________________________。 【不定项选择题】 ( )4．(鲁科版)下列含有铁元素的物质能够与稀盐酸反应，而且铁元素被氧化的是 A．Fe B．FeO C．Fe(OH)2 D．Fe2O3 ( )5．下列离子方程式或检验方法合理的是 A．将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓ B．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液，得到白色沉淀，后逐渐变为红褐色，说明该溶液中含Fe2＋，不含Mg2＋ 6．(沪教版)某学生在实验室用如图所示的装置制备白色的Fe(OH)2 ： 向装置Ⅰ中投入过量的纯铁粉和稀硫酸，装置Ⅱ中盛有NaOH溶液。 (1)该学生会用煮沸过的蒸馏水来配制NaOH溶液，为什么？ ________________________________________________________。 (2)如何操作止水夹将会得到白色稳定的Fe(OH)2沉淀？ ________________________________________________________________________________________。 7．(人教版)①把废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤除去杂质；②往滤液中加入适量氯水，③再加入过量氨水， 有红褐色沉淀X生成。④过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色得残渣Y。 (1)操作①的离子方程式为_______________________；操作②的离子方程式为_______________________。 (2)操作③的离子方程式为______________________________________，红褐色沉淀X的化学式_______。 (3)操作④的化学方程式为______________________________________，红棕色沉淀Y的化学式_______。 堂堂清3-1-2铁的氧化物和氢氧化物 1．A 解析：FeCl3溶液是黄色的，FeCl2溶液是浅绿色的，A项错误；B项各物质颜色描述正确； FeO、Fe2O3都是碱性氧化物，碱性氧化物一般都能与盐酸、硫酸反应，C项正确； FeCl2溶液、FeCl3溶液与NaOH溶液反应分别生成Fe(OH)2沉淀和Fe(OH)3沉淀，D项正确。 2．A 解析：FeO易被空气中的O2氧化为Fe2O3，A正确；Fe3O4是一种复杂的氧化物，是由单一化学式 的化合物组成的纯净物，而不是混合物，B错误；C项陈述正确；FeO和Fe2O3在化学性质 上都表现为碱性氧化物，它们都能与酸反应生成盐和水，D项正确。 3．(1) FeCl2 KCl AgCl (2) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 (3) 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ (解析：化学方程式为2FeCl3＋Fe＝3FeCl2) 4．A 解析：Fe和稀盐酸反应生成FeCl2，Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，反应中Fe元素被氧化，故A正确； B项FeCl2和C项Fe(OH)2与稀盐酸都不反应，故B、C都不符合题意；D项Fe2O3和稀盐酸 反应生成FeCl3，Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O，该反应中Fe元素化合价不变，D不符合题意。 5．BC 解析：A项NH3·H2O不能拆写成离子形式，A项错误，正确为Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH； B项离子方程式书写正确；C项红褐色沉淀为Fe(OH)3，则溶液中必然含有Fe3＋，故C项正确； D项Mg(OH)2为白色沉淀，能被红褐色沉淀掩盖，无法确定溶液中是否含有Mg2＋，D项错误。 6．(1)避免NaOH溶液溶入空气中的O2 (2)先松开止水夹，让装置Ⅰ中生成的H2把裝置Ⅱ中的空气全部排出；待一段时间后，再夹紧止水夹。 解析：夹紧止水夹，装置Ⅰ中生成H2无法排出致使装置Ⅰ内的压强增大，将反应后生成的FeSO4溶液通 过导管被压入装置Ⅱ，并跟装置Ⅱ中的NaOH溶液反应，此时会观察到生成的白色Fe(OH)2沉淀。 7．(1) Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ (2) Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH Fe(OH)3 (3) 2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O Fe2O3 100 学科网（北京）股份有限公司 $$